離子方程式的書寫及正誤判斷復(fù)習(xí)

1、專超講壇一、離子方程式書寫注意的問題(1)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅與 濃H2so4、NaCl固體與濃H2so4、NH4cl固體與Ca(OH)2固體的反應(yīng) 等。(2)有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、SO2通入澳水中、CaCO3固體溶于乙酸、氯氣與水的反應(yīng)等。(3)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫 化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式。(4)氨水作為反應(yīng)物寫 NH3 H2O;作為生成物，若有加熱條件或 濃度很大時(shí)，可寫 NHK標(biāo))，若無加熱條件且濃度很稀，寫 NH3 H2O 形式。(5)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫；多元

2、 強(qiáng)酸酸式酸根離子，在離子方程式中拆開寫。(6)混合順序不同，離子反應(yīng)不同，如 AlC%與NaOH、NazCO? 與 HCl、AgNO3與 NH3 H2O、NaAl(OH) 4與鹽酸的反應(yīng)等。(7)反應(yīng)物相對(duì)量不同，離子方程式不同，如CO2與Ca(OH)2、SO2 與NaOH、AlCl3與NaOH、NaAl(OH) 4與鹽酸的反應(yīng)等。(8)反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)，按不同比值混合時(shí)，離子方程式不同，如 FeB2與C12按物質(zhì) 的量比 1 ： 1 反應(yīng)：2Fe2+ + 2BL+ 2Cl2=2Fe3+ + Br2+4C，按物質(zhì) 的量 2： 3 反應(yīng)：2Fe2+ +

3、4Br +3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+6Cl。(9)多元弱酸酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)可 用“少定多變法”來書寫。所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的 計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即量多的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量 數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如 Ca(HCO3)2溶液中力口入過量的 NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH =CaCO3 J + CO3 + 2匕0。二、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)， 如Fe與鹽酸的反應(yīng)為Fe+ 2H+=Fe2+H2 T ,不能寫成2Fe+ 6H+ =

4、2F3+3H2"看="、""、r ”、 y ”等是否正確。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)形式是否正確。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)，這主要看產(chǎn)物是否完整。例如，Ba(OH)2 溶液與CUSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO4一的離子反應(yīng)，又要寫Cu2 +與OH的離子反應(yīng)。(5)看電荷是否守恒。例如，F(xiàn)eCb溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2 + + Cl2=Fe5+ + 2Cr,而應(yīng)寫成 2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2C，同時(shí)兩 邊各元素的原子數(shù)也對(duì)應(yīng)相等。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 例如，稀H2SO4與Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)不能寫成 H+O+

5、SO+ Ba2+=BaSQ J+ H2O,應(yīng) 寫成 2H+ + 2OH +SO2 +Ba2 =BaSC4J +2H2O。(7)看是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量”、“少量”、”等物質(zhì)的量”、“適量” “任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物 的影響，即某些反應(yīng)的反應(yīng)物的量不同，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可能 不同。例證(2011上海高考)在復(fù)鹽 NH4Fe(SQ”溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是()A . Fe2+ + SO4 + Ba2+ + 2OH =BaSO4 J + Fe(OH)2 ；B. NH4 + Fe-2SO2 +2Ba-4OH =2BaSO4 J +

6、Fe(OH)3 ； + NH3 H2OC. 2FS+ + 3SO4 +3Ba2+ + 6OH =3BaSO4 J + 2Fe(OH)3 ；D. 3NH4 + Fe3+ + 3SO2 + 3Ba2+ + 6OH =3BaSO4 J + Fe(OH)3 ； + 3NH3 H2O解析NH4Fe(SO4)2在溶液中電離：NH4Fe(SQ)2=NH4+Fe' + 2SO4 ,當(dāng)所加 Ba(OH)2 少量時(shí), 產(chǎn)物為BaSC4和Fe(OH)3,離子方程式為：2Fe* +3SOf+3Ba2+ 60H =3BaSOj + 2Fe(OH% J , C 正確;當(dāng)所加 Ba(OH)2 過量時(shí), NH4與 O

7、H 反應(yīng)生成 NH3 H2O,產(chǎn)物為 BaSO4、Fe(OH)3、NH3 H2O, 離子方程式為：NH 4 + Fe3+ + 2SO4 + 2Ba2+ + 40H =2BaSQ ； + Fe(OH)3 J+ NH3 H2O, B 正確。答案BC1.下表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2FQO4 + 18H+=6Fe3+H2 T +8H2O止確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2 +2H =CO2 T + H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成 離子形式C向硫酸鏤溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba2 + SO4 =BaSO4 J止確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2F

8、e2+ + 2Br + 2Cl2=2FeT +4Cl +B2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與BI的化學(xué)計(jì)度數(shù)之比應(yīng)為1 : 2解析：A中Fe3O4與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2, B中MgCO3為不溶于 水的電解質(zhì)，寫化學(xué)式，C中(NH，2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液， 漏掉了 NH4與OH的反應(yīng)；D中書寫的離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。答案：B2.下列離子方程式書寫正確的是()A.向鹽酸中滴加氨水：H +OH =H2OB . Fe(OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H =Fe3+ + 3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO T + 4H2OD.向Na2s2O3溶液

9、中通入足量氯氣：S2O2 + 2CI2+ 3H2O=2SO2 +4Cl +6H +解析：A項(xiàng)，氨水不能改寫成離子形式；B項(xiàng)，3價(jià)鐵與之間 應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，通入足量C12后不可能生成 so3。答案：C3. (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：在以上中性溶液中繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離 子方程式：(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀 為止，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：在以上溶液中繼續(xù)滴加 NaHSO4溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方 程式：(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明磯KAl(SO4)2 12吐0至溶液中Ba2 恰 好 完 全 沉 淀 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 ：在以上溶液中繼續(xù)滴加明磯溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 。_答案：(1)2* + SO4 +Ba2+ +