離子共存、除雜、鑒別、分離基礎復習

1、 學科教師輔導講義授課類型 授課日期及時段教學內容一、課前檢測1下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ACu2+、Na+、NO3-、OH- BH+、K+、CO32-、Cl- CMg2+、NH4+、OH-、SO42- DNa+、Ca2+、NO3-、Cl- 答案：D2下列各組物質能夠在pH=1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的是（）AMg（NO3）2、CuSO4、NaCl BCaCl2、Na2CO3、AgNO3 CK2SO4、NaNO3、NH4Cl DBaCl2、Na2SO4、NaOH 答案：C3經消毒殺菌后的自來水中常含有可溶性的氯化物鑒別消毒過的自來水與蒸餾水可選用的試劑是（）ABa（NO

2、3）2溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 D酚酞試液答案：B4根據(jù)下表中的實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論一定正確的是（）A在待測液中加石蕊試液，溶液變成紅色所測溶液一定是酸溶液B在待測液中加氫氧化鈉溶液，產生藍色絮狀沉淀所測溶液中一定含Cu2+C在待測液中加氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀所測溶液中一定含SO42-D在待測液中加稀鹽酸，產生無色無味的氣體所測溶液中一定含CO32-答案：B5只用一種試劑就可鑒別稀H2SO4、NaOH和Ca（OH）2三種溶液，這種試劑是（）A碳酸鈉溶液 B氯化鋇溶液 C石蕊試液 D酚酞試液答案：A6不用其他試劑鑒別碳酸鈉溶液、石灰水、石蕊溶液、鹽酸、氫氧化鈉

3、溶液，第三個被鑒別出來的是（）A碳酸鈉溶液 B石灰水 C鹽酸 D氫氧化鈉溶液答案：A7下列對露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中，實驗現(xiàn)象及結論不合理的是（）A取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，一開始無氣體產生C取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉D向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，過濾，可除去樣品中的雜質答案：B二、知識梳理1.離子共存實質上就是幾種離子簡單混合在一起，而不會相互結合（反應）生成難溶物（沉淀）、易揮發(fā)物（氣體、氨水）、難電離物（水、醋

4、酸）等物質，若不會則離子可以共存，若會則離子不能共存。除此之外離子共存還涉及到溶液酸堿性、有色、無色、能否反應等。無條件：要求物質離子間不能生成沉淀、氣體、或水等共存：物質共存（實質為離子共存）                有條件： 酸、堿性：與H+、OH-為存在背景  顏色：注意三種有顏色的離子不共存：根據(jù)題目給出有沉淀、氣體或水生成的不能共存依據(jù)：常見酸、堿、鹽的溶解性表一、首先必須從化學基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和

5、“離子共存”的條件。不共存原因 不共存離子分析有氣體產生 CO32-、HCO3-不能與H+共存CO32-2H+ CO2H2OHCO3-H+ CO2H2O有沉淀生成 (牢記溶解性口訣)Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與CO32-共存Ba2+、Ca2+等不能與SO42-共存Cu2+ 、Fe3+等不能與OH-共存Ag+不能與Cl-共存Ba2+ CO32- BaCO3；Ca2+ CO32- CaCO3Mg2+ CO32- MgCO3Ba2+ SO42- BaSO4Cu2+ 2OH- Cu(OH)2.有難離解物質（H2O、CH3COOH 、 NH3·H2O） OH-不能與H+大量共存CH3C

6、OO-不能與H+大量共存NH4+不能與OH-大量共存OH-H+ H2OCH3COO-H+ CH3COOHNH4+ OH-=NH3·H2O 發(fā)生反應HCO3-不能與OH-大量共存HCO3-OH-=CO32- H2O二、審題時應注意題中給出的附加條件。 解答離子共存題，要看清題目，審準題意，挖掘出隱含條件。 強酸性溶液：說明含大量的H+，肯定不存在與H+反應的離子。 強堿性溶液：說明含大量的OH-，肯定不存在與OH-反應的離子 溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如Cu2+ （藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不

7、存在。 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”隨堂練習1某無色溶液中含有大量的Ba2+、NH4+、Cl-，在該溶液中還可能大量存在的離子是（）AFe3+ BCO32- COH- DMg2+ 答案：D2某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（）AOH- BBa2+ CNa+ DAg+ 答案：C3如圖是小曉探究硫酸銅溶液部分性質的過程試驗后他將a、b、c三只試管內的殘余物倒入一個大燒杯中，靜置后上層為無色溶液經分析，該溶液一定含Cl-、Na+，還可能存在的離子有（）AFe2+、SO42- BBa2+、SO42- CCu2+、OH- DBa2+、OH- 答案

8、：D4某溶液中大量存在的離子如圖所示，其中X不可能是（）ACO32- BCl- CSO42- DNO3- 答案：A5甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-，兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染，若將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的只含硝酸鈉的溶液，污染程度大大降低，關于污染源的分析，你認為正確的是（）ASO42-和NO3-可能來自同一工廠 BCl-和NO3-一定來自不同的工廠 CAg+和Na+可能來自同一工廠 DNa+和Cl-一定不來自同一工廠 答案：B2.“提純題”的方法和原則

9、（1）提純的一般原則：“不增、不減、易分、簡單、環(huán)保”除雜過程中不能引進新的雜質。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，雖然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的雜質NaCl。加入的試劑一般只與雜質反應，不能與所需要提純的物質反應，被提純物質不能改變(質量可增加但不減少)。例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應用NaHCO3溶液吸收氯化氫：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因為NaOH溶液不僅能

10、吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O那么能否用Na2CO3除去氯化氫呢？也不能；因為Na2CO3與CO2和HCl都能反應。反應方程式如下：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，Na2CO3H2OCO22NaHCO3生成的物質與被提純物質易分離，雜質應轉化為沉淀、氣體或水等易分離的物質步驟簡單、操作簡便；污染最小或不污染環(huán)境。（2）提純的注意問題：分離提純的方法中優(yōu)先考慮物理方法；所選試劑或方法能將雜質除盡，不能帶入新的雜質；提純過程中，若被提純的物質已轉化為其他物質，分離后應將其復原。（3）提純的基本方法： 物理方法 方法適用

11、范圍或原理舉例過濾法固體與液體混合物的分離；可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結晶法蒸發(fā)分離溶質與溶劑； 除去易揮發(fā)的雜質從NaCl溶液中除去含有的雜質HCl降低溫度可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物 化學方法 方法適用范圍舉例汽化法與雜質反應生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量的稀硫酸沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液置換法將雜質通過置換反應而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO粉末，可加適量稀硫酸，再過濾加

12、熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除去CaO中的CaCO3，可高溫煅燒轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO3.“分離題”的解題思路分離是指把混合物里的各個成分分開，它是在除雜題的基礎上進一步發(fā)展的一類題型，其常見的解法如下：分離方法注意：“分離”和“提純”的要求不同：前者要求把混合物中的各個成分分離開，各種成分都要保留；后者則以除去雜質為目的，保留其主要成分。隨堂練習1除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）CO（CO2） CO2（CO） CaO（CaCO3） CaCO3（CaO） NaCl（CaCl2） BaSO4（BaCO3） 答案：NaOH；

13、 CuO； 高溫煅燒； 加水過濾； Na2CO3適量； 足量稀HCl過濾2下列除去雜質的方法中錯誤的是（ ）物質雜質除雜質的方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾BNaOH溶液Ca(OH)2過量Na2CO3溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶答案：B3下列試管內壁的物質能用括號內所給試劑除去的是（ ）A盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液） B用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C盛過植物油的試管（熱堿液） D氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的固體（水）答案：C4除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（ ）A加入過量稀

14、H2SO4微熱后，過濾，洗滌 B加強熱或在空氣中灼熱C加適量水，加熱，過濾，洗滌 D加入適量稀H2SO4微熱后，過濾，蒸發(fā)答案：A5在200克中混有39克，怎樣除去，得到純凈的呢？答案：溶解度 100 20 246 31.6 39.8 36解析：首先分析和都是易溶的，只是兩種物質的溶解度隨溫度變化時，差別較大所以利用此差別來進行，升溫溶解降溫過濾法。具體方法如下； 混合物 共200+39=239克 加入100克水后再加熱100然后冷卻到20。 再過濾得混合物再加入100克水后再加熱100然后冷卻到20粗鹽提純1為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：

15、加入適量鹽酸，加過量NaOH溶液，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液，過濾下列操作順序合理的是（）A B C D答案：A2某化學興趣小組的同學按下圖操作完成粗鹽（含有難溶性雜質）提純的實驗下列說法中正確的是（）A各項實驗操作完全正確 B正確的操作順序為C去除雜質的關鍵步驟是 D操作中玻璃棒的作用是相同的答案：B3下列有關物質除雜、檢驗、鑒別的說法中，正確的是（）A除去粗鹽中的所有雜質，可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法B除去硫酸鈉中的碳酸鈉，可滴加適量稀鹽酸到不再產生氣泡為止C檢驗某混合物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，可依次加入稀鹽酸和酚酞試液D鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，可用酚酞試液并

16、進行相互反應答案：D4老師給大家提供了一粗鹽樣品，告訴同學們粗鹽中除氯化鈉外還含有氯化鈣、硫酸鈉、氯化鎂同學們用此粗鹽在實驗室里進行粗鹽提純實驗，并用提純的精鹽配制100克5%的氯化鈉溶液請你參與他們的實驗，回答相關問題：（一）粗鹽提純：在老師的指導下同學們設計了下列提純方案：（1）沉淀A的化學式 ，溶液4中含有的溶質有 種加過量氫氧化鈉溶液時發(fā)生的反應化學方程式 操作I的名稱是 （2）加過量氯化鋇溶液和過量碳酸鈉溶液兩步能不能互換？ ，理由是 （3）根據(jù) 的現(xiàn)象確定溶液4中加鹽酸適量（二）配制100克5%的氯化鈉溶液：（1）計算：需要稱取氯化鈉的質量為 克；需要量取水的體積為 毫升（2）稱量

17、：用 稱取所需食鹽，用 量取所需的水（3）溶解：將稱好的食鹽倒入 中，倒入量好的水，并用 不斷攪拌（4）裝瓶，貼上標簽交流討論：下列情況會導致本實驗所配的氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)偏小的是 A所用食鹽中還含有水            B稱食鹽時砝碼和食鹽放反C量水時俯視讀數(shù)                D配好轉移過程中溶液灑落答案：一、（1

18、）BaSO4，3種，MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2 + 2NaCl，蒸發(fā)（2）不能，碳酸鈉不僅可以除去鈣離子，還除去過量的鋇離子（3）無氣泡生成二、（1）5g，95ml（2）托盤天平，量筒（3）燒杯，玻璃棒，A物質的分離1. 分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3答案：此題中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應，NaCl未變化，

19、FeCl3被轉化為Fe(OH)3，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應，可使轉化為Fe(OH)3的FeCl3得以復原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質的原則，所以選C。2分離碳酸鋇、硫酸鋇和氯化鈉固體應該選用的一組試劑（所選試劑均過量，操作已省略）是（ ）A稀硝酸，碳酸鈉，稀鹽酸 B水，稀硫酸，碳酸鈉 C稀鹽酸，碳酸鈉，水 D水，稀鹽酸，碳酸鈉答案：D4.幾種常見離子的檢驗離子試劑方法現(xiàn)象化學方程式或離子方程式ClAgNO3溶液和稀HNO3將AgNO3溶液滴入待測液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3例： AgNO3NaClAg

20、Cl本質： SO42BaCl2或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3（或稀HCl）將BaCl2 或Ba（NO3）2溶液滴入待測液中，再加稀HNO3（或稀HCl）生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl例如：BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl本質：CO32HCl或HNO3和澄清石灰水在待測溶液中加入HCl或HNO3，將產生的氣體通入澄清石灰水中產生無色的氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁例如：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2本質：H紫色石蕊試液藍色石蕊試紙將石蕊試液滴入待測液中，將待測液滴在藍色石蕊試紙上紫色石蕊試液變紅藍色石蕊試紙變紅OH酚酞試液、紫色石蕊試液將酚酞試液滴入待測

21、液，將石蕊試液滴入待測液中，將待測液滴在紅色石蕊試紙上無色酚酞液變紅紫色石蕊試液變藍紅色石蕊試紙變藍NH4堿溶液（如濃NaOH）將濃NaOH溶液加入待測液中，加熱將濕的紅色石蕊試紙置于管口（或用玻璃棒蘸濃HCl置于試管口）放出有刺激氣味的氨氣，該氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍（或遇到濃鹽酸產生大量白煙）例如：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3本質：（或）檢驗鹽酸和硫酸時，為什么要加幾滴稀硝酸？答：如果溶液中含有雜質離子（主要是CO32），與BaCl2或AgNO3溶液接觸時，也有白色BaCO3，Ag2CO3沉淀生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO32HNO3H2OCO2所以要加此稀硝

22、酸，看沉淀確實不溶解了，才能確認是鹽酸或硫酸。隨堂練習1某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過以下實驗進行檢驗：（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；（2）向上述待測液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A該待測液呈無色，Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液都有顏色，一定不能大量存在B該待測液中一定大量存在的離子是H+、Mg2+、NO3-C該待測液中一定大量存在的離子是H+、Mg2+、NO3-、SO42-D該待測液

23、中不能確定存在的離子是K+、NO3-答案：B2某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+取少量試液，向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀下列判斷合理的是（）A一定有H+、SO42-、Cl- B一定沒有CO32-和Cl-C可能有CO32-和SO32- D一定有H+、SO42-，可能有Cl-答案：D3本學期我們看到很多有趣的實驗，對下列實驗結果推測正確的是（）A某固體中加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，該固體中不一定含有CO32-B某溶液中滴加BaCl2，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液

24、中一定含有SO42-C驗證燒堿溶液中是否有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀鹽酸，有白色沉淀，證明有Cl-D某無色溶液中滴加無色酚酞試劑顯紅色，該溶液一定是堿的水溶液答案：A4對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+答案：C5（1）甲、乙兩組廢液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-

25、、CO32-六種離子中的三種，且所含離子各不相同為確定廢液中的離子，分別向廢液中滴加酚酞試液，經實驗發(fā)現(xiàn)：甲組廢液呈紅色，由此推斷，乙組廢液中的三種離子是 （2）如圖，A、B、C、D、E、F均是初中化學的常見物質，A、B、C均含有同一種元素變化的現(xiàn)象是顏色由黑變紅，變化的現(xiàn)象是顏色由紅變黑，相應變化的生成物沒有全部列出，各變化的條件也未標出回答下列問題：寫出下列物質的化學式：C ，D ，F(xiàn) 寫出變化的化學方程式 在變化和中，A和C的性質是相似的，都具有 性答案：（1）H+，Ca2+，Cl-；（2）i：O2，CO，F(xiàn)e2O3；ii：C+2CuO2Cu+CO2；iii：還原5.物質的鑒別根據(jù)不同物

26、質的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區(qū)別開。鑒別時只需利用某一特征反應，確定某物質的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則余下的既為可知。解題的原則是：以最簡單的方法，用最少的試劑，取得最明顯的實驗現(xiàn)象來加以鑒別和檢驗。在進行實驗時，步驟要嚴密而清晰；在進行判斷時，證據(jù)要確鑿。物質鑒別題可根據(jù)允許使用的試劑的多少分為3種類型：（1）任選試劑的鑒別題：（可用多種試劑）鑒別多種物質，可根據(jù)每種物質的特性逐個鑒別，也可根據(jù)實驗把待鑒別的物質分成若干組，然后再對每組物質進行鑒別。（2）只允許用一種試劑的鑒別題：根據(jù)待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現(xiàn)明顯不同的

27、現(xiàn)象加以鑒別。（3）限制用被鑒物本身作試劑的鑒別題：根據(jù)待鑒別物質中，某一物質的特性和其它物質有不同的顏色、氣味等，先將其確定，然后利用該物質和待鑒別的其它物質間的相互反應而將其它物質一一鑒別。隨堂練習1小明在實驗室中找到了三包已經失落標簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質（）A稀鹽酸 B水 C加強熱 DCaCl2溶液答案：B2區(qū)別下列各組物質，選用的方法或試劑不正確的是（）A用加熱的方法區(qū)別熱塑性塑料和熱固性塑料 B用稀鹽酸區(qū)別小蘇打和食鹽C用石蕊溶液區(qū)別鹽酸、蘇打水和食鹽水 D用水區(qū)別碳酸鈣和硫酸鋇答案：D3下列各組物質中不加

28、其它試劑就能區(qū)別的是（）AHCl、H2SO4、NaOH、MgCl2 BNa2SO4、BaCl2、K2CO3、HNO3CNaCl、Na2CO3、KNO3、HCl DNaOH、NaCl、CuSO4、MgSO4答案：D43種無色溶液，溶質分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀3位同學設計的鑒別方案如下：甲：各加入少量鹽酸，有氣體產生的是碳酸鉀然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量氯化鋇溶液，有沉淀產生的是硫酸銨，無沉淀產生的是氯化鈉乙：各加入足量燒堿溶液，加熱，有氣體產生的是硫酸銨然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀丙：各加入少量氯化鋇溶液，再加入少量

29、稀硝酸，有沉淀產生的是硫酸銨然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀其中正確的有（）A只有甲 B甲和乙 C乙和丙 D甲和丙答案：A5不加其他試劑，利用相互反應不可能鑒別出來的一組是（）AK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 BCu（NO3）2、BaCl2、NaOH、NaClCCaCl2、HCl、Na2CO3、NaCl DHCl、NaCl、AgNO3、HNO3答案：D6a、b、c、d分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種物質中的一種，現(xiàn)將它們的溶液兩兩混合，產生的現(xiàn)象如表所示：反應物    

30、;a+b    c+d    a+d    c+a    d+b現(xiàn)象    白    白    白    白無色則a、b、c、d依次是（）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

31、DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3答案：D7實驗室有五瓶未貼標簽的溶液，只知道它們是：KCl；Na2CO3；Ba（NO3）2；CuCl2；Na2SO4不用任何試劑及試紙就能將它們鑒別出來的先后順序是（）A B C D答案：A三、課后作業(yè)1實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素CO（NH2）2中的一種，為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結論）根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是（）A三種化肥中，尿素的含氮量最高BB物質為碳酸氫銨C常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，能能采取聞氣味的

32、方法D如果實驗中B、C兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結果不準確答案：D2下列鑒別物質的試劑或方法，不正確的是（）序號待鑒別的物質鑒別試劑或方法A氯化鉀與氯化銨固體熟石灰、研磨B硝酸銨與食鹽固體水C氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液酚酞溶液D一氧化碳與二氧化碳氣體澄清的石灰水答案：C3某中學化學興趣小組四名學生，對某廠排放的污水進行檢測，先取廢液觀察，呈無色、均一、透明狀，然后用pH試紙測得污水的pH=1下表為四名學生對該廠廢水成分初步檢測的分析結果，可能正確的是（）廢液中初步檢測結果ANaOH、KNO3、CuSO4、NaClBNaCl、K2SO4、KNO3、BaCl2CKNO3、NaCl、Na2SO4、H

33、ClDAgNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4答案：C4下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（）A在pH=1溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3- B含F(xiàn)e3+的溶液中：NH4+、K+、I-、SCN-C與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、SO42- D在無色透明溶液中：Na+、Cu2+、H+、Cl-答案：A5有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產生據(jù)此實驗，得出的下列判斷中正確的是（）A

34、該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C該粉末中可能含有KNO3、Na2SO4 D該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2答案：A6A、B、C、D分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種物質的無色溶液中的某一種，將它們兩兩混合的現(xiàn)象如右圖（用直線連接的兩端物質能發(fā)生化學反應）則A、B、C、D依次是（） A+BC+DA+DD+B現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體ANa2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClCAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 DB

35、aCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3答案：C7長期使用的氫氧化鈉會變質生成碳酸鈉為了確定其是否變質，某學習小組的同學設計了以下四種方案，其中不合理的是（）A取樣，溶于水，滴加幾滴酚酞試液，觀察是否變紅B取樣，溶于水，滴加足量稀鹽酸，觀察是否產生氣體C取樣，溶于水，滴加適量飽和澄清石灰水，觀察是否產生沉淀D取樣，溶于水，滴加適量氯化鈣溶液，觀察是否產生沉淀答案：A8由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質量分數(shù)是13/21，其陰離子只有過氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種在此晶體中，過氧離子和超氧離子的個數(shù)比為（）A2：1 B1：1 C1：2 D1：3答案：C9某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份溶液各100mL分別進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生