人教版高中化學(xué)必修2-1.3《化學(xué)鍵》第一課時(shí)教學(xué)課件1

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)健化學(xué)健第一課時(shí)第一課時(shí) 離子鍵離子鍵思考：為什么一百多種元素的原子組成思考：為什么一百多種元素的原子組成的物質(zhì)卻有數(shù)以千萬種？元素的原子通的物質(zhì)卻有數(shù)以千萬種？元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？實(shí)驗(yàn)演示：鈉與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)演示：鈉與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象劇烈燃燒，出現(xiàn)白煙，生成白劇烈燃燒，出現(xiàn)白煙，生成白色固體。色固體?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式 2Na+Cl2=2NaCl思考與交流思考與交流1、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、試解釋氯化鈉是怎樣形成的。、試解釋氯化鈉是怎樣形成的。ClNaNa+Na+Cl電子

2、轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定Cl-思考：思考：1、 Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用離子間的靜電相互吸引作用2、陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核、陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用間的相互排斥作用一、離子鍵一、離子鍵1 1、定義：帶相反電荷離子之間的、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用相互作用稱為離稱為離子鍵。子鍵。2 2、注意、注意成鍵微粒：陰陽離子成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。吸引

3、和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。3、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金）和活潑的非金屬元素（屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物）之間的化合物。 哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等金屬化合物和銨鹽一般是離子化合物金屬化合物和銨鹽一般是離子化合物 強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽：、大部分鹽：如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl

4、 NH42SO4 NH42S等等離子化合物的形成，我們可以用電離子化合物的形成，我們可以用電子式表示。子式表示。思考：什么是電子式？思考：什么是電子式？ 在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“ ”或或“”來來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。表示原子最外層電子的式子，叫電子式。Na Mg O Cl 原子的電子式：原子的電子式：離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：陽離子的電子式：簡單陽離子的陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽離子（陽離子（NH4）例外。）例外。陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外

5、層電不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起來，括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。原子的電子式：原子的電子式：在元素在元素符號(hào)周圍符號(hào)周圍用小點(diǎn)用小點(diǎn)“.”或小或小叉叉“”來表示其最外層來表示其最外層電子數(shù)。電子數(shù)。電子式電子式離子化合物的電子式：由陰、陽離子離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并的電子式組成，但相同離子不能合并AB型型AB2型型A2B型型書寫時(shí)書寫時(shí) 練習(xí)練習(xí) 1、寫出下列微粒的電子式：硫、寫出下列微粒的電子式：硫原子，原子， 溴原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子 S Br S

6、2- ： ： Br - ：思考：思考：怎樣用電子式來表示物質(zhì)形成的過程？怎樣用電子式來表示物質(zhì)形成的過程？（用電子式表示）（用電子式表示）2、寫出下列物質(zhì)的電子式、寫出下列物質(zhì)的電子式NaCl K2S CaCl2用電子式用電子式 表示離子化合物的形成過程表示離子化合物的形成過程 Cl Cl - ：用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程 Na Na+用電子式表示溴化鈣的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程 Br ： Br ：CaCa2+ Br - ： Br - ：注意：注意：寫離子化合物電子式時(shí)，離子數(shù)目寫離子化合物電子式時(shí)，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐少的微粒

7、寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個(gè)寫在左右。個(gè)寫在左右。 O O 2- ： 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過程用電子式表示氧化鎂的形成過程 Mg Mg2+ 用電子式表示硫化鉀的形成過程用電子式表示硫化鉀的形成過程 S 2K K+ S 2- ：K+箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意1、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。叫做離子鍵。2、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。區(qū)分：區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì) 用

8、電子式表示物質(zhì)形成過程用電子式表示物質(zhì)形成過程1 離子須注明電荷數(shù)；離子須注明電荷數(shù)；2 相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；3.陰離子要用方括號(hào)括起；陰離子要用方括號(hào)括起；4.不能把不能把 “”寫成寫成 “ =”5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）1.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子由非金屬元素形成的

9、化合物一定不是離子化合物化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.是陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力叫離子鍵是陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力叫離子鍵B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵C.離子鍵存在于所有金屬元素與非金屬化合物中離子鍵存在于所有金屬元素與非金屬化合物中D.離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)有關(guān)D4.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.凡金屬和非金屬化合時(shí)都形成

10、離子鍵凡金屬和非金屬化合時(shí)都形成離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物中，一個(gè)陽離子可同時(shí)與多個(gè)陰離子離子化合物中，一個(gè)陽離子可同時(shí)與多個(gè)陰離子間有靜電作用間有靜電作用D.離子化合物一定溶于水離子化合物一定溶于水c3.與與Ne的核外電子排布相同的離子跟與的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（排布相同的離子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD5.下列說法正確的是：下列說法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中，兩