難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回2022-3-113.4 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回2022-3-11學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回2022-3-11難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、談?wù)剬Σ糠炙?、談?wù)剬Σ糠炙?、堿和鹽的溶解度表堿和鹽的溶解度表中中“溶溶”與與”不溶不溶“的理解。的理解。2、根據(jù)對溶解度及、根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認識，說衡原理的認識，說明生成溶液的離子明生成溶液的離子反應(yīng)是否能真正進反應(yīng)是否能真正進行到底。行到底。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回2022-3-11Cl-(a

2、q)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀沉淀溶解溶解生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。生成物的溶解度小。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0(0(生生成成AgClAgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存應(yīng)體系中共存) )。習(xí)慣上習(xí)慣上, ,將溶解度小于將溶解度小于0.010.01克的電解質(zhì)稱為難溶克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)電解質(zhì)化學(xué)上通常把殘留在溶液中的離子濃度化學(xué)上通常把殘留在溶液中的離子濃度1010-5-5mol/Lmol/L時時,

3、 ,沉淀達到完全。沉淀達到完全。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回2022-3-11 難溶物難溶物MmAn(S) mMn+(aq)+nAm-(aq) 的飽和溶的飽和溶液中達平衡時液中達平衡時: C平平（Mn+）mC平平（Am-）n K= C（MmAn） 設(shè)設(shè)KC （MmAn）= Ksp，K是溫度常數(shù)，是溫度常數(shù)，C (s)一般為一般為常常數(shù)數(shù) 則則溶度積溶度積(Ksp):在一定溫度下在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中中,各離子濃度冪之乘積各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)為一常數(shù).Ksp=C平平（Mn+）mC平平（Am-）n二二.溶度積和溶度積規(guī)則溶度積和溶度積規(guī)則上一內(nèi)容下一內(nèi)

4、容回主目錄O返回2022-3-11溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則: MmAn(S) mMn+(aq)+nAm-(aq)設(shè)溶液中設(shè)溶液中任意任意時刻時刻離子積離子積 Qc=c(Mn+)mc(Am-)n Ksp=C平平（Mn+）mC平平（Am-）n當(dāng)當(dāng)Qc Ksp：含義含義 溶液中離子濃度溶液中離子濃度大于大于平衡時各離子濃度，平衡會平衡時各離子濃度，平衡會向向逆向逆向移動（移動（向左向左移動移動、向生成沉淀的方向、向生成沉淀的方向移動）移動）（從宏觀角度來講當(dāng)溶液中（從宏觀角度來講當(dāng)溶液中出現(xiàn)不溶物出現(xiàn)不溶物，說明此時溶，說明此時溶液處于液處于過飽和過飽和狀態(tài)）狀態(tài)） Qc = Ksp,沉淀和溶解達到平衡

5、沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液溶液為飽和溶液. Qc Ksp,溶液未達飽和溶液未達飽和,沉淀發(fā)生溶解沉淀發(fā)生溶解.上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回2022-3-11上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回2022-3-11 根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：沉淀可以溶于鹽酸中：CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+

6、HCO3- H2CO3 H2O+CO2 根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：沉淀可以溶于鹽酸中：上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回2022-3-11 對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解

7、的沉淀.鍋爐中鍋爐中水垢中含有水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液處理，使溶液處理，使 之轉(zhuǎn)之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回2022-3-111、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為不溶于不的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于

8、水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回2022-3-113、以、以MnO2為原料制得的為原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相具有的相關(guān)性質(zhì)是（關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度與溶解度與CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回2022-3-114、試利用平衡移動原理解釋下列事實：、試利用平衡移動原理解釋下列事實：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中不溶于水，但能溶于稀