202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點備考1.1.2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律課件

1、0101020203030404試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測1.(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同。( )(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L。( )(3)同溫同壓下，等體積的兩種單質(zhì)氣體一定具有相同的原子數(shù)。( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L。( )(5)同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對應(yīng)的壓強(qiáng)之比為1 2。( )標(biāo)況下為固態(tài)分子數(shù)轉(zhuǎn)解析2、(2019廣西?？?同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿

2、37Cl2，下列敘述不正確的是()A.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35 37B.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35 37C.若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37 35D.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9 10B1 1返回原題5、判斷下列說法是否正確(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA( )(2017課標(biāo)全國，8C)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA( )(2015四川理綜，5C)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA

3、個NH3分子( )(2014廣東理綜，10C)2CO2 O22e-標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水為液體7、(2017課標(biāo)全國，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個PCl鍵A轉(zhuǎn)解析溶液體積未知，無法計算反應(yīng)可逆液態(tài)返回原題解析硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA；未指明溶液體積，無法計算H 的個

4、數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，故2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯的物質(zhì)的量不為0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA；PCl3 Cl2 PCl5 ，這是一個可逆反應(yīng)，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。阿伏加德羅定律及其推論答題模板第一步：找“相同”明“不同”(1)找出題干中有哪些相同的條件，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)；(2)分析選項中的要求，明確需要求解哪些量。第二步：用“規(guī)律”利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行對比判斷，從而順利解題注：可利用理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)判斷：pVnRT，其中R為常數(shù)。轉(zhuǎn)解析設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含原子總數(shù)為3NAB常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2與67.2 L H2混合，在一定條件下反應(yīng)后，氣體 分子總數(shù)為2NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAD 標(biāo)況下，水非氣態(tài) 3個碳原子，兩個鍵 合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)返回原題解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，A錯誤；44 g(1 mol)C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為2NA，B錯誤；N23H2 2NH3，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后氣體