最新上海市各區(qū)屆中考化學(xué)二模試題分類匯編化學(xué)平衡試題答案不全(附答案)

1、化學(xué)平衡【2022年上海長(zhǎng)寧區(qū)二模】13定條件下，工業(yè)合成氨的反響到達(dá)平衡。以下措施，既能加快該反響的速率，又能增大反響物轉(zhuǎn)化率的是A使用催化劑 B .移走NH3 C .提高反響溫度D .縮小容器體積【答案】D【2022年上海長(zhǎng)寧區(qū)二?！慷祟}共15分在Cu/ZnO催化劑存在下，CO和H可發(fā)生以下反響：COg+3 H2gL CH3OH g+H2Og25. 反響中被氧化的元素是： ,氧化劑是 。試在以下方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：CQg+3 H2g1 CH3OHg+HOg26. 該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=。假設(shè)只增加CO的濃度，該平衡向移動(dòng)，平衡常數(shù) K選填“增大、“減小或“不變

2、。27. 從右圖可以看出，由于溫度不同，A和B中先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反響溫度AB選填“、“V或“=，從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比擬還可以說明該反響是 熱反響選填“放或“吸丨；反響進(jìn)行到圖中 M處時(shí)，正反響速率 逆反響速率選填 “、“V 或“=。28. 一定條件下，將n(CQ): n(H?=1：1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，假設(shè)容器中氣體選填“密度或“壓強(qiáng)丨保持不變，說明該反響已達(dá)平衡狀態(tài)?！敬鸢浮慷祟}共15分25. 共4分0價(jià)的H 1分，CO 1分。6eV1CO g+3 H2 g一1 CfOHl g+HO g 2 分26.共4分c(CH3OH)c(H2。)c(CO2)qc(H2)32分，正反響方向

3、1分,不變1分27. 5 分B (1 分 (1 分 放2 分(1 分28. 2分壓強(qiáng)【2022年上海楊浦區(qū)二?！慷祟}共15分SO的催化氧化：2SO + 02，詁 2SO3，是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一。在容積都為2L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中，投入相同的催化劑，并均充入1mol O2和2mol SO2,控制不同的反響溫度進(jìn)行反響，反響進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：f、容器溫度a容器b容器c容器d容器e容器物質(zhì)的量mol、400 C425 C450 C475 C500 CQSQ24. 計(jì)算5min內(nèi)a容器中SQ的平均反響速率 。25. 反響進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中的反響是否到

4、達(dá)平衡狀態(tài)？ 填“已達(dá)、“未達(dá)理由是：26. 在右圖中畫出e容器中S0物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。|mold容器 廠0SJSBtfflinin27 工業(yè)上常用 NqSO溶液來吸收 SQ,該反響的離子方程式是： 28. Na 2SQ和NaHSQ昆合溶液的pH隨NstSQ和NaHS匕例的不同而不同，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)n(SQf ): n(HSQ3 )91:91:11:91pH表中第組填寫序號(hào)數(shù)據(jù)，可判斷 NaHSO溶液顯性填“酸或“堿。29. NaHSO3既能和強(qiáng)酸反響也能和強(qiáng)堿溶液反響。用平衡移動(dòng)原理說明 NaHSO能和強(qiáng)堿溶液反響的原因：。【答案】二24. 0.04mol/(L ?min)25. S

5、O 2的催化氧化是放熱反響，溫度越高，K值越小，5min時(shí)c容器中SQ轉(zhuǎn)化率高于b容器，因此b容器中的SO還能繼續(xù)轉(zhuǎn)化。26. 圖略。2-27. SO 3 +SO+HS2HSO28. ；酸29. NaHSO3溶液中HSO發(fā)生電離：HSO = H+SO-，電離出的 日+與強(qiáng)堿溶液中的 OH發(fā)生反 應(yīng)，其濃度降低，平衡正向移動(dòng)，使反響能持續(xù)進(jìn)行?！?022年上海閔行區(qū)二?！?0.恒容密閉容器中發(fā)生反響：SiO2(s)+4HF(g) SiF 4(g)+2H 2O(g)+148.9 kJ 。表達(dá)錯(cuò) 誤的是A. 反響物的總能量高于生成物的總能量B. 假設(shè)生成2mol液態(tài)水，那么放出的熱量大于148.9

6、kJC. 當(dāng)v正(HF) = 2v逆(H2O)時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài)D. 平衡后放出的熱量隨參加SiO2量的增加而增大【答案】D【2022年上海閔行區(qū)二模節(jié)選】(一)此題共15分羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結(jié)構(gòu)與CQ相似。答復(fù)以下問題：24. 逆反響速率隨時(shí)間變化如下列圖，那么to時(shí)改變的條件可能是25. 該反響到達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度，HS濃度增加，表明該反響是填“放或“吸熱反響，平衡常數(shù) K將_(填“增大、“減小或“不變)；假設(shè)在反響體系中通入一定量SO(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向并解釋原因?！敬鸢浮?4.(4分)參加催化劑；縮小容器體積增大壓強(qiáng)25. (4分)放，減?。幌蜃笠?/p>

7、動(dòng)，因?yàn)镾Q與HS反響，使c(H2S)降低，所以向左移動(dòng)?！?022年上海閔行區(qū)二模節(jié)選】(二)此題共15分聯(lián)氨(N2H)具有較強(qiáng)的復(fù)原性。工業(yè)上用過量氨氣和NaCIO溶液來制備。28.制取NaCIO所用的原料是解釋氨氣過量的原因 。常溫下，向10mLpH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。參加氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。29. a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) _J0 -7moI/L (填、 c(OH)，所以溶液呈酸性。+ + 30. (2 分)c(NH4)= c(CI ) C(H ) = c(OH)2(g)+O2(g)2SO 3(g)+ QkJ mol1(Q0)。以下說法正確的選

8、項(xiàng)是A. 相同條件下，2molSQ(g)和1molQ(g)所具有的能量小于 2molSO(g)所具有的能量2(g)和1molCb(g)充分反響可放出的熱量為QkJC.增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反響方向移動(dòng)QkJ，那么此過程中有 2molSQ(g)被氧化【答案】D【2022年上海奉賢區(qū)二模】二(15分)對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。25. 汽車汽缸中生成 NO的反響為：2(g) + Q(g) _2NO(g) Q假設(shè)1.0 mol空氣含0.80 mol N 2和0.20 mol O 2, 1300C時(shí)在10.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過 5s反響到達(dá)平衡，測(cè)得NC為0.02mol/L。請(qǐng)

9、答復(fù)以下問題：5s內(nèi)該反響的平均速率v(N2)=。汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)N排放量越大，原因是：。26. 右圖表示在其他條件不變時(shí)，反響2NO(g) + 2CO(g)=2CO 2(g) + N(g)中，NO勺濃度c(NO)在不同溫度(T)下隨時(shí)間 的變化曲線。該平衡的正向反響為 反響(填“吸熱或“放熱)。27.為了減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染,任寫個(gè)。另一方面，氮的許多化合物為我們?nèi)祟惿顜肀憷?8. 氨水是一種很好的氮肥，常溫下測(cè)定0.1mol/L氨水溶液，其 PH值小于13,其原因是 用電離方程式解釋；常見氮肥種類有 列舉兩個(gè)。29. 硝酸銨易溶于水，其水溶液呈 填“酸性、“堿

10、性、或“中性，原因是(用離子方程式表示 )。【答案】二此題15分(1分)，同時(shí)平衡-3mol/(L.S)正反響是一個(gè)吸熱反響，溫度升高反響速率增大向右移動(dòng)(1分)，使單位時(shí)間內(nèi)NO勺排放量增大。27. 改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒方式，以便汽油能完全燃燒或使用催化、凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化成無害氣體或使用無鉛汽油，禁止含鉛類物質(zhì)排放或綠色出行合理即給分1分28. NH3 HaO=MNH 4+ 0H銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、有機(jī)氮肥任意兩個(gè)即可寫對(duì)一個(gè)給1分共2分29. 酸性 NH4+fO =NH 3 H2O+H【2022年上海崇明區(qū)二?！恳淮祟}共15分X、Y、Z、R、M N為六種短周期元素， 其原子半徑和最外層電

11、子數(shù)之間的關(guān)系如以下列圖所示。原子半徑伽1 2 3 4 5 B原子堆外層電子數(shù)21. M元素的原子核外有 種能量不同的電子，有 個(gè)未成對(duì)電子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期族。22. N R、X三種元素的原子可構(gòu)成一種強(qiáng)堿性物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式是 ； Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料，該氧化物是 晶體填晶體類型。某化工生產(chǎn)的核心環(huán)節(jié)的反響為：2MN(g) + N 2(g) ? 2 MNs(g) + Q Q023 該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式 K ;欲使K值變大，可采取的措施是。24. 該反響到達(dá)平衡后，在其他條件不變的情況下，假設(shè)使得容器的體積擴(kuò)大為原來的兩倍，貝U平衡。選填“正向移動(dòng)、“逆

12、向移動(dòng)或“不移動(dòng)【答案】一(此題共15分)21. 5 1 分2 1 分 二1 分 V A 1 分 INa4 : O: H22. - 2分原子2分23. SO3 2/ SO 22 O2 或MN32/ MN 22 N2 2 分 降溫2 分24. 逆向移動(dòng)3分【2022年上海青浦區(qū)二?！?4.右圖是可逆反響A+2Bl 2C+3D的化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡 隨外界條件改變先降溫后加壓而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是廈!t咐間)A. 正反響是放熱反響B(tài). A、B 一定都是氣體C. D 一定不是氣體D. C可能是氣體【答案】B【2022年上海青浦區(qū)二?！恳淮祟}共16分研究NO、SO、CO等大氣污染氣體的處

13、理具有重要意義。催化劑I. 利用反響：6NO + 8NHs 7N2 + 12 H 20處理 NO。II. 一定條件下 NO與 SO可發(fā)生反響：NO(g)+SO2(g) = SO(g)+NO(g) -Q ( Q0)III. CO 可用于合成甲醇，反響方程式為：CO(g) + 2H 2(g) = CHOH(g)。21. 硫離子最外層電子的電子排布式為 ，氨氣分子的電子式為，氨氣分子屬于 分子填“極性或者“非極性。22. CO S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是a、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b 、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)c、單質(zhì)與氫氣反響的難易程度d、其兩

14、兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)23. 對(duì)于I中的反響，120 C時(shí)，該反響在一容積為2L的容器內(nèi)反響，20min時(shí)到達(dá)平衡,10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了 1.2mol ,那么010min時(shí)，平均反響速率u (NO2) =24. 對(duì)于II中的反響，將NO與SO以體積比1:2置于密閉容器中反響，以下能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是a.體系壓強(qiáng)保持不變c. NO 2和SO的體積比保持不變b. NO 2濃度保持不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變25. 請(qǐng)寫出II中反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K=如果II中反響的平衡常數(shù)K值變大，該反響a. 一定向正反響方向移動(dòng)b.平衡移動(dòng)時(shí)，正反響速率先減小后增大c. 一定向逆

15、反響方向移動(dòng)d.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反響速率先增大后減小26. 對(duì)于III中的反響，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250CX 104 kPa左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由:共匕止/1O26H:N：H21. 3s 3p 1 分; 1 分;極性1 分| H |22. O NC 1 分;D2 分23. 0.015mol/(L min) 3 分24. b c 2 分25 . SO3NO/NO 2 SO 2 1 分;a 2 分x 104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng) CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)本錢增加， 得不償失。(2分【2022年上海普陀區(qū)二?！慷祟}共16

16、分捕集CQ的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重大。目前國(guó)際空間站處理CO的一個(gè)重要方法是將CO復(fù)原，涉及的化學(xué)反響如下：RUCO(g)+4H 2(g) CH(g)+2H 2O(g)+Q Q 0完成以下填空：25. 該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。如果改變某種條件，平衡向正反響方向移動(dòng)，那么平衡常數(shù) 填寫編號(hào)。a、一定增大b、一定減小c、可能增大d、可能減小e、可能不變26. 為了提高CQ的捕獲百分率，可采取的措施是 。任寫一條27. 向2L某密閉容器充入 1mol CO2和4mol H2, 一定條件下發(fā)生上述反響。5min末測(cè)得氣體的物質(zhì)的量減少了 20%貝U 05min內(nèi)CO的平均反響速率為 。CO還

17、可應(yīng)用于純堿工業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CQ的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化。28. 碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 2碳酸化過程中，溶液中 c(CO3 )的變化情況為 。29.碳酸化后過濾，留在濾液中的陽離子主要有填寫化學(xué)式簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中 Cl -離子的實(shí)驗(yàn)操作。2【答案】二25. K= CH4。! ； ce CO2HH 2426. 增大壓強(qiáng)等，合理即可27. 0.05mol/(L mi n)28. 有晶體析出；先增大，后減小29. NH4+;取樣，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，那么濾液中含Cl -，反之那么不含?！?022年上海浦東新區(qū)二模】18.合成氨

18、是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，有關(guān)合成氨的說法正確的選項(xiàng)是A. 升溫能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率B. 采用2050MPa能提高催化劑的效率C. 使用催化劑能提高 NH的百分含量D. 循環(huán)使用未反響的 N2和H2能節(jié)約本錢【答案】D4HCI(g) IO2(g)2Cl2(g) I 2H2O(g) I Q(Q 二 0)來產(chǎn)生氯氣。向 5L 的密閉容器中加入0.5mol HCl與0.2mol 0 2,在一定條件下發(fā)生反響，Cb的物質(zhì)的量與時(shí)間t的關(guān)系如圖中OA段所示，08min時(shí)Cl 2的平均反響速率為 。 t時(shí)刻改變某一條件，Cl2的物質(zhì)的量變化曲線如圖中AB段所示，那么t0時(shí)改變的條件一定是a.降低溫度b

19、. 增大壓強(qiáng)c. 參加HCI【答案】28. 0.005mol/(L min); c 。【2022年上海靜安區(qū)二?！?.將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)A. H+的濃度C.溶液的溫度生H2的速率v與時(shí)間【答案】C【2022年上海靜安區(qū)二?！恳淮祟}共15分人類能夠有效利用氮?dú)獾闹饕緩绞呛铣砂?，生產(chǎn)化學(xué)肥料等。完成以下填空：21. 氮原子核外電子排布式為 ，其最外層有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；氮?dú)獾碾娮邮綖閨 |氨氣分子的空間構(gòu)型是| |.。22. 工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的別離，反響的化學(xué)方程式如下：CHCOOCu(NH2

20、 (aq) + CO(g) CHbCOOCu(NH2 CO(aq) + Q(Q0)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=;欲使K值變大，可采取的措施是 。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當(dāng)處理措施有(選填序號(hào))。23. 消除NH對(duì)水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中參加適量NaOH這樣能使NH的脫除率增大，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因?yàn)閷?shí)現(xiàn)CQ減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的 CO得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CQ ,正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá) 98.5%以上。24. 某研究小組用2CO的CO標(biāo)準(zhǔn)狀況形

21、成富液，碳酸鉀溶液吸收 CO2的離子反響方程式為 ，該富液中的溶質(zhì)是 填化學(xué)式，各離子的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 。+ +2 a. C(K ) + c(H ) = 2 C(CQ ) + C(HCO ) + C(OH )+2 b. 3c(K )=4 c(CQ )+4 c(HCO )+4c(H2COC. c(K+) c(OH) c(HCQ) c(CQ2 ) c(H+)【答案】一此題共15分21. 1s22s22p3, 5,，三角錐型各1分，共4分；22. c(CHCOOCu(NH2 CO)/ c(CO) c(CHCOOCu(NH2) 1 分，降低溫度1 分，ad2 分;23. 氨氣在水中存在如下平衡：

22、NH+HO= NH?H2y NH+OH,當(dāng)參加 NaOH后，cOH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除。2分24. CO2 + CO2 + H2O t 2HCQ 2 分，KHCO和 &CO 1 分，a b 2 分【2022年上海金山區(qū)二?！?9.以下列圖是恒溫下 f(g)+l 2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化學(xué)反響速率隨反響時(shí)間變化的示意圖，t1時(shí)刻改變的外界條件是平箭狀態(tài)H反響時(shí)間(卩A.升高溫度B增大壓強(qiáng)C.增大反響物濃度.參加催化劑【答案】C【2022年上海嘉定區(qū)二?！?4.在合成氨生產(chǎn)中，以下措施正確且能用勒沙特列原理解釋 的是A. 使用催化劑后，反響迅速到達(dá)平衡狀態(tài)B. 反

23、響溫度控制在 500 C左右C. 反響宜在高壓下進(jìn)行D. 平衡混合氣用水吸收后，剩余氣體循環(huán)利用【答案】C【2022年上海金山區(qū)二模】二此題共15分一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反響生成甲醇催化劑為CuO/ZnO： CO(g) + 2H2(g)CHOH(g)根據(jù)題意完成以下各題：時(shí)間(min)26. 反響到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值填“增大、“減小或“不變27. 在500C，從反響開始到平衡，氫氣的平均反響速率v(H2)=28. 在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，以下有關(guān)該體系的說法正確的選項(xiàng)是a.氫氣的濃度減少b.正反響速

24、率加快，逆反響速率也加快c. 甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH 3OH增大29 .據(jù)研究，反響過程中起催化作用的為CuzO,該反響所用催化劑的目的是。CU2O+ CO 2Cu+ CQ假設(shè)原反響體系中含少量CO填“有利于 “不利于維持催化劑CuaO的量不變。請(qǐng)標(biāo)出反響 CsO+ CQ 2Cu+ CQ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _2參與反響，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 個(gè)?！敬鸢浮慷祟}共15分226. K= c(CH30H)/c(CQ) c (H2) 2 分減小2 分27. 2nM5t Bmol (L min) 3 分28. b c 2 分29. 6 分加快反響速度，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，1分“

25、有利于 1分CihO C(2Cu+ CQ2 分 a 2 分【2022年上海黃埔區(qū)二?！慷祟}共15分反響A(g) B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如下列圖：完成以下填空：27. 該反響是反響選填“吸熱、“放熱，該反響化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。28. 在恒溫恒容條件下， 能判斷該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。用文字表示29. 假設(shè)在體系中參加適宜的催化劑，那么該反響的化學(xué)反響速率 ，反響的熱效應(yīng)均選填“增大、“減小或“不變。A的轉(zhuǎn)化率增大，那么該條件是30. 到達(dá)平衡時(shí)，改變一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變,O31. FeCI 3固體溶于蒸餾水常會(huì)出現(xiàn)渾濁，得不到澄清的氯化鐵溶液，其原因是

26、，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是【答案】二27.放熱；C QA B28. 混合氣體中各組分的濃度不再發(fā)生變化、各物質(zhì)的正逆速率相等等合理即可29. 增大；不變30. 增加B的濃度或移走產(chǎn)物等合理即可31. Fe 3+易水解生成Fe(0H)3導(dǎo)致溶液渾濁；向溶液中滴加適量的稀鹽酸【2022年上海虹口區(qū)二模】11.在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反響：H2(g) + I 2(g) =2HI(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的是A.氣體的壓強(qiáng)保持不變.v(H2)正=2 v(HI)逆C.氣體的密度保持不變.氣體的顏色保持不變【答案】D【2022年上海虹口區(qū)二?！?2以下生活、生產(chǎn)相關(guān)表達(dá)中，不能用勒沙特列原

27、理解釋的是 A.工業(yè)制硫酸過程中，通入過量的氧氣B熱的純堿溶液去油污效果更好C.工業(yè)制氯化氫時(shí)，通入過量的氫氣D.銨態(tài)氮肥與早木灰不能混合使用【答案】C【2022年上海虹口區(qū)二?！慷祟}共14分肼N2H4是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N(g) + 3H(g) = 2NH(g) +Q 30，再進(jìn)一步制備肼。完成以下填空：26合成氨需要選擇適宜的催化劑，分別選用A B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示其他條件相同：那么生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是 填“A或“B或“C理由是：27定條件下，對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反響達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，假設(shè)同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡

28、后，與原平衡相比，請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中填“增大、“減小或“無法確定丨：反響速率平衡常數(shù)K氨的體積分?jǐn)?shù)變化情況28.肼可作為火箭燃料，4g N2H (g)在NQ氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反響的熱化學(xué)方程式： 。上述反響中，氧化劑是寫化學(xué)式，每1mol N2H4參加反響，轉(zhuǎn)移的電子 mol?！敬鸢浮慷祟}共14分26. A 1分；催化效率高，且活性溫度低，低溫有利于平衡正向移動(dòng)2分，合理即可27. 增大2分、減小2分、無法確定2分28. 2N2H4(g) + 2NO 2(g) 宀 3N2(g) + 4H 20(g) + 1136kJ2 分NO 1 分4 mol 2 分【2022年上海寶山區(qū)二?！恳淮祟}共15分海洋是資源的寶庫。占地球上儲(chǔ)量99%勺溴分步在海洋中，我國(guó)目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反響原理是：Cl2+2Br-t 2CI-+Br2。21. 氯原子最外層電子軌道表示式是 ,氯氣屬于 分子填寫“極性或“非極性。22. 溴水中存在如下化學(xué)