普通化學(xué)試卷2(答案)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上普通化學(xué)一、 選擇題（每小題2分，共20分）1在標(biāo)準(zhǔn)壓力和273.15K下,水蒸氣凝聚為液態(tài)的水時(shí)體系中應(yīng)是( )A. H=0 B. S=0 C. G=0 D.U=02已知Kay(HAc)=1.76×10-5,Kay(HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是 ( )A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN0.1mol·dm-3NaCN3加入催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪一個(gè)

2、發(fā)生改變? ( )A.反應(yīng)熱 B.平衡常數(shù) C.反應(yīng)熵變 D.速率常數(shù)4. AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最小？（ ）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3氯化鎂溶液C. 純水 D. 0.01mol·dm-3硝酸銀溶液5某反應(yīng)的rH m < 0 ，當(dāng)溫度升高時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值將( )A減小 B不變 C增大 D無法確定6下列幾種溶液性質(zhì)中不屬于依數(shù)性的是( )A. 凝固點(diǎn)下降 B. 沸點(diǎn)升高 C. 滲透壓 D.密度7原子不成對(duì)電子最多的元素位于周期表中的（ ） As區(qū) B.p區(qū) Cd區(qū) D. f區(qū)8下列各組量子數(shù)中，合

3、理的是( )A（5，3，3，1/2） B（3，0，1，1/2） C（4，2，2，1/2） D（3，3，2，1/2）9H2PO4-的共軛堿是( )AH3PO4 BH2PO3- C HPO42- DPO43-10已知某化學(xué)反應(yīng)的 rSm > 0，那么下列說法不正確的是( )A該反應(yīng)一定自發(fā) B該反應(yīng)體系的混亂度增大 C該反應(yīng)不一定自發(fā) D若該反應(yīng)同時(shí)滿足rHm < 0時(shí)，則該反應(yīng)一定自發(fā)二、 填空題（每空1分，共30分）1. 25Mn價(jià)電子構(gòu)型為 ，位于第_周期，_族，屬 區(qū)，共有 個(gè)不成對(duì)電子，該元素+2價(jià)離子的外層電子構(gòu)型是 。2海水魚放在淡水中，由于產(chǎn)生溶血現(xiàn)象而死亡，這是因?yàn)轸~

4、細(xì)胞液滲透壓 淡水的滲透壓所致。3某放熱反應(yīng)的vB(g) > 0，則升高溫度( p不變)時(shí)，化學(xué)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?；在增大壓力( T不變)時(shí)平衡移動(dòng)方向 ；4物理量q(熱量)、T(熱力學(xué)溫度)、V(系統(tǒng)體積)、W(功)，其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是_；與過程有關(guān)的量是 。5BF3、NH3分子中，中心原子所采用的雜化軌道類型分別是 、 ；分子的空間構(gòu)型分別是 、 ；分子間作用力分別是 ， 。6對(duì)于反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) rHm (298.15K) = 92.2 kJ.mol-1若升高溫度(例如升高100K),則下列各項(xiàng)將如何變化(填寫:不變,基本不變,增大或減小。

5、)rHm ， rSm ， rGm ， K 。7用鉑作陽(yáng)極，銅作陰極電解CuSO4溶液時(shí)，則陽(yáng)極反應(yīng)為 ，陰極反應(yīng)為_。8 NaCl、SiC、SiCl4、CCl4屬于原子晶體的是 ，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。9已知HgI42-的穩(wěn)定常數(shù)為Kf 1 ，HgCl42-的穩(wěn)定常數(shù)為Kf 2。則反應(yīng)：HgCl42- + 4 I - HgI42- + 4Cl - 的平衡常數(shù)為 。10氧化還原反應(yīng)的方向是電極電勢(shì) 的氧化態(tài)物質(zhì)與電極電勢(shì) 的還原態(tài)物質(zhì)反應(yīng)生成各自相應(yīng)的還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)。在一定條件下,以下反應(yīng)均可以向右進(jìn)行：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 2Fe3+Sn2+=

6、2Fe2+Sn4+ 上述物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑為 ，最強(qiáng)的還原劑是 。三、 判斷題（對(duì)者在題前括號(hào)內(nèi)打“”，否則打“×”。每小題1分，共10分）( )1反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(絕對(duì)值)。( )2對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度發(fā)生改變，通常對(duì)S和H影響較小，而對(duì)G值影響較大。( )3對(duì)于電池反應(yīng) Cu2+Zn=Cu+Zn2+, 增大系統(tǒng)Cu2+的濃度必將使電池的E增大,根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知,電池反應(yīng)的K 也必將增大.( )4平衡常數(shù)k值可以直接由反應(yīng)的G值求得。( )5298.15K時(shí)，H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓與H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)值上相等。( )6對(duì)于

7、一個(gè)反應(yīng)，如果H >G，則該反應(yīng)必是熵增大的反應(yīng)。( )7已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < Ks(AgCl)=1.77×10-10 ，在Cl 和CrO42- 均為0.01 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。( )8. 3個(gè)p軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向。( )9主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)，大致有這樣的趨勢(shì)：中部熔點(diǎn)較高，而兩邊的熔點(diǎn)較低。( )10有一由HAc - Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),則該

8、緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。四、 完成并配平下列反應(yīng)方程式(每小題2分，共10分)1Pt + HNO3 + HCl =2H2O2 + KI =3MnO4- + SO3 2-+ H+ =4Si + NaOH + H2O =5SbCl3 + H2O =五、 簡(jiǎn)答題：（每小題3分，共6分）1、為什么石墨既具有良好的導(dǎo)電性，又常用做固體潤(rùn)滑劑？2、為什么氨極易溶于水而甲烷難溶于水？六、 計(jì)算題（每小題8分，共24分）1 已知： MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) +

9、 2e - = 2Cl - (Cl2/Cl- )=1.36V ，若將此兩電對(duì)組成原電池,請(qǐng)： 計(jì)算該原電池的E 計(jì)算25時(shí)反應(yīng)的rGm (F=96485C·mol-1) 寫出原電池圖式通過計(jì)算，當(dāng)pH = 4，而其它離子濃度均為1.0mol·dm-3 ，p(Cl2）= 100kPa 時(shí)，反應(yīng)： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自發(fā)進(jìn)行？2 在錐形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dm-3NaOH

10、溶液，試計(jì)算： (已知Ka(HAc) = 1.76×10-5)。0.1mol·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解離度。當(dāng)加入10.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值當(dāng)加入20.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值3 試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算回答汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)fHm (298.15K)/kJ.mol-190.25110.520393.50fGm (298.1

11、5K)/kJ.mol-186.57137.150394.36Sm (298.15K)/J.K-1.mol-1210.65197.56191.50213.64計(jì)算反應(yīng)的rGm 在25的標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？并（用一句話）說明人們?yōu)榇朔磻?yīng)尋求高效催化劑有無現(xiàn)實(shí)意義。估算在600時(shí)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K試卷答案一、題號(hào)12345678910答案CBDBADDCCA二、1. 1s22s22p63s23p63d54s2 ； 4 ；d；5 ；3s23p63d5 。 2大于。3逆反應(yīng)方向；逆反應(yīng)方向。 4 T、V； q、W 。5 SP2 ；不等性SP3 ；平面三角形；三角錐形；色散力；取向力、誘導(dǎo)力、

12、色散力和氫鍵。6基本不變；基本不變；增大；減小。7 2H2O = O2 + 4H+ + 4e- ； Cu2+ + 2e- = Cu 8SiC； SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。9 Kf 1/Kf 2 10大；?。籆r2O72- ；Sn2+ 。三、題號(hào)12345678910答案×××××四、13Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O2H2O2 +2 KI = I2 + 2KOH32MnO4- + 5SO3 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2-+ 3H2O4Si + 2NaOH +

13、 H2O =Na2SiO3 + 2H25SbCl3 + H2O = SbOCl +2HCl五、1、因?yàn)槭忻總€(gè)碳原子采取SP2雜化，與相鄰的3個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵，另有一個(gè)P電子形成離域大鍵，電子在層內(nèi)能自由移動(dòng)，故石墨有良好的導(dǎo)電性；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間只存在分子間作用力，作用力小，易滑動(dòng)，故常用做固體潤(rùn)滑劑。2、氨和水都是極性分子，而甲烷是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，故氨極易溶于水而甲烷難溶于水，此外，氨分子和水分子之間還能形成氫鍵，增大了溶質(zhì)與溶劑分子之間的作用力，溶解度也隨之增大。六、1 E = (MnO4-/Mn2+) (Cl2/Cl- )= 1.51V1.36V = 0

14、.15 V 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)rGm = -nFE = - 10 mol×96485C·mol-1×0.15 V=.5J·mol-1=144.7 KJ·mol-1 ()Pt丨Cl2 ，Cl - MnO4-，Mn2+， H+丨Pt（+） V(Cl2/Cl- )= (Cl2/Cl- ) =1.36V ，E =(MnO4-/Mn2+)(Cl2/Cl- )= 1.202V1.36V = -0.158VE<0 故反應(yīng)不能自發(fā)

15、進(jìn)行2 pH=-lg1.33×10-3=2.88 ， =(1.33×10-3/0.1)×100%=1.33% NaOH + HAc = NaAc，C(NaAc)= C(HAc)= 0.033 mol·dm-3 C(NaAc)= 0.05 mol·dm-3，pOH=5.3 pH=14-5.3=8.73 rGm（298.15K）=0+2×（394.36）2×86.572×（137.156） （kJ.mol-1）= 687.548（ kJ.mol-1）在25的標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。人們?yōu)榇朔磻?yīng)尋求高效催化劑具有現(xiàn)實(shí)意義。=0+2×（393.50）2×90.252×（110.52） （kJ.mol-1）= 746.46 （kJ.mol-1）=19