初中化學(xué)方程式+口訣

1、(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1 .鎂在空氣中燃燒：2 .鐵在氧氣中燃燒：3 .銅在空氣中受熱：4 .鋁在空氣中燃燒：5 .氫氣中空氣中燃燒：6 .紅磷在空氣中燃燒：7 .硫粉在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O42Cu + O2 加熱 2CuO4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2A12O32H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 S + O2 點(diǎn)燃 SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：9 .碳在氧氣中不充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO22C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng):10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO +

2、O2點(diǎn)燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T + O2 T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2t15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 T16 .加熱高鎰酸鉀： 2KMnO4加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO 218 .高溫燃燒石灰石：CaCO3高溫 Ca

3、O + CO力三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O20 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + C O2T21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2 T23 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO224 . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO225 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))26

4、 .鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T27 .鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T28 .鎂和稀硫酸29 .鋁和稀硫酸30 .鋅和稀鹽酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H力2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 TZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T31 .鐵和稀鹽酸32 .鎂和稀鹽酸33 .鋁和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .

5、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)堿性氧化物+酸 鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HC1 = CuC12 + H2O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41 .氧化鎂

6、和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+堿 鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 = Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 J + H2O(5)酸+堿

7、 鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀

8、反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3 + 2HCl =

9、MgCl2 + H2O + CO2 T62 .鹽酸和硝酸車(chē)艮溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl J + HNO363 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2HCl(7)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 J + 3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)為 +

10、 2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2j + 2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH(8)鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl J + NaNO371 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373 .生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)274 .氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH75 .三氧化硫

11、溶于水： SO3 + H2O = H2SO476 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4 + 5H2O77 .無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O還有就是概念了：初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（化學(xué)口訣）1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂銀與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”

12、盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)"點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面"熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，二二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；滅三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為 1:2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離

13、子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是銀子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鐐子夾大后夾??；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序

14、：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉗金10、"十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”11、過(guò)濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用

15、排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1 2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物+木炭或氫氣金屬十二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物+酸鹽+ H2O堿+酸-鹽+ H2O酸+鹽新鹽+新酸鹽1+鹽2f新鹽1+新鹽2鹽+堿f新鹽+新堿14、金屬+酸-鹽+ H2T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg> Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸-鹽+ H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金