專題綜合檢測(cè)十

1、專題綜合檢測(cè)(十) (時(shí)間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題5分，共40分)1下列是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄的數(shù)據(jù)，其中正確的是()A用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B用托盤天平稱取8.75 g食鹽C用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10 mL解析：選D。本題考查常用儀器或用品的精確度，量筒和托盤天平的讀數(shù)只讀到一位小數(shù)；廣范pH試紙只精確到整數(shù)；而滴定管的讀數(shù)要讀到兩位小數(shù)，故選D。2(2019·渭南模擬)下列圖示中有關(guān)操作或說明正確的是()ABCD答案：C3下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)?/p>

2、驗(yàn)操作的說法正確的是()A錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱B石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑C托盤天平稱量藥品時(shí)，都應(yīng)墊上濾紙稱量D滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水解析：選D。A項(xiàng)，錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以墊上石棉網(wǎng)加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一般不用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若稱量腐蝕性藥品需用小燒杯，錯(cuò)誤。4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯(cuò)誤的是()A中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測(cè)液的錐形瓶沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響B(tài)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某溶液的pH，測(cè)定結(jié)果不一定有誤差D測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩

3、慢倒入酸溶液中，所測(cè)中和熱值偏低解析：選B。A項(xiàng)，中和滴定時(shí)錐形瓶無需用待測(cè)液潤(rùn)洗，正確；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c(B)偏大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，相當(dāng)于把原溶液稀釋，中性溶液中加水pH不變，正確；D項(xiàng)，測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會(huì)造成熱量的散失，導(dǎo)致所測(cè)中和熱值偏低，正確。5(2019·甘肅高三第一次診斷)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置制取少量H2B用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D用圖4所示裝置蒸

4、干AlCl3溶液制備無水AlCl3解析：選C。圖1，長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3與CH3COOC2H5互不相溶，只需要分液即可分離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蒸干AlCl3溶液得不到無水AlCl3，因?yàn)锳l3會(huì)發(fā)生水解，錯(cuò)誤。6(2019·高考全國(guó)卷)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 mol·L1 的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2 B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量N

5、H4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)解析：選C。向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3完全轉(zhuǎn)化為Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe2，A項(xiàng)正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項(xiàng)正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的

6、酸堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項(xiàng)正確。7(2019·洛陽(yáng)統(tǒng)考)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)預(yù)期目的實(shí)驗(yàn)操作比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中比較銅與鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液確定碳和硅兩元素非

7、金屬性強(qiáng)弱將CO2通入Na2SiO3水溶液中A.BC D解析：選D。可根據(jù)金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，正確；CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵和醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶于苯，無法通過過濾除去苯中混有的苯酚，錯(cuò)誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，不能說明SO2具有漂白性，錯(cuò)誤；用石墨作電極電解含Cu2和Mg2的溶液，陰極只析出Cu，說明Cu2的氧化性強(qiáng)于Mg2，則Cu的金屬性弱于Mg，正確；將CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，說明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性，而H2C

8、O3和H2SiO3分別為碳元素和硅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)，正確。綜上所述，本題選D。8(2019·高考全國(guó)卷)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中物質(zhì)A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色解析：選D。A項(xiàng)，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，再與Na2CO3分步發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaH

9、CO3HCl=NaClCO2H2O，因此開始階段滴加稀鹽酸，中不產(chǎn)生氣泡。B項(xiàng)，常溫下，濃硝酸與鋁條發(fā)生鈍化，鋁條表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)層鋁與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，中觀察不到產(chǎn)生紅棕色氣體的現(xiàn)象。C項(xiàng)，將AlCl3溶液滴加到濃NaOH溶液中，由于NaOH過量，發(fā)生的反應(yīng)為AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，得不到大量白色沉淀。D項(xiàng)，KMnO4酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，H2C2O4溶液具有較強(qiáng)的還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由于MnO被還原為Mn2，中KMnO4 酸性溶液逐漸褪色。二、非選擇題(本題包括4小題，共60分)9

10、(15分)硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：(1)步驟包括酸浸和過濾兩個(gè)操作。酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是_。過濾時(shí)，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)步驟中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟所得濾渣C的主要成分是_。(4)取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。步驟

11、中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是_。680 時(shí)所得固體的化學(xué)式為_。aZnObZn3O(SO4)2cZnSO4 dZnSO4·H2O解析：(1)通入高溫水蒸氣目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率；在步驟中硅酸鋅與硫酸會(huì)產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀，影響過濾。(4)從圖中可以看出ZnSO4·7H2O受熱易分解，所以干燥時(shí)應(yīng)減壓降溫干燥。此題可以根據(jù)熱重分析的一般思想，用排除法得到答案。B點(diǎn)物質(zhì)為ZnSO4，D點(diǎn)物質(zhì)為ZnO，由此得到C點(diǎn)物質(zhì)為Zn3O(SO4)2。當(dāng)然也可以用代入法解決。答案：(1)升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率H2SiO32NaOH=Na

12、2SiO32H2O(2)3Fe2MnO8H2O=3Fe(OH)3MnO(OH)25H(3)Cu、Zn(4)降低烘干的溫度，防止ZnSO4·7H2O分解b10(15分)(2019·臨川高三模擬)某課外小組欲探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。已知：沸點(diǎn)：SO2為10 ，SO3為45 ；SO3遇水反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧；98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸霧。提供的藥品：Na2SO3固體、10 mol/L H2SO4、催化劑(V2O5)、KMnO4固體、蒸餾水、0.5 mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L

13、NaOH溶液、品紅溶液等。(1)該小組同學(xué)用Na2SO3固體與10 mol/L H2SO4混合制取SO2。發(fā)生裝置應(yīng)該選用下圖中_裝置(填字母)。(2)若選用上圖中B裝置制O2，反應(yīng)的方程式是_。(3)該小組同學(xué)為檢驗(yàn)反應(yīng)后混合氣體的成分，設(shè)計(jì)如下裝置：b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。c中盛放的試劑是_；e中盛放的試劑是_，其作用是_。某同學(xué)提出用飽和的Na2SO3溶液代替98.3%的濃 H2SO4，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，若可行不必說明理由；若不可行，簡(jiǎn)述其理由：_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫用Na2SO3固體與10 mol/L H2SO4混合制?。篘a2SO3H2SO4(較濃)=Na2S

14、O4SO2H2O，反應(yīng)條件是常溫，分液漏斗上有活塞，能通過控制滴加硫酸的速率來控制反應(yīng)的速率，所以選C。(2)B裝置應(yīng)滿足的條件是反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱，提供的藥品能制取氧氣的是高錳酸鉀，所以利用B裝置制取氧氣是加熱高錳酸鉀，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4MnO2O2。(3)從a裝置進(jìn)入b裝置的氣體是干燥的混合均勻的二氧化硫和氧氣，在催化劑五氧化二釩的作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 O22SO3。該實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后混合氣體的成分，因二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以從b裝置導(dǎo)出的氣體是二氧化硫、三氧化硫和氧氣，c裝置中裝有0.5 mol/L BaCl2溶液，三氧化硫和水反應(yīng)

15、生成硫酸，可以檢驗(yàn)三氧化硫，而二氧化硫和氧氣均不與BaCl2溶液反應(yīng)，d裝置中裝有98.3%的濃 H2SO4，作用是吸收除去三氧化硫，e裝置中裝有品紅(或KMnO4)溶液，作用是檢驗(yàn)并除去二氧化硫，品紅(或KMnO4)溶液顏色變淺說明有二氧化硫，f裝置收集的是氧氣。三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，生成的二氧化硫干擾對(duì)原混合氣體中SO2的檢驗(yàn)。答案：(1)C(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)2SO2O22SO30.5 mol/L BaCl2溶液品紅溶液(或KMnO4溶液)檢驗(yàn)和除去SO2SO3與Na2SO3溶液反應(yīng)生成

16、SO2，干擾對(duì)原混合氣體中SO2的檢驗(yàn)11(15分)保護(hù)環(huán)境是全球關(guān)注的問題。.某環(huán)保部門處理含CN電鍍廢水的方法如下(CN和CNO中N的化合價(jià)均為3價(jià))：某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。操作步驟：.先關(guān)閉裝置甲的旋塞，再將含CN廢水與過量NaClO溶液混合，取200 mL混合液其中c(CN)為0.200 mol·L1加入裝置甲中，塞上橡皮塞。.待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開旋塞，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉旋塞。.測(cè)定干燥管增加的質(zhì)量。(1)寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置丙中的試劑是_，裝置丁的作用是_。(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸

17、收。若干燥管增重1.408 g，則CN被處理的百分率為_。(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與(3)對(duì)比，CN被處理的百分率將_(填“偏高”“偏低”“無法確定”或“無影響”)，簡(jiǎn)述你的理由：_。.防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學(xué)家對(duì)Fe3溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案：方案：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。方案：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶

18、液，產(chǎn)生白色沉淀。上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是_。解析：(1)根據(jù)圖示，乙中CNO和ClO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終CNO被氧化為N2，ClO被還原為Cl2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式。(2)裝置丙的作用是吸收混合氣中的H2O，試劑選擇濃硫酸，裝置丁的作用是吸收混合氣中的Cl2。(3)干燥管增加的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，根據(jù)CNCO2，則被處理的n(CN)0.032 mol，CN被處理的百分率為×100%80.0%。(5)方案不合理，因?yàn)镾O2、Fe2均具有還原性，均能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色。答案：(1)2CNO6ClO8H=N22

19、CO23Cl24H2O(2)濃硫酸吸收混合氣中的Cl2(3)80.0%(4)偏高部分Cl2在裝置丁中沒有被完全吸收而在干燥管中被吸收(或偏低部分CO2殘留在裝置內(nèi)沒有在干燥管中被完全吸收或無法確定部分Cl2在干燥管中被吸收，部分CO2沒有在干燥管中被完全吸收)(開放性問題，回答合理即可)(5)方案12(15分)(2019·高考江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO 溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH 溶液，在05 、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在 Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成 Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_，將制備的Cl2通過裝置B可除去_(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變K