高一化學(xué)物質(zhì)的量基礎(chǔ)練習(xí)題及答案

1、.物質(zhì)的量專題一：物質(zhì)的量概念辨析概念鞏固一物質(zhì)的量1. 定義 ：符號 ：單位 ：數(shù)學(xué)表達(dá)式：注意事項：1. 就適用范圍來講，是研究微觀粒子使用的物理量2. 一個物理量的整體名詞，不得簡化或增添任何字，不能拆開讀。物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，這個集體究竟有多少.二. 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（）與粒子數(shù)（N）的關(guān)系閱讀提綱：（1）0.012kg所含的原子數(shù)為多少.（2）多少所含的原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)相同.（3）0.012kg中所含的原子數(shù)為_常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為_，其近似值為_。討論后小結(jié)：阿伏加德羅常數(shù)：，符號，近似值一、判斷正誤1、摩爾是七個物理量之一 （）2

2、、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 （）3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 （）4、1摩爾小麥含有6.02 ×1023個麥粒 （）5、3mol氫 （ ）6、4.5molNH3 ( )7摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量( )8摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol ( )二、計算1、 某物質(zhì)中含有6.02×1022個Na+,則Na+物質(zhì)的量為多少.2、 2.5molO2多少個O原子.3、已知1mol Al 所含Al原子的個數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5mol Al 所含Al原子的個數(shù)為， 2mol Al 所含Al原子的個數(shù)為。4、 9.03×1023個H2O的物質(zhì)的量為.所含H的

3、物質(zhì)的量為 .所含氧原子的物質(zhì)的量為.三、填空1、1.5molH2SO4的物質(zhì)的量為_，所含H+的物質(zhì)的量為_.硫酸根離子的物質(zhì)的量為_，所含硫酸分子的數(shù)目為_.2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子數(shù)相等.3、0.5molH2O中有_mol原子.4. 1mol 中含_mol H_mol S_ mol O5. 2.5mol中含_個_個專題2.摩爾質(zhì)量的概念辨析概念鞏固一摩爾質(zhì)量1. 定義 ：符號 ：單位 ：數(shù)學(xué)表達(dá)式：課間練習(xí)一、判斷下列說法是否正確，說明理由。6、1molO2的質(zhì)量是32g/mol7、H2的摩爾質(zhì)量是2g8、1molH的質(zhì)量是1g9、對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量 1

4、0、每摩任何物質(zhì)都含有6.02×1023個微粒 二、填空題 等物質(zhì)的量的SO2與SO3分子數(shù)之比，氧原子數(shù)之比，質(zhì)量之比，原子數(shù)目之比；等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比，氧原子的物質(zhì)的量之比，氧原子數(shù)之比，硫原子的物質(zhì)的量之比，硫原子的質(zhì)量之比，原子數(shù)目之比。 下列物質(zhì)：H2、N2、H2SO4、NH3中質(zhì)量相同時，分子數(shù)目由多到少順序；物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量由大到小順序。 已知40.5 g某金屬氯化物MCl2含0.6 mol Cl-，該氯化物的摩爾質(zhì)量，該金屬M相對原子質(zhì)量。.將4gNaOH固體溶于克水中，才能使每49個水分子中溶有1個Na+。 課堂練習(xí)1、NA為阿伏加

5、德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A.80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA B.0.lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NAC. 2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子 D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA 2、氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是；含氫原子最多的是；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多.；含氫原子數(shù)最多的是。3、6.02×1024個Na+ 約含mol Na+，其質(zhì)量為g；49gH2SO4約含有個H，共含有mol原子。與16gO2所含的分子數(shù)相同的氨氣g，與16gO2所含有的原子總數(shù)相同的氨氣g。9.03×10

6、23個氨分子質(zhì)量為g,含_ _摩爾氨分子，_摩爾氫原子，_摩爾質(zhì)子，_個電子。_mol CO2中含有3g碳。課后練習(xí)一、選擇題1、在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：32、下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是 A.0.3moLHNO3 B.3.612×1023個HNO3分子 C.0.1moLH3PO4 D.0.2moLCH43、比較1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物質(zhì)的量原子的物質(zhì)的量質(zhì)量電子數(shù)質(zhì)子數(shù)，其中相同的是 A. B. C. D. 4、相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是 A.C

7、H4 B.N2 C.CO D.O25、某鹽的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，則SO42-為 A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol 6、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對原子質(zhì)量為 A.21.6 B.28 C.14 D.31 二、填空題7、填寫下列表格：物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）He8SO42-3.01×1022H2O0.5H+1.5NaCl18、 試回答下列問題：（1） 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量_(填“相等”或“不相等”，

8、下同)，所含分子數(shù)_，所含原子數(shù)_。（2） 9.03×1025個NH，物質(zhì)的量為mol，所含電子數(shù)為個,質(zhì)子數(shù)為個。 （3）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（4）196gH2SO4分子中有個原子，g氧原子，mol電子。（5） 某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為。（6）71g某物質(zhì)Na2XO4中含鈉離子的個數(shù)為6.02×1023，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為。三、計算題9、54gAl投入到足量稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生的AlCl3的物質(zhì)的量是多少.產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少.物質(zhì)的量練習(xí)題一

9、一、選擇題(每小題12個正確答案)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ）A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（ ）A、含氧原子的個數(shù)比為23B、含硫元素的質(zhì)量比是54C、含氧元素的質(zhì)量比為56D、含硫原子的個數(shù)比為113、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 6、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（ ） A1g H2所含的原子個數(shù) B4

10、g氦氣所含的原子個數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù) D16g O2所含的分子個數(shù)8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）ANA個N2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為11 B1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NAD1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA9、若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molDWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a10、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ）A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量11、下列說法錯誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子 B0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子 C使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D1mol H2的質(zhì)量是1g二、填空題12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42g。13、8g氧氣為mol； 0.1mol氧氣共有mol電子。14