氧化還原反應(yīng)(講義)

1、氧化還原反應(yīng)(講義)一、知識(shí)點(diǎn)睛1 .氧化還原反應(yīng)0. C +1CnQ + H3 = Cu + 氐。(1)概念：在反應(yīng)過(guò)程中有 變化的化學(xué)反應(yīng)。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià) 的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)總是同時(shí)發(fā)生。(3)與四大基本反應(yīng)類型間的關(guān)系置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng) 化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。四大基本反應(yīng)類型并不能包含所有的化學(xué)反應(yīng)。2 .氧化還原反應(yīng)的分析方法(1)雙線橋法(表示反應(yīng)前后同一元素電子得失數(shù)目) 步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)、連雙線、注得失。得到然-，化合價(jià)降低+ 20 A 0

2、+1OjO+ Ha _ Cu+ Ha0 I A 失去BP,化合價(jià)升高(2)單線橋法(表示反應(yīng)物中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目) 步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)、連單線、注數(shù)目。60+1Cu 十 口a + O 廠部3 .氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù) 相等。(2)配平步驟(標(biāo)、定、配、查)標(biāo)：標(biāo)改變的化合價(jià)；定：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等定系數(shù)；配：用觀察法配化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的系數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào);查：檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒等。4 .氧化劑與還原劑+20 A 0+1Co + Cu + H30氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(1)氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所

3、含的某種元素的化合價(jià) 6 物。特點(diǎn)： 電子，化合價(jià),發(fā)生反應(yīng)(即被),生成產(chǎn)物。(2)還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素的化合價(jià) 白物。特點(diǎn)： 電子，化合價(jià),發(fā)生反應(yīng)(即被),生成產(chǎn)物。(3)在一個(gè)反應(yīng)中氧化劑和還原劑同時(shí)存在，可以是不同物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。如：Cl2+WO = HCl + HCl5, 既是氧化劑又是還原劑。同樣，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可以是相同物質(zhì)。如：2Na + C2 望2NaCl中，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。(4)氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物二、精講精練1 .下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A.

4、氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失B.氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變C.置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)2 .下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. 2F2+2H2O=4HF+OB. 3N6+H2O=2HNQ+NOC. 2FeC2+C2=2FeC3D. CaO+HO=Ca(OH)3 .請(qǐng)用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)。(1) MnO2+4HCl (濃)=MnCb+C2 t +2H2O1M-(2) 2KC1Q 2KC1+3OT4 .請(qǐng)用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)(1) FQ3+3CoSL2Fe+3CO(2) Zn + Ci2+= Zn2+ Cu5

5、 .請(qǐng)寫出配平后的化學(xué)方程式或離子方程式。(1) Cu + AgNQ- Ag + Cu(NO)2(2) C + H2SO4 (濃)& CQT + SQT + H2O(3) NO2+ HbO - HNO3+ NO(4) Cu + Fe+ Fe2+ Ci?+(5) Fe + Fe+一 f3+6 .在 FeO3+2AU2=Al2O3+2Fe的反應(yīng)中:(1) 元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子 電子； 元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子 電子。(2)該反應(yīng)中F62O3發(fā)生了反應(yīng)，屬于劑；Al發(fā)生了反應(yīng)，屬于劑。(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是。7 .下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A

6、. HCRH2C. Zn2JZn8.有以下反應(yīng)： SQ+H2O=H2SQ 2F2+2H2O=4HF+OB. COCO2D. FeC3-FeC2 C2+H2O=HCl+HClO 2Na+2H2O=2NaOH+H T 2H2O 2H2T+O2 TMgO+H2O=Mg(OH)2(1)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào)，下同)；(2) H2O只做氧化劑的是;(3) H2O只做還原劑的是;(4) H2O既做氧化劑又做還原劑的是;(5) H2O既不做氧化劑又不做還原劑的是。9.已知反應(yīng)：3Cu+8HNO （?。?3Cu（NO）2 + 2NOT +4 HO,請(qǐng)回答：（1）被還原的HNO3和沒(méi)被還原的HNQ的物

7、質(zhì)的量之比為 ;（ 2）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；（ 3）若反應(yīng)中有1 mol 電子轉(zhuǎn)移，消耗銅的質(zhì)量為。10.已知反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2+X2+,則下列敘述正確的是（）X被氧化X是氧化劑X具有還原性Y2+是氧化產(chǎn)物Y （ 1）+比X B D+的氧化性強(qiáng)A.B.C.D.11 .已知反應(yīng)：Ce4+F2+=F3+C3+> Sn2+2F3+=2F2+Sn4+,由此可以確定 Fe2+、Ce3+、S#+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+12 . 常溫下，在下列溶

8、液中發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeC3l + 2KI = 2FeC2l+ 2KCl + 2I 2FeC2l + Cl2 = 2FeC3l2KMnO4 +16HC1 = 2KCl + 2MnC+ 5C2 T + 8H2O,由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.氧化性由強(qiáng)到弱順序是：MnO4 > F©+ > C2 >2B.還原性由強(qiáng)到弱順序是：Mn2+>Cr>Fe2+>C.反應(yīng)中1 mol FeC3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移D.在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：2KCl+2=C2+2KI【參考答案】一、知識(shí)點(diǎn)睛1. （ 1）元素化合價(jià)（ 2）升高降低（ 3）一定是一定不是4.

9、（1）降低反應(yīng)物得到（2）升高反應(yīng)物失去（3）Cl2NaCl二、精講精練不一定是降低還原還原 還原升高氧化氧化 氧化得到四比合價(jià)降低+4-1 A +2。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2-K；b t +2H3O失去九化合價(jià)升高(2)得到金-至：化合價(jià)降低+5-2加叫 】口2KC1O3=2KC1+3O2 f失去24x。，化合價(jià)升高4. (1)5e-與 +2 耳目 0 乜F鎰 Qa+3 CO 上三 2Fef3CQ2(2)2h0+2+2 aZn 十 Cu" = Zn2* 十 Cu5. (1) Cu + 2AgNO= 2Ag + Cu(NO)2(2) C + 2H2SC4 (濃)JLCQT + 2SQT+2 H2O(3) 3NC2+ H2O=2HNO3+ NO