高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理測(cè)試新人教版選修4

1、高二化學(xué)反應(yīng)原理測(cè)試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷 選擇題（共60分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是()。ANaCl溶液 B鋁絲 C鹽酸 D熔融的NaOH2下列說法正確的是（ ）A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化

2、學(xué)變化一定伴隨著能量變化3已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ，下列說法正確的是（ ）A1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量4熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ

3、熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ5在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2

4、O（l）；H=+1452 kJ/mol6. 在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B、SO2為0.25mol/L C、SO2、SO3都為0.15mol/L D、SO2為0.4mol/L 7溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .

5、9 倍, 則下列敘述中正確的是（ ）A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m + n > p8在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)N(g) R(g)2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ）A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體9. 右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積10恒溫恒壓下，

6、在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ）A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷11下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺12已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol         &

7、#160;  稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol    下列結(jié)論正確的是    A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol    B.的反應(yīng)熱為221 kJ/mol    C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol    D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量13下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(

8、g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A BCD14對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）15 用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na)，下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的

9、是 ()Ac(H)<c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol·L1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol·L1、非選擇題 ( 本大題共4 題, 共計(jì)40分)二、填空：16(8分)(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“>”、“”或“<”)。(2)pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_性，溶液中c(Na)_c(CH3COO)。(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫

10、氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_，醋酸體積_氫氧化鈉溶液體積。(4)將m mol·L1的醋酸和n mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH7，則醋酸溶液中c(H)_氫氧化鈉溶液中c(OH)，m與n的大小關(guān)系是m_n。17(6分)(1)常溫下將0.2 mol·L1 HCl溶液與0.2 mol·L1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH6，則混合溶液中由水電離出的c(H)_0.2 mol·L1 HCl溶液中由水電離出的c(H)。(填“>”、“<”或“”)(2)常溫下若將0.2 mol

11、83;L1 MOH溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度_MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“”)(3)常溫下若將pH3的HR溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH_。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)18(8分)如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極PbSO2e=PbSO4正極PbO24HSO2e=PbSO42H2O(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方

12、程式_。(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為_極。(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量，密度為1.15 g·cm3)時(shí)，若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子_mol。若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_L。若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)_(用含a的代數(shù)式表示)。19. （6分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃

13、燒熱的熱化學(xué)方程式為_。 （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量_。（3）已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_20、（12分）t時(shí)，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g） + B(g) xC(g)2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1) 從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為 .(2) x= ;

14、平衡常數(shù)K= .(3) 若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母） ；A、向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、平衡不移動(dòng)（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）= mol。（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為： 。答案一、題號(hào)12345678910答案DDCCBBACCA題號(hào)1112131415答案CADDB二、16(1)堿性>(2)酸<(3)中性>(4)<>17(1)>(2)<(3)<718(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2