無機框圖推斷的思路與技巧

1、特殊顏色無機框圖推斷的思路與技巧1、解題“五步曲：1審:審清題意，從題干t問題t框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求 。2 找：找“題眼 即找到解題的突破口，此步非常關鍵 。3 析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，大膽猜想，順藤摸瓜，應用正逆向思 維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。4 驗：驗證確認將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合才算正確。5答：按題目的要求寫出答案。2、破題最關鍵：找“題眼常見“題眼歸類解析：方法一：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷 知識準備：物質(zhì)顏色1 有色固體：紅色：Cu、CUO FezQ;褐色：FeOH3；黃

2、色：Agl、Ag3PQ;淺黃色：S或NatQ或AgBr；藍色：CuQH2；紫黑色：KMnQ I 2黑色：炭粉、CuQ FeQ FeS、CuS AS、PbS;白色：FeQH2、CaCQ、BaSQ AgCl、BaSQ;2有色溶液：Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Cu2+藍色、MnQ紫紅色、!FeSCNx 峠x=16紅色水溶劑苯溶劑CC14 溶劑B2黃T橙黃T橙紅I 2深黃T褐淡紫T紫紅紫T深紫3有色氣體：Cl2 黃綠色、Br2g紅棕色、NQ、紅棕色、I 2 紫色Q 淡藍色例1、06南通一調(diào)12分以下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到

3、黃色溶液。請按要求填空:釜的齋港C的«港1寫出B的電子式：2寫出生成E的電極反響式：反響的現(xiàn)象是 3反響的化學方程式是_ 在實驗室中引發(fā)反響的操作是4反響的離子方程式是_方法二、根據(jù)特征反響現(xiàn)象推斷 知識準備：特征反響現(xiàn)象:仁焰色反響：Na+ 黃色、K+ 紫色2. 使品紅溶液褪色的氣體：SQ 加熱后又恢復紅色、Cl2 加熱后不恢復紅色3. 白色沉淀FeQH 舁一空氣一；紅褐色FeQH 3 由白色宀灰綠宀紅褐色4. 在空氣中變?yōu)榧t棕色：NQ5. 氣體燃燒呈蒼白色：H2在CI2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CQ Hz、CT6. 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH7. 使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

4、：Cl2、Br2、FeCb、碘水等。例2、 05啟東模擬根據(jù)左圖，指出 A、B、C D E各是什么物質(zhì)？E溶液HNQ3焰色反響呈淺紫色鹽酸白色沉淀白紅棕色空氣中色沉沉淀D淀AgNQ 3某溶液鹽酸E溶液單質(zhì)A方法三、根據(jù)特殊反響條件推斷知識準備：熟悉具有特殊反響條件的反響，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反響1溫咼壓催化劑CO+HgOCOg+H2高遍言壓叫+叫催化劑陋2.催化劑、加熱2KC1O$ A- 2KC1+30； f薩化劑4NH 尹旳 2 -4 NO+GHO電解3.電解2HO電解疑.+0例3、 06南京一測10分以下是中學化學中常見物質(zhì)間的反響轉(zhuǎn)化關系圖，其中局部產(chǎn)物已略去。常溫下， G為固體單質(zhì)，B、

5、I為液體，其余都為氣體。 A為化合物，I的濃溶 液與G在加熱條件下生成 F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的復原劑。請按要求填空：1 寫出以下物質(zhì)的化學式： A: ; B : ; C : 。2 寫出At D的化學方程式 _。3寫出G和I的濃溶液反響的化學方程式方法四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關系推斷知識準備：1、掌握一些特別的連續(xù)變化關系1AB 02，C H0 D酸或堿 NH3氣體°2，N° °2，N°2 H2°, hN°3J SQ 吧 H2SQCO2 H? h2CQ H2S (氣體)SQ C (固體)°2，CO °2 >

6、;(2) A強酸，氣體 B-強堿T氣體C Na (固體)1 Na2O °2?Na2O2 H2J NaOHA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO或 NHHCO ; (NH)2S或 NHHS (NH02SO、NHHSO2、注意幾個典型轉(zhuǎn)化關系三角轉(zhuǎn)化：Na'Nla 2 0_£唄帕它CQ$aHCOa22H2Si 2NaOH H 2O = Na2SiO3A B與少量的水充分混合能恰好完全反響。ONaOH溶液，并加熱3與堿反響產(chǎn)生氣體Al、Si OH 二 H2單質(zhì)丿2AI +2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H銨鹽：NH 4堿?NH 3H 2O例4、( 06蘇

7、州七校聯(lián)考)A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量 圖中反響條件(除高溫外)均已略去。(1) 寫出B的電子 式，D的結(jié)構(gòu)簡式。(2) 寫出A與B反響的化學方它程式。(3 )如對氣體 G進行加壓操作，戸產(chǎn)生的現(xiàn)象是(4) 寫出以下反響的離子方程 式：在A溶液中參加M 向A溶液中參加過量方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷 知識準備：重要工業(yè)生產(chǎn)反響1、煅燒石灰石 2 、煅燒黃鐵礦 3 、二氧化硫的催化氧化4 、氨的催化氧化5、合成氨6 、電解飽和食鹽水 7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精 10、工業(yè)制水煤氣 11 、硅酸鹽工業(yè)例5、. (0

8、6南通密卷五)由短周期元素組成的單質(zhì) A B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化HCI搟液NbQH幡液合物有以下圖的轉(zhuǎn)換關系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請答復：(1) 寫出以下物質(zhì)的化學式：A -乙。+乙常液(2) 寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任兩種主要用途(3)寫出以下變化的化學方程式: A與NaOH溶液反響的化學方程式_。 乙與過量CO反響的離子方程式_ 戊溶液與乙溶液混合的離子方程式。六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷 知識準備：近兩年計算型推斷題成為高考熱點之一，解這類題時要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時相對分子質(zhì)量的變化 (例CSCQ, NO T NO2, SQtSQ轉(zhuǎn)化時分子中都增加 1個氧原子, 相對分子質(zhì)量變化均為

9、 16 );放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；相對分子質(zhì)量；離子化合物中離子個數(shù)比；反響物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。例 6、(06廣州一模)甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A B C、D E、F、G X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比 D的相對分子質(zhì)量大 16,在一定 條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如以下圖所示：(1) 寫出X的電子式和 G的化學式：X, G；(2) 寫出有關變化的化學方程式：B + HzO: D +丙：。知能訓練1. 06年江蘇一20以下圖是局部短周期.元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖有關反響的. 條件及生成

10、的H2O已略去，：aA、B、C D是非金屬單質(zhì)，其中 B、C D在常溫 常壓下是氣體。b反響是化工生產(chǎn)中的重要反響。c化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反響而 制得。e化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。L 乎I 1請按要求填空：反響的化學方程式 C的結(jié)構(gòu)式 ; H的化學式 L的溶液與化合物 E反響的離子方程式 化合物J的化學式。2 06年全國卷n 28.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反響:Hlt W < 1 >-冏冊-單嚴f II >輒化胸CII高 i?na凱化物IV,氧化物UD<

11、 11)單咸(111)-簾化期11、其中，氧化物I是紅棕色固體、 氧化物n、川、w在反響條件下都是氣體。 1氧化物I的化學式分子式是。氧化物n的化學式分子式是。2反響的化學方程式是_反響的化學方程式是_。反響的化學方程式是2 06年四川卷-27 OA B、C D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三 周期元素的單質(zhì)。B E均為組成空氣的成分。F的 焰色反響呈黃色。在 G中，非金屬元素與金屬元素 的原子個數(shù)比為1 : 2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如右圖中局部產(chǎn)物未列出： 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?A 是，C 是。2H與鹽酸反響生成E的化學方程式是_。3E與F反響的化學方程式是_。4F與G的水溶液反響生成I和D的離子方程式是 _4 06年天津卷-26.中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：將D溶液滴入沸