有關(guān)金屬的練習(xí)

1、1. 以下關(guān)于金屬的說確的是A. 波爾多液的配制可以在鐵制容器中進(jìn)行B. 鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)C. 用FeSO溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證 Fe、Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序D. 鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是FesQ2. 現(xiàn)將X Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y外表有銅析出，那么 X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A. X > Y > CuB . Cu > X > YC . Y > Cu > X D . X > Cu > Y3. 小明為了比擬X、Y、Z、W四種金屬的活動(dòng)性順

2、序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表“V表示能反響，“一表示不能反響，“空白表示未做該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>ZXYZ4. 以下可用于驗(yàn)證 Fe、Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是A. Fe、Cu HzSQ 溶液 B . Cu Ag、FeSO 溶液C. Fe、Ag、CuSQ 溶液 D . Ag、FeSQ 溶液、CuSQ 溶液5. 向CuQ和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫

3、酸，微熱，充分反響后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘外表無任何變化。據(jù)此判斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A. 濾液中一定含有 FeSO,可能含有H2SC4B.濾液中可能有 CuSOC.濾渣里一定有 Cu,可能有Fe和CuOD.濾渣里一定有 Cu和Fe6. 在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中參加一定量鋅粉，反響停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色。判斷正確的選項(xiàng)是A.濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B .濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D .濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀7. 在硫酸銅溶液中參加一定量的鋅粉和鐵粉充分反響后，過濾可得到一些固體.向該固體中參加少量稀硫

4、酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生.以下對(duì)該固體的表達(dá)正確的選項(xiàng)是一定有鋅、一定有鐵、一定有銅、可能有鋅、可能有鐵、可能有銅.A、B、C 、D 、8. 向CuNO2溶液中參加一定量的鐵粉充分反響，以下情況中可能出現(xiàn)的是溶液中有FeU Cu2：不溶物為Cu溶液中有Fe2*、CuU不溶物為Fe溶液中只有 ClT、不溶物為Fe溶液中只有Fe2*、不溶物為Fe, CuA. B. C. D. 9. 在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中參加一定量的鎂粉，充分反響后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。以下判斷正確的選項(xiàng)是A. 濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B. 濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C. 濾液

5、中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D. 濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅10. 向含有AgNQ CuNQ2、ZnNQ 2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反響后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是+2+2+2+2+2+A .濾液中一定含 Ag、Cu、Zn、Fe B.濾液中一定含 Fe ，可能含ZnC .濾液中一定含 Fe2+ ,Zn 2+,不含Cu2+,Ag + D.濾液中一定含 Zn2+、Fe2+,可能含CiT11. 某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次參加到盛有5g該樣品的燒杯中,所得數(shù)據(jù)如下表，那么以下說法中錯(cuò)誤的

6、是次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次參加稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次參加稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B.第2次所參加的稀鹽酸未反響完C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反響D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%12. 往200gFeCl3和CuCS的混合溶液中參加鐵粉。己知反響的先后順序和化學(xué)方程式分別為:2FeCI 3+Fe=3FeCl2 CuCI 2+Fe=FeCl2+Cuo 以下列圖為參加鐵粉的質(zhì)量與反響后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。那么以下說法不正確的選項(xiàng)是A、B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色B、D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為 6.4C、該200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75%D取DE兩點(diǎn)間的剩余固體

7、參加鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生13. 將一定量的鋅粉參加到MgNO2、CuNO2、AgNO三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反響后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。那么以下情況不可能存在的是2+2+A.濾渣是Ag、Cu ZnB.濾液中含有 Zn、Mg、NO-C.濾渣是Ag、Cu Mg D.金屬活動(dòng)性順序是 Agv Cuv Znv Mg14. 如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別參加等質(zhì)量的鋅片和鐵片，那么從反響開始到金屬完全反響的過程中，天平指針指向的變化是A.向左偏B .向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左15. 某興趣小組為探究活潑金屬與酸反響的

8、規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別圖。分析圖像得到的以下結(jié)論中，A. 金屬甲比金屬乙活潑B. 金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大C. 金屬乙比金屬甲的反響速率大定正確的選項(xiàng)是：17氫氣的質(zhì)量的甲乙D. 金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高反響時(shí)間16. 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反響，反響生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如以下列圖所示。分析圖象得到的以下結(jié)論中，不合理的是 A、B在生成物中均顯A. 反響速率A> BB. 生成氫氣的質(zhì)量 A=BC. 金屬的活動(dòng)性A< BD. A、B均反響完，硫酸有剩余+2價(jià)，A B的相對(duì)

9、原子質(zhì)量不等17. 等質(zhì)量的M N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反響M N在生成物中均為+2價(jià),生成氫氣質(zhì)量和反響時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. M N兩種金屬中較活潑的是NB. 生成H2的質(zhì)量M< NC. 相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND. 產(chǎn)生H2的速率N> M18. 向一定量的稀硫酸中參加鋅粉至過量，以下列圖象合理的是反響時(shí)間PH氫氣廣M's反響時(shí)間B匚廠廠一-硫酸鋅質(zhì)M£反響時(shí)間&放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系見右19. 現(xiàn)有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物，將其參加足量的稀鹽

10、酸充分反響后得到0. 2g氫氣，那么另一種金屬是ABCDAgZnFeMg20. 一種不純的鐵，它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一種或幾種雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣0.2g，那么該鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是A.Cu B.Mg C.Al D.Ca21. 某鐵制樣品可能含有鎂、碳、鋁、鋅等雜質(zhì)，取該樣品3克，與足量稀 HSO反響后。1假設(shè)生成0.1克H2,那么該樣品中所含的雜質(zhì)可能是2假設(shè)生成0.14克Ha,那么該樣品中所含的雜質(zhì)又可能是22. 欲測(cè)定某鐵的氧化物的化學(xué)式，用如下列圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后玻管+粉末重41.46 克39.54 克洗氣

11、瓶+石灰水202.50 克207.78 克其中玻管重34.50克1試通過計(jì)算推測(cè)該鐵的氧化物的化學(xué)式2裝置1 與4的作用。23.有一生銹的鐵釘鐵銹的主要成份為FqQ質(zhì)量為16g,參加足量的鹽酸充分反響后生成0.4gH2。試計(jì)算未生銹前鐵片的質(zhì)量為多少?24. 為了測(cè)定某銅一鋅合金即銅、鋅混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反響，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.41試計(jì)算該銀一鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用的稀硫

12、酸的質(zhì)量比是多少時(shí)，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫 酸恰好完全反響.25. 我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金Cu-Zn,它可用來制造電器零件與日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)。將30mL稀鹽酸分三次參加到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反響后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量， 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表第一次第二次第三次連續(xù)參加鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.041從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣g；2求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下26. 某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)(雜

13、質(zhì)不與稀硫酸反響)表：根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試答復(fù)以下問題:第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量/g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080X生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2Y(1) 上表第四次實(shí)驗(yàn)中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反響，那么其中X=Y=(2) 該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3) 所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(結(jié)果保存至0.1%).27. 金屬鈦(Ti )的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)與化學(xué)工業(yè)。工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3)、焦炭、I鬲思氯氣為原料，在高溫條件下制取 TiC

14、l 4,其反響的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+ 6C+7C02TiCl 4+2X+6CO然后用鎂與TiCl 4,在高溫條件下反響置換反響。請(qǐng)根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：(1) FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為。(2) 在制備TiCl 4的反響中，X的化學(xué)式為。(3) 鎂與TiCl 4反響的化學(xué)方程式為28. 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬.(1) 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。(2) 新型材料納米級(jí) Fe粉能用作高效催化劑實(shí)驗(yàn)室采用復(fù)原法制備納米級(jí)Fe粉，其流程如下列圖: 納米級(jí) Fe粉在空氣中易自燃.實(shí)驗(yàn)入Nb的目的是 。 寫出n中 H2復(fù)原FeCL置換出鐵的化學(xué)方程式 。(3) 日常生活中鐵制品易

15、生銹，其生銹原因是鐵制品與 共同作用的結(jié)果。寫出防止廚房中鐵制炒鍋生銹的方法 29. 在實(shí)驗(yàn)課中，各小組作了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作1實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜測(cè)該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸 鋅、硫酸亞鐵，應(yīng)該可以從中提煉出鐵和銅經(jīng)思考后，他設(shè)計(jì)了如下列圖的實(shí)驗(yàn)，并設(shè)法使濾液甲和乙 所含的溶質(zhì)相同.那么固體C是，操作的名稱是，實(shí)驗(yàn)中所加的過量金屬粉末是.請(qǐng)答復(fù)13題。1 寫出氧化銅與與稀硫酸反響的化學(xué)方程式：。2 氣體C的化學(xué)式是。3 .溶液D中一定含有的溶質(zhì)是寫化學(xué)式。31.金屬材料在我國國防建設(shè)中起著重要的作用，1鋁合金用于制造飛機(jī)的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點(diǎn)是、。ng5*4S硫釀?wù)褏s曲鹽醱疏酸銅濬淹鐵絲丈驗(yàn)二片m戰(zhàn)片二者外表積相同丈驗(yàn)一2改裝前的艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的共同作用的結(jié)果。工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品外表的鐵銹FezQ，該反響的化學(xué)方程式為。3為了防止輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如以下列圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一中，小明