解析初中化學(xué)基本反應(yīng)類型

1、.【中考化學(xué)】解析初中化學(xué)根本反響類型一、化合反響1.概念化合反響是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。2.特點(diǎn)1生成物是一種物質(zhì)。2反響物不止一種物質(zhì)。3生成物一定要有固定組成，是純潔物。3.判斷判斷一個(gè)反響是不是化合反響要著重于化合反響的概念及反響特點(diǎn)。假設(shè)要判斷一個(gè)反響化學(xué)方程式是否屬化合反響，要以此反響可以發(fā)生為前提，然后與化合反響的所有特點(diǎn)相對(duì)照，只有同時(shí)具有三個(gè)反響特點(diǎn)，才能確定為化合反響。否那么，不能列入化合反響。4.典型反響1非金屬+非金屬O2、H2點(diǎn)燃氧化物氫化物，如：S+O2點(diǎn)燃SO2H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl2金屬除Au、Pt+活潑非金屬鹽氧化物，如：Fe+SFeS2

2、Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3氧化物除H2O、SiO2+水含氧酸或可溶性堿，如：SO3+H2O=H2SO4K2O+H2O=2KOH4無(wú)水鹽+水結(jié)晶水合物，此反響亦稱水合反響，如：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O5堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽，如：Na2O+SO3=Na2SO46氨+酸銨鹽，如：NH3+HCl=NH4Cl二、分解反響1.概念分解反響是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。2.特點(diǎn)1反響物是一種物質(zhì)。2生成物不止一種物質(zhì)。3反響物有固定組成，是純潔物。3.判斷反響能發(fā)生的前提下，看此反響是否具有分解反響的三個(gè)特點(diǎn)。4.典型反響1不溶性金屬氧化物金屬+氧氣2酸堿

3、氧化物+水，發(fā)生此反響的酸是含氧酸，但硝酸分解例外，堿為不溶性或微溶性堿，如：H2SO4SO3+H2O4HNO3見(jiàn)光或受熱2H2O+4NO2+O2CuOH2CuO+H2OCaOH2CaO+H2O3結(jié)晶水合物無(wú)水鹽+水，此反響亦稱風(fēng)化反響，即晶體失結(jié)晶水，如：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O4鹽的分解，銨鹽、酸式碳酸鹽及多數(shù)碳酸鹽在加熱條件下易分解，如：NH4ClNH3+HCl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CaCO3高溫CaO+CO2三、置換反響1.概念置換反響是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。2.特點(diǎn)1反響物和生成物都是兩種物質(zhì)。

4、2反響物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。3.判斷第一步，判斷反響能否進(jìn)展。第二步，與置換反響的特點(diǎn)相對(duì)照，是否具有反響的特點(diǎn)。4.典型反響置換反響根據(jù)反響發(fā)生的環(huán)境可分為在溶液中和干態(tài)下的置換反響。1溶液中的置換反響：金屬+鹽酸溶液=鹽+金屬H2，如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H22干態(tài)下的置換反響：初中所學(xué)的有復(fù)原氧化銅的反響。CuO+H2Cu+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2四、復(fù)分解反響1.概念復(fù)分解反響是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。2.特點(diǎn)1生成物、反響物都是兩種物質(zhì)。2所有的生成物和反響物都是化合物。3反響在溶液中一步進(jìn)展。3.反響發(fā)生的條件1反響物必須能溶于水或酸。2生成物中必須有沉淀、氣體和水三者中的任一種或兩種物質(zhì)生成。4.判斷斷定一個(gè)反響是不是發(fā)生了復(fù)分解反響，必需要符合復(fù)分解反響的特點(diǎn)及反響發(fā)生的條件，只有同時(shí)具備，才是發(fā)生了復(fù)分解反響。5.典型反響1酸+堿堿性氧化物鹽+水，如：2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O2酸+鹽新酸+新鹽，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgC