2020-2021備戰(zhàn)高考化學化學反應速率與化學平衡綜合題及答案解析

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學化學反應速率與化學平衡綜合題及答案解析一、化學反應速率與化學平衡1.某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現，向草酸溶液中逐滴加入酸性高鎰酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大。小組成員為此異?！爆F象展開討論，猜想造成這種現象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證。猜想I：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；猜想n：o(實驗目的)探究草酸與高鎰酸鉀反應的速率變化異?！痹?實驗用品)儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；試齊J:0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4(硫酸酸化)溶液等。請你根據該興趣小組的實驗探究設計思

2、路，補充完整所缺內容。(1)草酸(H2C2O4,弱酸)與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為(2)要完成對猜想I的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是(3)猜想n可是:要設計實驗驗證猜想n,進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是(4)基于猜想n成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。試管A試管B加入試劑實驗現象(褪色時間)結論猜想n正確【答案】(1)5H2c2O4+2MnO42+6H+=10CQT+2Mn2+8H2O(2)溫度計(3)生成的Mn2+對該反應有催化作用，加快反應速率；MnSO4(s)和秒表(4)基于猜想n成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。試管A試管B

3、加入試劑2mL0.1mol/LH2c2O4溶液、1mL0.05mol/L酸fKMnO42mL0.1mol/LH2c2O4溶液、1mL0.05mol/L酸fKMnO4,少量MnSO4(s)實驗現象（褪色時褪色較慢褪色較快間）結論猜想n正確（加入試劑時只要A試管與B試管所加的0.1mol/LH2QO4溶液、0.05mol/L酸fKMnO4體積相等即給分。）【解析】試題分析：猜想II：影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑，而草酸與高鎰酸鉀溶液發(fā)生反應：5H2QO4+2MnO4-+6H+=10CQT+2Mn2+8H2。，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大，反應物是溶液，無氣體，故不能是反應物

4、的濃度和壓強對反應速率產生的影響，則只能是生成的產物又做了此反應的催化劑，加快了反應速率，故答案為生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高鎰酸鉀溶液氧化為CO2,高鎰酸根能被還原為Mn2+,根據得失電子數守恒來配平可得離子方程式為：5H2c2O4+2MnO4-+6H+=10CO4+2Mn2+8H2。；（2）由于猜想I是認為可能是由于反應放熱導致體系溫度升高而加快了反應速率，故應測量反應前和反應開始后一段時間的溫度變化，則還缺少溫度計；（3）猜想II是認為生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用，由于Cl-也能使高鎰酸鉀溶液褪色，故為了避免C

5、l-的干擾，故應補充MnSO4固體，通過測量溶液褪色的時間的長短來驗證猜想，則還需的儀器是秒表；（4）要通過對比實驗來驗證猜想II,則實驗B和實驗A的試劑的選擇應除了MnSO4固體不同，其他均應相同，故試管B內加入的試劑是在試管A試劑的基礎上多加了MnSO4（s）,由于結論是猜想II成立，則試管B的褪色時間應該比試管A的更快，故答案為試管A試管B加入試劑2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸fKMnO42mL0.1mol/LH2c2O4溶液、1mL0.05mol/L酸fKMnO4,少量MnSO4(s)實驗現象（褪色時間）褪色較慢褪色較快結論猜想n正確2.以環(huán)已醇(0

6、日)為原料制取己二酸HOOC(CH2)4COOH的實驗流程如下:壞已靜化包沸Smin癌熱抽注-洗匯Mn(K家化液J:松其中氧化”的實驗過程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高鎰酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動攪拌，加熱至35C,滴加3.2mL(約0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應為”0HKXInQjOHw50"CKOOC(CH)4COOKAH<0生IXgN比CO%、9.48gKMnO、50mL水(1)氧化”過程應采用加熱。(填標號)A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐5。40W】no的(

7、2)氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖，為保證產品純度，應選擇的滴速為s/滴。口如4Q60頻時間min(3)為證明氧化”反應已結束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到,則表明反應已經完成.(4)趁熱抽濾”后，用進行洗滌。(5)室溫下，相關物質溶解度如表。蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產品純度及產量，應濃縮溶液體積至_(填標號)?；瘜W式己二酸NaClKCl溶解度g/100g水1.4435.133.3A.5mLB.10mLC.15mLD.20mL(6)稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g,用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酬：試液，用0.2000mol/LNa

8、OH溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL.NaOH溶液應裝于(填儀器名稱).己二酸樣品的純度為.【答案】A25未出現紫紅色熱水C堿性滴定管98.5%【解析】【詳解】(1)由題可知，氧化”過程中反應溫度為35C,因此應采用熱水浴加熱，故答案為：A;(2)為保證反應溫度的穩(wěn)定性(小于50C),由圖可知，最好采用25s/滴，故答案為：25;(3)0.031mol環(huán)己醇完全氧化為KOOC(CH)4COOK失去電子0.031molx8=0.248mpl而0.06mol高鎰酸鉀在堿性條件下完全反應轉移電子0.18mol(KMnO4MnQ),由此可知，高鎰酸鉀先消

9、耗完，若證明氧化”反應已結束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到未出現紫紅色，則說明已經完成，故答案為：未出現紫紅色；(4)趁熱抽濾后，應用熱水進行洗滌，故答案為：熱水；(5)溶液中雜質KCl的質量為：0.06molX(39+35.5)g/mol=4.47g,完全溶解KCl所需水的體4.47積為：100mL=13.42mL,當雜質全部溶解在水中時，己二酸能夠最大限度析出，故33.3應濃縮溶液體積至15mL,故答案為：C;(6)NaOH溶液應裝于堿式滴定管；由HOOC(CH)4COOH+2NaOH=2H!O+NaOOC(CH)4COONa可知，n(NaOH)=1n(HOOC(CK)4COOH),故己

10、二酸樣品的純度為2100%=98.5%,19.710-3L0.2mol/L146g/mol0.52.92g故答案為：堿式滴定管；98.5%?！军c睛】對于本題第(5)問解答過程中需注意，進行重結晶的試驗中，對所需產品的析出純度要求較高時，雜質最好全部溶解在水中，若雜質隨產品一起析出，將會降低產品的純度。3.某研究性學習小組利用H2QO4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mL/一一ic/molLV/m

11、L/一一ic/molLV/mLA29320.0240.i06BTi20.0230.iVi8C3i320.02V20.iiti(1)通過實驗A、B,可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中Vi=,Ti=;通過實驗可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。(2)C組實驗中溶液褪色時間ti(填法”或之")8s,弟實驗的反應速率v(KMnO4)=。(用含有ti的式子表示)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：。【答案】1293RCv0.023timolL1s1生成的Mn"對反應有催化作用，

12、使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2+)突增【解析】【分析】(I)實驗A、B,從表中數據可知改變的條件是同溫下濃度對反應速率的影響，根據H2c2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(2)實驗B、C應為同濃度的前提下比較溫度對反應速率的影響；先根據醋酸和高鎰酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，由圖可知反應速率突然增大?！驹斀狻繉嶒濧、B,從表中數據可知改變的條件是H2c2O4濃度，故通過實驗A、B,可探究出濃度的改變對反應速率的影響；溶液的總體積相同，高鎰酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據

13、實驗I可知溶液總體積為6mL,所以Vi=I.0mL；其他條件相同，探究濃度對化學反應速率的影響，故溫度Ti=293;其他條件相同，探究溫度對化學反應速率的影響，則B、C符合；3溫度較大，則反應(2)實驗B、C應為同濃度的前提下比較溫度對反應速率的影響，實驗速率較大,ti8s,C組實驗的反應速率0.02mol/Lv(KMnO4)=t1s-0.023=tTmol?L-i?s-i；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，由圖可知反應速率突然增大，可說明生成的Mn2+對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2+)突增。4.CuSC4溶液對過氧化氫的分解反應具有催化作

14、用。有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。(1)請你幫助他們完成實驗報告：實驗過程實驗現象實驗結論在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeC3溶液，把帶火星的木條伸入試管FeC3溶液可以催化H2O2分解(2)已知FeC3在水中可電離出Fe3+和Cl,同學們提出以下猜想。甲同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeC3溶液中的H2O;乙同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeC3溶液中的Fe3+;丙同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeC3溶液中的C。你認為最不可能的是同學的猜想，理由是。(3)同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究。請你仔細

15、分析后完成下表:實驗過程實驗現象實驗結論向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管無明顯現象向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的,并把帶火星的木條伸入試管【答案】試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃甲過氧化氫溶液中有水，可見水不是催化劑起催化作用的不是ClFe2(SO4)3溶液試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃起催化作用的是Fe3+【解析】【分析】此題通過提出猜想、實驗探究、得出結論等步驟，以實驗形式探究FeC2溶液對過氧化氫分解反應的催化作用。(1) FeC3溶液對雙氧水的分解有催化作用，所以現象是試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；

16、(2)對于真正催化分解H2O2的到底是H2。、Fe3+還是Cl-,同學共有三個猜想，根據推理，可知最不可能的是甲；(3)通過加入加入少量的HCl引入Cl-,而無明顯現象，起催化作用的不是Cl-;從而可知起催化作用的一定是鐵離子，通過加入Fe(NO3)3溶液(或Fe2(SQ)3溶液引入Fe3+,H2O2的分解被促進，故試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，說明起催化作用的是Fe3+?！驹斀狻?1)根據實驗結論可知實驗中H2O2迅速分解，則現象為產生大量氣泡，帶火星的木條復燃，故答案為試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；(2)三個猜想中，最不可能的是甲，理由是l5%過氧化氫溶液中自身有水，但

17、一般情況過氧化氫溶液比較穩(wěn)定，不會自行分解，可見水不是催化劑，故答案為甲；因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑；(3)設計實驗時需要控制變量，即分別加入Fe3+或Cl,第一步實驗加鹽酸(有C、無Fe3+)無明顯現象，說明C不起催化作用；第二步實驗應加入一種含Fe3+但不含C的物質，如Fe2(SQ)3等，H2O2的分解被促進，故試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，說明起催化作用的是Fe3+,故答案為起催化作用的不是C；Fe2(SO03溶液)；試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；起催化作用的是Fe3+o【點睛】本題考查化學探究實驗，注意從對比試驗的角度驗證了對H2O2起催化作用的是F

18、e3+,把握催化劑對反應速率的影響及題給信息為解答的關鍵。5.教材中用酸性KMnO4和H2c204(草酸)反應研究影響反應速率的因素，某實驗小組欲通過測定單位時間內生成CQ的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMn04溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液20mL0.1mol?L-1H2c2O4溶液30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液20mL0.2mol?L-1H2c2O4溶液30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液試寫出酸性KMnO4和H2C2O4的離子反應方程式為：;(2)該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是>

19、;(填實驗序號)。(3)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率。(4)小組同學發(fā)現反應速率總是如圖，其中tit2時間內速率變快的主要原因可能是：產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑；。(5)若實驗在2min末收集4.48mLCO2(標準狀況下),則在2min末，c(MnO4)=mol?L-1?！敬鸢浮?H2c204+2MnO4-+6H+=10CQT+2Mn2+8H2O濃度KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間該反應放熱0.0052【解析】【分析】(1)酸性KMn04溶液和H2c204溶液發(fā)生氧化還原反應時，Mn04-被還原

20、生成Mn2+,H2C2O4被氧化生成CQ；(2)對比實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，中A溶液的濃度比中大；(3)通過測定KMn04溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間也能夠比較化學反應速率；(4)該反應為放熱反應，反應放出的熱量使環(huán)境溫度升高；(5)先求出反應的(Mn01)的物質的量，再求出反應后的濃度.【詳解】(1)酸性KMn04溶液和H2c204溶液發(fā)生氧化還原反應時，Mn04-被還原生成Mn2+,H2c204被氧化生成CQ,反應的離子反應方程式為5H2c204+2MnO4-+6H+=10CQT+2Mn2+8H20,故答案為5H2c204+2Mn04-+6H+=10CQT+

21、2Mn2+8H20;(2)對比實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，中A溶液的濃度比中大，化學反應速率快，相同時間內針筒中所得cq的體積大于，故答案為濃度；(3)除通過測定一定時間內cQ的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定KMn04溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率，故答案為KMn04溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間；(4)由圖2所示發(fā)生變化可知，t1t2時間內速率變快的主要原因除產物Mn2+是反應的催化劑外，還可能是該反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應混合物的溫度升高，加快了反應速率，故答案為該反應放熱；(4)由題意可知，2min末收集到

22、標準狀況下4.48mLCO24.48mLCO2的物質的量為0.0002mol,由方程式可得H2c2O45CO2可得反應消耗n(MnO，)為0.00004mol,則未反應的n(MnO4-)為(30X10-3LX0.01mol?L-1-0.00004mol)=0.00026mol,c(MnO4)=0.0000；foi=O.0052moi/L,故答案為0.0052?！军c睛】本題考查了影響化學反應速率的因素，注意掌握影響化學反應速率的因素，明確探究影響化學反應速率因素的方法是解答關鍵。6.已知：乙二酸俗稱草酸(結構簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2c204)。25c時，草酸鈣的Ksp=4.0Xl0

23、,碳酸鈣的Ksp=2.5Xl0?；卮鹣铝袉栴}：(1)25C時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0xf0mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產生沉淀(填能”或不能”。)(2)酸TKMnO4溶液能與草酸(H2c2O4)溶液反應，某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。I.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸fKMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是(填編號)。AC判斷滴定終點的方法是：。若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度(填偏高"或偏低"或不變”。)n.通過滴

24、定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1.用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。實驗編號溫度(C)催化劑用量(g)酸性高鎰酸鉀溶液實驗目的a.實驗1和2探究體積(mL)濃度（mol?L-1）1250.540.1000b.實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；c.實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。2500.540.10003250.540.0100425040.1000寫出表中a對應的實驗目的;該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據(從混合振蕩均勻開始計時)：實驗編號溶液褪色所需時間(min)第1次第2次第3次114.01

25、3.011.036.56.76.8分析上述數據后得出當其它條件相同時，酸性高鎰酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。某同學認為該小組探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述改進的實驗方案?！敬鸢浮坎荒蹵當滴入最后一滴酸性高鎰酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不變色偏低探究溫度對該反應速率的影響其它條件相同時，利用等量且少量的高鎰酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間【解析】【分析】(1)根據c(Ca2+)?cC2O42-)和Ksp(4.0x-80相對大小判斷，如果c(Ca2+)?c(C2O42-)&

26、lt;Ksp(4.0x-80,則無沉淀生成；(2)1.根據滴定管的使用規(guī)則，滴定時，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打開；判斷滴定終點的方法是當滴入最后一滴酸性高鎰酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不變色；配置酸性KMnO標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏大，滴定時消耗的高鎰酸鉀溶液的體積偏小，則消耗的高鎰酸鉀的物質的量偏??；n.實驗1、2反應物用量完全相同，只有溫度不同；因根據表格中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系，則需滿足高鎰酸鉀的物質的量相同，濃度不同的草酸溶液。【詳解】(1)碳酸鈣溶液中鈣離子濃度為V2.5109m

27、ol/L=5x10-5mol/L,二者混合后，鈣離子濃度=2.5X10-5mol/L,草酸鉀的濃度為4.0X10-4mol/L,混合后c(Ca2+)?c(C2O2-)=2.5X105X4.0X10-4=1X10-8vKsp(4.0X108),故無沉淀生成，故答案為不能；(2) I.根據滴定管的使用規(guī)則，滴定時，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打開，即如圖A所示操作，故答案為A;判斷滴定終點的方法是當滴入最后一滴酸性高鎰酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不變色，故答案為當滴入最后一滴酸性高鎰酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不變色；配置酸性KMnO標準溶液時

28、，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏大，滴定時消耗的高鎰酸鉀溶液的體積偏小，則消耗的高鎰酸鉀的物質的量偏小，由反應方程式可知，測定的草酸的物質的量偏小，即測得的草酸溶液濃度偏低，故答案為偏低；n.實驗1、2反應物用量完全相同，只有溫度不同，目的就在于探究溫度不同對反應速率的影響，故答案為；探究溫度不同對反應速率的影響；因根據表格中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系，則需滿足高鎰酸鉀的物質的量相同，濃度不同的草酸溶液，故答案為其它條件相同時，利用等量且少量的高鎰酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間?！军c睛】本題考查了探究溫度、濃度對反應速率的影響

29、、濃度歲時間變化的曲線，題目難度中等，試題側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。7.(10分)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有一。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是一。(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌弦篈BCDEF4molL-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和

30、CuSQ溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 請完成此實驗設計，其中：Vl=,V6=,V9=。 反應一段時間后，實驗E中的金屬呈色。 該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSQ溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSQ溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因。【答案】（1）Zn+CuSQ=ZnSQ+Cu、Zn+H2SQ=ZnSQ+H2-（2分）（2） CuSQ與Zn反應產生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產生的速度（2分）（3）V1=30;V6=10;V9=17.5d紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）當加入一定量的

31、CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO=ZnSQ+Cu,Zn、Cu、H2SQ形成原電池：Zn+H2SC4=ZnSQ+H2-力口快反應；為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，則該實驗只是研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSC4溶液，會導致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當加入的CuSQ溶液超過一定量

32、時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，是反應速率減慢?？键c：探究實驗。8.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑10mL2%H2O2溶液無10mL5%H2O2溶液無10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeC3溶液10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeC3溶液10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeC3溶液（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是。（2）

33、實驗和的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是。（3）寫出實驗的化學反應方程式：。（4）實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是。J圣號岔CI07【答案】（1）降低了活化能（2分）（2）探究濃度對反應速率的影響（2分）向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中）（2分）（3） 2H2O2FKLO2T+2H2O（2分）（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率（2分）【解析】【詳解】（1）催化劑改變反

34、應的途徑，降低反應所需的活化能，從而加快反應速率，故答案為改變反應途徑，降低了活化能；（2）實驗和的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中），故答案為探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）；（3）過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，該反應為2H2O2氧化鐵2H2O+QT,故答案為2H2O2氧化性2±0+02個；（4）由圖可知，的反應速率最大，的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大叱

35、。2分解的速率，酸，f環(huán)境能減小H2O2分解的速率，故答案為堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。9.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）（標況下）50120232290310（1）哪一時間段（指01、12、23、34、45min,下同）反應速率最大（填序號，下同），原因是（2）哪一段時段的反應速率最小,原因是（3）求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程）（4） .如果反應太激

36、烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列試劑：A.蒸儲水B.KNO3溶液C.NaCl溶液D.CuSQ溶液你認為可行的是（填編號）.【答案】反應放熱，溫度高鹽酸濃度變小0.1mol/（Lmin）AC【解析】試題分析：計算每個時間段生成氣體的體積，根據相同條件下氣體體積與反應速率的關系判斷速率，根據反應與能量變化的關系判斷速率變化的原因；（2）計算每個時間段生成氣體的體積，根據相同條件下氣體體積與反應速率的關系判斷速率，根據反應與能量變化的關系判斷速率變化的原因；（3）先求出氣體的物質的量，再計算鹽酸變化的物質的量，利用速率計算公式計算速率；根據濃度、電解質的強弱

37、判斷。解析：01、12、23、34、45min生成氫氣的體積分別是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL;相同條件下，反應速率最大，相同時間收集到氣體體積越大，所以23min反應速率最快，原因是該反應放熱，2-3min時溫度高與開始時的溫度；出45min的反應速率最小，原因是液中葉的濃度變小了：23分鐘時間段以生成氫氣的體積是112mL,設需要鹽酸的物質的量是xmol,ina=z置5+h：T/融曲112mL+12224001x=0.01molx1120.01mol0.1L11v0.1molL-min;1min改變反應速率的方法有：改變濃度、改變溫度、改變固體表面積等；A.蒸儲水，鹽

38、酸濃度變小，反應速率減慢，產生氫氣的量不變，故A正確；B.加入KNO3溶液生成硝酸，硝酸具有強氧化性，不能生成氫氣，故B錯誤；C.加入NaCl溶液，鹽酸體積增大，濃度減小，反應速率減慢，產生氫氣的量不變，故C正確；D.CuSQ溶液，形成銅鋅原電池，加快反應速率，故D錯誤。點睛：鹽酸與金屬反應放熱，溶液溫度升高，所以反應速率逐漸增大；隨反應進行，鹽酸濃度明顯減小，所以反應最后有逐漸減慢。10.某酸性工業(yè)廢水中含有&Cr2O。光照下，草酸（H2c2O4）能將其中的Cr2。2-轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明磯Al2Fe（SQ）424H2O即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25c下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計