氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計

1、氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計一、教學分析一、教材分析氧化還原反應(yīng)安排在高中化學必修 1 第二章化學物質(zhì)及其變化中的第三節(jié),有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位 ,貫穿于中學化學教材的始終 ,是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學 習許多重要元素及其化合物的知識 ,凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬 的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念 ,才 能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學 習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后,它既復習了初中的基本反應(yīng)類型及氧化

2、反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識 ,并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學習,還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。 氧化和還原是一對典型矛盾 ,它們既是相反的 ,又是相依存的 ,通過認真 引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節(jié)內(nèi)容分兩部分 ,第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念 ,第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧 化還原反應(yīng)的應(yīng)用。二、學生分析學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng),并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)； 從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反 應(yīng),但并沒認識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征

3、；學習了化合價,理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解 ,有了一定的搜集和處理信息的 能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力,但仍有待提高。二、教學目標一、知識與技能：1、能從化合價的變化 ,認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；2、通過對典型化學反應(yīng)的分析 ,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。二、過程與方法：1、通過對氧化還原反應(yīng)的學習 ,學會怎樣從特殊到一般規(guī)律 ,再從一般規(guī)律到特殊的認識問題 的科學方法；2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習,具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問

4、題的意識；3、通過 思考與交流 、問題探究 等活動 ,增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能 力。三情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學習氣氛 ,誘導學生積極思維 ,激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學習,初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、教學重、難點教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。 教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)四、教學策略及方法為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教

5、學過程中 ，我采用”討論探究式”的 教學方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。五、具體教學設(shè)計過程:教師活動學生活動設(shè)計意圖復習引入回憶在初中階段我們學過哪回憶初中學過的四復習初中化學反應(yīng)的分類四種基本反應(yīng)類型？并指出以下化學反大基本反應(yīng)類型并方法，看出 FqO3 +應(yīng)的類型加以判斷3CO 2Fe+ 3CO2 不屬 2H2+ 02 2H2O于四個基本反應(yīng)類型的任 2KMn04=K2MnO4+MnO2+02 f何一個”說明初中的分類 Zn+2HCI=ZnCI2+H2f方法存在局

6、限，引出新的分 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+COf類方法的必要性。 Fe2O3 + 3CO = 2FeF 3CO2引言在初中化學，我們已經(jīng)從得氧、失聽講、領(lǐng)悟從舊知識自然過渡到新氧的角度學習了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但課。并沒有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。比如：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。女口： 2Cu占質(zhì)a 1 IbAWi+O22CuO還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。如：咼j蟲2CuO+C2Cu+CO2f氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)，進一步研究氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對于學好化學是非常重要的。思考與交流氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分思考、交流引導學生思考、拓展學生別獨立進行的嗎？為什么？視野

7、小結(jié)領(lǐng)悟針對原有的知識進行總1化學反應(yīng)的分類方法不冋。 四種基本結(jié)、分析，進而引導學生開反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，闊視野，對新知識進行展不能反映化學反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所望。有的化學反應(yīng)，如：弓十3C0 輕 2Fe + 3CO、寸亠。2初中階段學習的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。3氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又疋統(tǒng)的。4我們以往學習的有關(guān)概念和原理往 往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地 看待這些問題，這樣才能探求科學知識的 真諦。練習分析 2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2勺反應(yīng)

8、類型。思考練習鞏固練習、加深對氧化還 原反應(yīng)的理解，引出氧化還 原反應(yīng)的本質(zhì)講解通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng) 不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失 氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素 的化合價發(fā)生了改變 ，故此反應(yīng)就是氧 化還原反應(yīng)，進而將初中階段學習的有 關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。 有元素化合價升降的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。理解、領(lǐng)悟加強學生對氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)的理解。練習判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改 變。 2Na+2CI2 點燃 2NaCI H2+CI2 原燃 _2HCI 2NaOH+CuSO4= Cu2 J

9、+Na2SO4 Zn+2AgNO3= Z*NO32+2Ag 2KMnO4 “ K2MnO4+MnO4+O2 t思考、練習鞏固剛學的知識內(nèi)容、力口 深對氧化還原反應(yīng)的理解設(shè)問有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征,即化合 價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學中曾 介紹元素化合價的升降與電子的得失或 偏移密切相關(guān)。思考并回答老師問 題引出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)板書氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的 轉(zhuǎn)移得失或偏移。舉例講解1 .在 2Na + Cl1L2Naa 的反應(yīng)中，Na原子失去最外層的1個電子成為Na而帶正電,化合價由o價升咼到+ 1 價,被氧化；C1原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到一1 價,被還原。生成的

10、NrC】為離子化合物。2 .在H十莖三匚1的反應(yīng)中,電 子轉(zhuǎn)移過程中,H原子未完全失去電子， 而ci原子未完全得到電子 ，它們之間只 有共用電子對的偏移 ，且共用電子對偏 離于H原子而偏向于 C1原子,使氫兀素 的化合價從0價升咼到+ 1價,被氧化； 氯元素的化合價從 0價降低到-1價,被 還原。思考、理解、領(lǐng)悟老師所講的知識通過舉例講解加深對氧化 還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。板書有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng)。講解氧化還原反應(yīng)的表示方法：:1雙線橋法：此法不僅能表示出 電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)還能表示出 元素化合價升降和氧化、還原的關(guān) 系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元 素的原子或離子箭頭指

11、向發(fā)生化合 價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子 或離子。在線上要標明”失去或得 到電子總數(shù)化合價的升降以及該 元素被氧化或被還原”。2單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。5舉例說明用不冋方法表示氧化還原反應(yīng)。1雙線橋法：先去曠，化合價升高被氧化14竝0A0*1Pt idI LT3C i1 口CULlU l 112UU 1 也。1 1 -得到L 化合價降低，穆還原2單線橋法：Ee-!1嫌。ACi iniLiqinr*LUU 1 H 2GU 1 HgU練習分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價思考、練習通過練習加強學生對新知識的鞏固與理解的變化關(guān)系分別用雙線橋、單線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 并指出氧化劑和還原劑氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2KC16 塑些 2KCl-F3Oa?CQ十C高謊2C0酉為0八貯輕4血+ 3CO昇 Zn + 2HC1 =NC1q 十比 T歸納、總結(jié)領(lǐng)悟、理解總結(jié)本節(jié)的主要知識點，加1氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含兀素化合價 升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電 子的反應(yīng)。2還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價 降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電 子的反應(yīng)。3氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降 的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反 應(yīng)。4氧化劑：所含元素化合價降低的物 質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。5還