2013年高三化學上冊期中考試題有答案

1、2013年高三化學上冊期中考試題（有答案）洛陽市20132014學年高三年級期中考試化學試卷（A）本試卷分第1卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？忌鞔饡r將答案答在答題卷上，在本試卷上答題無效.第1卷（選擇題，共50分）注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目填寫在答題卷上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卷上對應(yīng)題目答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答在試題卷上無效。3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆直接寫在答題卷上每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷上無效。4.考試結(jié)束后，請將答題卷上交?？赡苡玫较鄬B子質(zhì)量：H:lC:1

2、2O:16Na:23Mg:24Al:27S:32C1:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Ba:137一、選擇題（本題包括10小題，每小2分.共20分，每小題只有一個正確答案）1.下列說法中不正確的是A.分散質(zhì)微粒直徑介于1nmrr100nm之間的分散系稱為膠體B.在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵C.液態(tài)氯化氧、熔融氧化鋁、固體硫酸鋼都是電解質(zhì)D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)2.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.C12和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO

3、2和Na2SO籀液都能使濱水褪色3.下列溶液中能夠區(qū)別SO牙口CO原體的是澄清石灰水KMnO4g性溶液氯水品紅溶液A.B.C.D.全部4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A13+3OHH=Al（OH）3j'B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OHC.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+20+=C10-+Cl+H2OD.稀硫酸中加人鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3+3H2T5.下列有關(guān)雙氧水說法錯誤的是A.H2O2、Na202rB屬于過氧化物，都存在共價鍵B.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C.H2O2在過氧化氫酶的催化

4、下，溫度越高，分解速率越快D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO好同6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.16.9g過氯化鋼（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NAB.常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.ag某氣體含分子數(shù)為b,cg該氣體在標況下的體積為22.4bc/aNALD.某密閉容器盛有0.lmolN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA7.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是Cl2鹽酸氯水鹽酸酸化的漂白粉溶液木炭Na2O2A.B.C.D.8.一定能在下

5、列溶液中大量共存的離子組是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+SO42一、ClB.c(H+)=1X1013mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO4"、CO32-C.含有大量F3+勺溶?夜:Na+、Mg2+NOJ、SCN-D.含有大量NO3-的溶液：H大Fe2+、SO42、Cl-9.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在對應(yīng)的化學反應(yīng)中能完全耗盡的是A.向l00.0mL5.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B.用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氯化鎰共熱制取氯氣C.標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mLl8.40mol/L的硫酸中D.在一定條件下，用5mo

6、l氧氣和1mol二氧化硫合成三氧化硫10.下列實驗過程中始終無明顯現(xiàn)象的量A.NO2通人FeSO4容液中B.CO2通人CaCl2溶液中C.NH3通人AgNO籀液中D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A.Na2O、MgONa2O2勻?qū)儆鑹A性氧化物B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復分解反應(yīng)D.混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是A.加入KSC

7、N§液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含銅13.向100mL18moZL的H2SO給液中加入足量的鐵片加熱。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為(提示：2Fe+6H2SO第)Fe2(SO4)3+SO2T+6H2O)A.小于20.16LB.等于20.16LC.介于20.16L和40.32L之間D.等于40.32L14.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是A.該硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險化學用品柜中妥善保管.B.取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水可配得49%的硫酸C.

8、配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL'D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L15.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.B.C.D.16.某無色溶液中只可能含有Na卡Ba2+、Cl一、Br、SO3"、SO4"離子中白若干種（忽略水電離出的H大OHH）,依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgN

9、O3§液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.可能含有的離子是D.不能確定的離子是17.現(xiàn)有三組混合物：汽油和氯化鈉溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液18.實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是A.裝置常用于分離沸點不同的液體混合物B.裝置用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C.以NH4Cl為原料，裝置可制備少量NH3D.裝置a口進氣可收集Cl2、NO?氣體19.反應(yīng)：Cr2O72-+3SO3

10、2-+aH+=2Cr3+3Y+4H2O歹U說法不正確的是A.Y是SO42-B.a=8C.Cr2O72一被氧化成Cr3+D.生成1molCr3+時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3X6.02X102320.把VL含有MgSO和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼；另一份加入含amolNaOH勺溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.b-aVmol?L-1B.2b-aVmol?L1C.2（b-a）Vmol?L1D.2（2b-a）Vmol?L-1第II卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題共4小題，共50分）21.（14分）

11、向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14W滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）上述過程CCl4層在試管中位于(填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是,使用的玻璃儀器是。(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是l'不用填寫)；+-HIO3+(3)把KI換成KBr.磁CC14層變?yōu)樯?，該反?yīng)的離子方程式為。繼續(xù)滴加氯水，CC14層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3M化性由強到弱的順序是。22.(12分)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水荊、吸水荊、氧化劑和催化荊等。

12、工業(yè)制硫酸銅的方法很多。(1)方法一、用濃硫酸秘鋼制取硫酸鋼。該反應(yīng)的化學方程式是,此法的最大缺點是。(2)方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是、；向混合溶液中通人熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是。實驗操作是23.(16分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制?。?Na2S+Na2CO3+4SO3Na2s2O3+CO2圖l圖2(1)用圖l所示裝置制取Na2s2O3其中NaOHS液的作用是：。如將分液漏斗中的H2SO致成濃鹽酸，

13、則三頸燒瓶內(nèi)除Na2s20勝成外，還有(填化學式)雜質(zhì)生成。為測定所得保磴粉樣品中Na2s203?5H20的質(zhì)量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2s2O3+I2=2NaI+Na2s406(2)利用KI03、KI和HCI可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)準確稱取一定質(zhì)量的Na2s203?5H20品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荊，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有。(4)若漓定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止漓定，則會使樣品中Na2s203?5H20質(zhì)量分數(shù)白測量結(jié)果(填“偏高”偏低”或“不變”)。(5)本實驗對Na

14、2s的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2si純。已知Na2s常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：將已稱量好的工業(yè)Na2s放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通人冷卻水，水浴加熱；待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O!體。24.(8分)Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑。右下表是人體呼出氣體的成分(均為體積百分含最)。(1)已知一個人一天大約要產(chǎn)生16molCO2若全部被Na2O破收，需要Na2O2g(2)若要使被吸收的CO當產(chǎn)生的02體積相等，就需要在Na2O2中添加KO2計算要達到該目的.Na2O2WKO2的物質(zhì)的量比例是?？諝獬煞秩梭w呼出氣體成分N278%74%O221%16%H2O0