很好必修1、2化學(xué)反應(yīng)方程式(含有機)

1、第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)1 鈉放置在空氣中：2Na + O2= Na2O2 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na + O2 Na2O23 鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 4 鐵與水蒸氣在高溫加熱條件下反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H25 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H26 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H27 鎂在空氣中燃燒（分別與氧氣、氮氣、二氧化碳反應(yīng)）：2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg

2、+CO22MgO+C8鋁箔在氧氣中劇烈燃燒：4Al + 3O2 2Al2O39鈉在氯氣中的燃燒：2Na + Cl2= 2NaCl10.鈉和硫粉在研磨條件下的反應(yīng)：2Na + S= Na2S11.鈉塊投入到硫酸銅溶液中：第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物1 過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2 過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3 鹽酸中滴加純堿溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24 純堿溶液中逐滴滴加鹽酸：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaH

3、CO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO25 小蘇打與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO26 小蘇打氫氧化鈉溶液：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O7 小蘇打受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 8 碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH9 碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 +2NaCl10氧化鈉和水的反應(yīng)：Na2O + H2O = 2NaOH 11. 氧化鈉和空氣中二氧化碳的反應(yīng)：Na2O + CO

4、2 = Na2CO3第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物10 碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO311 向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3+ 2H2O + Na2CO312 向碳酸氫鈉溶液中滴加過量石灰水：NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3+ 2H2O + NaOH13 氧化鋁溶于鹽酸：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O14 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O15 硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O

5、 = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO416 氫氧化鋁溶液中加鹽酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O17 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O18 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O19 少量的硫酸鋁鉀與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 = 2BaSO4+KAlO2+2H2O20 過量的硫酸鋁鉀與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2KAl(SO4)2 +3Ba(OH)2 = 3BaSO4+ 2Al(OH)3+K2SO421 氯化鋁與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3 + 3NaOH

6、= Al(OH)3+3NaCl22 氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +2H2O + 3NaCl23 偏鋁酸鈉與少量的鹽酸溶液反應(yīng)：NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3+ NaCl24 偏鋁酸鈉與過量的鹽酸溶液反應(yīng)：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O25 氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 26 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl27 硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2 NaOH = Fe(OH

7、)3+ Na2SO428 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)329 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O30 三價鐵離子的檢驗：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)331 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl332 氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 33 氯化鐵溶液中加入銅粉：2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅1 硅粉在氧氣中燃燒：Si + O2 SiO22 工業(yè)制單質(zhì)純硅（碳在高溫下還原二

8、氧化硅）：SiO2 + 2C Si + 2COSi+2Cl2SiCl4 SiCl4 +2H2 Si+4HCl3 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4+H24 硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si +2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H25 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O6 二氧化硅與堿性氧化物（CaO）反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO37 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O8 制取玻璃的反應(yīng)：SiO2 + CaCO3 CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO29 硅酸與

9、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O10硅酸加熱分解：H2SiO3 SiO2 + H2O第二節(jié) 富集在海水中的元素氯1鐵在氯氣中劇烈燃燒：2Fe + 3Cl2 2FeCl32銅絲在氯氣中劇烈燃燒： Cu + Cl2 CuCl2光照3氫氣在氯氣中燃燒或光照條件下爆炸：H2 + Cl2 2HCl H2 + Cl2 2HCl 4氯氣溶于水：Cl2 + H2O HCl + HClO5工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O光照 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3

10、 + 2HClO 2HClO 2HCl + O26氯氣的尾氣處理：2NaOH + Cl2 =NaClO + NaCl + H2O7氯氣的實驗室制法：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +Cl2+ 2H2O8新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl9新制氯水注入盛碘化鉀溶液的試管中：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl10溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2+ 2KI = I2 + 2KBr 11溴化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaBr + AgNO3 = AgBr+ NaNO312碘化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaI + AgNO3 = AgI + N

11、aNO3第三節(jié) 硫和氮的氧化物1鐵與硫加熱反應(yīng)：Fe + S FeS2硫酸型酸雨的形成過程：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO42SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO43工業(yè)制備硫酸（FeS2為原料）：4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO44二氧化硫與水的反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO35少量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)：SO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O6過量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)：2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)27. 二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：SO2 +

12、 CaO = CaSO38二氧化硫通入氫硫酸溶液中：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O9二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中：SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 +2CO2+ H2O10二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl11二氧化氮和氧氣的混合氣體通入水中：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO312 一氧化氮和氧氣同時通入水中：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸放電 1. 雷雨發(fā)莊稼：N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO2. 工業(yè)上用氮氣

13、和氫氣合成氨氣: N2 + 3H2 2NH33. 氨氣與水反應(yīng)，其水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH- 4. 用濃鹽酸檢驗氨氣：HCl + NH3 = NH4Cl5. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）：NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 6. 侯氏制堿法（用二氧化碳，氨氣、飽和食鹽水制備碳酸鈉）：CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 7. 銨鹽受熱易分解：氯化銨的分解：NH4Cl HCl

14、+ NH3碳酸氫銨的分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 8. 實驗室制備氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH39. 氨的催化氧化：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O10. 銅和濃硫酸的反應(yīng)：Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 11. 非金屬和濃硫酸的反應(yīng)：C和濃硫酸：C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2+2SO2 S和濃硫酸：S + 2H2SO4（濃）2H2O+3SO2 P和濃硫酸：2P + 5H2SO4（濃） 2H2O+ 2H3PO4 +5SO212將硫化氫氣體通入濃硫酸：H2S + H2SO4 = S+

15、 SO2+2H2O光/13. 濃硝酸見光或加熱會分解：4HNO3 O2 + 2H2O + 4NO2 14銅和濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2 15銅和稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO 16非金屬C和濃硝酸的反應(yīng)： C+4HNO3 CO2 + 2H2O + 4NO217 Fe 2+，H+，NO3-不可以大量共存：3Fe 2+ + 4H+ + NO- = 3Fe 3+ + NO+ 2H2O第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1金屬鋰在空氣中的燃燒：4Li+ O22Li2O2金屬鉀和水的反應(yīng)：2K + 2H2O = 2

16、KOH + H2 3金屬鎂和熱水的反應(yīng)：Mg+2 H2O（熱水）= Mg(OH )2+ H2 4氫氣和氟氣的反應(yīng)：H2+F2=2HF5氫氣和溴蒸汽的反應(yīng)：H2+Br22HBr6氫氣和碘單質(zhì)的反應(yīng)：H2+I22HI第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)：MnO2Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O2雙氧水的分解：2H2O22H2O+O2第三章 有機化合物第一節(jié) 最簡單的有機物甲烷1實驗室制備甲烷：2甲烷在空氣中燃燒：3甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)： 4甲烷在隔絕空氣加熱到1000條件下的分解：第二節(jié)

17、來自石油和煤的兩種基本化工原料1實驗室制備乙烯（濃硫酸和乙醇體積比1:3）：2乙烯和溴水或溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)：3乙烯和氫氣的加成反應(yīng)：4乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)：5乙烯在空氣中的燃燒，產(chǎn)生黑煙：6乙烯和水的加成反應(yīng)：7乙烯的加聚反應(yīng)： 8苯與液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)：9苯的硝化反應(yīng)：10苯與氫氣的加成反應(yīng)：11苯在空氣中的燃燒，產(chǎn)生濃黑煙：12甲烷在空氣中燃燒：13甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)： 14乙酸乙酯的制備：15乙酸乙酯在酸性條件下的水解：16乙酸乙酯在堿性條件下的水解：17乙醇的催化氧化： 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物1乙醇和活潑金屬的反應(yīng)：2乙醇的催化氧化： 3乙醇的消去反應(yīng)：4乙醇作用燃料在空氣中燃燒：5工業(yè)上制備乙醇：6鹵代烴水解制乙醇：7乙醛還原制備乙醇：8乙醛直接氧化為乙酸： 9乙酸乙酯的制備：10乙酸乙酯在酸性條件下的水解：11乙酸乙酯在堿性條件下的水解：第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)1銀氨溶液的制備：2葡萄糖的銀鏡反應(yīng)：3葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)：4油酸甘油酯的制備： 5硬脂酸甘油酯的制備：6硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解：7硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解（皂化反應(yīng)）：第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)和利用1氧化汞的分解：2HgO2Hg+ O22氧化銀的分解：2Ag2O4Ag+ O2電解 3電解熔