過氧化鈉與水二氧化碳反應電子轉(zhuǎn)移

1、過氧化鈉與水、二氧化碳反應時的電子轉(zhuǎn)移過氧化鈉與水、二氧化碳反應時的電子轉(zhuǎn)移之一Na2O2在結(jié)構(gòu)上的特點是 Na+與一個過氧根原子團O22-（或?qū)懗?#163;0- 0嚴）結(jié)合"一個過氧根富子帶2個單位負電荷，具體蟲一個氧原子可以認為顯-1價。Na2O2在與CO2、H2O的反應中，過氧根離子 中一個-1價的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給另一個 -1價的氧原子，是在同一汎0?呀孑再內(nèi)發(fā)生氧化還原反應,冃吒0-毎有2個過氧 根離子反應，就生成1個氧分子和兩個5所以皿6與CO型HP稀HCI、稀H2SO4反應的化學方程式中， Na2O2前面的系數(shù)都是 2。在Na2O2 與CO2、H2O的反應中，Na2O

2、2發(fā)生了歧化反應，Na2O2既是氧化劑又是還 原劑。（1）Na2O2與CO2的反應2Nro L十2CO 2 = 2Na 2 C03 4- 0衛(wèi)1或2Na.-0-0-Na +200亍2兇乜匚6十6或 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + 02（2）Na2O2與H20的反應H2O2), 第Na2O2與H2O反應實際上分兩步進行，第一步，生成過氧化氫（二步H2O2分解成H20和O2： Na2O2 + 2H2O=2NaOH + H2O22H2O2=2H2O+ O2 T若將兩步反應合并則為：2Na2O2+ 4H2O=4NaOH + 2H2O+ O2 f可知此反應中生成的蕓進入比。中，而不是進入I

3、屜0H中。在標電子轉(zhuǎn)移時，若用雙線橋法，則左右兩邊的水不能消，若用單線橋法時左右兩 邊的水可以消。I12N 勻 02+4H20INa0H+2H.O4-02It2e2Na392+2H3 O=4NaOH+O2過氧化鈉與稀HCI，H2SO4反應實際上也是 Na2O2和H+反應生成 出02和Na+, H2O2分解成 H20 和 02。過氧化鈉與水、二氧化碳反應時的電子轉(zhuǎn)移之過氧化鈉與C02、水反應的化學方程式中，如何標電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)N勺0；左結(jié)構(gòu)上的特點是N屮與一個過氧因0工咸寫成+ 0 0 *卜)結(jié)合。一個過氧團帶 2個單位負電荷，顯-2價，具體到一個氧原子可以認 為顯-1價。Na2O2在與CO

4、2、H2O的反應中，過氧團中一個 -1價的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給 另一個-1價的氧原子，是在同一Na2O2分子”的過氧團內(nèi)發(fā)生氧化還原反2個過氧團參加反應，就生成1個氧分子和兩個丘 所以駒。占ooHaa稀日cu稀巧so*反應的化學方程式中，Na2O2前面的系數(shù)都是 2。在Na2O2與CO2> H2O的反應中，Na2O2 發(fā)生了歧化反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。(2)Na2O2與CO2的反應尖前，I；或 2Na2C2+-2CO2=2Na2CO3+C2(3) Na2O2與H20的反應Na2O2與水的反應實際上分兩步進行:Na2O2+ 2H2O=2NaOH + H2O2 2H2O2=2H 2O + O2T若將兩步反應合并成一個總化學方程式則為:2Na2O2+ 4H2O=4NaOH + 2H2O + O2 f可知此反應中扯成的o進入比o中而不是進入日中。在標電子轉(zhuǎn)移時，若用雙箭號法，則左右兩邊的水不能消，若用單箭號法時左右兩邊 的水可以消。2Nap3 +4H20=4NaOHH-2H2O+Q2 f或 2Na-G)-Na-F2H20=4i?raOHH-02 t或 2N+2Hg t(4) Na2O2與