2012高三化學(xué)總復(fù)習(xí)易錯題集錦

1、高三化學(xué)易錯題集錦1.在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物質(zhì)的量為 （C ）A.1.5mol B.5.5mol C.3mol D.2.5mol2.在用稀 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液中，加入乙醚出現(xiàn)分層， 再加少量的 K2Cr2O7溶液，輕輕振蕩，則乙醚層中出現(xiàn)醒目的深藍色，這是因為生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反應(yīng)的離子方程式是 Cr2O724H2O22H+ = 2CrO55H2O，對此反應(yīng)有關(guān)敘述中不正確的是

2、（AC ）A.Cr2O72被氧化成CrO5      B.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C.H2O2被還原H2O       D.可用它檢驗Cr2O72的存在3.某堿式鹽的化學(xué)式為Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g該固體恰好與10 mL 4 mol/L  硝酸反應(yīng)完全，生成Mg(NO3)2溶液，則x值為 （C）A.1  B.2  C.3 D.54

3、.下列關(guān)于H2燃燒熱的表達正確的是 （C）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H571.6KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);H184.6KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H285.8KJ/molD.H2的燃燒熱為285.8KJ5.下列敘述中，正確的是 （ B ）A.淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體，都屬于糖類；硝酸纖維、醋酸纖維都屬于酯類B.骨膠、皮膠以及日常生活中常用的糨糊、膠水都是黏合劑C.相對分子質(zhì)量相同、組成元素也相同，但分子結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)也不同的兩種有機物一定是同分異構(gòu)體D.由一個有機物分子在一定條件下反應(yīng)生成一個新的有機物分子和

4、一個無機物分子的反應(yīng)一定是消去反應(yīng)6.在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法不正確的是 （ AB ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH33F2NF3NH4FBM是極性分子，其還原性比NH3強CM既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物DN中既含有離子鍵，又含有共價鍵7.下列物質(zhì)酸性的強弱順序為：據(jù)此判斷下列有機物中堿性最強的是 （ A ）ACH3CH2NH2B CDCH3CONH28.某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離子組是（CD）ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H、SO42、Cl DNa+、K+、Cl

5、、SO429.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AGlg。已知某無色溶液的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組是（D） ANa+、AlO2、K+、NO3 BMnO4、K+、SO42、Na+ CMg2+、SO42、HCO3、Na+ DNH4+、NO3、Al3+、Cl10.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（AC）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2 C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強、同體積的N2O和CO211.室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷

6、，正確的是（D）A若x=y，且a+b=14，則pH>7 B若10x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D若x=10y，且a+b=14，則pH>712下列離子方程式書寫正確的是 （B）A.三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33HB.過量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3C亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合： NH4+HSO32OHSO32NH32H2OD在碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OMgCO313下列反應(yīng)的離

7、子方程式書寫正確的是 （A）A在氫氧化鈣溶液中加入少量小蘇打 Ca2+OHHCO3CaCO3H2OB漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC過量的鐵與濃硝酸反應(yīng) 3Fe8H2NO33Fe2+2NO4H2ODFe2O3溶于過量的氫碘酸溶液中 Fe2O36H2Fe3+3H2O14下列離子方程式正確的是 A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好到中性 （AD）2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O B. 用NaOH溶液吸收少量H2S氣體,電解OH-+H2S HS-+H2OC. 電解飽和氯化鎂溶液 2Cl2H2O 2OH

8、H2Cl2D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O15能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式的是（C）A用兩個鐵電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O2H2O2B乙醛銀鏡反應(yīng)：CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH 水浴 CH3COONH42Ag3NH3H2OC用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32D.碳酸氫鋇溶液中加人過量的氨水；Ba2+HCO3NH3·H2OBaCO3NH4+H2O16下列離子方程式正確的是 （A）A等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·

9、12H2O溶液混合： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S17下列離子方程式中正確的是（ D ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB用Pt電極電解MgCl2溶液 2Cl2H2O2OHH2Cl2CCa(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體 ClOSO2H2OHClOH

10、SO3D將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag2NH3·H2OAg(NH3)22H2O18在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng) 放出的熱量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是 （ A ） AQ1=2Q2=2Q3=197B在上述條件下每摩該反應(yīng)進行到底時放出的熱量為197 kJC在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ D2Q2=2Q3<

11、Q1<197 kJ19如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B為真空，A內(nèi)已充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2O22SO3；HQkJ/mol，（Q>0）一段時間后活塞已保持靜止，SO2的反應(yīng)速率為V0。再往A內(nèi)迅速充入2 molSO2和1molO2，當(dāng)活塞再次保持靜止時，SO2的反應(yīng)速率為V，在此過程中，下列說法正確的是 （ A ）A、活塞先下移，后上移但不到原靜止位置， V > V0B、活塞先下移，后上移到原靜止位置， V = V0C、活塞先下移，后上移到原靜止位置， V > V0D、活塞先下移，后上移但不到原靜止位置， V = V02

12、0.由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100ml0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mlNO氣體（標(biāo)況）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_mol。（3）如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量為_mol；CuO的物質(zhì)的量為_mol。（4）如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量（用含x的代數(shù)式表示）及x的取值范圍。答案：（1）3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）0.025（3）0.005， 0.005（4）n(Cu2O

13、)（0.015-x）mol，n(CuO)（x0.005）mol，0.005molx0.015mol712a3an（BaSO4）pH21.向盛有VLNaHSO4和Na2SO4混合溶液的燒杯中不斷加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)沉淀量達到最大值時，溶液的總體積為2VL。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與溶液的pH變化如圖。求原溶液中NaHSO4、Na2SO4 及所加Ba(OH)2三者的物質(zhì)的量濃度。答案：0.010mol/L、0.005 mol/L、0.015 mol/L高中化學(xué)高考考前學(xué)生易錯、易混錯題集（含答案）1.為防止有機物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是（）

14、A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各寫出一例能實現(xiàn)原子利用率為100%這一原子最經(jīng)濟原則的反應(yīng)方程式：1。加成反應(yīng)：_-;2.氧化反應(yīng)：_3.分子式為C3H6O2三種常見的化合物：（1）若都只含一種官能團它們共有的性質(zhì)最可能的是與_發(fā)生反應(yīng)（填物質(zhì)化學(xué)式）其中能發(fā)生中和反應(yīng)的最簡單同系物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)_（2）若含兩種官能團，則可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_種；滿足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體中不與氯化鐵溶液混合后顯紫色和顯紫色的種類分別是_種4.工業(yè)上合成丙烯酸有如下三途徑：1乙烯與A物質(zhì)在一定條件下脫氫得到2乙炔與A物質(zhì)在一定條件下發(fā)生_反應(yīng)得到3先得到氯乙烯，再與A物質(zhì)

15、發(fā)生_反應(yīng)得到。A物質(zhì)的最簡式為_，原子利用率最高的為途徑_5.關(guān)于甲醛的說法不正確的是（）A常溫常壓下，為無色液體B發(fā)生氧化和還原反應(yīng)所得到的產(chǎn)物均可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C含碳的質(zhì)量分數(shù)為40%D1mol可與足量的銀氨溶液產(chǎn)生4mol的銀E甲酸某酯、甲酸鹽一定能發(fā)生氧化反應(yīng)。6.下列反應(yīng)能得到不止一種有機物的是（）A鄰羥基苯甲酸（水楊酸）和碳酸氫鈉B丙烯和溴化氫C3-溴戊烷和氫氧化鈉的醇溶液共熱D乙醇和濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)7.制酒精的方法有三種：1.乙烯與水在催化劑條件下2.溴乙烷發(fā)生_反應(yīng)3淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖在酒曲作用下分解。為了緩解石油短缺，應(yīng)選方法_，為了原子利用率最高，應(yīng)選方法_；乙醇

16、汽油是將乙醇與普通汽油按一定體積比混合而成，若含氧的質(zhì)量分數(shù)為7%，則乙醇的質(zhì)量分數(shù)（取整數(shù)）約為_%8.有機物甲乙丙所含的元素為C、H、F中的兩種或三種，所含的電子數(shù)均為26，它們都為飽和化合物，甲完全燃燒得到二氧化碳和水，則甲的分子式為_；它的二氯代物有_種；乙無同分異構(gòu)體可以證明甲烷的結(jié)構(gòu)為正四面體，則乙的結(jié)構(gòu)簡式_；1mol乙最多能與_molF2發(fā)生取代反應(yīng)（2）將甲、乙按等物質(zhì)的量混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，但丙無同分異構(gòu)體，則丙的分子式為_9.已知化合物A中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最簡式為_； 0.01molA完全燃燒需

17、要消耗氧氣1.01L（標(biāo)況），則A的分子式為_；實驗表明1不發(fā)生銀鏡反應(yīng)2.1 molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3molCO23.在濃硫酸催化下，A可與乙酸發(fā)生反應(yīng)。A分子中有4個氫原子完全相同，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_在濃硫酸催化和適宜的條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團，其數(shù)目比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_10.對于可逆反應(yīng)2A（g）=B（g）+C（g），正反應(yīng)放熱，欲提高速率，但不影響平衡時A的物質(zhì)的量的方法有_或_11.為測定m1g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a加過量稀硫

18、酸得到沉淀(m2g)和溶液b加入氫氧化銅適量，調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m3g)c在溶液中加入一種氧化劑得到溶液d溶液經(jīng)過處理得到晶體e晶體脫水得到固體(m4g)試回答下列問題：1.以上步驟的正確順序為_2. c步中加的氧化劑分子為_分子3.氧化銅的質(zhì)量分數(shù)表達式中設(shè)計以上哪幾個量：_12.向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后在300攝氏度灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：_（填名稱）13.次氯酸的結(jié)構(gòu)式_;向硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至= C（OH-）對應(yīng)的離子方程式_;硫酸氫鉀在晶體狀態(tài)、熔融狀態(tài)、溶于水后均含有的離子為_（填離子符號）14.下列說法正確的是（）A水的沸點高于硫

19、化氫，因為水分子內(nèi)有氫鍵B （CH3）3 CH 是CH3 （CH2）2CH3的同系物C水分子模型為直線型D證明S8、S6、S4、S2互為同素異形體的方法為：都能燃燒，且氣體產(chǎn)物能使品紅溶液褪色。15.將500ml2mol/L明礬溶液滴入沸水，加熱得到分散系甲，甲中分散質(zhì)粒子的直徑在10-9-10-7之間，填寫下列空白：甲_（填有或沒有）丁達爾現(xiàn)象，甲中滴加過量的氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象依次為_，如果改滴加過量的HI溶液的現(xiàn)象依次為_，若給甲分散系通直流電，_極周圍顏色加深。15.下列說法正確的是（）A由不同原子組成的純凈物一定是化合物B堿性氧化物一定為金屬氧化物C化學(xué)式C6H5-CH3既能表示物質(zhì)組

20、成，又能表示物質(zhì)分子式D4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯誤的。16.寫出碳酸氫鈉的水解離子方程式_;完成碳酸氫鈉電離的離子方程式： _+ HCO3-_ H3O+_；1000ml0.5mol/L稀硫酸與1000ml1.0mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3KJ熱量，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(水的系數(shù)為2)17.室溫下0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/L的某一元堿AOH等體積混合后，則溶液中C（A+）與C（Cl-）的關(guān)系為_（填大于、小于、等于或無法確定）18.將固體A放入一體積為V的真空密閉容器中，加熱到一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：A（S）B+C；2CD+E(其余都為氣體)，平衡時

21、容器中氣體共為5 mol，其中C為1.5 mol，則平衡時B的物質(zhì)的量濃度為_.若其他條件不變將容器體積縮小到原來的一半，則重新平衡時D的濃度范圍為_19 已知同條件下同濃度NaCN溶液的PH小于碳酸鈉，而大于碳酸氫鈉，少量二氧化碳與水和NaCN反應(yīng)的離子方程式_；從已學(xué)知識出發(fā)，碳酸氫鈉溶液與苯酚鈉溶液能否反應(yīng)，若不能說出原因，能則寫出離子方程式_.20. 芳香族化合物A（分子式為C9H10O3）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A在濃硫酸加熱條件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1 molA與鈉完全反應(yīng)生成1 molH2，若與碳酸氫鈉完全反應(yīng)也能產(chǎn)生1 molCO2,M（A）=M（B）+18=M（C）

22、+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)，寫出A的結(jié)構(gòu)中最多有_個碳原子可以在同一平面；D的結(jié)構(gòu)簡式為_，已知E與A互為同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：1molE可與3mol氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，E遇到氯化鐵溶液呈紫色，E中苯環(huán)的一溴代物只有3中，E酸化的生成物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則滿足的E有_種。21.工業(yè)合成氨是由哈伯于1905年發(fā)明的，現(xiàn)有希臘化學(xué)家提出：在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到一個加熱到570攝氏度的電解池中，在電極上合成了氨，請回答：（1）哈伯合成氨方法現(xiàn)在工藝條件為_（2）在電解池中不能用水作為電解質(zhì)導(dǎo)電的添加物，原因有二：_;_（3）新法中電解質(zhì)能傳導(dǎo)氫

23、離子，則陰極反應(yīng)式為_(4) 新法的有點在于_。氨是一種重要的化工原料，A.在一定條件下可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化肥-尿素CO(NH2)2, 尿素在水中形成碳酸銨，寫出氨在常溫下生成碳酸銨的離子方程式_;NA個尿素分子在高溫高壓下分解可得到1.7克氨氣、1.12L標(biāo)況下的二氧化碳和一定量的相對分子質(zhì)量為126的三聚氰胺分子，則三聚氰胺的實驗式為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（不寫條件）；三聚氰胺可由D：分子三聚而成，寫出D的結(jié)構(gòu)式：_.B.寫出氨與其他物質(zhì)制NO2的化學(xué)方程式：_;_22. 已知同一碳上連接2個羥基不穩(wěn)定易失去水得到C=O，烴A（C9H8）發(fā)生下列反應(yīng)流程：A（+足量溴水）B（+氫氧化

24、鈉溶液，加熱）C（+氫氧化銅濁液，加熱）D（+ H2部分還原）E（+濃硫酸，加熱）G（加聚）-CH(C6H5)- CH(COOH)n-寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式D_；E_；G_；寫出整個流程涉及到的反應(yīng)類型：_；a消去反應(yīng)b加成反應(yīng)c氧化反應(yīng)d還原反應(yīng)e加聚反應(yīng)f取代反應(yīng)g中和反應(yīng)；假設(shè)每步反應(yīng)完全，若生成C的質(zhì)量為ag，則質(zhì)量>ag的物質(zhì)有_（用字母表示），等于ag的物質(zhì)有_（用字母表示）23.自編：下列說法不正確的是（）A“地球出汗了”反映的環(huán)境問題是由二氧化碳等氣體造成的 溫室效應(yīng)B白磷隔絕空氣加熱到260攝氏度轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，該變化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)C1mol鐵與一定量的濃

25、硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA或2NAD常溫下1molN2H4含有的共用電子對的數(shù)目小于等物質(zhì)的量的C2H424.下列溶液，長時間露置于空氣中顏色不會變淺的是（）A滴有石蕊的稀鹽酸B滴有酚酞的氨水C溶有二氧化硫的品紅溶液D滴有酚酞的亞硫酸25.某酸（H3RO3）只能生成兩種鈉鹽，下列說法不正確的是（）A 中H3RO3中R的化合價為+3價，可能為P元素B兩種鈉鹽可表示為Na2 HRO3和Na H2RO3C H3RO3只可能有還原性DR的氯化物可能為PCl3或PCl526.某同學(xué)設(shè)計實驗測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，實驗步驟為：利用制氫裝置1制得氫氣后通入到放入氧化銅的玻璃管（裝置2）加熱后把

26、氣體通入到裝有無水氯化鈣的U型管（裝置3），欲完成實驗，至少需要測定的兩個量分別為_-;_，若實驗結(jié)果m（H）：m（O）>1：8，導(dǎo)致的可能原因為（）A裝置1、2間缺少干燥裝置B裝置3后得到缺少干燥裝置C裝置2內(nèi)有水冷凝D氧化銅沒有全部被還原27.下列各組溶液，不加任何試劑，也不做焰色反應(yīng)實驗，能將其一一鑒別出來的是（）A硫酸銨、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉B氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣C硫酸銅、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉D硫酸鋁、碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸28.同溫同壓下，在試管中分別充滿等體積混合后的2種氣體：NO和NO2O2和NO2N2和NH3現(xiàn)倒置于水槽中充分反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與試

27、管體積_(填無關(guān)或有關(guān))，對應(yīng)的濃度分別為_,_,_ 29.相同物質(zhì)的量的下列溶液中的溶質(zhì)，充分吸收同狀況的SO2，吸收體積最大的是（）；最小的是（）A高錳酸鉀（H+）B碳酸鈉C溴D氫氧化鋇30.為了除去混入二氧化碳中的少量HCl、SO2、O2和水蒸氣，可以依次通過的試劑為_（可供選擇的實際有a碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液c酸性高錳酸鉀溶液d濃硫酸e灼熱的銅網(wǎng)f品紅溶液g無水氯化鈣h氫氧化鈉溶液j固體五氧化二磷）31.下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A氫氧化鈉熔融態(tài)電解的方程式：4NaOH（熔融態(tài)）=4 Na+ O2 +2H2O B氫化鈉與鹽酸：NaH+HCl=NaCl + H2C 氫化鈣與水：CaH

28、2+ 2H2O=Ca（OH）2+2 H2D受熱得到水銀的反應(yīng)： 2Ag2O=4Ag+O232.1 molK35Cl O3與足量濃H37Cl生成氯氣的質(zhì)量為_;用電子式表示氯分子的形成過程：_;用電子式表示氫化鈉的形成過程：_。33.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+ O2,若有5mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_；在酸性溶液中，下列物質(zhì)（離子）還原性關(guān)系為： Cl-<Fe2+<H2O2 <I-<SO2則相關(guān)微粒氧化性由大到小的順序為_34.下列說法錯誤的是（）A在反應(yīng)XeF4+2CH3CH=CH22 CH3 CH2 CH F

29、2+Xe中CH3CH=CH2為還原劑B某溶液的溶質(zhì)為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，則溴離子一定被氧化C某溶液的溶質(zhì)為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，亞鐵離子一定被氧化D某溶液的溶質(zhì)為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，不能確定通氯氣后溶液是否含亞鐵離子F為證明原溶液的三種還原性離子均被完全氧化，可取少量所得溶液再滴加四氯化碳靜置，向上層清液中加入足量的硝酸銀溶液，只有白色沉淀即可。35.已知酸性條件下有如下關(guān)系：能把I-氧化成I O3-或；I-能把I O3-還原成I2；I O3

30、-能把Br-氧化成Br2；在反應(yīng)中BrO3-、I O3-分別轉(zhuǎn)化成Br2和I2則題中涉及的四種物質(zhì)（離子）氧化性由強到弱的順序為_ ；寫出往含BrO3-的溶液中逐漸滴加含I-溶液在相同條件下先后反應(yīng)的離子方程式：BrO3-+ I-+ H+=_;BrO3-+ I-+ H+=_;_36.（1）PbO2可在酸性條件將Mn2+氧化成Mn O4-實驗現(xiàn)象為_；酸可用鹽酸嗎？_為什么？_（2）配平下列方程式：H Cl Ox+P+_=H3 P O4+H Cl，x的數(shù)值可為_，若x=_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_.(任舉一例)（3）已知2NaNO2+4HI=2NO+ I2+2Na I +2H2O,若有 0.75mol還

31、原劑被氧化，則被還原的氧化劑為_mol; 下面兩推測是否正確：1.由少量氯氣能把溴化亞鐵氧化成溴化鐵，推出少量氯氣能把碘化亞鐵氧化成碘化鐵；2.由過量氯氣能把溴化亞鐵氧化成溴單質(zhì)和氯化鐵，推出過量氯氣能把碘化亞鐵氧化成碘單質(zhì)和氯化鐵。答案與分析：1.這是多條件的選擇題，能考查多個知識點，故在答題時，要抓住關(guān)鍵信息，全面掌握。此題選A（密度大于水）2.（略）3.NaOH 能 2】【2，3】4. 【加成】【取代】【CH2O2】【2】5.【A】6.【B】7. 【水解】【3】【1】【20】8. （C3H8，4）（CH2Cl2，2）（C2H5F）9. 【C6H8O7】【C6H8O7】(分析：有三個羧基，

32、無醛基，有羥基，答案略) （分析第一個問題可以不需要計算，根據(jù)后面題給信息可知：設(shè)分子式為CaHbOc則CaHbOc+3C2H6O= C12H20O7+3 H2O，得到分子式為C6H8O7；略）10.（使用催化劑或增壓）11. （acbde）（極性）( m1、m2、m3或m4、m3) 12.易錯只填碳酸鈣，忘了還有氯化鈣。13.易錯填,應(yīng)為H-O-; Ba2+2OH -+2 H+SO4 2-= BaSO4+2 H2O;K+14.易或細節(jié)或粗心而錯選，應(yīng)選D15.沒有把握與基礎(chǔ)知識的聯(lián)系，應(yīng)為有；聚沉（沉淀）后溶解；聚沉（沉淀）后溶解；陰（由于金屬氫氧化物膠粒帶正電）15.易錯選，選C16.易不

33、按要求錯寫，答案略17.易錯填，應(yīng)為無法確定。18.第一空不寫單位，應(yīng)為2.5/Vmol/L；此時D的物質(zhì)的量為0.5 mol，增壓，平衡向向逆反應(yīng)方向移動，故濃度要減小，答案為（0mol/L，1/V mol/L）19.CO2+H2O+CN-= HCO3-+ HCN;不能，因為苯酚的酸性大于碳酸氫根離子。20.學(xué)生的推理能力和以前學(xué)過的總結(jié)能力要求較高，A應(yīng)為HOOC-C6H4- CH（CH3）OH（互為間位，）答案為9；略；略；10. 21.多角度考查。500攝氏度左右，20MPa-50MPa,加入鐵觸媒。水參與電極反應(yīng)得不到氨氣，在高溫下水會變成蒸汽;N2+6H+6e-=2NH3;轉(zhuǎn)化率高

34、;2NH3+CO2+ H2O= 2NH4+CO32-;CN2H2；2 CO(NH2)26NH3+3CO2+ C3N6H6;把握胺指的是含有-NH2(氨基)的物質(zhì)可得H-NH-CN.分2步，4 NH3+5O2=4 NO+6 H2O；2NO+O2= 2NO2。22.（C6H5CH2COCOOH; C6H5CH2 CH(OH) COOH; C6H5 CH= CH COOH）（abcdef）（E）（G）23.分析：C還可為2NA和3NA之間，選C；1molN2H4含有的共用電子對的數(shù)目為5NA后者為6NA，所以是正確的。24.C25.選 C26. (前后玻璃管的質(zhì)量差；前后U型管的質(zhì)量差)分析A（導(dǎo)致

35、水多，）B同上C導(dǎo)致水少，氧少，D無影響選ABC27.分析：只允許相互混合，但可根據(jù)顏色等物理性質(zhì)和加熱手段，別忘記了一個物質(zhì)應(yīng)有兩個現(xiàn)象，才能確定，A（可加熱），C硫酸銅可先確定D可利用劇烈雙水解B不能，選B28. (無關(guān),1/22.4mol/L,4/5×22.4mol/L, 1/22.4mol/L) 29. A 2:5吸收B1：2吸收得到亞硫酸氫鈉C1：1吸收D1：2吸收得到亞硫酸氫鋇選AC30.答案：cbd（j）e31.易錯選A，選D32.考查反應(yīng)原理及同位素和微粒的形成過程：220克；略；略33.答案：應(yīng)根據(jù)相應(yīng)得失電子守恒得3/4 mol；Cl2 >Fe3+>O

36、2> I2> H2SO434.分析氧化劑還原劑及先后反應(yīng)順序，選B。35.答案為：BrO3-、I O3-、Br2、I2；6BrO3-+5 I-+6H+=5 I O3-+3 Br2+3 H2O；2 BrO3-+10 I-+12H+=5 I2+ Br2+6 H2O；2I-+ Br2= I2+ 2Br-；36.（1）溶液顯紫紅色，不能，2Cl-+PbO2+4 H+=Pb2+ Cl2+ 2H2O（2）缺項及帶系數(shù)配平，為5，2x，3x，H2O，2x，5；1、2、3、4；如1，10（3）答案為0.75，錯，對。高中化學(xué)易錯題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯題】一、元素化合物知識1、

37、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A、Na2CO3B、KHCO3 C、Al2O3D、NaHSO42、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出3、經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中4、用金屬鈉制

38、取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根據(jù)要求回答問題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。（2）上述方法的優(yōu)點是 。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl6、 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定

39、條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（）A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO3B、Cu(OH)2 C、CaCO3D、NH4HCO32、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？若不正確，請簡述理由。（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽離子

40、和酸根離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（）A、KClO3溶液B、MgCl2溶液 C、液態(tài)HCl D、熔融NaCl4、下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)5、有下列三個氧化還原反應(yīng)FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（）A、C

41、l2 B、KMnO4C、FeCl3 D、HCl6、下列粒子中，氧化性最強的是（）A、Na+B、Al3+C、Cu2+ D、Fe2+7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是（）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì) 化學(xué)計算部分一、基本概念計算1、溶液濃度例題1：密度為1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A、29. 6% B、42.1% C、14.8mo

42、l/LD、6.22mol/L2、溶解度計算例題2： t時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（）A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3gD、無法確定 3、溶液稀釋例題3：密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5% D、無法確定例題4：將質(zhì)量分數(shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分數(shù)為（）A、大于3X%B、

43、等于3X%C、小于3X%D、無法確定例題5：質(zhì)量分數(shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分數(shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為b%，問a與b關(guān)系。二、化學(xué)計算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中Cl-濃度比是（）A、3:2:1B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3例題7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2 的反應(yīng)中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（）A、36gB、24gC、12g D、6g例題8：在150時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4 N2+C

44、l2+2O2+4H2O其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（）A、40.75B、29.375C、14.69D、無法計算例題9：將Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質(zhì)量為 。例題10：某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl，另一種離子為SO42-，則SO42-為（）A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 mol D、0.15 mol例題11：現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測得其含

45、KOH為90%，K2CO3為8%，H2O為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸干可得晶體多少g？例題12：有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關(guān)系正確的是（）A、VA=VC>VBB、VA<VB<VC C、VA>VC>VB D、VA=VB=VC（二）、極限法例題13：向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是SiO2 MgC

46、O3 Na2CO3 KHCO3中的一種)中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這種雜質(zhì)可能是（）A、 B、C、或 D、或例題14：常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a5，b5）。反應(yīng)（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是（）A、24.5g/LB、14.4g/LC、8g/LD、5.1g/L（三）、差量法例題15：二硫化碳（CS2，液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，若將0.228g CS2在448mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒后，所得的混合氣體

47、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A、112mLB、224mLC、336mLD、448mL例題16：將過量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。例題17：一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)。例題18：88.5gNa和K混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g，求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。（四）、觀察法：例題19：由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、

48、H2、CO的體積比是（）A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：17例題20： 120時，將0.2gH2和2.8gCO的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量Na2O2粉末，固體質(zhì)量將增加（）A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、無法確定 高中化學(xué)易錯題集錦及分析一答案元素化合物與化學(xué)概念部分一、元素化合物知識1、解析：本題重點考查兩點：（1）弱酸的酸式鹽既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，例如B選項：HCO3H+=H2O+CO2；HCO3OH H2O +CO32- （2）Al2O3是兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應(yīng)。這是在初高中知識銜接講解物

49、質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O36H+=3H2O+2Al3+；Al2O32OH=2AlO2+H2O。以后既能和強酸又能和強堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案：BC2、解析： A選項應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會變成Na2CO3；B選項Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項Na2O2由于強氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；D選項飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的O2，水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會有白色固體NaOH析出。其中C選項可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過的

50、有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由于強氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補充。答案：D3、解析： A選項會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項反應(yīng)生成有CaCO3沉淀。D選項很多同學(xué)誤認為反應(yīng)，其實不發(fā)生反應(yīng)，因為CO2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的

51、CaCO3在鹽酸中不能存在。答案：BD 4、解析：在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。答案：（1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質(zhì)。5、解析： A選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有氧化性。答案：B6、解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。GW+NaCl，氯的化合價有降低為1價，則必有升高，即氯的化合價W>G；W+H2OX+H2，氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即X>W Y+NaOHG+W+H2O，結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，