江蘇省淮安、宿遷、連云港、徐州蘇北四市2016屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、淮安、宿遷、連云港、徐州蘇北四市2016屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷本試卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。12015年巴黎氣候變化大會(huì)召開(kāi)，旨在保護(hù)環(huán)境造福人類。下列說(shuō)法不正確的是A擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求 B采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放 C對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放 D催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧 2下列有關(guān)

2、氮元素及其化合物的表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子： B溴化銨的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3下列說(shuō)法正確的是 AFe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2B石油的裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化C化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)D等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a、b消耗的硝酸一樣多4H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說(shuō)法正確的是A氧元素的單質(zhì)存在同素異形體 B微粒半徑：O2 S2C還原性：H2SH2O D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周

3、期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬 元素，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是A原子半徑：WZYB元素W最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C化合物X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同D元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42 B能使酚酞試液變紅的溶液：Na、K、HCO3、S2 Cc(OH)/c(H+)=1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl D水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012 mol·L1的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3 7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A用裝置甲收集SO2 B

4、用裝置乙制備AlCl3晶體 C中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗 D使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液8給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用氨水吸收足量的SO2氣體：2OHSO2SO32 + H2O BNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OH C加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O DNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O10一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是 Aa電極發(fā)生還原反應(yīng) BH+由右室通過(guò)質(zhì)子交換

5、膜進(jìn)入左室 Cb電極反應(yīng)式為：2NO310e12H+N26H2O D電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列說(shuō)法正確的是A鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷增大C3C(s)+ CaO(s)CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0D合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫

6、度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大12青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述正確的是A青蒿酸分子中含有4個(gè)手性碳原子B在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H2 4mol和3molD可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液

7、均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D將0.1 mol·L1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L1CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀KspCu(OH)2 Ksp Mg(OH)214常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合：c(CH3COO)c(Na+)c(NH4+)c(OH)B將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32)+c(NH3·H2O) C向飽和

8、氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH) D向0.10mol·L1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中： c(OH)c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)15利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的H0，且p1p2B反應(yīng)速率：逆(狀態(tài)A)逆(狀態(tài)B)C在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同

9、量的 CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同非選擇題 （共80分）16(12分)工業(yè)上處理含鉻(主要成分是HCrO4)污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如下： FeSO4.7H2O稀H2SO4（1）還原過(guò)程中HCrO4轉(zhuǎn)化為Cr3+ 的離子方程式為 ；（2）當(dāng)沉淀池中c(Fe2+):c(Fe3+)2:1時(shí)，能生成鐵 鉻氧體。通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要 條件之一，通入壓縮空氣的目的是 、 。在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜 過(guò)多，若過(guò)多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能 為： 。(填字母)AFeSO4 BCu CH2O2 DFe（3）已知三價(jià)鉻Cr()在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如

10、右圖，為盡可能除去鉻元 素實(shí)現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放，沉淀池中pH要控制在 ；若pH過(guò)高，溶液中殘留鉻量 增大，其原因?yàn)?。17（15分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由C D的反應(yīng)類型是 。（3）寫出B C的反應(yīng)方程式 。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)III、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如圖： 。18(12分) 以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原

11、料制取硫酸鎂晶體，并測(cè)定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過(guò)濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。（1）30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為 。（2）加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。（3）已知：KspFe(OH)31.0×10-39，KspMg(OH)21.0×10-12。 室溫下，若溶液中c(Mg2)0.01mol·L1，欲使溶液中的c(Fe3)1×106mol·L1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。 （4）常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的

12、含量：已知：在pH為910時(shí)，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物 在pH為56時(shí)，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成的 配合物中的Mg2+“置換”出來(lái)： Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+ 步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過(guò)量的EDTA，配成100mL pH在 910之間溶液A步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol·L1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， 滴定到終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在56；用0.10 mol·

13、L1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 30.00mL。 計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程) 。19(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為 （填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，

14、裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）裝置丙的作用為 ，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是 。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、 蒸餾水、石蕊溶液）： 。20（14分）為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。已知：CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) +CO2(g)

15、 + 2H2O(g) H-867.0 kJ/mol NO2(g)N2O4(g) H-28.5 kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2體積比為15，則平衡常數(shù)K （填數(shù)值）。（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 （填化學(xué)式），當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸

16、宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用 圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2（海水中無(wú)機(jī)碳95 % 以HCO3 存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。a室的電極反應(yīng)式為 。b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 。b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是 。 21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體Cu(NH3)4SO4&#

17、183;H2O。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 ；Cu(NH3)4SO4·H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))。（2）乙醇分子中O原子軌道雜化類型為 。與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 (填化學(xué)式)。（3）N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式是 。化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.A 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩

18、個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.C 12.AD 13.BD 14.AB 15.C非選擇題 （共80分）16. （12分）（1）HCrO4+3Fe2+7H+Cr3+3Fe3+4H2O (2)攪拌， 將Fe2+氧化為Fe3+ （或調(diào)節(jié)Fe2+和Fe3+的比例）， AD （3）6.0 12（在此范圍內(nèi)均給分） Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為可溶性的Cr(OH)4 或?qū)懗煞匠淌?（每空2分） 17.（15分）（1）羧基；羰基（2分）（2）（2分） 取代反應(yīng)（2分）(3)

19、（2分）(4) （2分）（5）（5分）18. （12分） （1）12.60g（2分）（2）2Fe2+ +H2O2+2H+ 2Fe3+ +2H2O （2分） （3）39（2分）（4）25mL溶液A中：n(EDTA)n(Zn2+)0.10×20.00×1032.00×103mol則100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)2.00×103×100/258.00×103mol25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)總n(Zn2+)0.10×30.00×1033.00×103mol則100mL溶液A中EDTA總量：n(EDTA)總3.00×103×40.0120mol所以1.5g中n(Mg2+)0.