高考化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第23講 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)題組1.(2018陜西西安模擬)下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()常溫下NaNO2溶液pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2常溫下將pH=1的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍,溶液pH約為2.8 A.B.C.D.全部2.近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(

2、)A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸3.常溫下1 mol·L-1的氨水加水稀釋時(shí),下列選項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是()A.c(OH-)B.NH3·H2O電離程度C.n(H+)D.KW4.室溫下,關(guān)于pH=1的醋酸溶液,下列說法正確的是()A.溶液中c(H+)比pH=1的鹽酸小B.1 L該醋酸溶液與足量的Fe粉完全反應(yīng),生成0.05 mol H2C.若將10 mL該醋酸溶液加水稀釋至100 mL,溶液 pH=2D.

3、與0.1 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)所需溶液體積:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液)5.(2017湖南三市聯(lián)考)常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸D.升高溶液的溫度6.室溫下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如下圖所示。下列分析正確的是()A.a點(diǎn),pH=2B.b點(diǎn),c(CH3COO-)>c(NH4+)C.c點(diǎn),pH可能大于7

4、D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH H+CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果7.MOH和ROH是兩種一元堿,常溫下其水溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如圖所示。下列說法正確的是()A.在X點(diǎn)時(shí),由H2O電離出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)B.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)C.稀釋前的ROH溶液與等體積pH=1的硫酸混合后所得溶液顯酸性D.等體積、等濃度的MOH溶液和鹽酸混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)8.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的原因是。 (2

5、)A、B、C三點(diǎn)溶液中c(H+)由小到大的順序是。 (3)A、B、C三點(diǎn)溶液中醋酸的電離程度最大的是。 (4)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大,而c(H+)減小,可采取的措施主要有:;。 9.部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(1)依據(jù)表格中三種酸的電離常數(shù),判斷三種酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?#160;(2)向NaCN溶液中通入CO2氣體能否制得HCN?若能,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

6、0;(3)同濃度的HCOO-、HCO3-、CO32-、CN-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序是。 (4)升高0.1 mol/L HCOOH溶液的溫度,HCOOH的電離程度(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。 加水稀釋,c(H+)c(HCOOH)。 (5)pH=4的HCOOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同嗎?。 (6)試用兩種最常用的方法判斷常溫下HCOOH是一種弱酸。提升題組10.常溫下,有下列四種溶液,下列說法正確的是()0.1 mol·L-1NaOH溶液pH=11的NaOH溶液0.1 mol·L-1CH3COO

7、H溶液pH=3的CH3COOH溶液A.與混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)B.由水電離出的c(OH-):>C.稀釋到原來的100倍后,pH與相同D.與混合,若溶液pH=7,則V(NaOH溶液)>V(CH3COOH溶液)11.(2017河北衡水中學(xué)三調(diào))常溫下10 mL濃度均為0.1 mol·L-1的HX和HY兩種一元酸的溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是()A.電離常數(shù):K(HX)<K(HY)B.濃度均為0.1 mol·L-1的

8、HX和HY的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)C.濃度均為0.1 mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度12.等體積、濃度均為0.2 mol·L-1的三種溶液:HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液,已知將、分別與混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.酸性:HB>HA>H2CO3B.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中:c(A-)>c(B-)C.上述三種溶液中由

9、水電離的c(OH-)相對(duì)大小:NaHCO3>HA>HBD.HA溶液和NaHCO3溶液混合所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-113.(2017安徽皖北協(xié)作區(qū)3月聯(lián)考)25 時(shí),用0.100 0 mol/L BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol/L一元酸HA的溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.HA的電離平衡常數(shù)Ka為1×10-14B.滴定時(shí)應(yīng)選擇甲基橙作指示劑C.當(dāng)?shù)稳隑OH溶液20 mL時(shí),溶液中:c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.當(dāng)?shù)稳隑OH溶液10 mL時(shí),溶液中:c(A-)>

10、c(B+)>c(H+)> c(OH-)14.砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-,其原因是。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。圖1圖2以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.010.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。 

11、;H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=(pKa1=-lg Ka1)。 (3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時(shí),吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。圖3在pH 79之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。 在pH 47之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱

12、,這是因?yàn)?。提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是。 答案精解精析基礎(chǔ)題組1.C常溫下NaNO2溶液pH大于7,說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,則HNO2是弱電解質(zhì),故正確;溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,不能證明HNO2為弱電解質(zhì),故錯(cuò)誤;HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng),只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,但不能說明HNO2是弱電解質(zhì),故錯(cuò)誤;常溫下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1,說明HNO2不能完全電離,可說明HNO2為弱電解質(zhì),故正確;較強(qiáng)酸可以制取較弱酸,NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2,說明

13、HNO2的酸性弱于H3PO4,則HNO2為弱電解質(zhì),故正確;常溫下將pH=1的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍,溶液pH約為2.8,說明HNO2為弱電解質(zhì),故正確。2.D兩種酸的還原性與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱無關(guān)。3.AA項(xiàng),氨水加水稀釋,促進(jìn)NH3·H2O的電離,但c(OH-)仍減小,溶液堿性減弱,正確;B項(xiàng),隨著加水量的增加,NH3·H2O電離程度增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),因加水稀釋時(shí),溶液堿性減弱,溶液中c(OH-)減小,溫度不變,則c(H+)和c(OH-)的乘積不變,所以c(H+)增大,由于溶液體積也增大,所以n(H+)增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溫度不變,則c(H+)和c(OH-)的乘積

14、不變,KW不變,錯(cuò)誤。4.DA項(xiàng),pH=1的醋酸溶液中的c(H+)與pH=1的鹽酸中c(H+)相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸是弱電解質(zhì),隨反應(yīng)進(jìn)行,H+被消耗,促使醋酸電離出H+,生成的H2的物質(zhì)的量大于0.05 mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),10 mL該醋酸溶液加水稀釋至100 mL,醋酸電離程度增大,溶液pH<2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH=1的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.1 mol/L,則與0.1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí),V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液),正確。5.BA項(xiàng),將溶液稀釋到原體積的10倍,如果是強(qiáng)酸溶液則pH正好是a+1,但醋酸是弱酸,稀釋后其溶液pH小于a+1;

15、B項(xiàng),加入醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,使醋酸的電離平衡左移,氫離子濃度減小,pH可能變?yōu)閍+1;C項(xiàng),加入0.2 mol·L-1鹽酸,pH減小;D項(xiàng),升高溫度,促進(jìn)醋酸的電離,pH減小。6.BA項(xiàng),醋酸是弱酸,0.01 mol·L-1的醋酸溶液的pH>2。B項(xiàng),b點(diǎn)為醋酸和醋酸銨的混合溶液,溶液顯酸性,結(jié)合電荷守恒可知,c(CH3COO-)>c(NH4+)。C項(xiàng),酸性溶液和中性溶液混合,不可能得到堿性溶液。D項(xiàng),若所加CH3COONH4溶液的濃度很大,則溶液pH增大是CH3COOH H+CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果;若所加CH3COONH4溶液的濃度很小,則

16、相當(dāng)于稀釋,c(H+)減小,所以溶液pH增大。7.A在X點(diǎn)時(shí),由H2O電離出的c(H+)相等,c(OH-)相等,則c(M+) =c(R+),A正確;由圖像可知,兩種堿的電離程度不同,MOH為弱堿,ROH為強(qiáng)堿,故c(ROH)<10c(MOH),B錯(cuò)誤;稀釋前的ROH溶液與等體積pH=1的硫酸混合后,由于ROH為強(qiáng)堿,則完全中和,所得溶液顯中性,C錯(cuò)誤;等體積、等濃度的MOH溶液和鹽酸混合后,完全反應(yīng)生成的MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽,則有c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D錯(cuò)誤。8.答案(1)在“O”點(diǎn)處CH3COOH未電離,無離子存在(2)C<A<

17、B(3)C(4)加入NaOH固體加入Na2CO3固體加入鎂、鋅等金屬(合理即可)解析由題中圖像可知冰醋酸加水稀釋過程中,離子濃度隨水的加入先逐漸增大到最大又逐漸減小,故A、B、C三點(diǎn)中,B點(diǎn)c(H+)最大,C點(diǎn)c(H+)最小,這是因?yàn)閏(H+)=n(H+)V(aq),加水稀釋,醋酸電離平衡右移,n(H+)增大使c(H+)有增大的趨勢(shì),而V(aq)增大使c(H+)有減小的趨勢(shì),c(H+)是增大還是減小,取決于兩種趨勢(shì)哪種起主導(dǎo)作用。9.答案(1)HCOOH>H2CO3>HCN(2)能;NaCN+H2O+CO2 HCN+NaHCO3(3)CO32->CN->HCO3->

18、;HCOO-(4)增大增大(5)不相同(6)方法:配制0.01 mol/L的HCOOH溶液,測(cè)其pH,若pH>2,則證明HCOOH為弱酸;方法:配制少量HCOONa溶液,測(cè)其pH,若pH>7,則證明HCOOH為弱酸。提升題組10.AB項(xiàng),0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)為10-13 mol·L-1,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,c(H+)<0.1 mol·L-1,則由水電離出的c(OH-)大于10-13 mol·L-1,所以由水電離出的c(OH-):<,錯(cuò)誤;C項(xiàng),0.1

19、mol·L-1 CH3COOH溶液稀釋至原來的100倍,濃度變?yōu)?.001 mol·L-1,則pH>3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),與等體積混合時(shí),溶液pH>7,若溶液的pH=7,則V(CH3COOH溶液)>V(NaOH溶液),錯(cuò)誤。11.D10 mL濃度均為0.1 mol·L-1的HX和HY兩種一元酸的溶液,HY溶液的pH小于HX溶液,說明HY溶液中氫離子濃度大于相同濃度的HX溶液中的氫離子濃度,則HY的酸性強(qiáng)于HX,故電離常數(shù):K(HX)<K(HY),A正確;根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1 mol·L-1的HX和HY的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY),B正確;由于HY的酸性強(qiáng)于HX,則NaX的水解程度大,所以溶液中c(Y-)>c(X-),則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),C正確;a、b兩點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同,對(duì)水電離的抑制程度相同,故兩點(diǎn)水的電離程度相同,D錯(cuò)誤。12.B由題圖可知,HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率快,說明HB的酸性強(qiáng)于HA的酸性,A項(xiàng)對(duì);反應(yīng)結(jié)束后,恰好生成NaA、NaB,根據(jù)“越弱越水解”知B項(xiàng)錯(cuò);HCO3-水解能促進(jìn)水的電離,HA、HB抑制水的電離,C項(xiàng)對(duì);由物料守恒知D項(xiàng)對(duì)。13