2016屆高考化學二輪復習全國卷近5年模擬試題分考點匯編氯(含解析)

1、氯1、某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCNB液，結果溶?變?yōu)榧t色（已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀），則下列敘述正確的是（）A.原溶?中的BJ一定被氧化B.通入氯氣之后原溶液中的Fe"一定被氧化2C.溶椒中一定不存在FeD.若取少量所得溶液，再加入CC14溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO溶液，能產生黃色沉淀【答案】B【解析】Br>Fe2+、I-的還原性逐漸增強，氯氣先氧化I-、再氧化Fe"、最后氧化Br，向反應后的溶液中滴加KSCN§液變?yōu)榧t色，這說明

2、Fe2+部分被氧化或全部被氧化，則完全被氧化，BL未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CC14溶液后，12被萃取，溶液中已無I-,不能產生黃色沉淀，故ACD不正確，B正確。2、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A.將NaHC調體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）B.使紅色布條褪色（HC1O）C.滴加AgNOm生成白色沉淀（Cl）D.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN1液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（HCl）【答案】D【解析】氯水的成分中含有三種分子：C»HQHClO;四種離子：HC、CIO和極少量的0口。J可以與HCO反應產生CO氣體，A項正確；HC1O

3、有漂白性，可以使紅色布條褪色，B項正確；氯水中的C可以與Ag+反應生成AgCl白色沉淀，C項正確；將新制氯水加入FeCl2溶液中，C12將Fe2+氧化為Fe：使KSCNB液變紅，與HCl無關，D項錯誤。3、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、C、Br、（忽略水的電離），其中C、Br>I的個數之比為2:3:3,向溶液中通入氯氣，使溶液中C和Br的個數比為7:3（已知還原性I>Fe2+>Br>Cl）,則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（）A5：4B4：5C5：12D12：5【答案】A【解析】解：混合溶液中只含F(xiàn)e2+、C、Br、（忽略水的電離），其中C

4、、Br、的個數之比為2：3:3,根據電荷守恒知，F(xiàn)e2+個數是C、Br、的個數的一半，所以Fe2+、C、Br的個數之比為4:2:3:3,向溶液中通入氯氣，氯氣氧化離子先后順序是、Fe2+、Br,因為碘離子和氯離子所帶電荷相等，所以消耗碘離子個數等于生成氯離子個數，如果碘離子完全被氧化生成氯離子，Cl>Br的個數之比為5:3V7:3,所以還有部分亞鐵離子被氧化，根據2Fe2+Cl2=2C+2Fe3+知，消耗Fe2+與生成C的個數相等，要使C、Br的個數之比為7:3,則有一半的Fe2+被消耗，微粒個數之比等于物質的量之比，所以設Fe2+、C、Br、的物質的量分別是4mol、2mol、3mol

5、、3mol,根據2I一+Cl2=2C+12知，3mol碘離子完全被氧化消耗1.5mol氯氣，2molFe2+完全被氧化消耗1mol氯氣，所以有2.5mol氯氣參加反應；還有2molFe2+未參加反應，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比=2.5mol:2mol=5:4,故選A.4、二氧化氯（C1O2）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某?；瘜W研究小組設計實驗室制取C1O2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是*NH.A.電解時發(fā)生反應的化學方程式為：B.由NaClO3溶液制取0.6molC1O2時，至少消耗0.1molNC13C.將產生的混

6、合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去C1O2中的NH3D.溶液X的成分為NaClO3和NaOH【答案】B5、12.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比Cl。一強。25c時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2（g）Cl2（aq）Ki=10r2Cl2（aq）+H2OHClO+H+ClK2=103.4HClOH+ClOKa=?其中Cl2（aq）、HClO和00一分別在三者中所占分數（“）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是A.Cl2（g）+H2O2H+ClO+ClK=10-10.9B.在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO）=c（H+）c（OH）C.用氯處理飲用水時，p

7、H=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好（Cl2溶解度而揮發(fā)或HClO易分解）【答案】C6、在含有NaI、NaSO和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2,將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質是（）A.NaCl、FeCl3、N&SOB.NaCl、FeBr3C.NaCl、FezQ、N&S。D.Na2SQ【答案】C【解析】氯氣氧化亞硫酸根離子、二價鐵、碘離子和濱離子，生成三價鐵、澳單質、碘單質,再蒸干、灼燒，澳汽化，碘升華，三價鐵再水解生成氫氧化鐵、氫氧化鐵分解生成氧化鐵。7、某地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了

8、檢驗Cl-的存在，最好選用下列物質中的（）A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液【答案】D8、GQX、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）： GQ+NaClQ+H2O電解X+H2 Y+NaOHG+Q+HO Z+NaOHQ+X+HO這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（）A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ【答案】B【解析】根據所給方程式逐一分析題目所給出的氯在5種不同化合物中的化合價?；蟽r降悵r,C（含CD-*Q（含CD+NadIf化命帶升高由于NaCl中Cl元素化合價最低，則Q中Cl元

9、素的化合價比G中高一一A被排除?；蟽r降低【電解i、（含CD十口;0工義（金CD+4f化合儕升高即X中Cl元素的化合價比Q中高D被排除。Y（含Cl）+NaOHG（含Cl）+Q（含Cl）+H2O類似Cl2與NaOH勺反應：2NaOHbCl2NaCl+NaClO+HQ則丫中Cl元素的化合價介于GQ之間。Z（含Cl）+NaOHQ（含Cl）+X（含Cl）+H2O也類似Cl2與NaOH的反應：2NaOHbCl2NaCl+NaClO+H20,故Z中Cl元素的化合價介于QX之間一一排除Co9、如圖所示，A處通入氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正

10、確的是（）A. D中不可能是濃硫酸B.D中可以是水C.通入的氯氣中含有水蒸氣D.D中可以是飽和食鹽水【答案】C【解析】潮濕的氯氣具有漂白性，干燥的氯氣不具備漂白性。根據題意知，A處通入氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無變化，打開旋塞B時，C處紅色布條褪色，說明通入的氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應生成次氯酸起漂白作用，遇到有色布條使其褪色；A、D中可能是濃硫酸，吸收氯氣中的水蒸氣，干燥的氯氣不能漂白有色布條，所以C處紅色布條無變化，錯誤；B、D中為水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，會使有色布條褪色，錯誤；CA處通入氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無變化，打開旋塞B時，C處紅色布條褪色，說明通入的氯氣

11、中含有水蒸氣，正確；DD中是飽和食鹽水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，會使有色布條褪色，錯誤。10、有關氯氣和氯水性質的敘述正確的是（）A.使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍色的氣體一定是氯氣B.飽和氯水久置時C增多、水分子減少C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D.可用pH試紙測定氯水的pH【答案】B試題分析：A.使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍色的氣體不一定是氯氣，只要能把碘化鉀氧化生成單質碘的氣體即可，A錯誤；B.飽和氯水久置時次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，使平衡C12+H2O=HCl+HClO向正反應方向進行，所以C增多、水分子減少，B正確；C.過量的鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C錯誤；D.氯水具有強氧化性和

12、酸性，用可用pH試紙測定氯水的pH值，試紙被氧化，不能測定，D錯誤，答案選B11、將0.03molCl2緩緩通入含有0.02molH2SO和0.02molHBr的混合液中，則溶液中H+的濃度與通入的氯氣的物質的量的關系是下列圖中的（縱坐標都表示氫離子的物質的量濃【解析】在靜息狀態(tài)下，神經細胞中鉀離子外流，出現(xiàn)膜外正電荷較多，膜內負電荷較多（即外正內負），從而在膜的內外形成電位差，產生靜息電位。鉀離子的外流與Na+一離子轉運載體無關。12、下列選項的離子方程式中，正確的是（），2.一、-22.2+3+一A.向氯化亞鐵溶放中通入氯氣：Fe+Cl2=Fe+2ClB.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：CL+

13、2OH=Cl+ClO+H2OC.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2O口=AlO2+H4D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+24=Al3+H2T【答案】B【解析】AD選項電荷不守恒；C項反應不正確，正確的反應式應為：2Al+2O口+2代0=2A0+3H4。13、已知KMnOm濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應的實驗。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()1A.只有處B.只有和處C.只有和處D.只有處【答案】D【解析】根據實驗目的，裝置是利用KMnO溶液與濃鹽酸反應制備Cl2,Cl2中含有HCl、H2O雜質，但不能用NaOH§液

14、除去HCl,應用飽和食鹽水，故錯。裝置是利用濃H2SQ除去H2O,但左邊導管應插入濃硫酸中，右邊導管不能插入濃硫酸中，故錯。裝置是密封的，易出現(xiàn)事故，故錯。14、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00molL-1的NaOHB溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClQNaClQ共存體系。下列判斷正確的是()A.與NaOHK應的氯氣一定為0.3molB. n(Na+):n(Cl-)可能為7:3C.若反應中轉移的電子為nmol,則0.15<n<0.25D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1【答案】C試題分析：因為反應后的溶液為NaCl、N

15、aClO、NaClQ共存體系。在這幾種物質中n(Na):n(Cl)=1:1.n(NaOH)=0.03LX10.00mol/L=0.3mol。所以與NaOHK應的氯氣一定為0.3X1/2=0.15mol錯誤。B.假設n(Na+)=7mol,若n(Na+):n(Cl-)為7:3,則n(Cl-)=3mol。在反應的過程中電子轉移3mol,而NaC4NaCQ的物質的量的和為4,失去的電子的物質的量最小值為4,不符合電子守恒。錯誤。C.若反應中轉移的電子為nmol,則n(Cl-尸nmol;n(NaClO)+n(NaClO3)=(0.3-n)mol。若氧化產物全為NaClO,根據電子守恒可得反應方程式：C

16、l2+2NaOH=NaONaClO+H2O可知：n(NaCl)=n(NaClO)=0.3mol+2=0.15mol;若氧化產物全為NaClCb,根據電子守恒可得反應方程式：3cl2+6NaOH=5NaCFNaClQ+HbO可知:n(NaCl)=5n(NaClO)=0.3mol+5/6=0.25mol;而事實上兩種氧化產物都存在。因此存在關系：0.15vnv0.25。正確。D.若物質的關系為n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3),則得到的電子的物質的量為1X11=11；而失去的電子的物質的量為1X2+1X5=7,得失電子數目不等，錯誤。15、海洋中資源豐富，如下圖所示，下列有關說法

17、正確的是粗4%拄氯堿工業(yè)落水卜|一無水J1母液一二NjBrU*b門上*St%取溶液吸收A.工段是澳元素的富集過程，中均發(fā)生了氧化還原反應B.工段中Z晶出的MgC26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC2C.氯堿工業(yè)通過電解NaCl溶液，主要生產Cl2、H2和純堿D.工段中除去粗鹽中的SO2,Ca2+、M/、Fe”等雜質，操作順序為：加入足量BaCl2溶液一加入足量NaOH§液一加入足量N32CO溶液一加入足量鹽酸一過濾【答案】A16、某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴濱水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3+、B

18、r2哪一個的氧化性更強？(2)猜想甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含(填化學式，下同)所致。乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含所致。(3)設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a.酚酣式液b.CC14c.無水酒精d.KSCNO(請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象力殺1力殺2(4)應用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l

19、2滴濱水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Bl被氧化成單質B2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為?！敬鸢浮?2)Br2Fe3+(3)注：兩方案不分順序選用試劑實驗現(xiàn)象力殺1d溶液呈血紅色力殺2BCCl4層呈無色(4)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-1.2mol/L【解析】(2)如果氧化性Fe3+>B2,則加入濱水后，不能氧化亞鐵離子，所以黃色是單質澳導致的。如果氧化性Br2>Fe3+,則單質澳就氧化亞鐵離子生成鐵離子，而使溶液顯黃色。(3)要驗證該反應是否發(fā)生，則可以通過檢驗生成物鐵

20、離子，也可以通過檢驗反應物單質澳是否還存在，所以答案是選用試劑實驗現(xiàn)象力殺1d溶液呈血紅色力殺2BCCl4層呈無色(4)單質澳能氧化亞鐵離子，方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。設FeBr2的物質的量是x,則根據電子得失守恒可知，x+2xX1/3X1=0.1x2mol,降低x=0.12mol,所以濃度是1.2mol/L。17、某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質，設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產生的氣體同時通入C中。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去)回答下列問題：(1)簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法(2)儀器E的名稱是,錐形瓶內小試管F的作用是。(3)若b是生石灰，

21、a是時，在C中有白煙產生，寫出生成白煙的化學方程式(4)若a是質量分數為75%勺硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：。(5)從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是【答案】(1)關閉止水夾K,打開分液漏斗活塞，經分液漏斗向蒸儲燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好(或向B中加適量水，將A的導管出口浸入水中，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸儲燒瓶微熱，若B中導管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導管內有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好)(2)蒸儲燒瓶減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出(3)濃氨水3Cl2+8NH

22、3=6NHCl+N2(分步寫化學方程式也可)(4)Cl2+SO+Ba2+2HO=2C-+BaSOj+4H+(分步寫離子方程式也可)(5)在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣【解析】該實驗是考查氣體制取和探究氣體性質的實驗。A中生成的是Cl2,D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封。若D中用生石灰和濃氨水作用會生成NH,NH與Cl2在C中發(fā)生反應生成NHCl,產生白煙；若D中用濃硫酸和NaSO固體粉末反應，生成SO,在C中Cl2、SO、BaCl2溶液發(fā)生反應，有BaSO生成。該裝置缺少尾氣處理裝置，會對空氣產生污染。18、(10分)(2013泉州高一檢測)如圖為實驗室

23、制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：KI淀粉品紅純凈干燥溶液 溶液的氯氣(1)反應前,在裝置A中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),裝MnO(填寫儀器名稱)裝置A中反應的化學方程式為。(2)裝置B中的現(xiàn)象是。反應的化學方程式為_。(3)裝置D中所裝試劑是，作用是。(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶MnO+4HCl(濃)LMnCl2+Cl2f+2H2O(2)溶液變藍Cl2+2KI=2KCl+I2濃硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+O【解析】(1)實驗室中常用MnO與濃鹽酸在加熱條件下制取C12,其中MnO放入圓底燒瓶中，濃

24、鹽酸放入分液漏斗中，反應的化學方程式為MnO+4HCl(濃)旦MnC2+Cl2T+2H2O。(2)Cl2與KI發(fā)生反應CL+2KI=2KCl+I2,淀粉遇I2變藍色。(3)干燥Cl2應用濃硫酸作干燥劑。(4)多余C12一般用NaOH(吸收。19、某?；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2,同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化鎰，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為。(2)甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO反應制C12,結果制得的C12體積(標準狀況下)小于1.12L,這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小

25、的原因：。(3)在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中應盛放的試劑分別是,(填試劑名稱)。(4)丙同學將純凈的C12通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL(標準狀況下)Cl2完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為。八+2+木八【答案】(1)Mn6+4H+2ClMn+CI2T+2HO(2)氯化氫揮發(fā)；反應生成水；反應消耗HCl(3)飽和食鹽水或水濃硫酸(4)0.01mol、一+2【解析】(1)二氧化鎰氧化儂鹽酸可以制取氯氣，離子萬程式為：MnO+4H+2ClMn+CI2T+2H2。(2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化鎰和濃鹽酸反應過程中消耗HCl,加熱時氯化氫揮發(fā)，生成的水

26、稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時應先通過飽和食鹽水或水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應2Ca(OH)2+2Cl2=CaC2+Ca(ClO)2+2H2O中，1molCI2參加反應轉移1mol電子，故通入224mL(標準狀況下)Cl2完全反應，反應過程中轉移電子0.01mol。20、實驗室里通常用MnO與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣(標準狀況)。(1)寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉移的方向及數目。(2)制取4瓶氯氣，理論上需要MnO固體的質量是多少？(濃鹽酸過量，并可以補充)(3)實

27、際稱量的MnO固體的質量必需多于理論量，主要原因是什么？【答案】(1)'taS-JHC：1濃)OALII.-=TFO(2)n(Cl2)=1ALmoi=56(或0.018mol)molm(Mn(2)=56x87g/mol=1.55g(或1.6g)(3)所產生的氯氣不可能完全被收集、利用?！窘馕觥吭囶}分析：(2)所需氯氣總量為400ml,即0.4L,設所需量為mMnO+4HCl=MnCl2+Cl2T+2H2O87g22.4Lm0.4L即：87*0.4L=22.4L*m解得：m=1.55g。(3)隨著反應的進行，HCl的濃度逐漸降低，反應無法繼續(xù)。另外因為在收集氣體時要浪費部分氣體去排除集氣

28、瓶內的氣體，所以實際所需的氣體量是大于400毫升的，那么所需的反應物固體自然就要大于理論值了?？键c：化學計算點評：本題重點考查的是關于氯氣的相關計算，發(fā)生的反應源自于課本，考查學生的計算能力和對課本知識的掌握程度。21、有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質Ho請回答下列問題：(1)F的電子式為。(2)反應的化學方程式為。(3)反應的離子方程式為。(4)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式。(5)D溶液與Pb(NQ)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的&=7.0X10-9。將等體積的D溶液與Pb

29、(NQ)2溶液混合，若D的濃度為1.0x10-2molL-1,則生成沉淀所需Pb(NQ)2溶液的最小濃度為。K：Cl：J-【答案】(1)-(2)MnO2+4HCl(濃)=V=MnC2+C12T+2H2O(3)6I-+C1O+6H+=312+C1-+3H2O3(4)2H2C2催化劑2HzO+OT(或2KMnOV&MnO+MnO+QT)(5)5.6x10-4mol-L-1【解析】G為紫黑色固體單質，則G是碘單質，B既可做制取氣體的催化劑，又可做制取另一氣體的反應物，可確定B是MnO并依次推導出：E為氯酸鉀,H為氧氣，A為鹽酸，C為氯氣,D為碘化鉀，F(xiàn)為氯化鉀。由Pbl2(s)-Pb2+(a

30、q)+2I-(aq)的溶度積關系式Ksp=c(Pb2+)xc2(|-)=7.0x10-9若c(I-)=1.0x10-2mo1L-1,等體積混合后，則1/2c(Pb2+)x(1.0x10-2mo1L-1x1/2)2=7.0x10-9解得c(Pb2+)=5.6x10-4mo1-L-122、各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略.CD是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10.D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷線路板.請回答下列問題：(1)G元素在周期表中的位

31、置.(2)寫出實驗室制備G的離子反應方程式.(3)氣體D與NaOH§液反應可生成兩種鹽P和Q在P中Na的質量分數為43%其俗名為.(4)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用溶液，現(xiàn)象是.(5)A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為.【答案】(1)第三周期第vnA族；(2)MnO+4H+2Cl匕MrT+Cl2T+2M；(3)蘇打；(4)KSCN§液；溶液出現(xiàn)血紅色；Cua(OH2CO或Cu(OH2-CuCO.【解析】解：X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數之和為10,“X、Y、Z的原子序數依次增大”，進而推出D(由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣

32、體)為CO,可以知道X、Y、Z是H、C、0,則C為H2O,H為HCl,I有漂白作用，應為HCIO,淺綠色、棕黃色溶液為Fe2+和Fe3+,可知J為Fe,K為FeCl2,L為FeCl3,G為黃綠色單質氣體，應為Cl2,反應用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu,則M為Cu,B為CuCEE能與葡萄糖反應，應為Cu(OH2,F為CaO,從A+H(HCl)=B(Cu。)+C(H。+D(CO)可知，A是含有Cu2+的碳酸鹽，從A+H(HCl)=B(CuCL)+C(HO)+D(CO)可知，A是含有ClT的碳酸鹽，應為CuCO或Cua(OH2CO或Cu(OH2CuCO,A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為Cu

33、，(OH2CO或Cu(OH2-CuCO,(1)G為Cl2,G元素在周期表中的位置是第三周期第vnA族，故答案為：第三周期第vnA族；(2)實驗室用濃鹽酸與二氧化鎰反應制備氯氣，反應的離子反應方程式為Mn(2+4H+2ClMn2+Cl2T+2H2O,故答案為：MnO+4H+2Cl'Mr2+Cl2T+2H2O;(3) D為CO,CO與NaOHt應可生成兩種鹽為NaHCO口Ns2CO,在Ns2CO中Na的質量分數為43%其俗名為蘇打，故答案為：蘇打；(4) L為FeCl3,實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅故答案為：KSCN§液；溶液出現(xiàn)血紅色；(5

34、)根據上面的分析可知，A的化學式為Cu2(OH2CO或Cu(OH2-CuCQ故答案為：Cu(OH2CO或Cu(OH2-CuCO.23、已知A、B、C為中學化學中常見的單質，A為是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示。一D4mo.D溶浦4,郭F,容涌+1JfE3£繇一請回答以下問題：(1) A、RC分別是什么物質：A是,B是,C是,F是(填化學式)(2)寫出A和B生成D的化學方程式：,向D溶液中加入溶液可看到溶液變血紅色。(3)寫出F溶液中加入B的離子方程式：【答案】(1)FeCl2H2FeCl2(2) 2Fe

35、+3Cl22FeCl3KSCh硫氟酸鉀(3) Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+【解析】試題分析：A為是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則A是鐵。室溫下B是黃綠色氣體，則B是氯氣。氯氣和鐵反應生成氯化鐵，則D是氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，所以F是氯化亞鐵。氯化亞鐵和氯氣反應又生成氯化鐵。E和鐵反應生成氯化亞鐵和C,又因為C是一種無色氣體，所以C是氫氣，E是氯化氫?？键c：考查鐵及其化合物的有關轉化、鐵離子的檢驗、方程式的書寫點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養(yǎng)。該題學生需要明確的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保護，

36、化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、2004年4月15日，重慶天原化工廠發(fā)生氯氣(Cl2)泄漏事故，繼而發(fā)生氯氣罐爆炸，周圍15萬群眾緊急撤離。氯氣是一種黃綠色、有毒、有劇烈刺激性氣味的氣體，同溫同壓下氯氣的密度比空氣大，能溶于水，并與水反應生成鹽酸和次氯酸(HC1O)。(1)據報道，氯氣罐內為液氯(C12),氯氣泄漏處置不當會使液氯急劇揮發(fā)而發(fā)生爆炸。氯氣罐爆炸屬

37、于(填“物理”或“化學”)變化。(2)消防隊員用高壓水槍噴水溶解彌漫在空氣中的氯氣。寫出氯氣與水反應的化學方程式：(3)搶險中將液氯抽出排放到含Ca(OH2的水池中，這使氯氣不再對四周居民造成危害請寫出氯氣與Ca(OH2反應的化學方程式：。(4)請你為現(xiàn)場居民提出自救的建議：?！敬鸢浮?1)物理(2) Cl2+H2O=HCl+HClO(3) 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)立即用濕毛巾捂住口、鼻；迅速離開現(xiàn)場，盡量往高處走并逆風行走；適當將濕肥皂涂抹于皮膚上，以防被灼傷等25、某學生往一支試管里按一定的次序分別加入下列物質：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.

38、NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序發(fā)生變化：無色一棕黃色一藍色一無色。依據溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序序號是。(2)寫出一的離子方程式，若為氧化還原反應，請標明電子轉移的方向和數目：O(3)寫出一的化學方程式，若為氧化還原反應，請標明電子轉移的方向和數目：【答案】（1）ADBC_失2x1I1口士牙=2C1-+LS）Q1得牙失R*Ii岫+失金|N引+N浦口m+口【解析】26、某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2HSO=2CaSO+2cI2T+2H2。他們設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。油:酸亂和鈉溶液、起礎酸氫輛溶液請回答：(1)該實驗中A部分的裝置是(填寫裝置的序號)a