陌生方程式的書寫技巧

1、四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍數(shù)法”（化合價(jià)升降法）2配平四技巧 (1)正向配平法：升降符號(hào)標(biāo)在反應(yīng)物下邊。適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)，或是歸中反應(yīng)。例如： 1、 Fe(OH)3 ClO OH FeO Cl H2O 2、 SO32-+ S2- + H+ S+ H2O(2)逆向配平法:適用歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)、酸中的元素部分化合價(jià)發(fā)生變化。升降符號(hào)標(biāo)在生成物下邊，先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：3、 S KOH(濃)K2S K2SO3 H2O。4、 Al HNO3(稀)= Al(NO3)3 NO H2O5、 (NH4

2、)2SO4 SO2 NH3 N2 H2O(3)奇數(shù)配偶法：適用于物質(zhì)種類少且分子組成簡單的氧化還原反應(yīng)。（選擇方程式兩邊只出現(xiàn)一次的元素） 如： 6、 S C KNO3 CO2 N2 K2S，（4）、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來計(jì)算化合價(jià)變化數(shù) 7、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2（5）缺項(xiàng)配平：對(duì)于反應(yīng)的化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H、OH或水?？梢愿鶕?jù) 或 先寫出所缺物質(zhì)，再用其他守恒法配平。如果無法確定所缺物質(zhì)，可先依據(jù)元素化合價(jià)的升降相等原則將已知的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺

3、物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。8、 Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _（6）零價(jià)法：將某物質(zhì)中價(jià)態(tài)難確定時(shí)，可假設(shè)其中各元素化合價(jià)均為零價(jià)。9、 FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O練習(xí)：配平下列方程式1正向配平法。(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O （2）_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O （3）_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2O （4）_P_CuSO4_H2O=_Cu_H3PO4_H2SO4 （5） SO32 NO2 OH= SO42 NO2 H2O （6） SeO2 KI

4、 HNO3 Se I2 KNO3 H2O2逆向配平法。 (1)_I2 _NaOH=_NaI_NaIO3_H2O（2）_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O（3）_P4_KOH_H2O=_KH2PO2_PH3（4） _(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr2O3_H2O（5）_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。3缺項(xiàng)配平法。 (1)_ClO_Fe(OH)3 =_Cl_FeO_H2O（2）_MnO_H2O2 =_Mn2_O2_H2O（3）_MnO_NO =_Mn2_NO_H2O （4） MnO4 C2O42+_ Mn2+ CO2_ （5） ClO3-+ Fe2+ = Cl+ F

5、e3+ . （6）_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4 。4、多變整體法 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零價(jià)法 Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3P + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O二 陌生化學(xué)方程式的書寫題型一 已知部分產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的方程式 此類試題一般告知部分反應(yīng)物和部分生成物，通常是“缺胳膊斷腿”，需要我們補(bǔ)充完整并配平，是考查頻率較高的一種方式，難度不大。解答

6、此類題的關(guān)鍵是熟知常見的氧化劑與還原劑在氧化還原反應(yīng)中產(chǎn)物中的化合價(jià)。解題技巧：利用氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)變化規(guī)律確定生成物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)，進(jìn)而確定生成物 常見的氧化劑、還原劑及其還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物O2，-活潑金屬金屬離子Cl2，Br2，I2ClO，ClO3Cl，Br，IH2H2O， 濃H2SO4SO2，S，H2SCCO，CO2HNO3NO，NO2，NH4+ Cl，Br，ICl2，Br2，I2MnO4- Mn2+，MnO2、MnO42- COCO2Fe3+Fe2+，F(xiàn)eFe2+Fe3+Na2O2，H2O2O2-，H2OSO2，SO32- SO3，SO42- 典例1(20

7、15·全國卷·節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1) 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2)將ClO2氣體通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：_。（3）(2014·天津高考·節(jié)選)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。體驗(yàn)感悟1(

8、2014·重慶高考)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。題型二 化學(xué)工藝流程中化學(xué)方程式的書寫此類試題有些設(shè)問與方程式的書寫有關(guān)，且反應(yīng)物與生成物均需從題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行挖掘，解題技巧：涉及化學(xué)工藝流程題有關(guān)的陌生方程式書寫模式總結(jié)如下：先寫出“反應(yīng)物(原料加入的物質(zhì)溶液酸堿環(huán)境)（進(jìn)去的箭頭代表的物質(zhì)）生成物(目標(biāo)產(chǎn)物雜質(zhì))（出去的箭頭代表的物質(zhì)）”，再進(jìn)行配平。一定要學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用三大守恒(元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，正確預(yù)測合理產(chǎn)物。典例2(20

9、15·山東高考·節(jié)選)利用鈷渣含(Co(OH)3、Fe(OH)3)等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_。 體驗(yàn)感悟1.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2、(2016·新課標(biāo)·節(jié)選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_ 。題型三 需要預(yù)測產(chǎn)物的化學(xué)方程式的書寫需要考生在問題空間及題目提供的信息中進(jìn)行

10、搜索，結(jié)合已有知識(shí)和題目所給的新信息進(jìn)行加工、類比、聯(lián)想、討論等多種科學(xué)思維方式聯(lián)用，最終得出正確答案。解題技巧：有關(guān)產(chǎn)物預(yù)測時(shí)一定主要注意首先滿足氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還要注意環(huán)境介質(zhì)，因?yàn)槲镔|(zhì)的具體存在形式不光滿足氧化還原，還得看環(huán)境的酸堿性。書寫反應(yīng)式要注意巧用水的小技巧，具體可列表如下：介質(zhì)多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子酸性2HH2OH2O2H中性H2O2OHH2O2H堿性H2O2OH2OHH2O上表中可清晰說明：在酸性介質(zhì)中，生成物不可能是OH，堿性介質(zhì)中，生成物不可能是H，中性介質(zhì)中，生成物可能是H、OH、H2O等。典例3(1)(2015·天津高考·節(jié)選)FeCl3具有凈

11、水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式： ClO Fe2 _= Cl Fe3 _(2)(2015·浙江高考·節(jié)選) 完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_體驗(yàn)感悟3(2013·廣東高考·節(jié)選)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： 注：Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450

12、和80 (1)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_。(2)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。 題型四 需要計(jì)算確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程式的書寫 關(guān)于計(jì)算型方程式書寫的題目關(guān)鍵還是在計(jì)算，我們只有掌握了有關(guān)物質(zhì)的量的基本計(jì)算這些能力，才能夠?qū)D、表、數(shù)據(jù)這些抽象語言通過具體計(jì)算，轉(zhuǎn)化為化學(xué)語言，典例4(2015·浙江高考·節(jié)選)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請(qǐng)推測并回答：(1)甲的化學(xué)式：_。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式：_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的