【化學(xué)】中考人教版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、中考人教版初三化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)第一節(jié)分子和原子五、分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；向種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注7 .所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的,其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。8 .在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。9 .物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。10 .氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。11 ./、同液體混合

2、后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。12 .一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。六、驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚儆溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C,加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酗:溶液由上至下逐漸變紅。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酬:溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。七、從微觀角度解釋問題6 .用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物

3、理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）7 .純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。8 .分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。9 .分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。10 .化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，如子裂變成原子，原子色新絹合，形成新物質(zhì)的分子。第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)4 .原子的構(gòu)成質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶原子核（

4、帶正電）一個(gè)單位正電荷）體積很小，約占原子體積的十萬分之一盾下中子（不帶電）原子（不帶電）核外電子（每個(gè)電子在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)帶一個(gè)單位負(fù)電荷）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子,質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。5 .構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。6 .相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66X10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子

5、質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。相對(duì)原子質(zhì)量二一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（k6標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）M，原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12,而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量一質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第三節(jié)元素8.定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：70ft原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中兀素種類小變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系

6、兀素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成兀素的基本單兀9.元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣10 .元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素11 .元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。12 .元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀

7、意義。如：H表小氫兀素、1個(gè)氫原子。2H表木2個(gè)氫原子。Cu表小銅兀素、一個(gè)銅原子、金屬銅。13 .描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。微觀構(gòu)成14 .（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。15 .元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期;每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐

8、漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。16 .核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。規(guī)律：核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1,第二層n=2）。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（

9、第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。17 .原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)18 .元素的種類金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬兀素V4易失去最外層電子（形成陽離

10、子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬TOft>4(H:1)易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素=8(He：2)難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)19.離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。20 .離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變

11、成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。21 .離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca（鈣離子）、H（氫離子）、Cl（氯離子）、O（氧離子）、OH（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。離子符號(hào)只有微觀含義，沒有宏觀含義。22 .一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子兀素符號(hào)，紅色帶放射性可索、中考化學(xué)推斷題87.6288.9192.911Q1.1102g1阻41CO

12、112441Nb混4d5s15s£5p5121.849Id的卻1143Te福5?加書Xeffi5s25p1j131.3Su錫fes5p211g7冗素名M*的是人抽兀素.Tift的J47州21Sc銃3dMs2Q.Q1?鎂3號(hào)241jilCa的4s257-71132.91S0.9不帶電的粒子有：中子、原子、分子23.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系:原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。鈉離子構(gòu)成的。非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對(duì)，結(jié)合成分子。11Na婷22M183.fi78Pt粕金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和MuS制如

13、234科JCoffi3d74s£58的31GaGe錯(cuò)4534P272倒Kr180.2怕5.1怕TjO2口口肩B硼器%立07氟2s22p5坦奧"cT13/3聲Ne%2抽2口.1BArS法r的.95VI11VIIBVI4加3外觸子層棒布,括號(hào)指可能的電子麟布相對(duì)Ki班量-仃Lb鈾238.0-01TI<Pb83Bi35At86Ru銘鉛秘補(bǔ)成E鎮(zhèn)時(shí)Ssp3品卓的電口5鎮(zhèn)力204.4207.2209.02t»l210IM787Ffa7s1122383Ra瘠7s2goS9-103Ac-Li蒯系二GRf鏟網(wǎng)泊J冊(cè)IlQ5Hs律*#7司26211D6t6d*?s!J(263

14、1I07*肘如與悔108*0dM2651w疝城I癱I注：la1P.AJJJWdL闔Li與CePrJNd61PmSinEi1164GdTb66DvHo58Er的TmTOYb71Lu小廿1呼T呼雙才魏斕鋪錯(cuò)fe銀ffi軋鉞福欽班法福博XSifr?率54小仙曲?4f56?4f46s24f5Ss24小酎:i4他由它4f池24那螳承。/鎮(zhèn)4f端處討1J80140.1140.9144.21471504152.0157J159.91版6104中167,3108田173,0176j0,J；岬昌，2?埴撕8?Ac90Th91Pa鴕u93Np94Pu95Am96Cm97Ek98Cf99EsLuuFmKiJMd10

15、2No103LrfflEl惘翱熟利洞包篷軸st杯需*，斛短*睜旬*錯(cuò)*鎊*勰驍皆蝦脅”系ftdfe2好/抑d/2玳后5f%l得5所口5f%25f誨吊£5f107S2W加？5聲*154%2)(5/墟物怖1群加雅川朋廖劇“227JO232.0231.0238.0237.02442432473247251J25212S72581259_260116222.現(xiàn)有A、B、C、D四種失去標(biāo)簽的溶液，分別是NazSQ溶液、NaOH溶液、MgSQ溶液、CuSQ溶液中的一種。不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應(yīng)就可以將它們鑒別出來。(探究過程)(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)直接就可以判斷出A溶液，則A為溶

16、液，你判斷的依據(jù)是O(2)分別取B、CD溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(3)分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為則C為溶液。(反思拓展)(4)以上能發(fā)生的反應(yīng)都為(填基本反應(yīng)類型)，該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。(5)請(qǐng)任寫出一個(gè)有水生成的此類反應(yīng)。(6)判斷NaCl和KN6,能否發(fā)生反應(yīng)？(如果能，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：如果不能，填"否”)【答案】CuSQ硫酸銅溶液是藍(lán)色的NaOH2NaOH+CuSO=Cu(OH)2J+Na2SQ;白色沉淀MgSQ復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O否【

17、解析】【詳解】(1)硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，不用做任何實(shí)驗(yàn)直接就可以判斷出A溶液，則A為CuSQ溶液；(2)分別取B、CD溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NaOH+CuSQ=Cu(OH)2J+Na2SC4；。(3)分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為白色沉淀，則C為MgSO4溶液。反思拓展(4)以上能發(fā)生的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。(5)請(qǐng)任寫出一個(gè)有水生成的此類反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O；(6)NaCl和KNO3,在反應(yīng)產(chǎn)物中沒有水、氣體或沉淀，則反應(yīng)不發(fā)生；故填：

18、(1)CuSQ;硫酸銅溶液是藍(lán)色的；(2)NaOH;2NaOH+CuSO=Cu(OH)2J+N&SQ;(3)白色沉淀；MgSO4；(4)復(fù)分解反應(yīng)；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O；(6)否。3.甲、乙、丙是初中常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。(1)若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，則乙是。(2)若甲、乙、丙都為金屬，反應(yīng)皆是在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，甲、乙、丙三種金屬的化學(xué)式依次是(寫一組)。(3)若甲、乙、丙含相同的金屬元素。甲是可用于改良酸性土壤的堿，乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式是(寫一個(gè))。(4)下列三組物質(zhì)中，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的

19、是(填標(biāo)號(hào))。組別甲乙丙aH2O2H2OO2bN&CQNaOHNazSQcKOHKNO3K2CO3【答案】一氧化碳(或CO)ZnFe、CuCaCl2+Na2cO3=CaCO3,+2NaClab【解析】【分析】根據(jù)甲、乙、丙是初中常見物質(zhì)，若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，所以丙是二氧化碳，甲轉(zhuǎn)化成的乙會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以甲是氧氣，乙是一氧化碳；若甲、乙、丙都為金屬，反應(yīng)皆是在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；若甲、乙、丙含相同的金屬元素，甲是可用于改良酸性土壤的堿，所以甲是氫氧化鈣，甲、乙都會(huì)轉(zhuǎn)化成丙，所以乙是氯化鈣，氫氧化鈣、氯化鈣都會(huì)生

20、成丙，所以丙是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可?！驹斀狻?1)若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，所以丙是二氧化碳，甲轉(zhuǎn)化成的乙會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以甲是氧氣，乙是一氧化碳；(2)若甲、乙、丙都為金屬，反應(yīng)皆是在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以甲、乙、丙三種金屬的化學(xué)式依次是：Zn、FeCu;(3)若甲、乙、丙含相同的金屬元素，甲是可用于改良酸性土壤的堿，所以甲是氫氧化鈣，甲、乙都會(huì)轉(zhuǎn)化成丙，所以乙是氯化鈣，氫氧化鈣、氯化鈣都會(huì)生成丙，所以丙是碳酸鈣，乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式是：CaCl2+Na2

21、cO3=CaCO3J+2NaCl；(4)a、過氧化氫分解會(huì)生成水和氧氣，水通電會(huì)生成氫氣和氧氣，故正確；b、碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，氫氧化鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，碳酸鈉也會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，故正確；c、硝酸鉀不會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鉀，故錯(cuò)誤。故選：abo故答案為：(1)一氧化碳(或CO);(2) Zn、Fe、Cu；(3) CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl；(4) abo4.甲、乙兩物質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化：甲二二乙”(“一表示一步進(jìn)行轉(zhuǎn)化)。(1)若甲乙都屬于同類別物質(zhì)若甲乙均為氧化物，乙為一氧化碳，則甲為寫化學(xué)式，下同)。若甲乙均為單質(zhì)，寫出甲和乙的一種組合：甲、乙。(2)若甲乙屬于不同類別的含鈉化合

22、物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙，則乙一甲”的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮緾QFeH2Na2CO3+Ba(OH)2=BaCQJ+2NaOH或Na2CO3+Ca(OH2=CaCQJ+2NaOH通電或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2NaOH或2NaCl+2H2。=2NaOH+H2T+C2T【解析】【詳解】(1)若甲乙都屬于同類別物質(zhì)若甲、乙均為氧化物，乙為一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，則甲為二氧化碳，化學(xué)式為：CO?;若甲、乙均為單質(zhì)，鐵能與酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵，甲和乙的一種組合：甲是鐵，化學(xué)式為Fe；乙是氫

23、氣，化學(xué)式為H2；(2)若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣(或氫氧化銀)反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣(或碳酸鋼)，碳酸鈉能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小于碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量，所以乙是碳酸鈉，甲是氫氧化鈉，則“乙一甲”的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3J+2NaOH函Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(+2NaOH或者:若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與硫酸應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉與氫氧氫氧化鋼反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋼，硫酸鈉能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小于硫酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量，所以

24、乙是硫酸鈉，甲是氫氧化鈉，則“乙一甲”的化學(xué)方程式為Na2SO4+Ba(OH)2=BaSQj+2NaCH；或者：若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解氯化鈉的水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯化鈉能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小于氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量，所以乙是氯化鈉，甲是氫氧化鈉，則“乙一甲”的化學(xué)方通電程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C2T?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。5 .AE均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖

25、所示（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬；B是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,其水溶液呈藍(lán)色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液；D屬于堿正屬于鹽。則C的化學(xué)式為入與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為;E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為”表示相互反應(yīng)表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)【答案】CuSQFe+2HCl=FeQ+H2TNa2CQ+Ca（OH»=2NaOH+CaCQJ【解析】A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵；B是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,其水溶液呈藍(lán)色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，則C是硫酸銅；D屬于堿，E屬于鹽，且E、D能與HCl反應(yīng)，D能與CuSO4反應(yīng)，并且常見，則D可能是NaOH,E可能是Na2CO3。C的化學(xué)式為CUSO4；A與B的反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2f;E轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OHA2NaOH+CaCOJ。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)