滬教版九年級上冊第四章認(rèn)識化學(xué)變化章節(jié)練習(xí)題卷(解析版)

1、滬教版九年級上冊第四章認(rèn)識化學(xué)變化章節(jié)練習(xí)題卷（解析版）1.（反應(yīng)前）卜列說法錯誤的是（）（反應(yīng)后）上教版九年級上冊第四章認(rèn)識化學(xué)變化章節(jié)練習(xí)卷單選題（本大題共 23小題，共46.0分）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的小球代表不同的原子。9 / 25A.該圖說明了化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分B.該圖示中共有4種物質(zhì)C.該化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價均沒有變化D.該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子個數(shù)比為1：12.FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生SO2,其化學(xué)方程式為:高溫4FeS2+11O2_2X+8SO2,則 X 的化學(xué)式為（）A. FeOB.C.D.3.在高溫條件下，A、B兩種物

2、質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。在這個化學(xué)反應(yīng)中，以下敘述正確的是（）氨原子【二；氧原子磕原子反應(yīng)前反應(yīng)后A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量是16C.生成C和D的微粒個數(shù)比1:1D.生成C和D的質(zhì)量比是14： 34.某純凈物3g在氧氣中完全上燒，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是（）A.該純凈物中含有 C、H元素，不含。元素B.該反應(yīng)中和 的質(zhì)量比為14： 11C.該反應(yīng)中 和的分子數(shù)之比為7： 6D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1： 45 .把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測得反應(yīng) 物和產(chǎn)

3、物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6卜列說法正確的是（）A.物質(zhì)C 一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B.反應(yīng)后密閉容器中 A的質(zhì)量為C.反應(yīng)過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為 87： 36D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194: 216，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計量數(shù)之比為2: 16 . 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成 4.4gC.又知D的相 對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為（）A. 23B. 46C. 92D. 967 .如圖所示的四個圖象，能正確反映對應(yīng)

4、變化關(guān)系的是（）成體質(zhì)g生氣的量A氧氣的質(zhì)量也C.固體的質(zhì)S考D.固體8 .從化學(xué)的角度對下列詩句、成語等進(jìn)行解釋，其中不正確的是（）A. “遙知不是雪，為有暗香來”-分子在不停地運(yùn)動B. “點(diǎn)石成金”-化學(xué)反應(yīng)改變了元素種類C. “真金不怕火煉”-金的化學(xué)性質(zhì)不活潑D. “釜底抽薪” 釜：烹煮食物的容器。薪：柴禾-破壞了燃燒的條件9 .某密閉容器中有 X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后 各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g4612810反應(yīng)后的質(zhì)魚/g0待測8954在下列判斷中，正確的是（）A.物質(zhì)X由碳、氫元素組成B.物質(zhì)X由碳、氫、氧元

5、素組成C.充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D.生成 與的質(zhì)量比是89: 5410 .三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）反應(yīng)前反應(yīng)后A.反應(yīng)中CaO為催化劑B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少D.反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大11 .下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是（）A.過氧化氫分解：如彷B.鐵絲燃燒：絲C.鎂條燃燒：D.高鎰酸鉀分解：鱉12.下列說法正確的是（）A.用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點(diǎn)B.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒C.化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D

6、.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化13 .科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料 乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是（）°氫原子碳原子氧原子A.乙烯屬于氧化物B.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變C.該反應(yīng)中分子可分，原子不可分D.參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比是14 .加熱一定量的高鎰酸鉀制取氧氣，下列圖象不能正確描述其變化過程中量的關(guān)系的是（）15.在一個密閉容器中有四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下:ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1210515反應(yīng)后質(zhì)量/g3228未測若A與D的相對分子質(zhì)量之比是3:1,則在反應(yīng)方程式中

7、A與D的化學(xué)計量數(shù)比A.B.C.D.為（）A. 3：1B. 2： 1C. 3： 2D. 1 : 216.在一定條件下，下列物質(zhì)在同一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.3未測2.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g1.10.93.62.4卜列說法正確的是（）A.乙是該反應(yīng)的催化劑B. 丁一定為化合物C.參加反應(yīng)的甲、丙、丁的質(zhì)量之比為3： 4： 1D.該反應(yīng)為分解反應(yīng)17.現(xiàn)有反應(yīng)：4A+5B=4C+6D，已知C與D的相對分子質(zhì)量之比為5： 3,現(xiàn)將17g A,與一定質(zhì)量B恰好完全反應(yīng)，生成 30g C,則該反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A. 40: 27B. 1

8、6: 9C. 5: 6D. 31: 1818.某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，則該化合物的組成元素是（）A.該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成B.該物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素C. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1： 219 .讓3g碳和10g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A. 10gB. 11gC. 12gD. 13g20 .下列說法中正確的是（）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B.只有固體、液體間的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果氣體參加，就不遵守了C.水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變油此說明化學(xué)變

9、化符合質(zhì)量守恒定律D.鎂條在空氣中燃燒，生成物的總質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大21 .有化學(xué)反應(yīng)3A+B+2C=D ,將A、B、C各15g混合均勻后加熱，生成了 30gD .向 殘留物中加入10gA后，反應(yīng)又繼續(xù)開始，待反應(yīng)再次停止后反應(yīng)物中只剩余C.以下說法中正確的是（）A.第一次反應(yīng)停止時 B剩余了 9 g B.第一次反應(yīng)停止時 C剩余了 6 gC.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為5： 3 D.第二次反應(yīng)后C剩余了 5 g22 .將4.6克某物質(zhì)在氧氣中燃燒， 可得到8.8克二氧化碳和5.4克水，則該物質(zhì)中（）A. 一定有碳、氫元素，可能有氧元素B. 一定有碳、氫、氧三種元素C. 一定有碳、氫元素，沒有氧

10、元素D.無法判斷23 .在一個密閉容器中放入 X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一 段時間后，測得有關(guān)說法如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616反應(yīng)后的質(zhì)量（g）17m611A.物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的彳t化劑B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6: 1 D.參加反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2: 1二、填空題（本大題共 2小題）24 .鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬.（1）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，其中鐵屬于 （填“單質(zhì)”，“原子”或“元素”）；滬教版九年級上冊第四章認(rèn)識化學(xué)變化章節(jié)練習(xí)題卷(解析版)(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)

11、是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(3)常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，請將下列脫氧中的主要反應(yīng)的化學(xué) 方程式補(bǔ)充完整：4Fe(OH) 2+O2+2=4Fe(OH) 3。25 .水是重要的自然資源.13 / 25&水的沸騰B水的電解C水的凈化(1)下圖所示的3個實(shí)3軟,A中水發(fā)生了 (填“物理”或“化學(xué)”) 變化;B中試管1內(nèi)得到的氣體為 ； C中凈化水的方法是 和吸附.(2)將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)實(shí)驗(yàn)室的廢液需經(jīng)處理才能排放，為減弱含有硫酸的廢液的酸性，不能選用的物質(zhì)是 (填字母序號).A.廢鐵釘；B.熟石灰；C

12、.二氧化碳；D.碳酸鈉(4)鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒作用.請將下列 制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2Fe (NO3) 3+16NaOH+3Cl 2=6NaNO 3+6NaCl+2Na 2FeO4+_三、計算題(本大題共 3小題)26.實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化鎰混合制取氧氣.現(xiàn)將2.5g二氧化鎰放入盛有 50g過氧化氫溶液的錐形瓶中，完全 反應(yīng)后，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.試求(1)完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量為 g .(2)反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)里為g .(3)計算原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量.27.某化學(xué)興趣小

13、組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 如圖所示：加入68gH氧化氫溶液完全反應(yīng)后2g MnO： .演量g0 反應(yīng)時間3實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)數(shù)據(jù)燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為SS-4g(1)生成氧氣的質(zhì)量 g(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)28.測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出 2.5克石灰石 樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得剩余固體 質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.(已知 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO2 馀質(zhì)不參與 反應(yīng)，也不溶于水)(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 g;(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;(3)計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、.四、探究題(本大題共 2小題)29.實(shí)驗(yàn)室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題.ABCDE(1)寫出上述標(biāo)號儀器的名稱 (2)向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的操作是 .(3)林月用高鎰酸鉀制取氧氣，她選擇上述裝置中的A作為發(fā)生裝置，你認(rèn)為 A裝置中還缺少 .(4)若實(shí)驗(yàn)時用過氧化氫代替高鎰酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點(diǎn)是 (填序號)A.生成物中只有氧氣B.不需加熱C.需加熱(5)實(shí)驗(yàn)室若用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是 ;用雙 氧水制氧氣，選擇的發(fā)生裝置是 .(6)收集氧氣的裝置可以選用 ;若選用E裝置收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時， 應(yīng) .(7)小明在用加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣

15、前，用天平稱量了高鎰酸鉀的質(zhì)量為8.4g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后又稱量了剩余物的質(zhì)量為6.8g,則通過計算可以得出他制出的氧氣質(zhì)量為 g.30.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動，請你和他們儀器完成以下實(shí)驗(yàn)探究?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯顯像，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想I ：只有CaCl2；猜想n :有;猜想出：有CaCl2和Ca (OH) 2;猜想 IV ：有 CaCl2、HCl 和 Ca (

16、OH) 2乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是 【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊溶液通入CO 2滴加Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作溶液06CChT1NaiCOa卜溶液h實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有Ca (OH)2溶液中含有Ca(OH) 2溶液中含有Ca(OH)2【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想出是正確的?！驹u價反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加 Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca (OH) 2,請你幫助他們說明原因 。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮上教版

17、九年級上冊第四章認(rèn)識化學(xué)變化章節(jié)練習(xí)卷答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，由物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析元素的種類、物質(zhì)的類別，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，對比反應(yīng)前后微粒的變化，分析分子、原子的變化等。本題要求學(xué)生能根據(jù)所給信息，判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物，這是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹坑苫瘜W(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：反應(yīng)前）（反應(yīng)后）A.由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分，故 A正確；B.由微粒的構(gòu)成可知，該圖示中共有4種物質(zhì)，故B正確；C.該反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)，一定有化合價的變化，故 C錯誤；D.對比反應(yīng)前后微粒的構(gòu)成及變化可知

18、，該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子個數(shù)比為1: 1,故D正確。故選Co2 .【答案】B【解析】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程 高溫式4FeS2+llO2_2X+8SO2,反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22,反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為0、8、16,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個 X分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu) 成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3。故選：B。由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生 成物X的化學(xué)式。本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的

19、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān) 鍵。滬教版九年級上冊第四章認(rèn)識化學(xué)變化章節(jié)練習(xí)題卷（解析版）3 .【答案】D【解析】【分析】本題主要是由分子模型圖來判斷分子的構(gòu)成以及化學(xué)式，只要辨別好各分子由幾種原子，每種原子各有幾個構(gòu)成就可以了。解決這種題的關(guān)鍵就是辨別分子是由何種原子構(gòu)成，每種原子有幾個，這樣就可以得出分子的化學(xué)式，再利用化學(xué)式對相關(guān)知識進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹緼.該反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，不可能是化合反應(yīng)，故 A錯誤；B.由分子模型圖可知一個 B分子是由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，其相對分子質(zhì)量是2+16=18,故B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目保持不變，生成物C、D的分子個數(shù)比是1:

20、 3,故C錯誤；D.依據(jù)C的結(jié)論：生成物C、D的分子個數(shù)比是1:3,所以生成C和D的質(zhì)量比是（28沖）： （2 ）3）=14： 3,故 D 正確。故選Do4.【答案】D【解析】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說明該 物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因?yàn)椋憾趸贾刑荚氐馁|(zhì)量等于8.8g*=2.4g,水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g >e=0.6g,因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g=3.0g ,說明該物質(zhì)僅含有碳元素和氫元素，故說法正確。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g-3g=11.2g ,則該反應(yīng)

21、中02和CO2的質(zhì)量比為11.2g: 8.8g=14： 11,故說法正確;C、反應(yīng)中02和H2O的分子數(shù)之比為 ：=7： 6,故說法正確；D、該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為 ：=1 : 3,故錯誤。故選：D。根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義 （即六不變）中的“元素的種類不變”可知， 生成物所含的碳、 氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于純凈物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于3g物質(zhì)，可根據(jù)元素的質(zhì)量不變進(jìn)行判斷；根據(jù)生成物C02和H2O中C、H元素質(zhì)量，讓碳?xì)湓氐馁|(zhì)量分別除以各自的相 對原子質(zhì)量再相比，就可以得到該物質(zhì)中碳?xì)鋬稍氐脑觽€數(shù)比。本題主要考查有

22、關(guān)化學(xué)式的計算，難度稍大。關(guān)鍵是找到確定該物質(zhì)的元素組成、元素 質(zhì)量和原子個數(shù)比的方法。5.【答案】A【解析】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，B的質(zhì)量增加了 8.7g,故B是生成物，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8.7g;同理可以確定 C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為21.6g; D的質(zhì)量增加了 3.2g,故D是生成物，參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為3.2g；由質(zhì)量守恒定律， A應(yīng)是生應(yīng)物，且生成的A的質(zhì)量為21.6g-8.7g-3.2g=9.7g。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為 C,生成物是A、B、D,因此物質(zhì)C 一定是化合物，物質(zhì) D可 能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。B、生成的A的質(zhì)量為9.7g,則待測的值為9.7g+1

23、9.7g=29.4g ,故選項(xiàng)說法錯誤。C、由質(zhì)量守恒定律，物質(zhì) B和物質(zhì)D質(zhì)量增加的比為(17.4g-8.7g) : (3.6g-0.4g) 二87： 32,故選項(xiàng)說法錯誤。D、A增加的質(zhì)量是9.7g, C減小的質(zhì)量是21.6g,因?yàn)槲镔|(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194： 216,則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計量數(shù)之比為 一：二1： 2；故選：A。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可分析先B、C、D三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而根據(jù)題中數(shù)據(jù)結(jié)合各選項(xiàng)分析即可。本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)、靈活運(yùn)用

24、質(zhì)量守恒定律。6.【答案】B【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的 D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 設(shè)A的相對分子質(zhì)量為 xA+3B=2C+3Dx542.3g2.7gx=46故選：Bo根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算生成的D的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù) AD的質(zhì)量以及D的相對分子質(zhì)量和對應(yīng)化學(xué)方程式求算 A的相對分子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。7 .【答案】D【解析】【分析】在解答這類題目時，首先要分析反應(yīng)的原理，然后根據(jù)所給的問題情景及相關(guān)信息，結(jié) 合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解 答

25、即可。A.根據(jù)水通電電解生成氫氣和氧氣的體積比為2: 1進(jìn)行解答；8 .加熱一定量的高鎰酸鉀固體，固體中氧元素質(zhì)量不斷減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后氧元素質(zhì)量C.根據(jù)向一定量的 H2O2溶液中加入MnO2固體，氧氣質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后氧 氣質(zhì)量不再增加為一定值進(jìn)行解答；D.將一定質(zhì)量的紅磷燃燒時紅磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，固體的質(zhì)量是不斷增加的,當(dāng)反應(yīng)后固體的質(zhì)量不再增加?！窘獯稹緼.電解水生成了氫氣和氧氣的體積比是2： 1,質(zhì)量比是1： 8,故錯誤；8 .加熱一定量的高鎰酸鉀固體，固體中氧元素質(zhì)量不斷減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后氧元素質(zhì)量不能為0,因?yàn)殒勊徕浐投趸勚幸灿醒踉?；故不正確；C.向一定量的

26、H2O2溶液中加入MnO2固體，氧氣質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后氧氣質(zhì) 量不再增加為一定值，故錯誤；D.將一定質(zhì)量的紅磷燃燒時紅磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，固體的質(zhì)量是不斷增加的,當(dāng)反應(yīng)后固體的質(zhì)量不再增加，正確。故選：D。9 .【答案】B【解析】解：A、“遙知不是雪，為有暗香來”是含有香味的微粒運(yùn)動到了人們的鼻子中，說明了分子是在不斷運(yùn)動的，故A解釋正確；B、由于元素守恒，化學(xué)反應(yīng)不能改變了元素種類，所以“點(diǎn)石不能成金"，故B解釋錯誤；C、“真金不怕火煉”是說黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下也不易反應(yīng)，故 C解釋正 確；D、“釜底抽薪”，移走可燃物，破壞了燃燒的條件，達(dá)到了滅火的目的，

27、故 D解釋正 確 故選：B。 通過分析找出成語或詩句中蘊(yùn)含的化學(xué)問題，應(yīng)用化學(xué)相關(guān)知識解答此題。 成語和古詩是我們古代文化的一大瑰寶，其中許多都蘊(yùn)含著化學(xué)原理，我們要好好地理解它們。10 【答案】B【解析】解：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，可以看出，二氧化碳和水都是生成物；氧氣不含碳元素和氫元素，所以二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素都來自于X, 88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88gXX100%=24g ; 54g水中氫元素的質(zhì)量為：54g X- =6g , 24g+6g=30g v 46g ,故 X 中一定含有氧元素;A、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，A錯誤；B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正

28、確；C、充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32克，C錯誤D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88： 54, D錯誤 故選：B。反應(yīng)后X質(zhì)量減少46g ,是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加 88g,是生成物；15 / 25滬教版九年級上冊第四章認(rèn)識化學(xué)變化章節(jié)練習(xí)題卷（解析版）反應(yīng)后水增加54g,是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：88g+54g-46g=96g ,則待測為：128g-96g=32g .化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ).11 .【答案】C【解析】解：反應(yīng)后二氧化碳和氧化鈣的質(zhì)量

29、都增加了，是生成物，碳酸鈣的質(zhì)量減小了，是反應(yīng)物，該反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)；A、氧化鈣在反應(yīng)中不是催化劑，是生成物，該選項(xiàng)說法不正確；B、該反應(yīng)中反應(yīng)物為一種， 生成物為兩種，符合分解反應(yīng)的定義， 該選項(xiàng)說法不正確；C、該反應(yīng)是一種固體反應(yīng)物生成一種固體和一種氣體的反應(yīng)，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，該選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變可知，反應(yīng)后容器中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)說法不正確。故選：Co由三種物質(zhì)在密閉容器這個反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，確定是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型。本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵

30、是分析圖中質(zhì)量比例的變化，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。12 .【答案】D【解析】【分析】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書 寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看 反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號?！窘獯稹緼.過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 %2H2O+O2T,故選項(xiàng)不符合題意；B.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2鱉 Fe3O4,故選項(xiàng)不符合題意；C.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平， 氧化鎂的后面不需要標(biāo)注正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2Mg+O2_ 2

31、MgO ,故選項(xiàng)不符合題意；D.高鎰酸鉀分解：2KMnO 4 矍=LMnO 4+MnO 2+O2 T,該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)符合題意。故選D。12.【答案】D【解析】解：A.可燃物的著火點(diǎn)不能降低，噴水滅火，原理是降低溫度使達(dá)到可燃物 的著火點(diǎn)以下，故錯誤；B.有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如通電的電燈，故錯誤；C .由兩種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，例如氧氣和氫氣的混合物中含有兩種元素，但是不屬于化合物，故錯誤；D.因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以在化學(xué)反 應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不會變化，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改 變，故正確

32、。故選：D。A.根據(jù)可燃物的著火點(diǎn)一般不變分析；B.根據(jù)有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒分析；C.根據(jù)由不同種元素組成的純凈物屬于化合物分析；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來分析；本題主要考查了滅火的原理、燃燒的概念、化合物的概念以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等方面的知識，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.13.【答案】A本題難度不大，考查學(xué)生的識圖能力，通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對 基本概念的理解與運(yùn)用能力。觀察反應(yīng)的微觀過程圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題?！窘獯稹坑煞磻?yīng)的微觀過程圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：Q氫原子 碳原子 O氧原子據(jù)微觀示意圖可知：CO

33、2和H2在催化劑加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4）A.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，而乙烯中不含氧元素，故A不正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，故B正確；C.根據(jù)以上分析，由圖示可知，該反應(yīng)中分子發(fā)生分解，原子重新組合，故C正確；D.由圖可知，參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比是1： 3,故D正確。故選A。14 .【答案】D【解析】解：A、鎰元素存在于固體中，其質(zhì)量不變，此圖正確，故 A正確;B、固體的質(zhì)量逐漸減小直到反應(yīng)完，則不變，此圖正確，故 B正確；C、氧氣的質(zhì)量逐漸增加直到反應(yīng)完，則不變，此圖正確，故 C正確；D、氧元素的含量逐

34、漸減小直到反應(yīng)完，則不變，此圖錯誤，氧元素的含量是不會為零 的，故D錯誤。故選：D。根據(jù)加熱一定量的高鎰酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO 4K2MnO4+MnO 2+O2何知:鎰元素存在于固體中，其質(zhì)量不變；而固體的質(zhì)量逐漸減小直到反應(yīng)完，則不變；氧氣 的質(zhì)量逐漸增加直到反應(yīng)完，則不變；氧元素的含量逐漸減小直到反應(yīng)完，則不變.本題考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及應(yīng)用并結(jié)合著圖表，很具有新穎性，同時也考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力.15 .【答案】D【解析】解：由題意知，A物質(zhì)減少了 9g,是反應(yīng)物；B物質(zhì)增加了 12g,是生成物；C物質(zhì)增加了 3g,是生成物；所以 D物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量=12g+3g

35、-9g=6g .所以B和C 為生成物，A和D為反應(yīng)物，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為9g, D的質(zhì)量為6g,生成的B的質(zhì)量為12g, C的質(zhì)量為3g,設(shè)A的化學(xué)計量數(shù)為x, D的化學(xué) 計量數(shù)為y,則有xA=yD 3x y 9g 6g故選：D。根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，根據(jù)質(zhì)量增加為生成物質(zhì)量減少為反應(yīng)物，推斷出反應(yīng)物和生成物，以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，再確定A和D的化學(xué)計量數(shù).解答本題要充分理解表中數(shù)據(jù)的含義和反應(yīng)物生成物的判斷方法，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷.16 .【答案】C【解析】解：未測：1.1g+0.9g+3.6g+2.4g-2.

36、3g-2g-2.8g=0.9g ,乙物質(zhì)的質(zhì)量減少，所以A、乙可能是該反應(yīng)的催化劑，故 A錯誤；B、丁物質(zhì)的質(zhì)量增大，所以丁是生成物，可能是化合物，故 B錯誤；C、參加反應(yīng)的甲、丙、丁的質(zhì)量之比為1.2g： 1.6g： 0.4g=3： 4： 1,故C正確；D、該反應(yīng)中兩種物質(zhì)減少，一種物質(zhì)增多，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故 D錯誤。故選：Co根據(jù)在一密閉容器中，X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求X的待測值；則由物質(zhì)的增加或減少，可推測反應(yīng)物與生成物等信息進(jìn)行分析。本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律認(rèn)真分析各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化

37、情況解答此類題 的關(guān)鍵。17 .【答案】A【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù) 不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算 的基礎(chǔ)?！窘獯稹吭O(shè)生成D的質(zhì)量為x,4A+5B=4C+6D ,20 1830g x=x=27g ,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：30g+27g-17g=40g ,則該反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為：40g: 27g=40: 27。故選Ao18.【答案】A【解析】解：8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量 =8.8g2.4g

38、； 3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6g k=0.4g；A、由質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量和=2.4g+0.4g=2.8g ,小于該物質(zhì)的質(zhì)量6g,因此該物質(zhì)中除碳、氫元素外還應(yīng)含有氧元素（其質(zhì)量為6g-2.8g=3.2g）,故選項(xiàng)說法正確。B、由A選項(xiàng)的分析，該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項(xiàng)說法錯誤。C、由A選項(xiàng)的分析，該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項(xiàng)說法錯誤。D、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為2.4g: 3.2g=3: 4,碳元素和氧元素的相對原子質(zhì)量為12和16,則該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比=-：一=1：1,故選項(xiàng)說法錯誤。故選：A。6g某物質(zhì)在空氣中完全燃

39、燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氫元素均來自于 6g的某物質(zhì)，利用碳、氫元素的質(zhì)量及某物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可.本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化合物中某元素的質(zhì)量 =該化合物的質(zhì)量 為亥元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.19 .【答案】B【解析】解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為 X,點(diǎn)燃C+O2CO2,12443g xx=11g , 故選：Bo點(diǎn)燃由碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系C+O2CO2,可知，3g碳與10g氧氣充分反應(yīng)后氧氣過量，應(yīng)該以碳為基礎(chǔ)進(jìn)行計算。本題涉及過量問題，因此要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及

40、其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系先確定那種物質(zhì)過量，那種物質(zhì)完全反應(yīng)，然后根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)求未知量。20 .【答案】D【解析】解：A、質(zhì)量守恒定律反映的是物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系，而不是體積 關(guān)系，故A錯誤；B、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，故 B錯誤；C、水結(jié)成冰，雖然前后質(zhì)量相等，但變化不屬于化學(xué)變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋 的范圍，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故 C錯誤；D、鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，由質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng) 的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，所以生成物的總質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，故D正確.故選：D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，

41、適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；是化學(xué)變化時也要對反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算判斷，即反應(yīng)時是否符合固定的質(zhì)量比進(jìn)行分析.本題難度不大，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵.21 .【答案】D【解析】解：第一次反應(yīng) A不足，因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)后加入A又能進(jìn)行第二次反應(yīng)。第二次反應(yīng)后，只剩余C,說明A、B恰好完全反應(yīng)，則m反（A）：m反（B） = （15g+10g）： 15g： 1.5g=5： 3,A.第一次反應(yīng)耗 B的質(zhì)量為mB,則15g: mB=5： 3,解得mB=9g ,即第一次反應(yīng)后

42、 剩余B質(zhì)量為15g-9g=6g,故A錯誤；B.根據(jù) mA+mB+mC=mD ,可知生成30gD時消耗C的質(zhì)量 mC=30g-15g-9g=6g ,故第 一次反應(yīng)后剩余 C質(zhì)量為15g-6g=9g ,故B錯誤；C.反應(yīng)消耗 A與C質(zhì)量之比為 mA: mC=15 g: 6 g=5: 2,故C錯誤；D.反應(yīng)消耗A、C質(zhì)量之比mA： mC=5： 2,故第二次反應(yīng)中消耗 C質(zhì)量為：（15g+10g）x-=10g,故第二次反應(yīng)后，C剩余質(zhì)量為15g-10g=5 g,故D正確，故選：Do第一次反應(yīng)A不足，因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)后加入A又能進(jìn)行第二次反應(yīng).第二次反應(yīng)后，只剩余C,說明A、B恰好完全反應(yīng).則m反（A）

43、 : m反（B） = （15g+10g） : 15g=5： 3,據(jù)此計算第一次反應(yīng)消耗B的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗C的質(zhì)量，進(jìn)而計算反應(yīng)中A與C的質(zhì)量之比，根據(jù) A、C質(zhì)量之比計算第二次反應(yīng)消耗C的質(zhì)量，進(jìn)而計算第二次反應(yīng)后剩余 C的質(zhì)量.本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，涉及質(zhì)量守恒定律運(yùn)用，難度不大，注意對質(zhì)量守恒定 律的理解.22 .【答案】B【解析】解：8.8gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g J=2.4g, 5.4g水中含有氫元素的質(zhì)量為：5，g、=0.6g ,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g , 3g<4.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒

44、定律，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元 素.故選：B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素.本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒 定律確定確定物質(zhì)的元素組成.23 .【答案】B【解析】解：由表格信息可知反應(yīng)后X質(zhì)量增加了 15克，是生成物； W質(zhì)量減少了 5克，是反應(yīng)物；Z質(zhì)量減少了 10克，是反應(yīng)物；參加反應(yīng)的 W和Z等于生成的X質(zhì)量， 所以推斷丫質(zhì)量應(yīng)該不變，做催化劑，反應(yīng)物是W和Z,生成物是X,所以是化合反應(yīng)，反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比

45、為6: 1,反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為：10: 5=2: 1。 故選：B。根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物 質(zhì)的質(zhì)量總和.反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后 X質(zhì)量增加了 15克，是生成物； W質(zhì)量減少了 5克，是反應(yīng)物；Z質(zhì)量減少了 10克, 是反應(yīng)物；參加反應(yīng)的 W和Z等于生成的X質(zhì)量，所以推斷： 丫質(zhì)量應(yīng)該不變，做催化劑，反應(yīng)物是W和Z,生成物是X,所以是化合反應(yīng)，反應(yīng)后Z和丫的質(zhì)量比為6： 1,反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為：10： 5=2： 1； 而元素種類無法確定.解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解

46、.24 .【答案】（1）元素2） ） +63） H2O【解析】【分析】本題難度不大，掌握元素的概念、利用化合價的原則（化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題?！窘獯稹浚?1）物質(zhì)是由元素組成的，鐵強(qiáng)化醬油中含有鐵，此處的”鐵“是指鐵元素；故填：元素；（2）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)鐵元素的化合價是 x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1） X2+x+ （-2） >4=0,則x=+6價；故填：+6；（3）化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)不變，反應(yīng)后含有 4個Fe原子，12個O原子，12個H原子，反應(yīng)前含有4個Fe原子

47、，10個O原子，8個H原子，故該物質(zhì)的一個分 子中含有2個H原子和一個。原子，其化學(xué)式為 H2O；故填：H2。25.【答案】物理；氫氣（或H 2）；過濾；CaO+H2O=Ca（ OH） 2； C； 8H2O【解析】解：（1 ）圖A 是水的沸騰，水由液體變成氣體，沒有生成其他物質(zhì)，因此該變化是物理變化；B 圖是電解水裝置圖，在電解水中，可看到的現(xiàn)象是：正極氣體少，能使帶火星的木條條復(fù)燃，是氧氣，負(fù)極氣體多，能燃燒，是氫氣，體積多的是少的二倍，通過實(shí)驗(yàn)還能進(jìn)一步推出水由氫元素和氧元素組成，試管1 氣體體積大，因此試管（ 1） 的氣體是氫氣；圖C 是自制凈水器，其中卵石、石英砂、蓬松棉和濾紙功能一樣

48、，起到過濾作用，活性炭起著吸附作用；（ 2）生石灰是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，這是化學(xué)反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示為 CaO+H 2O=Ca（ OH） 2；（ 3）為減弱含有硫酸的廢液的酸性，必須消耗廢液中氫離子，A 、廢鐵釘，能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故A 不合題意，B 、 熟石灰， 熟石灰是氫氧化鈣，能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，故 B 不合題意，C 、二氧化碳，能與水反應(yīng)生成碳酸，與硫酸不反應(yīng)，不能消耗廢液中的氫離子，故C符合題意，D 、碳酸鈉，能與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能消耗廢液中的氫離子，故D 不合題意，因此符合題意的選項(xiàng)是C；（ 4）要寫出生成物的化學(xué)式，主

49、要是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變，可推出另一種物質(zhì)化學(xué)式為H2O,化學(xué)計量數(shù)是8.故答案是：（1 ）物理、氫氣、過濾；（ 2） CaO+H 2O=Ca（ OH） 2；（ 3） C；（ 4） 8H2O本題以水為命題中心綜合考查了電解水的現(xiàn)象和結(jié)論、水的凈化方法、酸的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，以及質(zhì)量守恒定律，由于本題涉及的知識多，因此需要結(jié)合所學(xué)習(xí)的知識和技能和題目的具體情景，經(jīng)仔細(xì)地分析后再作出應(yīng)答本題由于知識點(diǎn)和問題都比較多，因此要調(diào)用所學(xué)習(xí)的知識，根據(jù)具體情況進(jìn)行具體而全面地分析后再作解答，不可隨便盲目應(yīng)答26.【答案】(1) 1.6(2) 2.5(3)設(shè)：

50、生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x2H 2O22H2O+O2T6832x1.6g 解得 x=3.4g答：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g【解析】【分析】本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量.【解答】(1)由圖示可得生成氧氣質(zhì)量為1.6g；(2)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化鎰的質(zhì)量，是2.5g;(3)設(shè)：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x2H 2O2 *危 2H2O+O2T6832x1.6g 解得 x=3.4g答：生成1.6g氣體需要該過氧

51、化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g故答案為：(1) 1.6; (2) 2.5； ( 3)原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g.27.【答案】1.6【解析】解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為：2g+78g-68.4g=1.6g ,故填：1.6。(2)設(shè)過氧化氫質(zhì)量為 x,2H 2O22H2O+O2T,6832x1.6gr 一,x=3.4g ,這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：X100%=5% ,答：這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧進(jìn)一步可以計算這瓶過氧化氫溶液中氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算過氧化氫質(zhì)量, 溶質(zhì)的質(zhì)量分

52、數(shù)。差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。28.【答案】(1) 2；(2) 80%;(3)設(shè)恰好反應(yīng)時，氯化氫的質(zhì)量為x;CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 T +HO 100732gx根據(jù)： 一解得 x=1.46g.稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%=14.6%【解析】解：(1)根據(jù)圖示，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g-0.5g=2g ;(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%=80% ；(3)設(shè)恰好反應(yīng)時，氯化氫的質(zhì)量為x；CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 T +HO (1 分) 100732gx根

53、據(jù)：一一解得 x=1.46g .稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%=14.6%故答案為：(1) 2g; (2) 80%; (3) 14.6%.根據(jù)圖示可知固體質(zhì)量的減少量就是參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石樣品的質(zhì)量乘以百分之百，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量算出氯化氫的質(zhì)量，再除以10g即可.在對數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進(jìn)行分析時，曲線的折點(diǎn)的特殊意義是常是分析解題的重點(diǎn).29.【答案】(1)鐵架臺；集氣瓶； (2)檢查裝置的氣密性；(3) 一團(tuán)棉花；(4) B;(5) A； B；(6) D;先移導(dǎo)管后熄燈；(7) 1.6?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置選取、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等，掌握所25 / 25滬教版九年級上冊第四章認(rèn)識化學(xué)變化章節(jié)練習(xí)題卷（解析版）學(xué)知識即可正確解答。(1)熟記常用儀器名稱；(2)氣體發(fā)生裝置