全國中考化學(xué)綜合題的綜合中考真題分類匯總及詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。溶解度g(1) LC時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：。(2) t1C時，完全溶解5g丙物質(zhì)至少需要水go(3) 12c時，將20g甲加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤菏羌椎暮汀被虿伙柡汀?，可以用圖中點(diǎn)(填“a”fb”“C”表示。溶液(填飽(4)將甲、丙的飽和溶液從12c降溫到t1C,對所得溶液的敘述不正確的是A都是飽和溶液B溶劑質(zhì)量：甲丙C析出固體質(zhì)量：甲丙D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=丙【答案】乙甲二丙25不飽和bABD【解析】【詳解】(1)通過分析溶解度曲線可知,t1C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小

2、關(guān)系是：乙甲=丙;(2)t1C時，丙物質(zhì)的溶解度是20g,即100g水中最多溶解丙物質(zhì)20g,所以完全溶解5g丙物質(zhì)至少需要25g水;(3)t2c時，甲物質(zhì)的溶解度是50g,即100g水中最多溶解甲物質(zhì)50g,所以將20g甲加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤菏羌椎牟伙柡腿芤?，可以用圖中b點(diǎn)表示;(4)A、丙的溶解度隨溫度的升高而減小，其飽和溶液降溫變?yōu)椴伙柡腿芤?，錯誤；B、降溫后兩溶液中水的質(zhì)量不變，與降溫前相等，由于沒有明確原飽和溶液的質(zhì)量，所以無法比較其中水的質(zhì)量，錯誤；C、由于降溫后甲有固體析出，而丙無固體析出，正確；D、丙的飽和溶液降溫到t1C變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相

3、等，甲降溫后是t1C時的飽和溶液，而t1C時甲的溶解度大于12c時丙的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲丙，錯誤。故選ABD。2.已知NaHCQ在270c時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而NazCQ受熱不分解?，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3,某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案。方案一：樣品笆空鳥測定生成CQ的質(zhì)量。（1）NaHC。俗稱,本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是BCDL（2）若無裝置E,在其他操作正確的情況下，（填能或不能”準(zhǔn)確測定樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸

4、改為稀鹽酸的原因是O方案二：樣品加熱.測定剩余固體質(zhì)量具體操作步驟如下：取一只潔凈的田竭，稱得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；加熱盛有樣品的增竭；將增期充分冷卻，稱量增期和剩余固體的質(zhì)量；多次重復(fù)步驟和至恒重，稱得增竭和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克。（4）實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是。根據(jù)題目中的信息，寫出NaHCO3完全分解的化學(xué)方程式。（6）根據(jù)題意，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（請寫出計(jì)算過程）【答案】小蘇打濃硫酸不能鹽酸具有寸i發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CQ,還會吸收揮發(fā)出來的HCl氣體，使測定結(jié)果偏大使碳酸氫鈉完全分解2N

5、aHCC3ANa2CQ+H2O+CQT84%【解析】（1）根據(jù)NaHCQ俗稱為小蘇打解答，根據(jù)堿石灰會吸收水分和二氧化碳進(jìn)行分析；（2）根據(jù)E的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入D解答；（3）根據(jù)堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解進(jìn)行分析；（5）根據(jù)根據(jù)題目中的信息，寫出NaHCC3完全分解的化學(xué)方程式解答；（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分析。（1）NaHCC3俗稱為小蘇打；堿石灰會吸收水分和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)在用堿石灰吸收二氧化碳之前，需要將氣體干燥，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸；（2）E的作

6、用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入D,否則，若無裝置E,在其他操作正確的情況下，不能準(zhǔn)確測定樣品中NaHCC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的C6,還會吸收揮發(fā)出來的HCl氣體，使測定結(jié)果偏大；（4）實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解；（5）NaHCQ完全分解的化學(xué)方程式為：2NaHCC3八Na2CQ+H2O+CQT;（6）實(shí)驗(yàn)過程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量，固體減少質(zhì)量為41.2g-35g=6.2g；設(shè)樣品中含有碳酸氫鈉為x。2NaHCQ卜Na2CQ+H2O+CQT固體減少16862x6.2g16862x6.2

7、gx=16.8g樣品中碳酸氫鈉為41.2g-21.2g=20g16.8g所以樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=84%20g答：樣品中NaHC6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。3.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaC2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：粗土卜溶解拓BaCb.6為掃濾皿過量過量過量濾液HCI-募發(fā).結(jié)晶、烘毛蚌卦一一4相近L(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是(2)第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg(OH)2、(填化學(xué)式)。(3)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,

8、理由是。(4)在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是。(5)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是。(6)某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。073加入精鹽酸的質(zhì)量g純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CQ的質(zhì)量為g計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】加速溶解CaCOBaCO引入了新的雜質(zhì)KCl除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉4.4g16.3%【解析】本題考查了氯化鈉與粗鹽提純，酸、堿、鹽的

9、化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，認(rèn)真審題，理清反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵。(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率；(2)第步中氯化銀與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，第步中氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，第步中碳酸鈉與過量的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg(OH)2、CaCO、BaCQ;(3)氫氧化鉀會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質(zhì)。在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是會

10、帶入新的雜質(zhì)氯化鉀；(4)在第、步中加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；(5)在第步中均有氯化鈉生成。在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是反應(yīng)生成了氯化鈉。(1)純堿恰好完全反應(yīng)時,11.7g(12g10.6g)12g73g4.4g16.3%。(6)根據(jù)加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖，可知生成CO2的質(zhì)量為4.4g,(2)設(shè)：碳酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為V,Na2CQ+2HCL2NaCl+H2O+CQT,10611744xy4.4g106x117y=,=444.4g444.4gx=10.6g

11、,y=11.7g,當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：X100%=16.3%答：當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有生成。(2)某化學(xué)小組進(jìn)行酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaC2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚簩?shí)驗(yàn)操作測定結(jié)果白色固體成分用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是pH7CaC2實(shí)驗(yàn)反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸

12、堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。(3)粗鹽提純指除去NaCl中的泥沙和MgCL、CaC2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請回答：溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器是?該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是?加入Na2CQ溶液的目的是?以上方案還需完善，請說明原因并加以補(bǔ)充。(4)工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分為AI2O3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水)。若用160kgNaOH配制的溶液恰好能處理340

13、kg鋁土礦，最終得到1004kgNaAlO2溶液。計(jì)算：該鋁土礦中A12。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】水用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較CaC2、Ca(OH)2pH=7玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺除去溶液中的鈣、鋼離子經(jīng)過濾后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，呈堿性60%【解析】【詳解】(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；(2)用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度是pH7,說明是氫氧化鈣剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣；因?yàn)榘咨腆w是氯化鈣，已知CaC2溶液呈中性，所以pH=7；用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，

14、把試紙顯布的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色K比較CaCl2、Ca(OH2pH=7(3)溶解、過濾和蒸發(fā)操作中共同需要的玻璃儀器是玻璃棒；玻璃棒在蒸發(fā)操作中的作用是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；加入過量的BaCl2可以除去硫酸鈉雜質(zhì)，NaOHT以除去氯化鎂雜質(zhì)，加入NaCO溶液可以除去氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化鋼試劑分別產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和碳酸根沉淀；由于在操作過程中加入的試劑是過量，因此過濾后的濾液中除了含有氯化鈉外，還含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；應(yīng)該在濾液中加入適量的鹽酸再進(jìn)行蒸發(fā)操作；(4)設(shè)AI2O3的質(zhì)量為xAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10280x160kg102_80x160kgx=204

15、kg一、，204kg鋁土礦中A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%=60%340kg答：(1)鋁土礦中A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%。故答案為：(1)水；(2)用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；CaC2、Ca(OH)2;pH=7;(3)玻璃棒；攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺。除去溶液中的鈣、鋼離子經(jīng)過濾后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，呈堿性，因此，還需加入適量稀鹽酸，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，調(diào)節(jié)溶液的pH=7;(4)60%。5.二氧化硫(SO2)是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加少量SO2,可防止其變質(zhì)，但須嚴(yán)格控制用量，我國葡萄酒國家標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定S

16、Q的含量(250mg/L。(1)SQ作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是。(2)為檢測某國產(chǎn)葡萄酒中SQ的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟l取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液，將SC2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟2向錐形瓶中滴加指示劑(這種指示劑在pH7的溶液中顯綠色)，用氫氧化鈉溶液中和，測得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg0步驟2中，滴入指示劑后溶液呈色。向10g30%的H2O2溶液中加入g水，可稀釋為10%的H2O2溶液。通過計(jì)算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。【答案】SO2有一定的毒性紫20是【解析】【詳解】(1)SQ對人體有一定的毒性，所以

17、SQ作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量，故填SQ有一定的毒性。(2)由步驟1、2可知，H2O2溶液將葡萄酒中的SQ完全轉(zhuǎn)化成硫酸，且指示劑在pH7的溶液中顯紫色，所以步驟2中，滴入指示劑后溶液呈紫色，故填紫。設(shè)加入水的質(zhì)量為x,10gx30%=(10g+x)X10%x=20g,故填20。解：設(shè)100mL該葡萄7W中的SQ的質(zhì)量為xH2O2+SO2=H2sO4649814.7mg64:98=x：14.7mgx=9.6mg1L該葡萄7W中的SO2的質(zhì)量為9.6mg/100mLX1000mL=96mg250mg,所以該葡萄酒中SO2的含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)，故填是。6.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的

18、存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)。以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：（1）認(rèn)識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是（填字母序號，下同）；A.鋁土礦（主要成分A12O3）B.鉀長石（主要成分KA1S3O8）C.赤鐵礦（主要成分Fe2O3）D.磁鐵礦（主要成分Fe3O4）（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖。氧氣鐵絲甲Z圖1圖2稀玲，0籀港CW6溶液稀出904溶液FWCU溶凝 圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為; 圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三

19、種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是（填元素符號）； 依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于（填物質(zhì)類（3）認(rèn)識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬。用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是A.鐵鍋B.銅導(dǎo)線C鋁箔D.黃金飾品合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用。焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有的特性，可用于焊接電子元件；金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用。黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造?，F(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示。（

20、收集資料）彈殼上的銹主要為CU2（OH）2CQ,能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)。a.寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。b.固體D為?！敬鸢浮緼CD劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe+CuSO=FeSQ+Cu鋁、鐵、高溫（氫）、銅鹽3CO+FeO3=2Fe+3CC2B熔點(diǎn)較低CuOH2cO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2鋅和銅的混合物【解析】【分析】【詳解】（1）氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，氧化鋁、氧化鐵、四氧化三鐵均屬于氧化物，KA1S3O8由四種元素組成，不屬于氧化物，故選ACD。（2）甲中實(shí)驗(yàn)為鐵絲在氧氣

21、中燃燒，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。丙為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO=FeSQ+Cuo戊中反應(yīng)，說明鋁的活動性大于鐵，丁中反應(yīng)，可說明鐵的活動性大于氫；丙中反應(yīng)，可說明鐵的活動性大于銅；乙中不反應(yīng)，可說明銅的活動性小于氫；故實(shí)驗(yàn)說明三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X、鐵、（氫）、銅。金屬還可與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故其類別為鹽。（3）一氧化碳與氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫3CO+FeO32Fe+3CC2o（4）銅導(dǎo)線利用銅具有良好的導(dǎo)電性，故選Bo焊錫的熔點(diǎn)較低，在日常生活中用于焊接電子元件。a、彈殼上的銹為Cu（O

22、H）2CO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuOH2cO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2。b、彈殼的成分為銅鋅合金，加入稀硫酸時鋅可反應(yīng)生成硫酸鋅；而銅不反應(yīng)（固體C）;溶液A的成分為硫酸鋅與硫酸銅Cu（OH）2CQ與硫酸反應(yīng)生成,其中加入過量的鋅，與硫酸銅生成銅和硫酸鋅；鋅過量，故體D為鋅和銅的混合物。7.金屬鉆（Co）在國防工業(yè)中有重要應(yīng)用。某礦石中含鉆的氧化物（CoO、C02O3）研究人員在實(shí)驗(yàn)室用硫酸酸浸的方法提取鉆元素，并探究最佳提取條件。寫出下列化合物中Co元素的化合價：CoO,CO2O3。（2）酸浸時鉆的氧化物發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)ICoO+

23、H2SQ=CoSQ+H2O反應(yīng)n2Cc2O3+4H2SC4=4CoSQ+O2T+4H2O反應(yīng)mCQO3+2H2SQ+Na2SQ=2CoSQ+2H2O+Na2SQ反應(yīng)后溶液中含鉆元素的微粒是（填化學(xué)符號）已知反應(yīng)前礦石中CoO的質(zhì)量為ag,Co2O3的質(zhì)量為bg,則理論上可以生成CoSQg（用含a、b的式子表示）（3）為探究最佳提取條件，將礦石在一定條件下酸浸4小時,測量鉆元素的浸出率部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：編R礦石用量（g）硫酸用量（g）Na2SC3Mt(g)溫度（C）鉆元素浸出率（）185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.7

24、16.310.436573.95585.716.310.866574.77本實(shí)驗(yàn)研究了哪些因素對鉆元素浸出率的影響根據(jù)上表數(shù)據(jù)，其他條件不變工業(yè)生產(chǎn)中米用實(shí)驗(yàn)【答案】+2+3C（2+155【解析】【分析】，溫度升高，鉆兀素的浸出率（填編號）的提取條件更合理。X（a/7583b/硫酸用量、亞硫酸鈉用量、溫度增大4（1）單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。化合物中氧元素的化合價為-2價，CoO中Co為+2價，CO2O3中Co為+3價；（2）和上述方程式可知，反應(yīng)后鉆元素以CoSQ存在于溶液中，所以溶液中含鉆元素的微粒是Co2+;設(shè)CoO生成CoSQ的質(zhì)量為x,CQO3生成CoS

25、Q的質(zhì)量為y,CoO+H2SQ=CoSQ+H2O75155agx7ag=166/xx=155xag+752Co2O3+4H2SO=4CoSQ+O2T+4H2O332155X4bgy33bg=155加y=155X4Xbg+332則理論上可以生成CoSQ的質(zhì)量為：155x（a/75+83）;（3）a表格中數(shù)據(jù)可知，對鉆元素浸出率產(chǎn)生影響的因素有硫酸用量、亞硫酸鈉用量、溫度；根據(jù)上表數(shù)據(jù)，其他條件不變，溫度升高，鉆元素的浸出率增大；工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采用實(shí)驗(yàn)4的方案，雖然實(shí)驗(yàn)5的方案中鉆元素浸出率最高，但考慮到實(shí)驗(yàn)4中亞硫酸鈉的使用量接近實(shí)驗(yàn)5方案中的一半，綜合考慮選擇實(shí)驗(yàn)4的方案。8.如圖為實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制備、收集和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，據(jù)圖回答。ABCDEF（1）指出B裝置中標(biāo)號儀器名稱：。（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CC2應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是