必修一金屬及其化合物化學(xué)方程式大全附答案

1、第三章金屬元素及其化合物方程式書寫練習(xí)（必修一）鈉及其化合物（須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式）1.金屬鈉切開表面迅速變暗 2.金屬鈉燃燒 3.金屬鈉與硫反應(yīng) 4.金屬鈉與水反應(yīng) 5.金屬鈉與鹽酸反應(yīng) 6.金屬鈉投入三氯化鐵溶液中 7.金屬鈉投入到氯化銨溶液中并加熱 8.氧化鈉與水反應(yīng) 9.過氧化鈉與水反應(yīng) 10.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 11.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 12.碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng) 13.碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng) 14.碳酸氫鈉與過量鹽酸反應(yīng) 15.碳酸氫鈉固體受熱分解 16.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 18.向碳酸氫鈉溶液中加

2、入少量的氫氧化鈣溶液 19.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液 20.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳 21.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳 鋁及其化合物（須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式）1.鋁在空氣中緩慢氧化 2.電解熔融氧化鋁制取鋁單質(zhì) 3. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 4. 氧化鋁與鹽酸反應(yīng) 5.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 6.硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng) 7.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng) 8.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng) 9.氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng) 10.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 11.氫氧化鋁受熱分解 12.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏鋁酸鈉溶液中通入過

3、量的二氧化碳 14.向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1時(shí)發(fā)生： ， 當(dāng)AlO2-消耗完后發(fā)生 ?？偡磻?yīng)： 15.向稀鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4時(shí)發(fā)生： ，當(dāng)H+消耗完后發(fā)生 ?？偡磻?yīng)： 16. 向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3時(shí)發(fā)生： ， 當(dāng)Al3+消耗完后發(fā)生 ?？偡磻?yīng)： 17. 向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1

4、:4時(shí)發(fā)生： ， 當(dāng)OH-消耗完后發(fā)生 。總反應(yīng)： 18.用離子方程式表示明礬凈水的原理 鐵及其化合物（須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式）1.鐵在純氧中點(diǎn)燃 2.鐵在常溫下緩慢氧化 3.鐵在氯氣中燃燒 4.鐵與硫蒸汽反應(yīng) 5.鐵與水蒸汽反應(yīng) 6.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng) 7.鐵紅與稀鹽酸反應(yīng) 8.磁性氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng) 9.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化 10.鐵鹽溶液中加入鐵粉的離子方程式 11.向氯化鐵溶液中加入銅粉 12.向氯化鐵溶液中加入鋅粒 *13.氯化鐵溶液與碘化鉀（有還原性）反應(yīng)的離子方程式 *14.向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體（有還原性）的離子方程式 *15.氯化鐵溶液與亞硫

5、酸鈉（有還原性）溶液反應(yīng)的離子方程式 *16.將二氧化硫（有還原性）氣體通入氯化鐵溶液中的離子方程式 *17.氫氧化鐵與過量的氫碘酸（有還原性）溶液反應(yīng)的離子方程式 18.硫氫化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng) 19.硫氫化鉀溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng) 20.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣（強(qiáng)氧化性） 21.向氯化亞鐵溶液中加入溴水（強(qiáng)氧化性） *22.氯化亞鐵溶液與酸性高錳酸鉀（強(qiáng)氧化性）溶液反應(yīng)的離子方程式 *23. 向酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水（強(qiáng)氧化性）的離子方程式 24. 氫氧化鐵受熱分解 鈉及其化合物1、4Na+O2=2Na2O 2、Na+O2=Na2O2(加熱) 3、2Na+S= Na2S(加熱反

6、應(yīng)，發(fā)生爆炸)4、4Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2)5、2Na+ 2HCl=2NaCl+H2 ( 2Na+ 2H+=2Na+H2)6、2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 (2Fe3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6Na+3H2)7、2NH4Cl+2Na=2NH3+2NaCl+H2(加熱) (2NH4+2Na=2 NH3+Na+H2) (加熱)8、Na2O+H2O=2NaOH ( Na2O+H2O=2Na+2OH-)9、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2)

7、10、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2 (2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+ O2)11、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 12、Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl (CO32-+H+= HCO3-)13、Na2CO3+2HCl= CO2+ H2O+ 2NaCl (CO32-+2H+= CO2+ H2O)14、NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 (HCO3-+ H+ =H2O+CO2)15、2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O（加熱） 16、Na2CO3+ CO2+ H2O=2 NaHCO3 (2Na+ CO32-+ C

8、O2+ H2O =2 NaHCO3)17、NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O ( HCO3-+OH- = CO32- +H2O)18、2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+2H2O+ Na2CO3 ( 2HCO3-+2OH-+Ca2+ = CaCO3 +2H2O+ CO32-)19、NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+H2O+ NaOH ( HCO3-+OH-+Ca2+ = CaCO3 +H2O)20、NaOH+ CO2= NaHCO3 (OH-+ CO2 = HCO3-) 21、2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O (2OH-+ CO2 = CO32-

9、 +H2O)鋁及其化合物1、4Al+3O2=2Al2O3 2、2Al2O3 4Al+3O2 3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)4、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3+3H2O)5、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O)6、Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4）2SO4 (2Al3+6 NH3H2O=2Al(OH)3+6 NH4+)7、Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO

10、4 +4H2O (Al3+4OH-= AlO2- +2H2O )8、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 【Al3+3OH-= Al(OH)3】9、Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 【Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O】10、Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O】11、2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（加熱）12、2NaAlO2+CO2+3 H2O= 2Al(OH)3+ Na2CO3 2AlO2-+CO2+3 H2O= 2Al(OH)3+CO32-13、NaAlO2+

11、CO2+ 2H2O= Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2-+CO2+2 H2O= Al(OH)3+HCO3-14、時(shí)發(fā)生：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 當(dāng)AlO2-消耗完后發(fā)生Al(OH)3+3H+= Al3+3 H2O總反應(yīng)：AlO2-+4H+= Al3+2H2O15、開始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4時(shí)：AlO2-+4H+= Al3+2H2O，當(dāng)H+消耗完后發(fā)生：Al3+ 3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3總反應(yīng)：AlO2-+H+H2O= Al(OH)316、開始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3時(shí)發(fā)生：Al3+3OH-= Al(OH)3

12、，當(dāng)Al3+消耗完后發(fā)生：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O總反應(yīng)：Al3+4OH-= AlO2- +2H2O17、開始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4時(shí)：Al3+4OH-= AlO2- +2H2O，當(dāng)OH-消耗完后發(fā)生：Al3+ 3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3總反應(yīng)：Al3+3OH-= Al(OH)318、KAl(SO4)2=K+ + Al3+2SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) + 3H+鐵及其化合物1、3Fe+2O2=Fe3O4（點(diǎn)燃） 2、4Fe+3O2=2Fe2O3(常溫) 3、2Fe+3Cl2=2FeCl3（點(diǎn)燃）4、

13、Fe+S=FeS（加熱） 5、3Fe+4H2O(g)= Fe3O4 +4 H2（高溫）6、FeO+2HCl=FeCl2 +H2O (FeO+2H+= Fe2+H2O)7、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O)8、Fe3O4+8 HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O (Fe3O4+8 H+=2Fe3+ Fe2+4H2O)9、4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 10、2Fe3+ + Fe =3 Fe2+11、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 (2Fe3+Cu=2Fe2+2Cu2+)12、2FeCl3 + Zn=2FeCl2 +ZnCl2 (2Fe3+Zn=2Fe2+2Zn2+)13、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 14、2Fe3+H2S=2Fe2+S + 2H+ 15、2Fe3+SO32-+ H2O =2Fe2+SO42- + 2H+ 16、SO2+2Fe3+2H2O= 2Fe2+SO42- + 4H+17、 2Fe(OH)3 +6 H+2I-=2Fe2+ I2 +6 H2O18、3KSCN + FeCl3=Fe(SCN)3 + 3KCl 【3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)3】19、2KSCN + FeCl2=Fe(SCN)2 + 2KCl 【2SCN