高二化學(xué)平衡移動(dòng)測試題帶答案

1、第二章 化學(xué)平衡移動(dòng) 轉(zhuǎn)化率 班級： 組號： 姓名： 成績： 一.選擇題1.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是( ) A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.a+b25 C、0C曲線對應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)DT時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125解析：本題主要考查反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算等知識點(diǎn)。A項(xiàng)，反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)1 molL1min1，正確；B項(xiàng)，曲線和實(shí)線對比，升溫，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變大，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)

2、H0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，曲線和實(shí)線對比，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變小，說明平衡正向移動(dòng)，對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，平衡時(shí)c(H2)1 molL1，c(CO2)2 molL1，c(CH3OH)c(H2O)1 molL1，K0.5，錯(cuò)誤。答案：A18在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(？)3B(？) 2C(g)Hp，（正反應(yīng)吸熱） 處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是( )A升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小 B加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大C充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度增大，達(dá)到平衡時(shí)A的質(zhì)量百分含量增大D降溫時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大答案：A21在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+X2(g

3、)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于 （ ） A5% B33% C25% D17%答案：D 22為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為ab開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖所示。以下判斷正確的是()AH0，abcBH0，abcCHcDH0，abc解析：根據(jù)圖像知，升高溫度平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，即Hc，C項(xiàng)正確。答案：C DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H023右圖所示為8000C時(shí)A、

4、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 （ ） AA是反應(yīng)物 B前2 min A的分解速率為0.1mol/(Lmin) C達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案：C24. 某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g)(正反應(yīng)放熱)；若起始時(shí)E濃度為a molL-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5 a molL-1；若E的起始濃度改為2 a molL-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.若x=1，容器

5、體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%C.若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a molL-1D.若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為0.5a mol25. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g) 2C(g)H0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是()A反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 mol/(Lmin) Bt1時(shí)改變的條件可能是升高溫度Ct3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變Dt4時(shí)可能

6、是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變26可逆 反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)H0，達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí)，能作為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是()A氣體的密度變小了 B反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C氣體的顏色變深了 D體系的溫度發(fā)生了變化答案：D27.對于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是 答案：D28.【郭立磊】某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)；H；因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能逆向移動(dòng)附加題30在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反

7、應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 若x 4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向時(shí)進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于_。(2) 若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？_(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。9(1) 正反應(yīng) 7.0 提示：設(shè)達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a mol。 D 2E 2F 起始時(shí)： 6.5 x 2.0 平衡時(shí)： 6.5a x2a 2.02a 因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達(dá)平衡時(shí)，右側(cè)反應(yīng)需滿足： (6.5a)(x2a)(2.02a) 12 x 3.5a x 2a0 x2a解之：x7.0(2