人教版必修1氧化還原反應(yīng)時(shí) 教案

1、課 題第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念。2會用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 氧化還原反應(yīng)原理的理解2. 氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及應(yīng)用教 學(xué) 內(nèi) 容一、氧化還原反應(yīng)的概念（1）特征及判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。（2）實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（3）概念概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過

2、程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：活潑

3、或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力（4）過程例1下列敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D較難失去電子的原子，容易得到電子解析：本題容易誤選A、D。錯(cuò)選的原因是不理解氧化還原反應(yīng)的概念。氧化還原反應(yīng)有時(shí)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，這種反應(yīng)叫作歧化反應(yīng)，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的

4、同種元素之間，這種反應(yīng)叫歸中反應(yīng)，所以A不正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以B的敘述是錯(cuò)誤的；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C的敘述是正確的；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，因此D不正確。故正確答案為C。答案：C二、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向1、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：1molFe2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。 ne還原劑氧化劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)：箭頭必須由還原劑中失

5、電子的元素指向氧化劑中得電子的元素箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。（2）雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。注意事項(xiàng)：箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。例2下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AFe2FeBCO2HCOCMnOMn2 DSO2SO3解析：A、C兩項(xiàng)均是化合價(jià)降低的過程，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B中化合價(jià)沒有變化，只有D是硫元素化合價(jià)升高的過程，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。答案：D例3(雙選題)關(guān)于反應(yīng)X22Y2=22的敘述中，正確的是()AX2被氧化，Y2顯氧化性BY2被氧化，X2顯氧化性CX2是還原劑，Y2被氧化DY2被還原，X2是氧化產(chǎn)物解析：2Y2，X元素的化合價(jià)升高，X2被氧化，X2是還原劑，X2是氧化產(chǎn)物；2X2，Y元素的化合價(jià)降低，Y2被還原，是氧化劑，顯氧化性。答案：AD三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1、根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2、根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越