最新人教版高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題及答案

1、時(shí) 量： 60 分鐘（必考部分）30 分鐘（選考部分）滿 分： 100 分（必考部分）50 分（選考部分）必考部分可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、選擇題（每小題3 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 如果你家里的食用花生油混有水，你將采用下列何種方法分離A過濾B 蒸餾C分液D 萃取【答案】C2下列說法中正確的是A 1molNaOH的質(zhì)量是40gB 1molCH4體積約為22.4LC CO2的摩爾質(zhì)量為44gD 1molH2O中約含6.02 × 1023個(gè) H【答案】A3下列關(guān)于膠體的說法中正確的是B膠體能通過半透膜D膠體不穩(wěn)定，靜置后

2、容易產(chǎn)生沉淀B分子中一定含有氧元素D在反應(yīng)中化合價(jià)升高的物質(zhì)的是A膠體外觀不均勻C膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C4關(guān)于氧化劑的敘述正確的是A分子中不一定含有氧元素C在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)【答案】A5在自來水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確A 在蒸餾燒瓶中盛約1/2 體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片B 將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶中的自來水中C 冷水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)，上口出D 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象【答案】B6用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確 的是A實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫

3、紅色D分液時(shí)，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出【答案】D7下列溶液中，能大量共存的離子組是AK+、Na+、 CO32-、 NO3-BAg+、Na+、SO42-、Cl-COH-、 HCO3-、 Ca2+、 Na+DBa2+、Na+、OH-、SO42【答案】A8配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時(shí)觀察液面俯視D滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9已知3.01 × 1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A 16 gB 32 g/

4、molD 32 g /mol【答案】D10影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是A 、氣體分子的摩爾質(zhì)量C、 微粒的質(zhì)量C 64 gB 、微粒本身的大小D 、 微粒間的平均距11 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)： Mg+2H+2Cl =MgCl2+H2B. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2+ SO42 =BaSO4C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2D. 氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH +H+=H2O【答案】B12下列說法正確的是A 硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物C 通常情

5、況下，若發(fā)生反應(yīng)A2 + 2B = 2A + B2，則氧化劑是A2D碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-【答案】C13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NAC常溫常壓下，14g 氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol 氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C14同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A O2B CH4C CO2D SO2【答案】B15從1 L 1 mol LNaOH溶液中取出100 ml ，下列關(guān)于這100

6、 ml 溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A、含NaOH 0.1 molB、濃度為1 mol LC、含NaOH 4gD、濃度為0.1 mol L【答案】D16 0.5 L 1 mol/L FeCl 3溶液與 3 L 0.5 mol/L KCl 溶液中的Cl-的數(shù)目之比A 1： 6B 1： 1C 2： 1D 3：【答案】B二、填空題（共52 分）17、 （ 10 分） （ 1 ）寫出 CO 與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目; 【答案】略2） 2.8gCO的物質(zhì)的量為mol, 含有個(gè)原子，完全與氧化銅反應(yīng)時(shí)失去電子mol。【答案】0.11.204× 10230.218、 （共12 分

7、）某溶液中含有SO42-、 CO32-、 Cl -三種陰離子。如果每次只檢驗(yàn)一種離子，要1 ）先檢驗(yàn)，加入試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式（ 2 ）然后檢驗(yàn)，加入為（ 3）最后檢驗(yàn)，加入 為?！敬鸢浮緾O32- 硝酸 CO 32- +2H+=Ca2+H2 O+CO219（共12 分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（ 1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)；（ 2）實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體；（ 3）少量CO2氣體通入澄清石灰水；（ 4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）OH-+H+=H2O （2）CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （3）

8、CO 2+Ca2+2OH_=CaCO3 +H2O(4)Cu2+2OH_=Cu(OH)220. （ 12 分）下面是用98%的濃H2SO4（ =1.84 g/cm 3）配制成0.5 mol/L 的稀H2SO4 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：（ 1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。（ 2）所需濃H2SO4的體積為。（ 3） 將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的里，并不斷攪拌。（ 4） 冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到中， 用蒸餾水洗滌燒杯2 3 次，并將洗滌液注入容量瓶中。（ 5） 加水至距刻度處， 改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。【答案】（1）18.4mol/L （2）

9、13.6ml （3） 燒杯 （ 4） 500ml 容量瓶（ 5） 1-2cm 膠頭滴管21 （ 6 分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl 氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H+ 的物質(zhì)的量濃度?【答案】（1 ） 3.65g （2）0.2mol/L選考部分一、選擇題（每小題3 分，共 24 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B 和C和D 和【答案】D2在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是ANa+、Al 3+、SO42 、NO3BBa2+、 Na+、 SO42、

10、NO3CK+、Mg2+、MnO4 、SO42DK+、 Na+、 NO3 、HCO3【答案】A3在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl 氣體，另一個(gè)盛有H2和 C12（黃綠色氣體）的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的A分子數(shù)B 顏色C 原子數(shù)D 密度【答案】D4下列說法正確的是A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)【答案】A5已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng) Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+

11、Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、 Ce3+、 Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是ACe3+、Fe2+、 Sn2+BSn2+、Ce3+、Fe2+CSn2+、Fe2+、Ce3+DFe2+、Sn2+、Ce3+【答案】C6某溶液只含有Na+、Fe3+、 Cl-、 SO42-4 種離子，已知溶液中Na+ 、 Fe3+、 Cl-的個(gè)數(shù)之比為 3： 2： 1。則溶液中Fe3+和 SO42-的個(gè)數(shù)之比為：A、 3： 4B、 1： 4C、 1： 2 D、 3： 2【答案】C7在反應(yīng)8NH3 + 3Cl 2 = 6NH4Cl + N 2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為A1

12、： 3B3：1C1： 1D3：8【答案】A8把500mL有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A 0.1(b-2a)mol/LB 10( 2a-b)mol/LC 10(b-a)mol/LD 10(b-2a)mol/L【答案】D二、(共14 分)9某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl 和 BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：(1) 操作的名稱是，操作的名稱是。(2) 試劑 a是，試劑 b 是，固體 B是。 (填化學(xué)式)(3) 加入試劑a 所發(fā)

13、生的離子方程式為：。加入試劑b 所發(fā)生的離子方程式為：?！敬鸢浮?1) 溶解 過濾 ( 2) K2CO3 HCl BaCl 2 (3)Ba 2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2O10 ( 6 分) 10g 碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少？【答案】0.2mol 2.24L11 ( 6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L ，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g ，試計(jì)算此混合氣體中H2和 CO的質(zhì)量和體積各為多少？8.96L ÷ 22.4L/mol=0.4mol n( H2 ) × 2g/mo

14、l+(0.4mol-n ( H2 ) ) × 28g/mol=6.0g n ( H2 ) =0.2moln( CO ) =0.4mol-0.2mol=0.2molm( H2 ) =0.2mol × 2g/mol=0.4gm( CO ) =0.2mol × 28g/mol=5.6gV( CO ) =V( H2 ) =0.2mol × 22.4L/mol=4.48L1）可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填入答卷相應(yīng)的空格中。每小題3分，共 48 分）題號(hào)1234567

15、8答案題號(hào)910111213141516答案二、非選擇題（本大題共6 個(gè)小題，共計(jì)52 分）17 （ 10 分）1）（ 2） 、18、 （共12 分 ）（ 2） 、；（ 3） 、。19、 （共12 分）（ 1） （ 2）（ 3） （ 4）20、 （共12 分）（ 1 ）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5），。21、 （共6分）123456789 (共 14 分 , 每空 2 分) (1)；。(2) ；(3) ；1011第 I卷12345678910111213141516CACABDABDDBCCBDB17. ( 1)略(2) 0.1 1.204× 10 23 0.218、 (共12分

16、) CO32- 硝酸CO322H CO2 H2OSO42-硝酸鋇Ba2SO42BaSO4Cl - 硝酸銀Ag +Cl = AgCl 19、(1) OH +H+=H2O( 2) CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2( 3) CO2 + Ca 2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O( 4) Cu2+ + 2 OH - = Cu(OH) 220、(1) 18.4mol/L (2)13.6 mL ( 3) 燒杯 (4)500mL容量瓶(5)1-2cm膠頭滴管21、 0.2mol /L12345678DADACCAD9、 (共14 分 , 每空 2 分) (1) 溶解；過濾。(2)K 2CO3；HCl ； BaCl 2(3) Ba 2+CO32 = BaCO3；BaCO 3+2H+ = Ba2+CO2 +H2O10、 0.2mol 2.24 L