鈉及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式

1、化學(xué)方程式一、鈉占燃1、鈉在氧氣中燃燒：2Na+ O三NaQ占燃2、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2=2NaCl3、鈉常溫條件下和氧氣反應(yīng)：4Na+ Q -2NaO4、鈉和硫共熱：2Na+ S NaS5、鈉和水反應(yīng)：2Na+ 2H2O2NaOH H T2Na+2KO2Nsf + 2OH + h2 T6、鈉和稀鹽酸反應(yīng)：2Na+ 2HCl=2NaCl+代T1.I l-2Na+2H+ 2N + H2 T7、鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+ CuSO+ 2h2O=Ns2SO+ Cu(OH J + H2 T:| y*； |J i2Na+Ci2 +2H2O=2N、+ Cu(OH J + H T8、向氯化鋁

2、溶液中加入少量的鈉：6Na+ 2AlCl3+6H=6NaCl+2Al(OH)3 J + 3H T6Na+2Al3+ + 6HO=6Nsf + Al(OH)3 J + 3H2 T/ W:卜、./：；-.-j9、向氯化鋁溶液中加入足量的鈉：4Na+ AlCl3 + 2H=NaAlO+3NaCl+ 2H2 Tx J4Na +Al3+ + 2h2O=4N + AlO2 +2H2 T1!百日10、鈉在高溫條件下與四氯化鈦反應(yīng)：4Na+ TiCl44NaCl+Ti二、氧化鈉1、氧化鈉和水反應(yīng)：NaO+ HO=2NaOHNa2O+ h2O=2Nc=f + 20H2、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O+ CO-N

3、aCO3、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Ns2O+ 2HCl=2NaCl+ WONa2O+ 2H+ 2N、+ HO僅供參考4、向硫酸銅溶液中加入氧化鈉：Na CuSg H=Cu(OH J + NaSONa2O+CU + H2OCu(OH) J + 2Na5、向氯化鋁溶液中加入少量的氧化鈉：3NaA2AlCl 3+3WO=2Al(OH)3 J + 6NaCl3+3Na2O+ 2Al + 3HO=2Al(OH)3 J + 6Na6、向氯化鋁溶液中加入足量的氧化鈉：2NaAAlCl 3-NaAlO+3NaCl2Na2O+ Al3+ AlO2 + 4Nsf三、過氧化鈉1、過氧化鈉與水反應(yīng)：2NaQ+2H=4NaO

4、HQ T2NmO2 + 2H2O=4Na +4OH +O2 T2、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NaQ+2CO-2NaCO+Q T .3、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2NaQ+4HCl=4NaCl+2HAQ T2Na2Q+ 4H+ 4Nsf +2HO+ O T4、向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O2+ 2CuSO4 + 2H2O=2Cu(OH)2 ；+ 2N&SO4+O2 T y/ z：/2Na2O+ 2Cli+ + 2F2O=2Cu(OH) ； +4Na +Q T5、向氯化鋁溶液中加入少量的過氧化鈉：6NaQ+4AlCl3+6HO4Al(OH)3 J + 12NaCl+3O TI ,6NaQ+ 4A

5、l3+ + 6HO=4Al(OH)3 ； + 12Na +3Q T6、向氯化鋁溶液中加入過量的過氧化鈉：2NaiQ+AlCl 3 + 2H=NaAlQ+3NaCl+Q T2Na2Q + Al3 +2HO=AlO2 +4N、+Q T7、過氧化鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：4NaQ+4FeSO+6Ho4Fe(OH)3 J + 4NaSO+Q T4NaQ+ 4Fe2 +6HO=4Fe(OH) J + 8N4 + Q T四、氫氧化鈉1、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH 2H2-2NaAlO+3H T2Al+2OH+2HO2AlO2 +3H T僅供參考2、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：CI2+ 2NaON

6、aCl+ NaClO+ HOCl2+2OHCl +ClO +HO3、氯氣通入熱的濃氫氧化鈉溶液中：3CL+ 6NaO=5NaCl+ NaClO+ 3HO3C12+ 6OH=5Cl + C1O3 + 3HO4、硫和氫氧化鈉溶液共熱:3S3S+ 6NaOH2NaS+ NaSO+ 3HO+ 6OH =2S2 +SO2 +3HO5、硅溶于氫氧化鈉溶液中：Si +2NaOH- H=NaSiO3 + 2H T_ _ 2-Si+2OH + h2O=SiOa +2H2 T6、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al2O+ 2NaO2NaAlO+ H2OAl 2O3+ 20H 2AlO2 + H2O7、向氫氧化鈉溶液中通

7、入少量的二氧化碳：2NaOH CONaCO + HO I L/ ? / I2OH+CO-CG2 +HO8、向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳：NaOH CO=NaHCO 斤一OH + CO-HCQ9、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH SONaSO+HOI I2OH+SO-SO2 +HO10、向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫：NaOH- SO-NaHSOOH + SOHSO11、五氧化二磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：P2Q+ 6NaOH 2NaPO+ 3HOP2Q+ 60H 2PO3 + 3H2O12、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2NO+ 2NaOH NaNO NaNg HO2NO+

8、20H NGT + NO +H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Nd NO+ 2NaOH-2NaNg HO僅供參考NO+ NO+ 20H2NO+HO14、將二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中15、三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO16、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H17、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH2NaOH- SiOzNaSQ + HO _2_ 2OH + SiO2SiO3 + H20S0+ 2NaOINaSO+ H202-_3 + 2OH SO +H2OHCl+ NaOH NaCl+ HO+ OHH2OCHCOO H NaOICHCOON WO3COO H OH CHCOO+ H2O18、

9、向氫氧化鈉溶液中通入少量的硫化氫：H2S+ 2NaOH NaS+ 2H2OH2S+ 20H S2 +2HO i l-； ? J I19、向氫氧化鈉溶液中通入足量的硫化氫：H2S+ NaOH NaHSb H2OH2S+ OH HS+H2O斤一20、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2SO+ 2NaOH NaSO+ 2HOH+ + OH HO21、磷酸溶液氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H3PO+ 3NaOH NaPO+ 3HOH I,3PO+ 30H PO3 +3H2O22、將氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH) 3 +NaONaAlO+2HOAl(OH)3 +OH AlOz +2HO23、向硝酸銀溶液中加入氫氧

10、化鈉溶液：AgNO+ NaOH AgOH J + NaNOAg+ + OH =AgOH ；24、向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：CuSO+2NaONaSO+ Cu(OH)；Cu2 +2OHCu(OH J僅供參考25、Fe26、向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:AlCl 3 + 3NaOIAl(OH)3 J + 3NaCl27、28、29、Al3+ + 3OH =Al(OH)3 J向氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:AlCl 3 + 4NaONaAlQ+ 3NaCl+ 2H2OAl3+ + 4OH AlO2 +2H2O向氯化俊溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱:NI4Cl + NaONaCl+NH T

11、 + H2ONH向碳酸氫俊溶液中加入少量氫氧化鈉溶液共熱NHHCN NaOHa NaHCO NH T + H2OJ + OH 八 一=NH T + HO向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：FeCl 3+3NaOFe(OH)3 ； + 3NaCl3 +一一_,+ 3OH =Fe(OH)3 ；NH +OH=NH T + HO30、向碳酸氫俊溶液中加入足量氫氧化鈉溶液共4NH 4HCO2NaOHNaCO+ NH t +2H2O,一 一NH +HCO + OH CO +NH T + 2HO31、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHC3 NaOH NaCO+ H2OHCO3 +OH CG2 +H2OI I

12、32、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca(HCO 3) 2 + NaOCaCO ； + NaHCG H2Oj 11 IC旨 + + HCO + OH =CaCO ； + H2O33、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca(HCO 3) 2 +2NaOCaCO ； + NaCO+ 2HoCa 2 +2HC0+2OFH =CaCO +CC32 +2HO34、向碳酸氫鎂溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Mg(HC2 +2NaOMg(OH) J + 2NaHCOMg OHMg(OH) J35、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：僅供參考Mg(HCO 3) 2 + 4NaOMg(OH) ；

13、+ NaCO+ 2HoMj + 2HCO + 40H =Mg(OH) J+2CG2 +2HO五、氯化鈉1、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：NaCl+ AgN0=AgCl ； + NaNOCl+ Ag AgCl J2、氯化鈉固體和濃硫酸共熱：NaCl+H2SONaSO+2HClT電解3、電解飽和的氯化鈉溶液:2NaCl +2HO=2NaOH-H2 T+CI2 T- 一電解一 木一木2Cl+2H020H+H T + CI2 T曲解4、電解氯化鈉的熔融液：2NaCl2Na+ CI2 T六、碳酸鈉I NaCl I ICO32+h+ =hcq5、碳酸鈉溶液滴入足量的鹽酸：Na?CO+ 2HCl=2NaCl+

14、 CO T + HOCO32 +2H+ =COT + HO6、碳酸鈉溶液中力口入醋酸： N&CO+ 2CHCOO2CHCOONCO T + HOCO32 +2CHCOO2CHCOO+ CO t + H2O7、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：NaCO+ CO+ H=2NaHCOCG2 + CO+2HC08、向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：NaCO+ CO+ H=2NaHCO僅供參考2Nsf + CO2 + CO + HO2NaHCa9、碳酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合：3NaCO+ 2A1C1 3+3H2O-2Al(OH)3 J + 6NaCl+ 3CO T3CO2 +2Al3+ + 3HO2Al

15、(OH)3 J + 3CO T10、碳酸鈉溶液與氯化鐵溶液混合：3NaCO+ 2FeCl3+ 3H2O=2Fe(OH)3 J + 6NaCl+ 3CO T3CG2 +2Fe3+ + 3HO2Fe(OH) J + 3CO T七、碳酸氫鈉1、碳酸氫鈉溶液呈堿性：NaHCQH HO二HCO+ NaOH HCO + HO HCO+ OH2、碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸：NaHCO+ HCl=NaCl+C(O t + H2O I JHCO3 +即 CO T + HO ；3、碳酸氫鈉溶液滴入醋酸：NaHCO+ CHCOOCHCOON CO t + H2OHCO3 + CHCOO4CHCOO+ CO t + H2O

16、4、碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液混合： 3NaHC* AlCl 3-Al(OH)3 J+3NaCl+3CO T3HC8 + A1 =Al(OH)3 J + 3CO T5、碳酸氫鈉溶液與氯化鐵溶液混合： 3NaHC* FeClFe(OH)3 J+3NaCl+3CO T / W :卜、./：；-.-j3HCb+Fe =Fe(OH)3 J + 3CO T；一 . J.6、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHC。NaONaCO+ HOji J 一一HCO3 +OH CG2 +H2O7、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：NaHC* Ca(OH) =CaCO ； + NaOH- H2OCT + HCQ +

17、 OH=CaCO ； + H2O8、碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液： 2NaHC3 Ca(OH) =CaCO ； + NaCO + 2H2OCa 2 + 2HC。+ 20H=CaCO ； + CG2 + 2Ho9、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC3=NaCO+ CO t + H2O一、鎂僅供參考僅供參考占燃1、鎂在氧氣中燃燒：2M什O2MgO占燃2、鎂在氯氣中燃燒：M什C12MgC2占燃3、鎂在氮氣中燃燒：3M什N二三MgM4、鎂在二氧化碳中燃燒：2M什CO2MgO- C5、鎂與硫共熱：M什MgS6、鎂與水共熱：M什2H屋、Mg(OH) + H T7、鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl=MgC2+

18、H2 TMg+ 2H+ Mc2 +H2 T8、鎂和醋酸反應(yīng)： Mg+2CHCOO(CHCOO2M什H TI- J r I I 三、氫氧化鎂 I ，二1、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)： Mg(OH) +2HCl=MgC2+ 2HOMg(OH) +2即 Mg+2H2O I L1/I2、氫氧化鎂和醋酸反應(yīng)： Mg(OH)2 +2CHCOO(CH3COO2M#2H2OMg(OH2 + 2CHCOO22CHCOO+ Md2+ + 2H2O3、氫氧化鎂溶于氯化俊溶液中：Mg(OH)2+ 2NH4C1 =MgC2+ 2NH T + 2HOy *Mg(OH) +2NH+ =M“ + 2NH T + 2HO ；| :4、

19、氫氧化鎂投入到氯化鐵溶液中：3Mg(OH)2 + 2FeCl3=3MgC2 + 2Fe(OH)3/： l,3Mg(OH) +2Fe3Mg+2Fe(OH)5、氫氧化鎂受熱分解：Mg(OH=MgOk HO 四、氯化鎂1、氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：MgC2+2AgNO=2AgCl J + Mg(NO) 2Cl +Ag+ AgCl ；2、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：MgC2 + 2NaOH=Mg(OH)J + 2NaClMg+ +20H Mg(OH) J3、氯化鎂溶液加入氨水： MgC2+2NH H2=Mg(OH) J + 2NHC1Mg+ + 2NH H2OMg(OH) J + 2NHf4、氯化

20、鎂溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：MgC2+2NaAlO+4HOMg(OH) J+2Al(OH)3 J + 2NaClMg+ +2AlO2 +4HOMg(OH) J+2Al(OH)3 J電解5、電解氯化鎂的熔融液： MgCl2=Mg+Cl2 T申解6、電解氯化鎂的溶液： MgCl2+ 2H2OMg(OH) J + H T + CL T”.電解,Mg +2Cl +2HOMg(OH2 J + H T + Cl2 T五、碳酸鎂1、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)： MgCJ2HCl=MgC2+COT + WOMgCO3 + 2H+ =Mig+ + COT + HO- I/41r |-I Zy. , 2、碳酸鎂與醋酸溶液反應(yīng)

21、： MgCO 2CHCOOH=CH3COO2M什CO T +世。% A.MgCO3+ 2CHCOOH=2CHCOO+ Mgj+ + COT + H2O3、碳酸鎂懸濁液通入二氧化碳?xì)怏w：MgCO CO+ H2O=：Mg(HCO2MgCO3 + CO+ H2O=Mcj+ + 2HCQ4、碳酸鎂加入到氯化鐵溶液中：3MgCO 2FeCb+ 3HO=3MgC2+ 2Fe(OH) ； + 3CO T 323MgCO3 + 2Fe +3HbO=：3Mg +2Fe(OH)U + 3COT.一 W 5、碳酸鎂加入氯化俊溶液中： MgCO2NHCl=：MgC2+2NHT +COTI,MgCO2NH+=Mg+ +

22、 2NH T +COT6、碳酸鎂高溫煨燒：MgCOjMgOCOT六、碳酸氫鎂1、碳酸氫鎂與鹽酸反應(yīng)： Mg(HCO2+2HCl=MgC2+2COT +2H2OHCO3 +H+=OT + HO2、碳酸氫鎂與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg(HCO2+2NaO=Mg(OH)J + 2NaHCO2+Mg+2OH=Mg(OH)J3、碳酸氫鎂與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):僅供參考Mg(HC2+ 4NaOH=Mg(OH)； + NaCO +2HOMg 2 + 2HC0 + 40H=Mg(OH) J + 2CO2 + 2H2O4、碳酸氫鎂與澄清石灰水反應(yīng)：Mg(HCOz+ 2Ca(OH)=Mg(OH) J + 2C

23、aCO J + 2HOMg+ + 2HCO + 2Cci+ + 40H=Mg(OH) ； + 2CaCO； + 2HO5、碳酸氫鎂受熱分解：Mg(HCO2LMgCU +COT + HO、鋁占燃1、鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O=三2AI2O占燃2、鋁在氯氣中燃燒：2AI+3CI2=三2AICI33、鋁和硫共熱：2AI + 3sAI 2s4、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2AI+3HSO=AI2(SO)3 +3H T2AI+6H+2A+3H T5、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2AI + 2NaOH 2H2=2NaAIO+3H TI /2AI+2OH+2HO2AIO2 +3H2 T6、鋁和濃硫酸共熱：2AI+6HSOA

24、I2(SQ)3 +3SO T + 6HO. N.7、鋁和濃硝酸共熱：AI+6HNO=AI(NO3)3 +3NO T + 3HO一. 3+八八八AI + 6H + 3NOAI + 3NO T + 3HOU I 8、鋁和稀硝酸反應(yīng)：AI +4HNO=AI(NO3)3 + NO T + 2HOAI+4H +NO AI+NO t + 2H2O8、鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：AI + 3AgNO=AI(NO3)3 +3AgAI + 3Ag+AI3 +3Ag9、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：2AI+3CuSO=AI2(SQ)3 +3Cu2AI+3Cd 2AI + 3Cu10、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)：2Al + FeOUSlL

25、Al2Q+2Fe11、鋁和四氧化三鐵高溫共熱：8Al + 3FeO理 4Al 2Q+ 9Fe12、鋁和氧化銅高溫共熱：2Al+3CuO=S區(qū)A12Q+3CU向尸13、鋁和二氧化鈕高溫共熱：4Al + 3MnO2Al 2Q+ 3Mn二、氧化鋁1、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)： A12Q+3HSO=A12(SQ)3 + 3H2OAI2Q+6H+ =2Al3+ + 3H2O2、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2O+ 2NaO2NaAlO+ H2OAl 2Q+ 20H 2AlO2 + H2O3、電解氧化鋁的熔融液：2A12Q羋=4Al+3Q T：冰晶石三、氫氧化鋁1、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al(OH)3 +3

26、H2SOA12(SQ)3 +6HO I U-/IAl(OH)3 +3H+ Al3+3HO尸。I，12、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 +NaONaAlQ+ 2H2O_ _ _ _ _ 一一一Al(OH)3 +OH AlO2 +2HO二.八3、加熱氫氧化鋁：2Al(OH)3 =Al2Q+ 3H2O四、硫酸鋁1、硫酸鋁溶液與氯化鋼溶液混合：A12(SO)3 +3BaCl2=2AlCl 3+3BaSO ；IJ SO2 +Ba2+BaSO ；2、硫酸鋁的水溶液呈酸性： A12(SO)3+6HO=2A1(OH)3 + 3H2SO3+_+Al +3HOAl(OH)3 +3H3、硫酸鋁溶液中加入

27、少量的氫氧化鈉溶液：Al2(SO4)3 +6NaO3NaSO+ 2Al(OH)3 ；3+Al +3OH Al(OH)3 ；4、向硫酸鋁溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Al2(SO)3 +8NaO2NaAlQ+ 3NaSO+ 4H2OAl3+ 40H AlO2 + 2H2O5、向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋼溶液:Al2(SO)3 +3Ba(OH =2Al(OH)3 J + 3BaSO，2A13+ + 3SO2 +3Ba2+ + 6OH 2Al(OH)3 J + 3BaSO ；6、向硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液：Al2(SO)3 +4Ba(OH) =Ba(AlO2)2 +3BaSO ； + 4

28、H2O2A13+ + 3SO2 + 3Ba2+ + 80H 2A0 + 3BaSO ； + 4HO7、向明研溶液中加入少量的氫氧化鋼溶液：3Ba(OH +2KAl(SQ)2 2Al(OH)3 J + 3BaSO J + K2SO3Ba2+ + 6OH + 2Al3+ + 3SO2 3BaSO ； + 2Al(OH) 3 ；8、向明研溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液：KAl(SO 4)2 +2Ba(OH KAlQ+ 2BaSO J+2HO r i .I O=2Al(OH)a J + 3NaSO+3CO T2A13+ + 3CO2 +3HO-2Al(OH)3 J + 3CO T11、向硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液：Al 2(SO4) 3 +6NaHCO=2Al(OH)3 J + 3NaSO+ 6CO TA13+ + 3HC。=Al(OH)3 J + 3CO T12、向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉溶液：Al2(SO4)3 +3NaS+ 6h2O=2Al(OH)a J + 3NaSO+ 3HS T2Al3+ + 3s + 6HO2Al(OH) 3 J + 3HS T13、向硫酸鋁溶液中加入硫氫化鈉溶液：Al 2(SO4) 3 +6NaHSb