2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)非金屬及其化合物專項(xiàng)提能特訓(xùn)8非金屬及其化合物對(duì)環(huán)境的影響

1、專項(xiàng)提能特訓(xùn)8非金屬及其化合物對(duì)環(huán)境的影響1.保羅克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示。下列說法不正確的是（）氯原子其輒一軾化就輒氣。十守一64sMftMv過氧化鼠過家臼口光芍晨氣PPA.氯原子在反應(yīng)中作催化劑B.過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為dCl-Cl-0C.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D.過程中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯答案B解析由圖中反應(yīng)歷程為C1+O3>C1O+O2,C1O+C1O>ClOOCl,C1OOC1+日光2C1+O2；該過程的總反應(yīng)為2O3一3O2,所以氯原子在反應(yīng)中作催化劑，A正確；氯原子半徑大于氧

2、原子半徑，所以圖中，原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl-O-O-Cl,B錯(cuò)誤；由該過程的總反應(yīng)知臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，C正確；過程中ClO+ClO>ClOOCl,一氧化氯斷鍵形成過氧化氯，D正確。2. （2019新河區(qū)校級(jí)月考）SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是（）300七t?A.SO2排放到空氣中會(huì)形成pH=5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成C.在100200C溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D,工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的S02答案B解析酸雨的p

3、H<5.6,故A錯(cuò)誤；由已知分析可知X氣體為H2S,能與CuS04反應(yīng)，生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅沉淀，所以可用CuS04溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成，故B正確；在100200C溫度時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2=3SJ+2H2O,不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2,會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物（即氮的氧化物）,故D錯(cuò)誤。3.酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途徑之一：NO2+SO2=NO+SO3,2NO+o2=2no2,sc>3+H2O=h2so4,以下敘述錯(cuò)誤的是（）放電、A.NO2由反應(yīng)N2+2O2=2NO2生成NO2B.總反應(yīng)可表示為2so2+02+

4、2H2O=2H2so4C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+02+2H2O=4HNO3D,還可能發(fā)生的反應(yīng)有4N0+302+2H2O=4HNO3答案A放電解析A項(xiàng)，N2+02=KN0,不能生成N02,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X2+X2得：2s。2+。2+2H2O=2H2so4,正確；C項(xiàng)，利用3NO2+H2O=2HNO3+NO以及X2+得：4NO2+02+2H2O=4HNO3,正確；D項(xiàng)，利用3NO2+H2O=2HNO3+NO以及X2+X3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,正確。4.汽車尾氣中的氮氧化合物NOx與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。0H20NH3g110*高寸山05?？趞03房7煙

5、（一種莠罐）反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是（）A.該霧霾中含硝酸鏤固體B.反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C. NH3是形成該霧霾的催化劑D. NH3可能來自過度施用氮肥答案C解析氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸俊，所以霧霾中含硝酸俊固體，故A正確；五氧化二氮和硝酸中的氮的化合價(jià)相同，所以反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；由圖示可知氨氣參與反應(yīng)生成俊鹽，為反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；NH3可能來自過度施用氮肥，錢鹽不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生氨氣，故D正確。5 .某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:周前況下列說法正確的是()A.檢驗(yàn)濾液1中是

6、否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水B.步驟操作中，應(yīng)先加6%H2O2,然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol：1H2SO4C.濾渣1成分是SiO2和CuS,濾渣2成分只有SiO2D.步驟操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收答案D解析廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2ST、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,過濾后濾液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4-72O,濾渣1含有SiO2、CuS,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成

7、硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。濾液1中不僅含有Fe2+,還含有Fe3卡,加入KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS,應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，故B錯(cuò)誤；濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯(cuò)誤；步驟操作中生成的氣體為硫化氫，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正確。6 .工廠排放的SO2煙氣對(duì)環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是()吃氣達(dá)林推進(jìn)INHJ,SO；溶液含50翔氣A.二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SO3+H2O=2HSO3B.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為H

8、SO3+OH=H2O+SO3C.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D.上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種答案A解析SO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)：SO2+SO2+H2O=2HSO3,故A正確；氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)：HSO3+NH3I2O=H2O+NH4+SO3,故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤;上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)為亞硫酸俊，故D錯(cuò)誤。7 .下圖是硫元素在自然界中的循環(huán)圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一8 .循環(huán)過程中既有硫元素的氧化也有硫元素的還原II一C-SIIC.若有機(jī)體中的硫存在形式是，硫元素顯-2價(jià)D.大氣中的SO2必須氧化成SO3才能形成酸雨答案DCS

9、II解析若有機(jī)體中的硫存在形式是，硫元素的電負(fù)性比碳元素大，也比氫元素大，硫元素顯2價(jià)，故C正確；大氣中的SO2也可先氧化成H2SO3,亞硫酸再轉(zhuǎn)化成硫酸形成酸雨，故D錯(cuò)誤。8.當(dāng)前，汽車尾氣已經(jīng)成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：下列關(guān)于該“消除”過程的敘述不正確的是（）A.部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.消除總變化為NOx+O2+H2O>HNO3C.消除反應(yīng)能全天候發(fā)生D.使用納米TiO2的消除效率更高答案C解析由流程知，部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A正確；由流程知，氧氣、水和NOx參與反應(yīng)最后生成硝酸，所以消除總變化為N

10、Ox+O2+H2O>HNO3,故B正確；消除反應(yīng)只能在白天發(fā)生，故C錯(cuò)誤；使用納米TiO2能增加接觸面積，消除效率更高，故D正確。參考答案及解析1. .答案B解析由圖中反應(yīng)歷程為C1+O3>C1O+O2,C1O+C1O>ClOOCl,C1OOC1+日光2C1+O2；該過程的總反應(yīng)為203302,所以氯原子在反應(yīng)中作催化劑，A正確；氯原子半徑大于氧原子半徑，所以圖中，原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl0-0-Cl,B錯(cuò)誤；由該過程的總反應(yīng)知臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，C正確；過程中C10+C10>ClOOCl,一氧化氯斷鍵形成過氧化氯，D正

11、確。2.答案B解析酸雨的pH<5.6,故A錯(cuò)誤；由已知分析可知X氣體為H2S,能與CuSO4反應(yīng)，生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成，故B正確；在100200C溫度時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2=3SJ+2H2O,不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2,會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物（即氮的氧化物），故D錯(cuò)誤。3.答案A放電解析A項(xiàng)，N2+O2=2NO,不能生成NO2,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X2+X2得：2SO2+。2+2H2O=2H2SO4,正確；C項(xiàng)，利用3NO2+H2O=2HNO3+NO以及X2+得：4NO2+O2+2H2O=4HNO

12、3,正確；D項(xiàng)，利用3NO2+H2O=2HNO3+NO以及X2+X3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,正確。4.答案C解析氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，所以該霧霾中含硝酸銨固體，故A正確；五氧化二氮和硝酸中的氮的化合價(jià)相同，所以反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；由圖示可知氨氣參與反應(yīng)生成鏤鹽，為反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；NH3可能來自過度施用氮肥，鏤鹽不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生氨氣，故D正確。5.答案D解析廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2Sf、Fe3O4+4H2SO4=FeSd+Fe2（SO4）3+4H2O,過濾后濾液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2

13、（SO4）3,濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4-72O,濾渣1含有SiO2、CuS,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。濾液1中不僅含有Fe2，還含有Fe3，加入KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS，應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，故B錯(cuò)誤；濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯(cuò)誤；步驟操作中生成的氣體為硫化氫，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正確。6.答案A解析SO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)：SO2+SO3+H2O=2HSO3,故A正確；氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)：HSO3+NH3I2O=H2O+NH4+SO2,故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤;上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)為亞硫酸俊，故D錯(cuò)誤。7.答案DI一5H解析若有機(jī)