浙江省金華市磐安縣第二中學(xué)20182019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、.磐安縣第二中學(xué)2019學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題卷 時(shí)間： 2019年 11 月 一、選擇題本大題共25小題，每題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分1. 以下屬于酸性氧化物的是A. Na2O B. MgO C. H2O D. CO22. 以下儀器及其名稱不正確的選項(xiàng)是A. 量筒 B. 試管 C. 圓底燒瓶 D. 分液漏斗3. 以下表示正確的選項(xiàng)是A. 從物質(zhì)分類角度看，純堿屬于堿B. 硫酸鋁的化學(xué)式：AlSO4C. H2O2 中 O 的化合價(jià)為1 價(jià)D. 鉀原子的原子構(gòu)造示意圖：4. 以下反響不屬于四種根本反響類型，但屬于氧

2、化復(fù)原反響的是A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B. Fe+CuSO4=FeSO4+CuC. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O25. I 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的I 含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏以下有關(guān)I的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A. I的化學(xué)性質(zhì)與I一樣 B. I原子核外電子數(shù)為78C. I 的原子序數(shù)為53 D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)6. 以下說法正確的選項(xiàng)是A. 將 AgCl 放入水中不能導(dǎo)電，故 AgCl 不是電解質(zhì)B. CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以 CO2 是電解質(zhì)C.

3、金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D. 固態(tài)的 NaCl 不導(dǎo)電，熔融態(tài)的 NaCl 能導(dǎo)電，NaCl 是電解質(zhì)7. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A. 是否是大量分子或離子的集合體 B. 是否能通過濾紙C. 分散質(zhì)粒子直徑的大小 D. 是否均一、透明、穩(wěn)定8. 我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2019年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng) 以下有關(guān)青蒿素化學(xué)式：C15H22O5表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 青蒿素的摩爾質(zhì)量為 282 B. 6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為 282gC. 1 mol 青蒿素的質(zhì)量為 282 gmol1 D. 282g 青蒿素中含有

4、 15 個(gè)碳原子9. 能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、NH42SO4 四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是必要時(shí)可以加熱A. BaNO3 2 B. NaOH C. BaOH2 D. AgNO310. 如圖在盛有溴水的三支試管中分別參加苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)以下現(xiàn)象，正確的結(jié)論是 A. 參加的是 CCl4，加苯，加酒精B. 參加的是苯，加 CCl4，加酒精C. 參加的是苯，加酒精，加 CCl4D. 參加的是酒精，加 CCl4，加苯11. 以下說法中正確的選項(xiàng)是A. 40K 與 40Ca 原子中的中子數(shù)相等 B. 人們發(fā)現(xiàn)了 112 種元素，即共有 112 種核素C. 互為同位

5、素的兩種核素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等D. 原子構(gòu)造模型演變歷史可以表示為：12. 在以下各組物質(zhì)中，分子數(shù)一樣的是A. 9g H2O 和 0.5NA 個(gè) CO2 B. 2L CO 和 2L CO2C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol O2 和 22.4L H2O D. 2g H2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L HCl 氣體13. 以下實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；pH 試紙的使用；過濾；蒸發(fā)A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 漏斗 D. 玻璃棒14. 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA B. 1.8g 的

6、 NH4+中含有的電子數(shù)為 NAC. 常溫常壓下，32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NAD. 2.3g Na 在 O2中燃燒，失去電子數(shù)目為 0.2NA15. 以下物質(zhì)與其用處相符合的是Cl2做消毒劑 AgBr制膠卷，感光紙 AgI人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大 淀粉檢驗(yàn)I2的存在 NaClO漂白紡織物A. B. C. D. 全部16. 下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 一樣濃度溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3 B. 在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 與同濃度的硫酸反響放出氣泡的速率：NaHCO3Na2CO3D. 熱穩(wěn)定性：N

7、aHCO3Na2CO317. RO3n中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，那么a克RO3n中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為A. x+nmol B. x24nmolC. xnmol D. xnmol18. 8. 以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A. 氧化鈉與水反響：O2+2H2O=2OHB. 氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2Br2Cl+Br2C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42+Ba2+=BaSO4D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl19. 以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 用氯氣制漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)B. 漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣

8、中的水及二氧化碳反響C. 氯原子最外層有 7 個(gè)電子，故在化學(xué)反響中易結(jié)合一個(gè)電子而形成 ClD. 次氯酸是一種弱酸是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，易分解20. 以下實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能到達(dá)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿. 除去CO氣體中的二氧化碳B. 別離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 D. 別離互不相溶的兩種液體21. 反響2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O， 以下物質(zhì)或微粒氧化才能強(qiáng)弱順序正確的選項(xiàng)是A. ClO3BrO3HIO3Cl2 B. BrO3Cl2C1O3HIO3C. Br

9、O3ClO3Cl2HIO3 D. Cl2BrO3C1O3HIO322. 從 KNO3和少量 NaCl 雜質(zhì)的混合物中提純 KNO3涉及的操作依次有：溶解 過濾 結(jié)晶 冷卻 蒸發(fā)濃縮其中合理的是A. B. C. D. 23. 將 0.2mol MnO2和 50mL 12molL1濃鹽酸混合后緩緩加熱，反響完全后，再向溶液中參加足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物質(zhì)的量為不考慮鹽酸的揮發(fā)A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 molC. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol24. 對于反響 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，

10、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. Cl2是氧化劑，NaOH 是復(fù)原劑B. 被氧化的 Cl 原子和被復(fù)原的 Cl 原子的物質(zhì)的量的比為 5：1C. Cl2 既是氧化劑又是復(fù)原劑D. 每生成 1mol 的 NaClO3 轉(zhuǎn)移 6mol 的電子25. 向 25mL 2molL1稀硫酸中參加 25mL 1molL1 的 BaCl2溶液，充分反響后，溶液中 H+物質(zhì)的量濃度為設(shè)稀溶液相混合后總體積為原溶液體積之和A. 0.25molL1 B. 1molL1 C. 0.5molL1 D. 2molL1二、非選擇題本大題共5小題，每空2分，共50分26、按要求完成以下填空：1畫出 O2構(gòu)造示意圖：_，某種核素質(zhì)量數(shù)

11、 37，中子數(shù) 20，其原子符號(hào)：_2現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl溶液；液態(tài)HCl；乙醇C2H5OH；熔融的KNO3；BaSO4固體；液氨；冰醋酸；石墨其中：屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是 3氰CN2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素X2，如 Cl2很相似，化學(xué)上稱擬鹵素寫出CN2與水反響的化學(xué)方程式： 4鈉是一種非常活潑的金屬，能與水反響，假設(shè)把一小塊鈉投入 CuSO4 溶液中，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，試寫出該反響的化學(xué)方程式 27、 完成以下化學(xué)用語：1書寫電離方程式：KClO3： ；NaHSO4： 2某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，那么 MCl 2 的摩爾質(zhì)量為 3工業(yè)上用Cl2制漂白粉，寫出該

12、反響的化學(xué)方程式： 4工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 5一樣溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，假設(shè)密度一樣，那么氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為： 28、I工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如以下圖所示：1寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式并在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。2電解時(shí)，將Y極陽極生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再參加四氯化碳充分振蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是_。A溶液分層，上層無色，下層橙紅色 B溶液分層，上層橙紅色，下層無層

13、C溶液分層，上層無色，下層紫紅色 D溶液分層，上層紫紅色，下層無層 3用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反響的化學(xué)方程式_。II某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置進(jìn)展改進(jìn)，設(shè)計(jì)了制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請答復(fù)以下問題：4燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ；5產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置，可以得到枯燥純潔的氯氣，B瓶中的試劑是_；6假如將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L1的鹽酸混合加熱，充分反響后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因?yàn)開。7玻璃管D中反響現(xiàn)象是_；寫出反響方程式_。8枯燥管E中盛有堿石灰CaO+N

14、aOH，其作用是_。29、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。以下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：.1粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為鹽酸、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，添加以上試劑合理的順序是_填字母，下同。A BC D.提取粗鹽后剩余的海水母液，可用來提取Mg和Br2。2假設(shè)用來提取Mg，根據(jù)上述流程圖分析，沒有涉及的反響類型是_。A分解反響 B化合反響C置換反響 D復(fù)分解反響3氮?dú)夂蜌迨莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí)，卻選擇稀

15、有氣體氬。試用化學(xué)反響方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲。30、將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后參加足量某濃度的鹽酸，搜集到氣體 V L另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定試準(zhǔn)確計(jì)算出：1原固體混合物中 Na2CO3的物質(zhì)的量：nNa2CO3= 2V=_L磐安縣第二中學(xué)2019學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)答題紙一、選擇題本大題共25小題，每題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分12345678910DCCABDCBCB11121314151617181920CADBDCDBDB2122232425CBACD二、非選擇題本大題共5小題，每空2分，共50分26、1 1737Cl 2 3 CN2+H2O=HCN+HCNO 4 2Na+CuSO4+2H2O=CuOH2+Na2SO4+H2 27、1 KClO3=K+ClO3 NaHSO4=Na+H+SO4 2- 2 135g/mol 3 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H