第五章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 各種化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度不同，酸，各種化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度不同，酸，堿中和的反應(yīng)，溶液中某些離子反應(yīng)瞬間即可堿中和的反應(yīng)，溶液中某些離子反應(yīng)瞬間即可完成。在實(shí)際生產(chǎn)中，若把氫和氧放在一起幾完成。在實(shí)際生產(chǎn)中，若把氫和氧放在一起幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但升溫至于乎不發(fā)生反應(yīng)，但升溫至于1073K，該反應(yīng)以，該反應(yīng)以爆炸的方式瞬間完成，如選用催化劑，則在常爆炸的方式瞬間完成，如選用催化劑，則在常溫，常壓下氫、氧也能以較快地速度化合為水，溫，常壓下氫、氧也能以較快地速度化合為水，因此在化工生產(chǎn)中因此在化工生產(chǎn)中一個反應(yīng)進(jìn)行的速度是重要一個反應(yīng)進(jìn)行的速度是重要的，的，它直接關(guān)系到產(chǎn)量

2、和經(jīng)濟(jì)效益的高低。它直接關(guān)系到產(chǎn)量和經(jīng)濟(jì)效益的高低。1. 1. 定義定義: : 用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示加來表示. .2.2.數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式: : v(B v(B) =) =3.3.單位單位: :一 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法molL-1s-1或或molL-1min-1或或molL-1h-1例如例如:對于化學(xué)反應(yīng)：對于化學(xué)反應(yīng)： A + B Y + Z，其反，其反應(yīng)速率為？應(yīng)速率為？v = c（Y）/t，或或 v = - c（A）/t。Vi=+dCi/dt：濃度單位通常用：濃度單位通常用molL-1，時(shí)間，時(shí)間單位常用單

3、位常用s、min、h等等 注：注：+：用產(chǎn)物增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。：用產(chǎn)物增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 -：用反應(yīng)物減少來表示化學(xué)反應(yīng)速率。：用反應(yīng)物減少來表示化學(xué)反應(yīng)速率。注意注意: 化學(xué)反應(yīng)速度與系數(shù)有關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)速度與系數(shù)有關(guān)。 必須指明具體物質(zhì)。必須指明具體物質(zhì)。補(bǔ)充：補(bǔ)充： 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學(xué)反應(yīng)速率就會越快。學(xué)反應(yīng)速率就會越快。有效碰撞：有效碰撞：活

4、化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:二、響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)的歷程化學(xué)反應(yīng)的歷程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量用碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢用碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)不同化學(xué)反應(yīng)的速率的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)的速率的速率外界條件外界條件（外因）（外因）內(nèi)因內(nèi)因物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）小結(jié)：小結(jié)：（

5、1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。（2）香蕉采摘的時(shí)候并不是完全熟的，常用乙烯作為）香蕉采摘的時(shí)候并不是完全熟的，常用乙烯作為 它的催熟劑。它的催熟劑。（3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考與交流思考與交流用化學(xué)的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)：用化學(xué)的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)：（4）煤粉比煤塊更容易燃燒。）煤粉比煤塊更容易燃燒。 （1）濃度濃度 （2）壓強(qiáng)壓強(qiáng) （3）溫度溫度 （4）催化劑催化劑 （5）固體表面積）固體表面積 （6）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等 外因外因 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

6、素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究實(shí)驗(yàn)（一）、濃度對反應(yīng)速率的影響（一）、濃度對反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/L H2C2O4溶液溶液0.2mol/L H2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 結(jié)結(jié) 論論其它條件相同時(shí)，其它條件相同時(shí)，增大增大反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度濃度，反應(yīng)，反應(yīng)速速率加快率加快；反之，；反之，減小減小反反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率速率減慢減慢。 這個現(xiàn)象可用碰撞理論進(jìn)行解釋。這個現(xiàn)象可用碰撞理論進(jìn)行解釋。因?yàn)樵诤愣ǖ臏囟认拢瑢δ骋换瘜W(xué)反應(yīng)因?yàn)樵诤愣ǖ臏囟?/p>

7、下，對某一化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)物中活化分子的百分率是一來說，反應(yīng)物中活化分子的百分率是一定的。增加反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)定的。增加反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，從而增加了單位時(shí)活化分子數(shù)目增多，從而增加了單位時(shí)間單位體積內(nèi)反應(yīng)分子有效碰撞的頻率，間單位體積內(nèi)反應(yīng)分子有效碰撞的頻率，反應(yīng)速率加大。反應(yīng)速率加大。碰撞理論解釋碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n總總單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n活活 有效碰撞有效碰撞注意注意 增加增加固體固體物質(zhì)或物質(zhì)或純液體純液體的量，因其濃度的量，因其濃度是個定值，故是個定值，故不影響反應(yīng)速率不影響反應(yīng)速

8、率（不考慮表（不考慮表面積的影響）。面積的影響）。 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入的總量，可向其中加入適量的適量的 （ ） A、Na2CO3晶體晶體 B、NaOH晶體晶體 C、水、水 D、CuSO4晶體晶體鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)C（二）、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響（二）、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 對于對于有氣體參加的反應(yīng)有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，氣體的體積減小，濃度增大濃度增大，反應(yīng)，反應(yīng)速率加快速率加快。 由于壓強(qiáng)對固體、液體的體

9、積幾乎無影響，由于壓強(qiáng)對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。速率的影響可忽略不計(jì)。說明說明增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋碰撞理論解釋壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n活活 有效碰撞有效碰撞注意注意恒容時(shí)恒容時(shí) 加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的 濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)恒壓時(shí) 加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和

10、生成物的 濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 壓強(qiáng)的壓強(qiáng)的“真變真變”與與“假變假變” 壓強(qiáng)壓強(qiáng)對速率的影響是對速率的影響是通過改變氣體的濃度通過改變氣體的濃度來來改變改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未濃度未變變，其化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率不變速率不變。 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強(qiáng)）增大壓強(qiáng) ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2

11、 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)探究實(shí)驗(yàn)（三）、溫度對反應(yīng)速率的影響（三）、溫度對反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水熱水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 結(jié)結(jié) 論論其它條件相同時(shí)，其它條件相同時(shí)，升高升高溫度溫度，反應(yīng)，反應(yīng)速率加快速率加快；反之，反之，降低溫度降低溫度，反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢速率減慢。溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋碰

12、撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。應(yīng)速率增大。 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響特別顯著，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響特別顯著，一一般情況下升高溫度可使大多數(shù)反應(yīng)的速率加般情況下升高溫度可使大多數(shù)反應(yīng)的速率加快。快。 可以認(rèn)為，可以認(rèn)為，溫度升高時(shí)分子運(yùn)動速率增大，溫度升高時(shí)分子運(yùn)動速率增大，分子間碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快。分子間碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快。另外另外一個重要的原因是溫度升高，活化分子的百

13、一個重要的原因是溫度升高，活化分子的百分率增大，有效碰撞的百分率增加，使反應(yīng)分率增大，有效碰撞的百分率增加，使反應(yīng)速率大大加快。無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反速率大大加快。無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率都是增加的。應(yīng)，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率都是增加的。 范特荷甫（范特荷甫（Vant Hoff）依據(jù)大量實(shí)驗(yàn)提）依據(jù)大量實(shí)驗(yàn)提出經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：出經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：溫度每升高溫度每升高10K，反應(yīng)速率就，反應(yīng)速率就增大到原來的增大到原來的24倍。倍。小小 結(jié)結(jié) 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞頻率有效碰撞頻率化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃

14、度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加加快加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（四）、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（四）、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑是一種能改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑是一種能改變化學(xué)反應(yīng)速率，其本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)組成均不其本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)組成均不改變的物質(zhì)。凡能加快反應(yīng)速率的催化改變的物質(zhì)。凡能加快反應(yīng)速率的催化劑叫劑叫正催化劑正催化劑，凡能減慢反應(yīng)速率的催，凡能減慢反應(yīng)速率的催化劑叫化劑叫負(fù)催化劑負(fù)催化劑。一般提到催化劑，均。一般提到催化劑，均指有加快反應(yīng)速率作用

15、的正催化劑。指有加快反應(yīng)速率作用的正催化劑。 催化作用的實(shí)質(zhì)是改變了反應(yīng)的機(jī)理，降低了反催化作用的實(shí)質(zhì)是改變了反應(yīng)的機(jī)理，降低了反應(yīng)的活化能，因而提高了反應(yīng)速率。應(yīng)的活化能，因而提高了反應(yīng)速率。不改變反應(yīng)不改變反應(yīng)前前后物質(zhì)的組成和質(zhì)量后物質(zhì)的組成和質(zhì)量，也不改變平衡常數(shù)，也不改變平衡常數(shù)K K；縮短；縮短平衡到達(dá)的時(shí)間，加快平衡的到來。平衡到達(dá)的時(shí)間，加快平衡的到來。 高效性高效性（用量少，作用大）（用量少，作用大）一種催化劑只能催化一種或幾種反應(yīng)；一種催化劑只能催化一種或幾種反應(yīng)；同一反應(yīng)用不同催化劑得到不同產(chǎn)物。同一反應(yīng)用不同催化劑得到不同產(chǎn)物。 反應(yīng)前后組成和質(zhì)量不變反應(yīng)前后組成和質(zhì)量

16、不變(4) (4) 酶的活性要在一定溫度、一定酶的活性要在一定溫度、一定pHpH范圍時(shí)才最大。范圍時(shí)才最大。 選擇性選擇性第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡如右圖，蔗糖在溶解時(shí)，如右圖，蔗糖在溶解時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中，離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶過程分析：過程分析：開始時(shí)，開始時(shí)，v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶 V溶解溶解 V結(jié)晶結(jié)晶然后，然后， v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶 最大最大0逐漸

17、減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大最后，最后， v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶（不等于（不等于0 0） 我們說此時(shí)建立溶解平衡我們說此時(shí)建立溶解平衡結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡vtV V溶解溶解V結(jié)晶結(jié)晶v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶t1 蔗糖與可逆反應(yīng)對比：蔗糖與可逆反應(yīng)對比：蔗糖溶解蔗糖溶解 溶解溶解 結(jié)晶結(jié)晶可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 正反應(yīng)正反應(yīng) 逆反應(yīng)逆反應(yīng)猜測：猜測： 起初起初 平衡平衡蔗糖溶解蔗糖溶解 V溶解溶解 V結(jié)晶結(jié)晶 V溶解溶解=V結(jié)晶結(jié)晶 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) V正正V逆逆 V正正=V逆逆 一、一、化學(xué)平衡的建立過程化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將

18、中，將0.01 mol CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開始時(shí)：、反應(yīng)剛開始時(shí)： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度為生成物濃度為，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v

19、tv正正v逆逆v正正 v逆逆t14、t1時(shí)刻后，時(shí)刻后， v正正 v逆逆 ,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的生成物的量相等，反應(yīng)物和生量與逆反應(yīng)生成的生成物的量相等，反應(yīng)物和生成物的混合物（簡稱反應(yīng)混合物）濃度不再發(fā)生成物的混合物（簡稱反應(yīng)混合物）濃度不再發(fā)生變化變化 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1 1、概念：、概念： 在在一定條件下一定條件下的的可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)，V V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=V=V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中個組分的，反應(yīng)混合物中個組分的濃度保持不變的狀態(tài)簡稱濃度保持不變的狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)條件：反應(yīng)條

20、件：2、化學(xué)平衡的性質(zhì)：化學(xué)平衡的性質(zhì)：溫度、壓強(qiáng)、濃度等不變溫度、壓強(qiáng)、濃度等不變可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)條件不變（一定條件下）條件不變（一定條件下）研究對象：研究對象：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)本質(zhì)：本質(zhì)： v正正 v逆逆即即同一物質(zhì)同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等消耗速率與生成速率相等速率相等速率相等現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變濃度不變濃度不變3 3、化學(xué)平衡的四個、化學(xué)平衡的四個特征特征：動、等、定、變動、等、定、變（1）動：）動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達(dá)到

21、平衡狀，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個并未停止，是一個動動態(tài)平衡態(tài)平衡。（2）等：）等：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正正 v逆逆0（3）定：）定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。（4）變：）變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。例例1、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生

22、成同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗同時(shí)消耗n mol B2 例例2、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡達(dá)到平衡的標(biāo)志是的標(biāo)志是 A、一個、一個NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個鍵斷裂的同時(shí)，有三個HH鍵形成鍵形成 B、一個、一個NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個鍵斷裂的同時(shí)，有三個HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個、一個NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個鍵斷裂的同時(shí)，有六個NH鍵

23、斷裂鍵斷裂 D、一個、一個NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個鍵斷裂的同時(shí)，有六個NH鍵形成鍵形成 在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開始，還是正逆從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開始，還是正逆反應(yīng)同時(shí)開始，只要起始濃度相當(dāng)，反應(yīng)同時(shí)開始，只要起始濃度相當(dāng)，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡平衡的建立與途徑無關(guān)。的建立與途徑無關(guān)。三、等效平衡：三、等效平衡：例：下列各起始條件下達(dá)平衡時(shí)，與A是同一平衡狀態(tài)的是（ ）恒溫，恒容時(shí)：N2+3H2 2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1m

24、ol D 1mol 3mol 2molBC 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)1定義：定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，叫化學(xué)平衡常數(shù)，用一個常數(shù)，叫化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。表示。2、表達(dá)式、表達(dá)式 對于任意反應(yīng)對于任意反應(yīng)m An B p CqD nmqpBADCK注意 在平衡常數(shù)表達(dá)式中不包括固體和在平衡常數(shù)表達(dá)式中不包括固體和純液體，只包括氣體和溶液的濃度。純液體，只包括氣體和溶液的濃度。 3意義：意義：K值的大小，表示一定溫度下，該反值的大小，表示一定溫度下，該反

25、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度，應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，正值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。 可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的方可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。向。 4特點(diǎn)：特點(diǎn)：平衡常數(shù)平衡常數(shù)K受溫度制約，溫度一定受溫度制約，溫度一定K一定，一定， 溫度變化溫度變化K變化。變化。CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)K=CO2例如：例如：一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動1 1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：、移動的原因：外界條件發(fā)生變化外界條件發(fā)生變化。

26、舊平衡舊平衡條件改變條件改變v正正v逆逆一段時(shí)間后一段時(shí)間后新平衡新平衡3、移動的方向：由移動的方向：由v正正和和v逆逆的相對大小決定。的相對大小決定。若若V正正V逆逆 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。平衡不移動。若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡向逆反應(yīng)方向移動。若若V正正V逆逆 ， 在其它條件不變的情況下，增大反在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動以使平衡向正反應(yīng)方向移動; ;增大生成物增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平

27、衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡向逆反應(yīng)方向移動。1、濃度變化對化學(xué)平衡的影響、濃度變化對化學(xué)平衡的影響二、影響化學(xué)平衡的因素二、影響化學(xué)平衡的因素0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小生成物的濃度減小生成物的濃度注意注意:（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動。以化學(xué)平衡不移動。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，應(yīng)物

28、濃度減小，生成物濃度減小， V(正正) 、V(逆逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動。向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動。練習(xí)練習(xí)1：在：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下電離平衡電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對于該平衡對于該平衡,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。B、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。C、加入少量

29、、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液溶液，溶液中中c(H+)減小減小D、加入少量、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方固體，平衡向正反應(yīng)方向移動向移動B練習(xí)練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：增加增加C，平衡，平衡 c(CO) . 不移動不移動不變不變2、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=

30、a(p+q-m-n)AmBnCpDq增大壓強(qiáng)，則增大壓強(qiáng)，則 a1若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡逆向移動。平衡逆向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDqt0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，a1減小壓強(qiáng)，則減小壓強(qiáng)，則 a1若若 m+np+q ,則則K K ,平衡逆向移

31、動。平衡逆向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小壓強(qiáng)，則減小壓強(qiáng)，則 a1m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡m+np+q1.1.例：例： I2 + H2 2HI增大體系的壓強(qiáng)，增大體系的壓強(qiáng)， 平衡不移動，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，速率加快！但濃度增大，顏色加深，速率加快！ 2. 充入充入”惰

32、性氣體惰性氣體” a 恒壓恒壓 當(dāng)成當(dāng)成”減壓減壓” b 恒容恒容 速率不變，平衡不移動速率不變，平衡不移動注意：練習(xí)練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動逆向移動增大增大不移動不移動不變