有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的幾個(gè)問題

1、有關(guān)化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的幾個(gè)問題一、速率與平衡在分析此類問題時(shí)，應(yīng)依據(jù)題意確定分析的角度，是從反響速率的角度還 是平衡的角度，還是反響速率和平衡共同作用的結(jié)果。1. 節(jié)選自2022天津10T (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:氣缸中生成NO的反響為：N2(g)+O2(g)2NO(g) H >0NO為8x10-4mol.計(jì)算該溫度下的22,1300C時(shí)在密閉容器內(nèi)反響到達(dá)平衡。測得平衡常數(shù)K=汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是2. 節(jié)選自2022福建23T2利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種高溫?zé)岱纸夥ǎ篐2S(g)=H2+1/2S2(g)在恒溫密閉

2、容器中，控制不同溫度進(jìn)行 H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為 c mol L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān) 系曲線，b曲線表示不同溫度下反響經(jīng)過相同時(shí)間且未到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985C時(shí)H2S按上述反響分解的平衡常數(shù) K=;說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：3. 節(jié)選自2022浙江捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有 重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生 如下可逆反響：反響I: 2NH3 (|)+ H2O (l)+ CO2 (g) :、 (NH4)2CO3 (aq)

3、 Hi反響U: NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)、 NH4HCO3 (aq) H2反響川：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) .2NH4HCO3 (aq) H3請答復(fù)以下問題：2為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度 T1下, 將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的 CO2氣體(用氮?dú)?作為稀釋劑)，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為 T2、 T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得那么:在T1-T2及T4- T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi) CO

4、2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示 的變化趨勢，其原因是 。4. 節(jié)選自2022新課標(biāo)全國卷U 在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反響 N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。答復(fù)以下問題：(1)反響的AH0傾 大于或 小于 ；100 C時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度mol L t s"隨時(shí)間變化如下列圖。在060 s時(shí)段，反響速率VN2O4為Ly一丄二/ w.一L.J1 I:1|2100 C時(shí)達(dá)平衡后，改變反響溫度為 T, cN2O4以0.002 0 mol Ls 1的平均速率降低，經(jīng)10 s又到達(dá)平衡。100 c 填大于或小于，判斷理由是二、絕熱體系的化學(xué)

5、平衡所謂絕熱就是指反響體系與外界沒有熱量交換，即熱傳遞交換為0。實(shí)際上，絕熱條件在化學(xué)平衡中的主要影響因素就是溫度。因?yàn)閹缀跛械幕瘜W(xué)反響均伴隨著熱能的釋放與吸收，反響的吸、放熱沒有與外界交換，就影響著平衡體 系中的溫度變化，從而促使平衡發(fā)生移動(dòng)。例1. 2022 江蘇卷15 一定條件下存在反響：COg+HOg COg+H2g，其正反響放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱與外界沒有熱量交 換密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molHO,在II中充入1molCO 和1mol H2,在III中充入2molCO和2molH2O, 700C條件下開始反響。到達(dá)平衡 時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)

6、是A. 容器I、II中正反響速率相同B. 容器I、III中反響的平衡常數(shù)相同C. 容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D. 容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO的轉(zhuǎn)化率之和小于1例2 . (2022 天津卷6)向絕熱恒容密閉容器中通入 SQ和NO, 定條件下使反響SQ(g)+NQ(g) SQ(g)+NQ(g)到達(dá)平衡，正反響速率隨時(shí)間變化A. 反響在c點(diǎn)到達(dá)平衡狀態(tài)B. 反響物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C. 反響物的總能量低于生成物的總能量D. ti=At2時(shí)，SQ的轉(zhuǎn)化率：a-b段小于b-c段例3. (2022 福建卷23節(jié)選)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)、-2C(

7、g)+D(s)反響，按下表數(shù)據(jù)投料，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，系：簡述該反響的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)。物質(zhì)ABCD起始投料/mol21201. (2022?涼山州三模)在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行反響2NQ(g)+2CQ(g) 2CQg)+N 2(g)。以下示意圖正確且能說明反響在進(jìn)行到 11時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài)是()A. abB. bdC. beD. ad2. (2022 廣東卷8)將H2(g)和B2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反響H2(g)+Br 2(g)-一2HBr(g) H<0,平衡時(shí) Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；假設(shè)初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反響，平衡時(shí)Br2(g)

8、的轉(zhuǎn)化率為bo a與b的關(guān)系是()A. a>bB. a= bC. a3. (2022 重慶卷13)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反響器中，只發(fā)生兩個(gè)反響：a(g)+b(g) 2e(g) H<0；x(g)+3y(g)2z(g) H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且到達(dá)平衡后(忽略體積改變所做的功)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 等壓時(shí)，通入惰性氣體，e的物質(zhì)的量不變B. 等壓時(shí)，通入z氣體，反響器中溫度升高C. 等容時(shí)，通入惰性氣體，各反響速率不變D. 等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用功能利用Qe與K的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向。分析解決某些特殊的化學(xué)平衡即 從定性角度無法做出判斷的平衡體系1. (2022上海20.)某恒溫密閉容器中，可逆反響A(s) B+C(g) H=-QKJ/mol 到達(dá)平衡。縮小容器體積，重新到達(dá)平衡時(shí)，C(g )的濃度與縮小體積前的平衡濃 度相等。以下分析正確的選項(xiàng)是B. 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗：n(C)消耗=1 : 1C. 保持體積不變，向平衡體系中參加 B,平衡可能向逆反響方向移動(dòng)D. 假設(shè)開始時(shí)向容器中參加ImolB和ImolC，到達(dá)平衡時(shí)放出熱量 QKJ2. 節(jié)選自2022海南3CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)=2 Cu