精品上海市高三化學試卷及答案

1、高考化學復習備考精品資料奉賢區(qū)調(diào)研測試（二模）高三化學試卷（完卷時間120分鐘，滿分：150分）相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23S-32 Fe-56 Cu-64 N14第I卷（66分）一、選擇題（本題共 10分，每小題2分，只有一個正確選項）1.2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是A.加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B.加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性C.用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化2.卜列有關化學用

2、語使用正確的是A.NHBr的電子式:B .葡萄糖的分子式：C12H22O1C.乙醛的結構簡式： CH3COH.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. NaCl 溶液 B.SO 3C. Na 2OD. Cu4.用下列有關實驗裝置進行的相應實驗中，能達到實驗目的的是圖2圖3圖4水屎 有機層A.用圖 B.用圖 C.用圖 D.用圖1所示裝置除去2所示裝置蒸干C12中含有的少量 HClNHCl飽和溶液制備NHCl晶體3所示裝置制取少量純凈的CO氣體4所示裝置分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層5.只給出下列甲和乙中對應的量，可以組成一個有關（或含有）物質(zhì)的量的公式甲物質(zhì)微粒數(shù)

3、標準狀況下的氣體摩 爾體積固體體積非標準狀況下物 質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)里分 數(shù)乙阿伏伽德羅標準狀況下的氣體體固體密度物質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶液體積常數(shù)A. B. C. D.二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO） 3（如下圖所示）。已知該分子中N- N- N鍵角都是108.1 ,下列有關N（NO） 3的說法正確的是N/ O2NNO2NO2A.分子中M O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 15.2g該物質(zhì)含有6.02 X 1022個原子7.16O和18O是氧元素的兩種原子，表示阿伏伽德羅常數(shù)

4、，下列說法正確的是a.16o與18o互為同分異構體B. 16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)16o與18o間的相互轉化D.標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1Na個氧原子8.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結論）都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO,充 分反應后，滴入KSCN溶液呈紅色稀HNO各Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀 KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO氧化， 形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色 石蕊試紙上試紙艾盅色濃氨水呈堿性9

5、.下列敘述中正確的是A.液澳易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是C12C.某溶1加入 CC14, CC14層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某溶?夜加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+高效、10. 1,5 戊二醛（簡稱GA ,是一種重要的飽和直鏈二元醛。 2%勺GA容液具有廣譜、 無刺激性、無腐蝕等特點，對禽流感、豬流感等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判 斷下列說法正確的是A.戊二醛分子式是QHoQ,符合此分子式的二元醛有 4種B.戊二醛不能再加熱條件下和新制的氫氧化銅懸濁液反應C.戊二醛不能使酸性高鎰酸鉀溶

6、液褪色D. 2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物，具有消毒殺菌作用11.下列物質(zhì)轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是CkOj /點攜14,0川曲-NN8刈 -* 川2Hh - S03H.SO飽和NhCHM NaHCO,- N詠0三相曲FcCl式叫）無水FeCh實驗裝置與現(xiàn)象裝置甲乙丙AJLbCJJBDUA1i稀 H2SO4CuSO4溶液稀 H2SO4現(xiàn)象A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上后氣體產(chǎn)生B.C.D.A、B C D四種金屬按表中裝置進行實驗，下列敘述中正確的是 VfgCM叫）石A Mg（OI% . MgOA.12.由A.裝置甲中的B金屬是原電池的負極B.裝置乙中的C金屬是原電池的陰極C.裝置丙中的

7、D金屬是原電池的正極D.四種金屬的活潑性順序是DABC13.在溶液中加入少量 NazQ后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO-B.K+、AIO2-、Cl-、SO2-C.Ca2+、Mgj+ NO-、HCOD.Na+、Cl-、CO2-、SO2-14下列有關含氯化合物的說法中，正確的是A. HC1O是弱酸，所以NaClO也是弱電解質(zhì)B.電解NaCl溶液得到22.4LH2（標況），理論上需要轉移 N個電子（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）和NaCl均是離子化合物C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以 HClD.氯酸鉀受熱分解能產(chǎn)生氧氣，說明它固體時的氧 化性比氧氣強能量15.

8、腫（H2NNIH）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ） : N 三 N 為 942、O=O/ 500、N-N 為 154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516D.658E1E3=534KL16 .常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應 16H+10Z-+2XO-2X2+5Z2+8H2O 2A2+ +B2-2A3+2B- 2B-+Z2-R+2Z由此判斷下列說法錯誤的是A.反應 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行。B.Z元素在反應中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是 XO-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱

9、的順序是 A2+、B-、Z-、X2+17 .下列說法正確的是A.將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50克溶液，其濃度為 20%B.把3 mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/LC.把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的 c(Cl-) 仍然是3 mol/LD.已知某溫度 KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在該溫度下將 20g KNO3溶解于50 g水中, 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%三.選擇題(本題共 20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩

10、個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)18 .下列關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出Nb、Hb循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸19 .下列敘述中一定正確的是A. 0.1mol/L 的CHCOO皤液中，由水電離出的 c(H+)為10-3 mol/LB. pH=2與pH=1的CHCOO皤液中c(H+)之比為1 ： 10C.僅含有Na+、H+、OH CHCOO

11、四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH )D. 1.0 mol L kaCO溶液：c(OH ) = c(HCQ )+c(H+)+2 c(HzCO)20.已知2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) +Q (Q0),向同溫、同體積的三個真空密閉容器中 分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和 1 mol O2;(乙)1 mol SO2 和 0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3; 恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A.容器內(nèi)壓強P： p甲 = p丙2p乙B. SO3的質(zhì)量 m： m甲=m丙2m乙C. c(SO2)與c(O2)之

12、比k：女甲=女丙k乙D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q: Q甲=Q丙2Q乙21 .能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是A. Ba(OH)2 和 NaHSO : Ba2+OH +H+SO2 - BaSOj +HOB. Ba(OH)2 和 NaHSO : Ba2+2OH+2H+SO2，BaSOj +2H2OC. Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2： 2Ba2+4OH +Al 3+2SO2 - 2BaSO J +AlO2D. Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2： 3Ba2+6OH +2Al 3+3SO2 - 3BaSOj +2Al(OH) 322 .向27.2克Cu和C

13、u2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸 0.5L ,固體物質(zhì)完全反應，生成 NO和Cu (NO) 2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的NaOHy夜1.0L ,此時溶液呈中性，金屬 離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為 39.2g。下列有關說法不正確的是A. Cu與CL2O的物質(zhì)的量之比為 2:1B.硝酸的物質(zhì)白量濃度為 2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為 4.48LD. Cu、Cut。與硝酸反應后乘I余 HNO為0.2mol第II卷（84分）四、（共8分）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），R、

14、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同， 同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。23 . X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。 這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是 （用元素符號表示）。24 . Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性 （用分子式表示）25 . Q與R兩元素組成的分子構型可能是 （填寫序號）。a.直線型b.平面形c.三角錐形d.正四面體26 .元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉化（其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物）：過量濃硝酸一定量NaOH- D的溶液;CL2X 澄清溶披 *懸濁放

15、 CL2Y非金屬X Y（填4”或 之”）請用事實說明該結論： 五、（共8分）工業(yè)上為從4J29合金（鐵鉆饃合金）廢料中提取鉆和饃，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2 +、Co Ni 再把Fe氧化為Fe3+,從而使Fe轉化為某種沉淀析出，達到與 NiK C（T分離的目的.生產(chǎn)上要使 Fe2+氧化為Fe3+,而不使 Cq Ni2+氧化的試劑是 NaClO或NaClQ （均含少量H2SC4）溶液，反應的部分化學方程式如下（A為還原劑）：NaClO +A + B - NaCl + C + H 2ONaClO3 +A + B - NaCl + C + H 2O27 .請完成以上化學方程式：,.并回答實際生

16、產(chǎn)上采用 NaClQ來氧化Fe比較合算的理由： .I（QH） ClQ-4|QH-I巧-ItW,28.配平 下列離子方程式，并回答問題：29 .已知有3.21 g Fe （OH 3參加反應，共轉移了 5.418 x 1022個電子，貝U n =n30 .根據(jù)上述28,29題推測FeO4能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）A. Cl 2B. SOC. H 2sD. O六、(共8分)氫氣被譽為21世紀的新型清潔能源， 能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇為原料經(jīng)過重整可以獲得氫氣。其工業(yè)流程如下：甲醇(液態(tài))水蒸氣什水蒸氣Ml聯(lián)催化劑位浮化分離|H2氧化鈣請回答以下問題:31 .液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，

17、其目的是 ；該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填名稱)。32.為了測定CH30H(g) + H 2O(g) - CO2(g) + 3H 2(g)的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器 測得不同時間的甲醇和水蒸氣濃度如下：時間 s012345C(CH 3OH) /mol.L- 11.00X10-34.50 X10-42.5 0X10-41.50 X10-41.00 X10-41.00 X10-4C(H2O) mol.L-13.60X10-33.05 X10-32.85 X10-32.75 X10-32.7 X10-32.7 X10-3(1)前2s內(nèi)的平均反應速率 v(H2)=(2)在該溫度下，反應

18、的平衡常數(shù)表達式K=33 .為了研究反應條件對 CO含量的影 響，在甲醇含量為 50%,原料液進料 量60mL/h的情況下，在常壓下和在不 同催化環(huán)境下得到了反應溫度與CO含量的關系圖。從圖中得到的有關結 論是 (寫出 其中一個即可)34 .為研究反應中壓強對 CO含量的影響，請簡述你的實驗方案： 七、(共12分)為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還 是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如右裝置 來進行實驗。請回答相關問題 。35 .為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色, 請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。; 。36 .按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的

19、速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致。為此,SO2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是 37 .甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論： 使品紅褪色的微粒是 ,不是 H 2SO3 o你認為他的結論是否正確 , 其理由38.為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅溶液各20mL于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入 20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL0.1mol/L的亞硫 酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸

20、鈉溶液的品紅褪色較快。微粒濃度與褪色快慢關系，請用大或小”填寫“內(nèi)容c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)褪色速度Na2SO3溶液大小小快NaHSO3溶液較上面較上面較上面慢根據(jù)實驗和分析，得出的結論是 ;理由是八、（共12分） 綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂、澳等物質(zhì)的一種流程:一, 塞發(fā) 海水，母液粗鹽 Mg(OH) 2 -MgCl 2溶減* MgCl 2 6H2O* MgCl 2電解 a Mg石灰乳完成下列填空39 .實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、加熱濃縮、 、烘干。40 .氣體X是（填化學式），溶液II中發(fā)生反應的化學方

21、程式是： 41 .為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加42 .若在母液中通入氯氣可提取海水中的澳，反應的離子方程式為43 .由MgCL-6屋。制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下:循環(huán)物質(zhì)甲循環(huán)物質(zhì)甲上圖中，裝置a由、雙孔塞和導管組成（填儀器名稱）。循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行,主要原因是裝置b中填充的物質(zhì)可能是（填入編號）e.硅膠 f .堿石灰 g無水氯化鈣方框中的d裝置可選擇（填寫編號）九、對二環(huán)己醇可用作化工溶劑、香料、醫(yī)用消毒劑、織物用透入劑、造紙和皮革加工助劑。它由苯酚通過系列反應而合成，流程如下：（部分試劑

22、和反應條件略去）根據(jù)上述流程，回答下列問題：44 .分別寫出B、D的結構簡式：B, D;45 .反應 s中屬于消去反應的是 （填序號）；46 .如果不考慮 、的反應，對于反應 ，得到E的結構簡式可能為：；47 .寫出由F生成、A 3n 的化學方程式： 十、一種用于治療高血脂的新藥一一滅脂靈可按如下路線合成:H(C31H3406)一個碳原子上同時連接兩個羥基，立即失去 r-ch-O-H f 口 , RCH0一份水，生成另一種物質(zhì)，如：.一一又知G的分子式為C10H22O3,試回答：48 .寫出B、E的結構簡式：B, E。49 .反應中屬于取代反應的有 。50 .CH3（CH2）6CHOt多種同分

23、異構體，符合下列性質(zhì)的結構簡式是 （寫一種）A.能發(fā)生銀鏡反應B.煌基上的一氯取代物只有兩種51 .鑒別F和I的方法是52 .反應的化學方程式為。53 .反應的化學方程式為。（本題共分）硫化鈉是用于皮革糅制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應方程式如下：Na2SO4+4C - Na2S+ 4CONa2SO4+4CO -Na2S+ 4CO254 .現(xiàn)要制取Na2S 11.70g ，若生成過程中無水芒硝的利用率為 90%，則理論上需要無水芒硝 g （精確到 0.01） .55 .若在反應過程中生成的Na2S 物質(zhì)的量為 3mol ，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n

24、的范圍是 mol w n w mol。若產(chǎn)生的氣體最終只有CO2,則消耗的碳的物質(zhì)的量為mol ；若生成等物質(zhì)的量CO 和 CO2 ，則消耗的碳的物質(zhì)的量為 mol ；56 .若在上述反應中消耗的碳單質(zhì)為1mol ，生成Na2S 的物質(zhì)的量為ymol ，生成的 CO 和CO2 的物質(zhì)的量之比為 x ，則 x 與 y 的關系為 y=57 .Na2s放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4及Na2SO3 ,現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀19.20g,放出H2s氣體2.24L（標準狀況）。請計算： 78.40g 樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（寫出

25、必要的計算過程）。高三化學參考答案及評分細則、三選擇題 （5X2分；12X3分；5X4分）題號12345答案DDCDB題號67891011121314151617答案CDDADADBBBDB題號1819202122答案ACBDBBDB四、（本題共8分）23.第2周期第VA族（1分） 2（1分） C 0（1分）24. H2ONH3 （1 分）25. abd （2 分）26. V ; 1分2H2s + O2 - 2H20 +S （其它合理均給分）1分五.（本題共8分）27. NaClO +2FeSO4 +H 2SO - NaCl + Fe 2（SO4）3 +H2O 1 分 NaClC3 +6FeSO4 +3H 2SO - NaCl + 3Fe 2（SO4）3 +3H2O 1 分相同質(zhì)量NaClQ比NaCIC氧化更多的Fe2+ 。 1分28. 2,5-n,n 一 2,5-n,3+n 2 分29. n=2 1 分30. BC 2 分六.（本題共8分）31 .讓反應物充分接觸，加快反應速率。一氧化碳各1分32 . 1.125X10-3 mol/ （LS）2 分 K= （H 23CC2 ）/（CH 3CHH 2C）1 分33 .最佳反應溫度230c （合理均可以）1分34 .在甲醇含量為50%,原料液進料量60