電解質(zhì)溶液習(xí)題及答案

1、第七章（一）電解質(zhì)溶液練習(xí)題'、判斷題：1. 溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，則正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。2. 離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。3. 離子的摩爾電導(dǎo)率與其價(jià)態(tài)有關(guān)系。4. 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。5. 電解池通過IF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解。6. 因離子在電場(chǎng)作用下可以定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。7. 無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這 一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。& 電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率Am可以由Am作圖外推到c1/2 = 0得到。

2、9.不同濃度的醋酸溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)率的數(shù)值如下:濃度(mol/dm”,1 _,2=上 rc ,3=上 rc4 - h,1 = - 亠m,2 = - 亠m,3= - 亠m,410.德拜一休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)。)電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率極限摩爾電導(dǎo)率1.0陽(yáng)Am,1Arc ,10.5Am,2Arc ,20.1Am,3Arc ,30.01Am,4Arc ,4F列關(guān)系式是否正確:(1) Arc ,1< As ,2< As ,3< A22(1)a =Yb/b 0 ；(2) a = a+ a -；(3)b =b+ b-；(5) b 士3 = b+ b-2 ;b12.若a

3、(CaF2)=0.5 ，貝U2+a(Ca ) = 0.5,a(F )=1 。11.對(duì)于BaCl2溶液，以下等式成立:丫 士、單選題：1.下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)最大:士 = 4b 3。2(A) 0.1M KCI 水溶液；(B) 0.001M HCI 水溶液 ；(C) 0.001M KOH 水溶液 ;(D) 0.001M KCI 水溶液。2. 對(duì)于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導(dǎo)電性的量中哪個(gè)不具有加和性：(A) 電導(dǎo)；(B)電導(dǎo)率；(C)摩爾電導(dǎo)率；(D)極限摩爾電導(dǎo)。3. 在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo) 率K與摩爾電導(dǎo) A m變化為：(A) K增大，Am增大

4、；(B) K增大，Am減少；(C) K減少，Am增大；(D) K減少，Am減少。4. 在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)變化為:(A) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；(B) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；(C) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少；(D) 強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變。5. 分別將 CuSQ、H2SQ、HCI、 則Am變化最大的是：(A) CuSQ4 ；(C) NaCI ；6. 影響離子極限摩爾電導(dǎo)率 離子電何。(A) ；(C)；7. 科爾勞施的電解質(zhì)溶液經(jīng)驗(yàn)公式(A) 弱電解質(zhì)溶液 ；(C)無限稀溶液 ；NaCI 從 O.lmol dm_3 降低至U O.OIm

5、ol dm(B) H 2SQ ；(D) HCI 。入的是：濃度、溶劑、溫度、電極材料、(B) ；(D) 。A = A g Ad2，這規(guī)律適用于:(B) 強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液 ；(D)濃度為1moI dm-3的溶液& 已知298K, ?CuSQ、CUCI2、NaCI的極限摩爾電導(dǎo)率 j分別為a、b、c(單位為2 一 1S-m moI )，那么 A*(W2SQ)是：(A) c+ a- b ；(B) 2 a- b+ 2c ；(C) 2 c 2a+ b ；(D) 2a b+ c。9. 已知 298K時(shí)，(NHO2SQ、NaQH NqSQ的 A*分別為 3.064 X 10一、2.451 X 10一、

6、一 2 2 一 1 2 一 12.598 X 10 S-m moI ，貝U NHOH 的一為：(單位 S-m moI )(A) 1.474 X 102；(B) 2.684 X 10一2；2 2(C) 2.949 X 10 ；(D) 5.428 X 10。10 .相同溫度下，無限稀時(shí) HCI、KCI、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是：(A) CI 一離子的淌度相同；(B) CI 一離子的遷移數(shù)都相同；(C) CI 離子的摩爾電導(dǎo)率都相同；(D) CI 離子的遷移速率不一定相同。11 .某溫度下，純水的電導(dǎo)率 k = 3.8 X 106 S-1，已知該溫度下，H+、QH的摩 爾電導(dǎo)率分別為

7、3.5 X 10-2與2.0 X 10-2S -m2 mol-1，那么該水的 K是多少(單2 6位是 mol dm ):_ 8(A) 6.9 X 10；(C) 4.77 X 10 _15 ；(B) 3.0(D) 1.4X 10_14X 10_1512 .不能用測(cè)定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計(jì)算出的物理量是: (A)離子遷移數(shù)；(C)弱電解質(zhì)電離度 ；(B)難溶鹽溶解度；(D)電解質(zhì)溶液濃度°13 .用同一電導(dǎo)池測(cè)定濃度為是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為:(A) 1 : 1 ；(B) 2(C) 5 : 1 ；(D)0.01和0.10mol dm_3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前

8、者:1 ；10 :1 o14 .有一個(gè)HCI濃度為10_3M和含 淌度分別為(A) t(H+) >(C) t(H+)=6.0 X 10 t (K+)； t (K+)；_8、30.0KCl濃度為1.0M的混合溶液，巳知 與M的X 10 _(B)(D)8 m2s_ 1V_1,那么H+與X的遷移數(shù)關(guān)系為:t(H+) < t(K+)；無法比較。m2 mol_1,若在極稀的醋酸鹽溶液中,_ 1S ):°0 _ _ 315.已知 298K 時(shí)，入 m(CH3C0O) = 4.09 X 10 S-在相距0.112m的兩電極上施加 5.60V電壓，那么 CHCOO離子的遷移速率(m X1

9、0_6 ；3X 10 o(A) 4.23 X 10_8 ；(B) 2.12_5(C) 8.47 X 10；(D) 2.0416 .離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A) 離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；(B) 同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同；(C) 在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)就大；(D) 離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場(chǎng)強(qiáng)度。17 . LiCI的極限摩爾電導(dǎo)為 115.03 X 10_4S-m2 mol _1，在溶液里，25C時(shí)陰離子的遷 移數(shù)外推到無限稀釋時(shí)值為0.6636 ,則Li +離子的摩爾電導(dǎo)率 入Q

10、i +)為(S m2 mol _1):_ 4_ 4(A) 76.33X 10；(B) 38.70X 10；_ 2_ 2(C) 38.70X 10；(D) 76.33X 10。18 . 25C時(shí)，濃度為0.1M KCl溶液中，X離子遷移數(shù)為t(K+), Cl _離子遷移數(shù)為t(Cl _)，這時(shí)t(K+) + t(Cl _) = 1 ，若在此溶液中加入等體積的0.1M NaCl ,則 t(K+) + t (Cl _)應(yīng)為：(A)小于1 ；(B)大于1 ；(C)等于1 ；(D)等于1/2。19 .用界面移動(dòng)法測(cè)量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用下列哪一對(duì)電解質(zhì)溶液：(A) HCl 與 CuSQ ；(B) HCl

11、與 CdCb ；(C) CuCl 2 與 CuSO ；(D) H 2SQ與 CdCb。20 .以下說法中正確的是：(A) 電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率Am都可以由 人皿與c1/2作圖外推到c1/2 = 0得到；(B) 德拜一休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)；(C) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ；(D) 若 a(CaF2)= 0.5 ，則 a(Ca2+) = 0.5 , a(F _) = 1。一 121 .在25C, 0.002mol kg 的CaCh溶液的離子平均活度系數(shù)(丫士)i, 0.002mol kg1CaSQ溶液的離子平均活度系數(shù)(丫士)2，那么：(A) ( 丫士) 1 < ( 丫 &

12、#177;)2 ；(B) ( 丫士) 1 > ( 丫士)2 ；(C) ( y ±)1 = ( Y ±)2 ；(D)無法比較大小 。22 .質(zhì)量摩爾濃度為 m的fPQ溶液，離子平均活度系數(shù)為丫士，則溶液中HPQ的活度aB為：Q 4404(A) 47(b/b) y ±；(B) 4( b/b) 丫士;04044(C) 27(b/b) Y ±(D) 27( b/b ) 丫士 。23 .將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶解度最大:(A) 0.1M NaNO 3；(B) 0.1M NaCl ;(C) 0.01M K 2SQ;(D) 0.1M

13、Ca(NO 3)2。24 . 一種2 -2型電解質(zhì)，其濃度為系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為:一 6(A) 1.73 X 10 一 ；一 3(C) 1.32 X 10;2 X 10 -3mol kg 一二 在298K時(shí)，正離子的活度(B)2.99 X 10(D) 0.19025 .電解質(zhì)B的水溶液，設(shè) B電離后產(chǎn)生v +個(gè)正離子和v 一個(gè)負(fù)離子， 且= v + + v -,下列各式中，不能成立的是：(A) a士 = aB ;(B) a± = aB” v ;?v +v 一 1/ v(C) a± = y ± (mt/m) ；(D) a± = ( a+ a

14、-)。26. 下列電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：(A) 0.01M NaCl;(B) 0.01M CaCl 2 ;(C) 0.01M LaCl 3 ;(D) 0.02M LaCl 3。27 .濃度為1mol kg -1的CuSQ濃度的離子強(qiáng)度 丨1,濃度為1mol kg 一1的NaCl濃度的 離子強(qiáng)度丨2,那么丨1與丨2的關(guān)系為：(A) I1 = ? I 2 ;(B) I 1 = I2 ；(C) I1 = 4 I 2 ;(D) I 1 = 2 I 2。28 德拜一休克爾理論導(dǎo)出時(shí)，未考慮的影響因素是：(A) 強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離；(B) 每一個(gè)離子都是溶劑化的;(C) 每一個(gè)離

15、子都被相反電荷的離子所包圍；(D) 離子間的靜電引力導(dǎo)致溶液與理想行為的偏差。29 .能證明科爾勞烏施經(jīng)驗(yàn)式(A m = A g - AcT2)的理論是:(A) 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論 ；(B) 德拜休克爾(Debye-H ?ckel)的離子互吸理論；(C) 布耶倫(Bjerrum)的締合理論；(D) 昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論 。30 .以下說法中正確的是：(A) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ；(B) 電解池通過IF電量時(shí)，可以使 1mol物質(zhì)電解；(C) 因離子在電場(chǎng)作用下可定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋；(D)無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電

16、導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和， 這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。第九章電解質(zhì)溶液練習(xí)題答案一、判斷題答案：1 錯(cuò)。正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)是不一定相等。2 錯(cuò)。某離子的遷移數(shù)除了與離子的運(yùn)動(dòng)速率有關(guān)，還與其他離子濃度、運(yùn)動(dòng)速度有關(guān)，其他離子濃度增加，該離子的遷移數(shù)就減少。3 對(duì)。mlCf )；若是基元單位的摩爾電導(dǎo)率與價(jià)態(tài)有關(guān)。二：t ' t j =14 .對(duì)。i ' i5. 錯(cuò)。電解質(zhì)分子中正、負(fù)離子所帶電荷不一定為1，若是(Cu+)只能反應(yīng)0.5mol。6. 錯(cuò)。因?yàn)楫?dāng)直流電通過電解池時(shí)，兩極將發(fā)生電極反應(yīng)，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。電導(dǎo)率會(huì)發(fā)生改變。7. 錯(cuò)。對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)

17、、弱電解質(zhì)都適用。&錯(cuò)。只適用于強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)不可以。9. (1)錯(cuò)。同種電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率相同。(2)錯(cuò)。濃度不同，電導(dǎo)率 k不同。(3)對(duì)。同種電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率相同。(4)錯(cuò)。濃度不同，摩爾電導(dǎo)率不相等。10 .錯(cuò)，適用于強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液(1<0.01 ),濃度較大溶液不適合。11 . (1)、(5)正確，其余是錯(cuò)的。2+ 2 一2+ 2 一12 .錯(cuò)。a(CaF2)= a(Ca ) a (F 一)。a(CaF2)= a(Ca ) a(F 一)不能確定a(Ca2+) = 0.5 ,二、單選題答案：a （F 一）= 1。1. B ；2. C ；3. B；4. A

18、；5. A ；6. D ；7. B；8. B ；9. B ；10.B ；11.C；12.A ；13.A ；14.B ；15.B ；16.A ；17.B ；18.A ；19.B ；20.C ；21.B ；22.D；23.D ；24.A ；25.A ；26.A ；27.C；28.B ；29.D ；30.A。說明:1、 濃度低的溶液摩爾電導(dǎo)更大，在濃度相同時(shí)H+的摩爾電導(dǎo)最大；。2、 ；，電導(dǎo)率具有加和性，摩爾電導(dǎo)率不具有加和性，這里指帶基元單位電荷的溶c液，摩爾電導(dǎo)率按定義是1mol某電解質(zhì)的電導(dǎo)率，離子數(shù)一定的，不具有加和性。3、在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則可導(dǎo)電離子

19、增多，溶液的電導(dǎo)率K增大。而對(duì)于摩爾電導(dǎo) Am,考慮1mol電解質(zhì)，由于濃度增加，離子之間的作用力增強(qiáng)，所以摩爾電導(dǎo)Am減小。4、溶液濃度減小，離子之間的作用力降低了，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)均增大。Ibzi25、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度減小， 考慮離子強(qiáng)度的改變，2。價(jià)態(tài)高的溶液變化顯著，所以CuSO的Am變化最大。6、影響離子極限摩爾電導(dǎo)率 入m的是離子本性(電荷)、溶劑性質(zhì)與溫度，與濃度無關(guān)。7、&9、科爾勞施的電解質(zhì)溶液經(jīng)驗(yàn)公式僅適用于強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液。A«(Na2SO4)= 2A»(NaCI)+2 A«(?CuSO 4) A(CuCl2)= 2c+2

20、a b。 AHNH4OH) = 0.5Ao=(NH4)2S04)+ A«(NaOH) 0.5 Ax(Na2SO4)=(3.064/2+2.451 2.598/2)氷0 2= 2.684 X 10 2 s m2 -mol 110、相同溫度下，無限稀 時(shí)HCI、KCl、CdCl2三種溶液，m °一都相同。貝U由 'm c| 一 = Uc| 一 F 可知，CI離子的淌度也相同。dl，若電位梯度不同，CI離子的遷移速率不相同。對(duì)于遷移數(shù)是不相同的，t Cl =1，還要考慮對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的遷移速率。5383c6.91 10 mol m =6.91 10 mol dm311、12、

21、Kw =c2 =4.77 105mol2 dm離子遷移數(shù)不能通過電導(dǎo)來測(cè)定，離子遷移數(shù)可以用界面移動(dòng)法、希托夫法測(cè)量。k GL,R2C 10 0.01,_ 一 _ _ lm1 : Hm 2 1:1一廠 c -RAc, 心 1 0.1離子遷移數(shù)與離子濃度、離子速率(淌度)、帶電多少有關(guān)，雖然巳知H的淌度是K*的5但K*的濃度m,1 - *m,213、14、倍，是H的1000倍，因此t(H+)dEr _ U _< t (K+)。 dE 4.09 10；2.12 10m s'0.112遷移電量越多，遷移數(shù)越大是正確的，這種越大是15、一 _ dl F dl 9650016、一般來說，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，相對(duì)該離子運(yùn)動(dòng)速度小時(shí)而言的；某種離子的遷移數(shù)不僅與運(yùn)動(dòng)速度有關(guān)，還與溶液中其他離子運(yùn)動(dòng)速度、濃度有關(guān)，故在不同電解質(zhì)溶液中，它遷移數(shù)很難相同； 在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度大，遷移數(shù)就大卻不一定，例如14題，一個(gè)HCI濃度為10 3M和含KCI濃度為1.0M的混合溶液，雖然 M的速率是K+的5倍，但它的遷移數(shù)就比 “小；離子遷移數(shù)與外電場(chǎng)強(qiáng)度無關(guān)。m： Li 二爲(wèi) 1-t_ =38.70 10S m2 mol J17、18、19、對(duì)于這個(gè)混合電解質(zhì)溶液有：上K 7 Na Vd"。加入略離子后,t K t Cl 一 ： 1界