專題二　化學(xué)用語(yǔ)

1、.考綱原文5年考題考情分析2019年2019年2019年2019年2019年1.熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。T4元素符號(hào)T5元素從近五年廣東學(xué)業(yè)程度考試考題分布可知，考點(diǎn)分布較為均勻，知識(shí)覆蓋面較廣，每年必考。單項(xiàng)選擇題、單項(xiàng)選擇題有涉及，重點(diǎn)考察的知識(shí)點(diǎn)有：化合價(jià)、離子方程式的正誤判斷等。2.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式分子式，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。T22化合價(jià)T6化合價(jià)T4、T101 化合價(jià)T4化合價(jià)T3化合價(jià)3.理解原子構(gòu)造示意圖、分子式、構(gòu)造式和構(gòu)造簡(jiǎn)式的表示方法。理解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。T8原子構(gòu)造示意圖T28

2、分子式T4、T9、T13原子構(gòu)造示意圖、分子式、構(gòu)造簡(jiǎn)式T51離子式、分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式T121化學(xué)式T25構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式、電子式、分子式4.理解質(zhì)量守恒定律的含義。能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式。T21離子方程式T40化學(xué)方程式T19離子方程式T37電極反響式T17化學(xué)方程式T21電極反響式T22、T60離子方程式T15、T17化學(xué)方程式T15化學(xué)方程式T23離子方程式注：1表示1月學(xué)業(yè)程度考題。考點(diǎn)1表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)12019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T3KMnO4在醫(yī)藥上可用作防腐劑、消毒劑及解毒劑等。KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為A1B3C5D722019·

3、廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T4對(duì)以下物質(zhì)中錳元素化合價(jià)的判斷，正確的選項(xiàng)是AKMnO4中為3BMnSO4中為2CK2MnO4中為6DMnO2中為232019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T4化合物UF6在原子能工業(yè)有重要作用，其中元素U的化合價(jià)是A6B2C3D642019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T6實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3來(lái)制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價(jià)為A7B5C1D11元素符號(hào)：用來(lái)表示元素的特有符號(hào)掌握120號(hào)元素名稱和符號(hào)。核素符號(hào)：如H、H、H；C、C、C。常見(jiàn)的離子符號(hào)：陽(yáng)離子Na、H、K等、陰離子OH、Cl、F等。2化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě)1元素符號(hào)表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。

4、2化學(xué)式表示某種純潔物；表示物質(zhì)組成；表示物質(zhì)中原子或離子的個(gè)數(shù)比。3離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)，如鈣離子：Ca2。4化合價(jià)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，如正二價(jià)鎂元素：M。3化合價(jià)1概念以元素符號(hào)為根底，用以表示各種元素的原子互相化合的數(shù)目特性。它與化學(xué)鍵概念相聯(lián)絡(luò)時(shí)，又有正、負(fù)價(jià)之分。2元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯2 價(jià)。非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià)。單質(zhì)的化合價(jià)為0；化合物中各元素原子正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。溫馨提示1常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉銀氫氟、二價(jià)鈣鎂鋇和鋅

5、、鋁價(jià)正三氧負(fù)二、以上價(jià)態(tài)要記清；銅一二來(lái)鐵二三、碳硅二四要記全、硫顯負(fù)二正四六、負(fù)三正五氮和磷；氯價(jià)通常顯負(fù)一、還有正價(jià)一五七、錳顯正價(jià)二四六、最高價(jià)數(shù)也是七。2常見(jiàn)根原子團(tuán)的化合價(jià)：負(fù)一硝酸氫氧根、負(fù)二硫酸碳酸根、負(fù)三記住磷酸根、正一價(jià)的是銨根。2019·廣東1月學(xué)業(yè)程度測(cè)試二氧化氯化學(xué)式：ClO2是一種高效環(huán)保的自來(lái)水消毒劑，其中氯和氧兩種元素的化合價(jià)分別為A2，2B4，2C2，1D4，2解析O元素的常見(jiàn)化合價(jià)為2，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，列式求出Cl元素的化合價(jià)為4。答案B特別提醒判斷不常見(jiàn)元素的化合價(jià)，要先識(shí)記一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代

6、數(shù)和為0，可得不常見(jiàn)元素的化合價(jià)。某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為AHXBH2XCXH3DXH4解析根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知X元素的化合價(jià)為4，即X的最高正化合價(jià)為4，故其最低負(fù)化合價(jià)為4，那么氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH4。答案D考點(diǎn)2表示物質(zhì)構(gòu)造的化學(xué)用語(yǔ)12019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T25以下有機(jī)物相關(guān)的表達(dá)式正確的選項(xiàng)是A甲苯的構(gòu)造式：C7H8B乙烷的構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH3CH3C甲醇的電子式：CH3OHD乙醇的分子式： CH3CH2OH22019·廣東1月學(xué)業(yè)程度測(cè)試T5以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A次氯酸根離子：

7、ClOB干冰的分子式：H2OC乙烯的構(gòu)造式：CH=CHD乙醇的構(gòu)造簡(jiǎn)式：C2H6O32019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T4以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A氯原子：ClB苯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：C6H6C鎂離子：Mg2DNe原子構(gòu)造示意圖：1化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。從廣義上講，分子式、實(shí)驗(yàn)式最簡(jiǎn)式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式等都是化學(xué)式。2分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。3實(shí)驗(yàn)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成中各種原子個(gè)數(shù)比的式子，又稱最簡(jiǎn)式。4構(gòu)造式：用價(jià)鍵表示分子里各個(gè)直接相連原子的結(jié)合情況的式子。5構(gòu)造簡(jiǎn)式：它是構(gòu)造式的一種簡(jiǎn)單的寫(xiě)法，即必須標(biāo)出該分子的構(gòu)造特征官能團(tuán)。6電子式：在元素符號(hào)周圍用

8、小黑點(diǎn)或用“×表示原子或離子的最外層電子數(shù)的式子。7原子或離子構(gòu)造示意圖：表示原子的核電荷數(shù)和核外各電子層的電子排布的式子。溫馨提示1分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)。2分子式一般由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，它既能表示一種物質(zhì)，還能表示組成這種物質(zhì)的一個(gè)分子及組成分子的原子的種類和個(gè)數(shù)。3實(shí)驗(yàn)式只表示組成物質(zhì)的元素和各種原子或離子的最簡(jiǎn)單整數(shù)比。4在構(gòu)造式中用短線“來(lái)表示形成共價(jià)鍵的電子對(duì)。以下表達(dá)方式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AHFBS2：C.CDNN解析A項(xiàng)是共價(jià)化合物的電子式，F(xiàn)原子中未共用的電子未標(biāo)出來(lái)，故錯(cuò)誤。答案A以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A氯化氫的電子式：B乙酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式：C2H4O2C氮的原子構(gòu)造示意圖：

9、D碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=NaCO解析A項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，分子中不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；B項(xiàng)，乙酸為甲基與羧基直接相連，構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸的分子式為C2H4O2；C項(xiàng)，氮原子質(zhì)子數(shù)為7，核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，C正確；D項(xiàng)，不滿足電荷守恒，碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2NaCO。答案C特別提醒原子構(gòu)造示意圖、分子式、構(gòu)造式和構(gòu)造簡(jiǎn)式的表示方法貫穿于化學(xué)的始終，是化學(xué)試題的重要組成部分?？键c(diǎn)3表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)12019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T15氨氣遇氯氣時(shí)，有白煙出現(xiàn)，發(fā)生的反響可能有2NH33Cl

10、2=6HClN2NH3HCl=NH4Cl以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A為化合反響B(tài)為置換反響C為氧化復(fù)原反響D為復(fù)分解反響22019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T17井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見(jiàn)征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦FeS2發(fā)生的反響：FeS2H2OQSH2S已配平，那么物質(zhì)Q是AFe2O3BFeO CFeOH2DFeOH31化學(xué)方程式：用分子式化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子。1原那么：要遵循客觀事實(shí)；要遵循質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反響中，參加反響的反響物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。2意義：可表示反響前后物質(zhì)的種類及分子數(shù)之比、物質(zhì)的量之比或氣體體積之比、質(zhì)量之比。3應(yīng)用：表示物質(zhì)的變化；進(jìn)展有關(guān)

11、計(jì)算。2離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反響的式子。1意義：表示某一個(gè)離子反響；表示某一類化學(xué)反響，因此能深化表示反響的本質(zhì)。2書(shū)寫(xiě)：可按寫(xiě)、拆、刪、查四步進(jìn)展。難點(diǎn)：拆，把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶物、難電離物質(zhì)、氣體等不能拆。3電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。1強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用“=表示，如HCl=HCl。2弱電解質(zhì)部分電離用“表示，如NH3·H2ONHOH。4電極反響式：表示電極上反響氧化反響或復(fù)原反響的式子。溫馨提示表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)的考察方式靈敏多樣，貫穿各類試題中，正確理解化學(xué)用語(yǔ)是掌握化學(xué)根底知識(shí)的關(guān)鍵。1方程式的計(jì)量數(shù)應(yīng)化簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)單

12、整數(shù)比。2注意標(biāo)明反響所需的條件。3判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確，注意兩個(gè)守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒；假設(shè)是氧化復(fù)原反響，還須遵守得失電子守恒。2019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試鋁熱反響可用于焊接鋼軌，其反響方程式為2AlFe2O3 Al2O32Fe，該反響為A置換反響B(tài)分解反響 C化合反響D復(fù)分解反響解析根據(jù)各反響類型的特點(diǎn)可知該反響屬于置換反響。答案A特別提醒抓住各反響特點(diǎn)記憶：化合反響多變一，分解反響一變多，置換反響一換一一種單質(zhì)置換另一種單質(zhì)，復(fù)分解反響二換二。如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反響為AZn22e= Zn B2H2e= H2CZn2e= Zn2 DCu22e= C

13、u解析該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反響而作負(fù)極；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為2H2e=H2，應(yīng)選B項(xiàng)。答案B特別提醒活性不同的兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液組成了閉合回路，形成原電池；相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化。一、單項(xiàng)選擇題1形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字皇且环N有刺激性氣味的氣體，該氣體由氧元素和另一種元素組成，其化學(xué)式為ACO2BNO2CO3DCO2化學(xué)式與俗名相符的是A小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH B芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰CaOH2C蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3 D純堿NaOH，食鹽NaCl3以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正

14、確的選項(xiàng)是A氫氧化鎂與稀硫酸反響：H OH=H2OB鈉與水的反響：Na2H2O=Na2OHH2C碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H = Ca2CO2H2OD用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OHCO2=COH2O4鈦酸亞鐵FeTiO3可用來(lái)冶煉金屬鈦將來(lái)將替代鋼鐵，其中鈦元素的化合價(jià)是A4B2C4D25HBr分子的電子式為ABHBrCDHBr6以下反響的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AFeCl3溶液中參加鐵粉：2Fe3Fe=3Fe2B新制氯水與溴化鉀溶液反響：Cl22Br=2ClBr2C碳酸鈣與稀鹽酸反響：CaCO32H=Ca2H2OCO2D銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2Ag7以下化學(xué)用語(yǔ)

15、正確的選項(xiàng)是A乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH2CH2B氮?dú)獾臉?gòu)造式：NNC水分子的電子式：D硫原子的構(gòu)造示意圖：8.Rn、Rn、Rn是A三種元素B同位素C同種核素D同種原子9在以下4個(gè)反響中，鐵元素的化合價(jià)變化與另外3個(gè)反響不同的是AFeSFeSB3Fe2O2Fe3O4CFe2HCl=FeCl2H2DFeCuSO4=FeSO4Cu10以下物質(zhì)中，N元素的化合價(jià)為4的是AN2BNOCNO2DHNO311以下正確表示氧的原子構(gòu)造示意圖的是12以下含氯物質(zhì)中，氯元素化合價(jià)最高的是ACl2BNaClO3CHClDHClO13以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A乙酸的分子式：C2H4OB甲烷的分子式：CH4C乙酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式：C

16、H3CH2OHD乙烷的構(gòu)造簡(jiǎn)式：C2H614銅在一定條件下也會(huì)生銹，其主要成分是銅綠，化學(xué)式為Cu2OHnCO3，式中n等于A1B2C3D415以下化學(xué)符號(hào)與名稱相符合的是A氫元素：H2B銨根離子：NHC碳酸鈉：NaCO3D金：Ag二、單項(xiàng)選擇題16以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A氯化鉀的電子式：B乙烯的構(gòu)造式：HC=CHC磷原子的構(gòu)造示意圖：D苯的分子式：C6H6172019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試火藥是中國(guó)古代四大創(chuàng)造之一，由硫黃、火硝和木炭粉均勻混合而成，點(diǎn)燃后可能發(fā)生的反響：S2KNO33C=N23CO2X已配平，那么物質(zhì)X是AK2SBSO2CH2SDSO318以下物質(zhì)名稱與化學(xué)式或分類正確

17、的選項(xiàng)是A硝酸鈉NaNO2B氧化鐵FeOC純堿堿D酒精醇19以下過(guò)程能同時(shí)生成兩種鹽的是A碳在空氣中燃燒BNaOH溶液吸收Cl2C硫在O2中燃燒，產(chǎn)物用水吸收D在一定條件下H2和N2反響，產(chǎn)物用水吸收20以下做法中用到氧化性的是A明礬凈化水B純堿除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢21以下反響的離子方程式能用HOH=H2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反響B(tài)BaOH2溶液和稀H2SO4的反響CNaOH溶液和鹽酸反響D氨水和稀H2SO4的反響22反響AB=CD中，8 g A和12 g B恰好完全反響，生成C和9 g D，那么生成C的質(zhì)量為A9 gB10 gC11 gD12 g23以下化學(xué)用語(yǔ)正

18、確的選項(xiàng)是A氯離子的構(gòu)造示意圖：B乙酸的分子式：C2H4O2C明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2OD氯化鈉的電子式：24鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反響關(guān)系如下圖。圖中兩圓相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反響，其中對(duì)應(yīng)反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是AOHHCl=H2OClBCaOH2Cu2=Ca2CuOH2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H225關(guān)于右圖所示裝置的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是A氫離子在銅片外表被氧化B電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅片是該裝置的負(fù)極，該電極反響為Zn2e=Zn2三、多項(xiàng)選擇題

19、26以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A硫酸、純堿分別屬于酸和堿B硫酸鋇和水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C硫酸氫鈉在水中能電離出氫離子，所以它是一種酸D有氣體生成的反響一定是離子反響27以下各項(xiàng)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A苯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：C6H6BMgCl2的電子式：CF原子的構(gòu)造示意圖：DC2H4的構(gòu)造式：28化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描繪，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A氯化鈣的化學(xué)式：CaCl2BAl原子的構(gòu)造示意圖：C乙烯的分子式：C2H4D質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：P29以下物質(zhì)的名稱與化學(xué)式、分類不正確的選項(xiàng)是A硝酸鈉、NaNO2、酸B氧化鐵、Fe2O3、氧化物C純堿、Na2CO3、鹽D酒精、CH3COOH、有

20、機(jī)物30以下化學(xué)方程式中，不能用離子方程式HOH=H2O表示的是A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBaOH22HCl=BaCl22H2OCBaOH2H2SO4=BaSO42H2O DNa2CO3H2SO4=Na2SO42H2OCO2專題二 化學(xué)用語(yǔ) 考題導(dǎo)練·核心歸納 考點(diǎn)11D2.C3.D4【解析】選B。根據(jù)分子中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原那么，Cl元素的化合價(jià)為5?？键c(diǎn)21B2.A3【解析】選A。苯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為；鎂離子為 Mg2 ；Ne原子構(gòu)造示意圖：，B、C、D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)31C2.B 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)·實(shí)戰(zhàn)演練 一、 單項(xiàng)選擇題1B2【解析】選B。Na2C

21、O3 俗名為純堿、蘇打；NaHCO3俗名為小蘇打；NaOH俗名為苛性鈉、燒堿；Na2SO4·10H2O俗名為芒硝；CaCO3俗名為石灰石；CaOH2俗名為消石灰、熟石灰。3【解析】選D。A選項(xiàng)中氫氧化鎂是固體，應(yīng)該用化學(xué)式表示；B選項(xiàng)中電荷不守恒或得失電子不守恒；C選項(xiàng)中醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示；D選項(xiàng)正確。4【解析】選C。亞鐵為正二價(jià)，氧元素為負(fù)二價(jià)，所以鈦元素為正四價(jià)。5【解析】選A。溴化氫是共價(jià)化合物，其電子式以原子的最外層電子形成共用電子對(duì)來(lái)表示。6【解析】選D。D選項(xiàng)中電荷不守恒或得失電子不守恒。7【解析】選B。A項(xiàng)，乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH2=CH2；C項(xiàng)，水分子的電

22、子式為D項(xiàng)，硫原子的構(gòu)造示意圖為8【解析】選B。Rn、Rn、Rn質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，三者互為同位素。9【解析】選B。A、C、D項(xiàng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變化到2價(jià)，只有B項(xiàng)Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有2、3兩種價(jià)態(tài)。10【解析】選C。N2、NO、NO2和HNO3中N元素的化合價(jià)分別為0、2、4和5。11【解析】選C。A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為18，為Ar原子構(gòu)造示意圖，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第一層最多包容兩個(gè)電子，氧原子的原子核內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子，不是16個(gè)質(zhì)子，氧原子核外電子數(shù)是8，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)核外電子排布規(guī)那么可知，氧原子K層有2個(gè)電子、L層有6個(gè)電子，故C正確

23、；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為10，為C4構(gòu)造示意圖，故D錯(cuò)誤。12【解析】選B。Cl2、NaClO3、HCl和 HClO 中氯元素的化合價(jià)分別為0、5、1和1。13【解析】選B。A項(xiàng)乙酸的分子式為C2H4O2；C項(xiàng)乙酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3COOH；D項(xiàng)乙烷的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3CH3。14【解析】選B。根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，Cu的化合價(jià)一般為2，那么2×2n×12×10，計(jì)算得n等于2。15【解析】選B。A項(xiàng)，氫元素應(yīng)為H；C項(xiàng)，碳酸鈉應(yīng)為Na2CO3；D項(xiàng)，金應(yīng)為Au。二、單項(xiàng)選擇題16D17【解析】選A。由化學(xué)方程式的配平原那么可知X為K2S。18【解析】選D。A項(xiàng)，硝酸鈉為NaNO3 ；B項(xiàng)，氧化鐵為Fe2O3 ；C項(xiàng)，純堿為鹽類；D項(xiàng)，符合題目要求。19【解析】選B。NaOH