滬科版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)：6.2溶液組成的表示導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)（無(wú)答案）

1、.第6章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示教材解讀本節(jié)課內(nèi)容與上節(jié)課的溶液有嚴(yán)密的聯(lián)絡(luò)，學(xué)生對(duì)溶液已有一定的認(rèn)識(shí)根底，故對(duì)溶液的定性組成較容易把握。在了解溶液組成的含義之后，教材給出了兩種組成不同的蔗糖溶液，通過(guò)生活經(jīng)歷和比照溶質(zhì)、溶劑、溶液相關(guān)量的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生形象地理解它們的不同，并給出一種定量表示溶液組成的方法和關(guān)系式，然后通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)中相關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算加深理解，在此根底上又通過(guò)配制溶液引入溶液的體積、密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的間接換算。這樣由淺入深地形成整體的認(rèn)識(shí)，為有關(guān)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算打好根底。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.掌握溶劑、溶質(zhì)、溶液三者之間的關(guān)系，可以判斷溶液的溶質(zhì)與溶劑

2、。2.溶液質(zhì)量、溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算。3.溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的才能。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系，溶質(zhì)、溶劑的判斷。難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。探究點(diǎn)一溶液的組成情景展示1 問(wèn)題探究 將高錳酸鉀參加水中溶解，得到了什么？其中溶質(zhì)是什么？哪種物質(zhì)是溶劑？考慮交流 _歸納提升 高錳酸鉀溶于水后形成高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀是溶質(zhì)，水是溶劑。課堂速記 _情景展示2 問(wèn)題探究 一支試管中將植物油參加汽油中溶解，另一支試管中將汽油參加植物

3、油中溶解，得到的溶液分別是什么？其中溶質(zhì)是什么？哪種物質(zhì)是溶劑？考慮交流 _歸納提升 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，一種溶液中，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只有一種。判斷溶質(zhì)和溶劑的方法如下：1 根據(jù)名稱(chēng)，一般溶質(zhì)在前、溶劑在后，水作溶劑時(shí)一般省略不寫(xiě)。2 假設(shè)是固體或氣體與液體互相溶解成為溶液，一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。3 假設(shè)是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣把量多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。4 物質(zhì)溶解于水形成溶液時(shí)，無(wú)論水量的多少，水都是溶劑。5 對(duì)于由于發(fā)生化學(xué)反響后所得溶液中溶質(zhì)的判斷，要根據(jù)生成的新物質(zhì)來(lái)確定。如鋅與稀硫酸恰好反響后所得溶液中溶質(zhì)應(yīng)該為生成的硫酸鋅；鋅與過(guò)量的稀硫

4、酸完全反響后所得溶液中溶質(zhì)應(yīng)該為硫酸和生成的硫酸鋅。課堂速記 _探究點(diǎn)二溶液濃度的表示情景展示 演示實(shí)驗(yàn)：在兩杯等量的水中分別參加一勺糖和兩勺糖，攪拌使其完全溶解。問(wèn)題探究 你能判斷兩只燒杯內(nèi)糖水的濃度嗎？根據(jù)是什么？考慮交流 _歸納提升 1要反映某溶液濃度的大小，可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來(lái)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液的濃度越大。2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%×100%公式變形：m溶質(zhì)m溶液×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式理解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義表示每100份質(zhì)量的某溶質(zhì)的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量。例如，某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)是10%，表示每100份質(zhì)量的硝酸鉀溶液含10份質(zhì)量的硝酸鉀。 課堂速記 _探究點(diǎn)三有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算情景展示 演示：向50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液甲溶液中參加20 g水，得到另一溶液乙溶液。問(wèn)題探究 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？考慮交流 _總結(jié)歸納 將溶液稀釋的方法是在濃溶液中參加溶劑水，或參加稀溶液，但在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可以解決稀釋溶液時(shí)的相關(guān)問(wèn)題。繼續(xù)探究 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室常需要用較稀的硫酸。要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要加水的質(zhì)量是多少？考慮交流 _歸納提升 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)未知數(shù)后建立等式關(guān)系，進(jìn)展計(jì)算。計(jì)算關(guān)系式：加水稀釋?zhuān)篈為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀釋后溶液質(zhì)量，b%表示稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M水表示參加水的質(zhì)量。A·a%B·b%或A·a%AM水·b%參加稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液