沉淀的轉(zhuǎn)化學(xué)案

1、沉淀的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能結(jié)合典型實(shí)例，運(yùn)用平衡移動(dòng)的一般原理分析轉(zhuǎn)化過(guò)程。2、知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，并能解釋實(shí)際問(wèn)題。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和應(yīng)用。【復(fù)習(xí)回顧】溶度積規(guī)則Q Ksp， 溶液過(guò)飽和，_ _（有或無(wú)）沉淀析出；Q Ksp， 溶液_ _ _，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Q Ksp ，溶液_ _。練習(xí)：常溫下， CaCO3的Ksp=2.810-9mol2L-2,Ca2+和CO32-的濃度分別為210-3molL-1、3 10-3molL-1，試判斷CaCO3的質(zhì)量變化如何？一、沉淀的轉(zhuǎn)化【問(wèn)題探究】：硫化鋅飽和溶液中硫離子濃度為多少？當(dāng)銅離子濃度為0.1molL-

2、1的時(shí)，能否生成硫化銅沉淀？硫化鋅溶解平衡如何移動(dòng)? 平衡移動(dòng)的程度如何（計(jì)算ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的平衡常數(shù)）?寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程并說(shuō)明。Ksp(ZnS)=1.610-24mol2L-2，Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2【實(shí)驗(yàn)探究】沉淀的轉(zhuǎn)化：ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀實(shí)驗(yàn)操作在1試管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，觀察現(xiàn)象向沉淀中滴加適量的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論【分析】：請(qǐng)用沉淀溶解平衡原理進(jìn)行解釋【小結(jié)】1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)： 2.沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：由一種 沉淀轉(zhuǎn)化成 的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別越_，沉淀轉(zhuǎn)化越 ?！踞槍?duì)練習(xí)】1向5 mL NaCl

3、溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S二、沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用【問(wèn)題探究】1、利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過(guò)程中，常用FeS(s)、MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。寫(xiě)出FeS(s)與廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反應(yīng)離子方程式。2.寫(xiě)出H2S、Na2S、NaHS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式。3、鍋爐除水垢：水垢C

4、aSO4(s)CaCO3Ca2(aq)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、水垢的形成化學(xué)方程式：水垢中有氫氧化鎂而不是碳酸鎂的原因：【遷移應(yīng)用】：牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH-，當(dāng)牙膏中配有氟化物添后能防止齲齒，用離子方程式表示原因： （已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固）?！踞槍?duì)練習(xí)】2、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，

5、可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS【當(dāng)堂檢測(cè)】1已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036 mol2L2。下列說(shuō)法正確的是()來(lái)源:zzstep.c&%*#omA同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD除去工業(yè)廢水中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑

6、2下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成3.下列有關(guān)生成沉淀的說(shuō)法正確的是（ ）A.溶解度小的物質(zhì)先沉淀 B.濃度商先達(dá)到Ksp的先沉淀C.溶解度大的物質(zhì)先沉淀 D.被沉淀離子濃度大的先沉淀4將AgNO3溶液加入氯化鈉溶液中，再依次加入溴化鈉溶液、碘化鉀溶液會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： _ 5鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s) Sr2(aq)SO(aq) Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)