高考化學(xué)推斷題專題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)推斷題專題復(fù)習(xí)高考化學(xué)推斷題包括實(shí)驗(yàn)推斷題、有機(jī)物推斷題和無機(jī)物推斷題，它對(duì)考生的思維能力和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造提出了較高的要求，即要求考生有較深厚的化學(xué)功底，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)清晰，對(duì)化學(xué)的所有知識(shí)點(diǎn)(如元素、化合物的性質(zhì))了如指掌。一、找到突破口進(jìn)行聯(lián)想：推斷題首先要抓住突破口，表現(xiàn)物質(zhì)特征處大都是突破口所在，所以考生在掌握化學(xué)知識(shí)概念點(diǎn)上，要注意總結(jié)它的特征。在推斷題的題干中及推斷示意圖中，都明示或隱含著種種信息。每種物質(zhì)都有其獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)，如物質(zhì)屬單質(zhì)還是化合物，物質(zhì)的顏色如何，是固體、液體還是氣體，有怎樣的反應(yīng)條件，反應(yīng)過程中有何現(xiàn)象，在生活中有何運(yùn)用等，同時(shí)還要注

2、意表述物質(zhì)的限制詞，如最大(小)、僅有的等?？忌吹竭@些信息時(shí)，應(yīng)積極聯(lián)想教材中的相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行假設(shè)重演，一旦在某一環(huán)節(jié)出錯(cuò)，便可進(jìn)行另一種設(shè)想。二、在訓(xùn)練中找感覺：一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問題往條件上推，作假設(shè)；第三種則是從自己找到的突破口進(jìn)行發(fā)散推導(dǎo)。解推斷題時(shí)，考生還可同時(shí)找到幾個(gè)突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷?？梢哉f化學(xué)推斷題沒有捷徑可談，它需要考生在訓(xùn)練中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)、尋找規(guī)律，發(fā)現(xiàn)不足后再回歸課本，再進(jìn)行訓(xùn)練，螺旋上升。如此而為，做推斷題便會(huì)有“感覺”。無機(jī)推斷題既能考查元素及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，又能

3、對(duì)信息的加工處理、分析推理、判斷等方面的能力加以考查，因此此類題型應(yīng)是考查元素及其化合物知識(shí)的最佳題型之一。無機(jī)物的綜合推斷，可能是對(duì)溶液中的離子、氣體的成分、固體的組成進(jìn)行分析推斷，可以是框圖的形式，也可以是文字描述的形式（建議考生有時(shí)可以先在草稿紙上把文字描述轉(zhuǎn)換成框圖形式，這樣可以一目了然）。不管以哪種方式出題，解題的一般思路都是：迅速瀏覽產(chǎn)生印象尋找突破口注意聯(lián)系大膽假設(shè)全面分析（正推和逆推）驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定突破口（題眼），順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。因此首先應(yīng)熟練掌握各種常見元素及其常見化合物之間相互轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)知識(shí)，并能夠形成網(wǎng)絡(luò)，其次就是要

4、善于抓住題目的突破口。一、無機(jī)物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：1、重要的非金屬及其化合物：2、重要的金屬及其化合物：二、常見的突破口：抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1、物質(zhì)顏色紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2的溶液；黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3； 綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl

5、2、Cu+濃HNO3；藍(lán)色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2； 紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3+C6H5OH；黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等； 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。2、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg； 液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)（1）焰色反應(yīng)：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； (淡)藍(lán)色：H2、

6、CH4、CO 等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒； 白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P

7、4；（10）遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-；（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO

8、2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH-、AlO2-+OH-、Ba(O

9、H)2+H3PO4 等；（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。（1）單質(zhì)A + 化合物B 單質(zhì)C + 化合物D即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金屬必作還原劑，而

10、常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的單質(zhì) + 化合物B該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質(zhì)A + 強(qiáng)堿 兩種含A 元素的化合物該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A 通常是X2或S； （4）單質(zhì)A + 單質(zhì)B 化合物C ；C + 單質(zhì)A 化合物D綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O

11、2等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。三、例題解析例題1：X、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，常溫下X為固體，Y是液體，Z是無色氣體。其反應(yīng)

12、關(guān)系如下圖所示，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性。請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述關(guān)系，確定X、Y、Z的化學(xué)式：X 、Y 、Z ；（2）Y元素在周期表中的位置是 ；（3）寫出A溶于水后加X的離子方程式： ；（4）寫出C溶液中通入過量氯氣的離子方程式： 。解析：突破口：“Y是液體（單質(zhì)）”，則Y可能是液溴或汞，應(yīng)為液溴；突破口：“Z是無色氣體（單質(zhì)），B的溶液為強(qiáng)酸性”則Z為H2、B為HBr；突破口：“B（HBr）+X（單質(zhì)）C+Z（H2）”該反應(yīng)是一個(gè)從酸中置換出H2的反應(yīng)，X必為金屬，C為金屬溴化物；突破口：“C（金屬溴化物）+Y（溴）A”，A必為金屬X的另一種溴化物，故X必為有變價(jià)的金屬，應(yīng)為Fe。答案

13、：見解析例題2：下圖中A是一種無色液體，G是一種極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)5是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A 、E 、F 、Y ；（2）寫出反應(yīng)5的化學(xué)方程式 ；（3）1molB通過反應(yīng)2得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為 。解析：突破口：“Y是胃酸的主要成分”，則為HCl；突破口：“K為不溶于稀硝酸的白色沉淀”，必為BaSO4或AgCl，應(yīng)為AgCl，故I為AgNO3、X為HNO3，再由反應(yīng)4可推出F為Ag，結(jié)合反應(yīng)1可進(jìn)一步得知A為H2O，H為NO2；突破口：“G為堿性氣體”，則必為N

14、H3，結(jié)合反應(yīng)1、3、5可知C、D、E、J分別為O2、H2、N2、NO；突破口：“1molB得到1molF”，則B的化學(xué)式為AgNx，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以算出x=3。答案：見解析例題3：A、B、C是常見的單質(zhì)，X、Y、Z是氧化物，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式（1）若X為CO2、B為紅色固體，則：反應(yīng)1： ；反應(yīng)2： ；（2）若X為Fe3O4、A為銀白色固體，則：反應(yīng)1： ；反應(yīng)2： 。解析：由“A、B、C是單質(zhì)，X、Y、Z是氧化物”可知反應(yīng)1、2都是有有氧化物參加的置換反應(yīng)。（1）“X為CO2”且A單質(zhì)能在其中燃燒，則A為Mg，C為C、Y為MgO?！癇為紅色固體（

15、單質(zhì)）”，必為Cu，故Z為CuO。（2）“X為Fe3O4、A為銀白色固體”，則反應(yīng)1為金屬單與金屬氧化物之間的置換反應(yīng)，常見的是鋁熱反應(yīng)，故A、Y、C分別為Al、Fe、Al2O3；C（鐵）通過反應(yīng)2得到X（Fe3O4），常見生成Fe3O4的反應(yīng)只有兩個(gè)，其中屬于置換反應(yīng)的只有一個(gè)，故Z、B分別是H2O、H2。答案：見解析 例題4：如圖所示，A、B、C、D、G是五種常見單質(zhì)，其中A、G為氣體?；衔颮在常溫下呈液態(tài)，F(xiàn)為黑色晶體，H為淡黃色粉末，I是玻璃工業(yè)的一種原料，圖中部分生成物已略去。試回答下列問題：(1)H的電子式：_ _； (2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) ； (3)C與T溶液反

16、應(yīng)的離子方程式： ；(4)5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。解析：“A、G為氣態(tài)單質(zhì)”，且能相互化合生成R（液態(tài)），則R為H2O；A、G、分別為H2和O2中的一種，再結(jié)合“G+B（單質(zhì)）H（淡黃色粉末）”可推知A、B、G、H依次為H2、Na、O2、Na2O2；T為NaOH?！癉（單質(zhì)）分別與G（O2）、R（H2O）反應(yīng)，都可生成F（黑色晶體）”，可知D為金屬單質(zhì)且為Fe，F(xiàn)為Fe3O4?！癈（單質(zhì)）+G（O2）M，且M可以與T（NaOH反應(yīng)）”則M必為酸性或兩性氧化物。再結(jié)合F（Fe3O4）與C生成M（C的氧化物）的反應(yīng)可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故可推知C、M、

17、N依次為Al、Al2O3、NaAlO2?！癐為玻璃工業(yè)的（三種）原料之一”，且可以分別由H（Na2O2）、T（NaOH）得到，則I為Na2CO3，E為CO2。答案：見解析。練習(xí)：1根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。（1）單質(zhì)L是 。（2）化合物B是 。（3）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是 和 （填代號(hào)）。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是 和 。2已知：(02MCE、天津理綜) A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。 X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。 室溫下單質(zhì)A

18、與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。(1) 元素X是 ，Z是 。(2) 寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) 寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。3甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是： 甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀； 丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀； 丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：_。（2）這四種溶液分別是甲：_、乙：_、丙：_、丁：_。4室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請(qǐng)回答；（1）A是_、B是_、C是_（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_