高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)理論及操作題

1、期末復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)理論及操作題1（10分）（1）aCu bNaCl固體 c冰醋酸 dK2SO4溶液 eSO2 f蔗糖 g稀硫酸 hNaCl溶液 i酒精 jNa2O2固體 kNH3·H2O lNa2O固體 mBaSO4 n1mol/L的CH3COOH上述物質(zhì)中：能導(dǎo)電的有：_；（填代號，下同）是電解質(zhì)的有：_ _；是非電解質(zhì)的有：_是強(qiáng)電解質(zhì)的有_；是弱電解質(zhì)的_（2）體積相同、濃度均為1mol/L的CH3COOH、HCl、H2SO4，其導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)?；若分別向其中加入過量的鋅粒，則開始時(shí)產(chǎn)生氣體的速率由大到小的順序是 ；假如反應(yīng)結(jié)束，產(chǎn)生的氣體體積分別為V1、V2、V3，則V1

2、、V2、V3的關(guān)系為 。2.（11分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽

3、酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是 。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是。實(shí)驗(yàn)：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)、產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：；3乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通常混有少許乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組利

4、用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯的含量。乙酸乙酯乙醇乙酸沸點(diǎn)77.178.5117.9操作步驟如下：（I）準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol·L1NaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為40.0mL（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol·L1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時(shí)，裝置如圖2所示。待冷卻后，用0.50mol·L1HCl滴定過量的NaOH。終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.0mL。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)（II）中冷水從冷水凝管的

5、（填a或b）管口通入。（2）利用實(shí)驗(yàn)（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸 乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的含量不高進(jìn)行討論。有人認(rèn)為是實(shí)驗(yàn)（II）帶來的誤差。建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器并進(jìn)行恰當(dāng)?shù)牟僮?，可以提高測定的精確度。你認(rèn)為在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器或操作是： （填字母）；A裝上溫度計(jì)，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度B實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常打開瓶口，用玻璃進(jìn)行攪拌C在反應(yīng)后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液還有同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產(chǎn)率。擬出你的一條改進(jìn)建議 。4.（8分）檢查裝置氣

6、密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一。試按要求回答下列問題： （1）下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是（填序號，下同）。 A、容量瓶 B、洗氣瓶 C、分液漏斗 D、酸（堿）式滴定管 （2）下列關(guān)于不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中，正確的是。 A、收集不到氣體 B、造成環(huán)境污染 C、觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有誤 D、引發(fā)爆炸事故 ·（3）為檢查右圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了以下操作和方案設(shè)計(jì)。甲同學(xué)認(rèn)為，只要往漏斗中加水，便可檢驗(yàn)其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗(yàn)他的方案可行。則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是 。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸沒長頸漏頭下端。

7、關(guān)閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關(guān)閉活塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案的原理是 。5.（14分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；H<0（1） 在850時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v(CO2)_ _mol·L1·min1（2）t1時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右上表。計(jì)算t1該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，t1 850（填大于、小于或

8、等于）。判斷依據(jù)是 。t1時(shí)，反應(yīng)在4min5min間，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”），可能的原因是_ _。 a增加CO的濃度 b增加H2的濃度c加壓 d使用催化劑（3）t2時(shí)，反應(yīng)CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）2 c（CO）·c（H2O），則t2 850（填大于、小于或等于）。6.（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題： 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用

9、Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJ·mol1 總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑

10、 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚 已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L1）0.440.60.6 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) _；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _。7.（14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反

11、應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)

12、的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0，熵變S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。計(jì)算25時(shí)，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。8（14分）某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質(zhì)，為了解雜質(zhì)的

13、成分及測定鐵紅的純度，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請你參與過程分析與交流。 查閱資料 鐵的常見氧化物 氧化亞鐵（FeO）黑色固體，（Fe）77.8； 氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅， （Fe）70.0；四氧化三鐵（Fe3O4）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，（Fe）72.4。 草酸（乙二酸H2CO4）在濃H2SO4存在下受熱分解的化學(xué)方程式為： 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn)的裝置圖如下藥品及試劑a、草酸 b、工業(yè)鐵紅 c、NaOH溶液 d、澄清石灰水 e、濃H2SO4 f、鹽酸實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)取不同質(zhì)量的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：討論與分析 （1）興趣小組的同學(xué)擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設(shè)計(jì)的

14、實(shí)驗(yàn)裝置中D、E、F應(yīng)分別盛放的試劑為 、 、 、（填寫序號，下同），其作用依次是 。上述裝置還有不完善之處，你建議改進(jìn)措施是 （2）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不難得出，有組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，該組數(shù)據(jù)是 （填序號），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學(xué)式為 。（3）該工業(yè)鐵紅中（Fe2O3） 。9阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的： (CH3CO)2O CH3COOH (水楊酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590條件下反應(yīng)510min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量交溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)?/p>