必修一復(fù)習(xí)題

1、高一化學(xué)必修1第二章復(fù)習(xí)題 相對(duì)原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題下列物質(zhì)中屬于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO4根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體能用HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2將飽

2、和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為A12B14C34D32在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是ABCD下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3+2HC

3、l=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4

4、Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是ANa2OBCH3COONaCNaOHDNa2O2在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O14在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+1

5、5下列反應(yīng)的離子方程正確的是CDA碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+ CO2+H2OB碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氫氣體 NH3H2O+H+ NH4+ H2OD足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+二、填空題：（25分）16下列物質(zhì)： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。17在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還

6、原，用單線或雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移 。18寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：（3分） NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。19胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：（5分） ；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： ；此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式： 。三、簡(jiǎn)答題：（4分）20已知NaCl中混有Na2CO3固體，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言說(shuō)明除去Na2CO3的方法，并寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式。（4分）四、實(shí)驗(yàn)題：（17分）21用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題（7分）容量

7、瓶 蒸餾燒瓶 酸式滴定管 量筒 燒杯 托盤(pán)天平 分液漏斗加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有 ，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 ，標(biāo)有零刻度的有 。22如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。（4分）試回答 此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有 ， 。 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為 。23由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（6分） 試判斷，A、B分別是 。 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加水時(shí)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀224某溶液

8、中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案）（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）寫(xiě)出混合液+A的離子方程式 溶液+B的離子方程式 五、計(jì)算題：（15分）2522用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測(cè)得SO離子濃度為3.18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。 26將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分

9、數(shù)各是多少？（8分）康師傅飲用礦物質(zhì)水凈含量：350mL配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要成分：鉀離子（K+）：1.027.3mg/L鎂離子（Mg2+）：0.14.9mg/L氯離子（Cl）：1027.3mg/L硫酸根離子（SO）：0.419. 5mg/L27（10分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算： （1）鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。 （2）一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子 的物質(zhì)的量不能超過(guò)多少mol。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試題參考答案1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8B 9C 10A 11CD 12BC 13B14(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15Fe3O4、CO、C、Fe 16略；17HCO3+H+=CO2+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；18將將混合物溶解，加入足量的鹽酸，反應(yīng)后將溶液加熱