高二化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊測(cè)試題(全5套)

1、(1)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷選擇題(共50分)選擇題(本題包括10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是() 道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型 電子云模型A B C D 2.某周期n A族元素的原子序數(shù)為 x,則同周期的出族元素的原子序數(shù)是()A.只有x+1C.可能是x+23 下面的排序不正確的是()A.晶體熔點(diǎn)由低到高：C"<CC4<CBr4<Cl4C.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al4 下列各組中的兩種固態(tài)物

2、質(zhì)熔化或升華時(shí)，A.碘和氯化鉀C.二氧化硅和干冰5 下列各組元素屬于p 區(qū)的是 ()A.原子序數(shù)為1, 2, 7的元素C Fe， Ar ， Cl6 下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2 OHIA CCl2F2B CH OHICH2 OHB.可能是x+8或x+18D 可能是x+1 或 x+11 或 x+25B.硬度由大到?。航鹣鱆石 >碳化硅 >晶體硅D.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI克服微粒間相互作用力屬于同種類(lèi)型的是( )B.金剛石和重晶石D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸B O ， S， PD Na， Li， MgOHIC CH3CH2OHD

3、 CH3 CH COOH7 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子Cu(NH3)4 2+C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D.在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道8 .螢石（CaFO晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2呦8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周?chē)罱嚯x的 Ca2+數(shù)目為（）A. 2B. 4C. 6D. 89 .某物質(zhì)熔融狀態(tài)導(dǎo)電，固態(tài)導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也導(dǎo)電

4、，推測(cè)該物質(zhì)可能是（）A.金屬B.非金屬C.可溶性堿D.可溶性鹽10 .下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 （）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外 M層上僅有兩個(gè)電子的 X原子與原子核外 N層上僅有兩個(gè)電子的 Y原子C. 2P軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3P軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的丫原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X. Y原子二.選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）11 .下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 （）C5的分子模型示意圖：底$中-HeHA.B.甲烷的電子式 HC.硫離子核外電子排布式1

5、s22s22p63s23p6D.碳12原子構(gòu)成62 C12 .已知X. Y元素同周期，且電負(fù)性 X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能 丫一定小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于 Y對(duì)應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX13 .下列關(guān)于丙烯（CH3-CH =CH）的說(shuō)法正確的（）A.丙烯分子有8個(gè)b鍵，1個(gè)兀鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上14 .下列說(shuō)法中正確的是 （）A. NO2, SC2, BF3, NC3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿

6、足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為1090281C. NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的 Na+共有6個(gè)；D.單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子15 .最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（）A.該晶體類(lèi)型是原子晶體B.該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1 ： 2C.晶體中碳原子數(shù)與 C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1 ： 2D.晶體的空間最小環(huán)共有 6個(gè)原子構(gòu)成16 .三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)

7、得到:A. NF3 是 一種極性分子B. NF3的還原性比NH3強(qiáng)C. NF3中的N呈+3價(jià)D. NF3中的N采取sp2雜化成鍵4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有關(guān) NF3的敘述正確的是（）17 .下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D.溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小18.下列敘述正確的是（）A. HF. HCl. HBr. HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高B.具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種粒子，有可能一種是分子，一種是離子C.氯的各種含氧酸的酸T由強(qiáng)到弱排列為

8、HC1O4<HC1O3<HC1O2<HC1OD.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化19.已知X. Y. Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（）oA. ZXMB. ZXYsC. ZX4Y8D. ZX8Y12£L<>-20. 金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（） 6161 0丫A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C有延展性D.易銹蝕一®z第II卷非選擇題（共50分）三填空題（共28分）21. （3分）某元素的激發(fā)態(tài)原子白電子排布式為1s22s22p63s23p

9、34s1,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ;元素符號(hào)為 ;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。 22. （8分）m. n . x. y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，又義I已知它們的原子序數(shù)總和為46,則：（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為 ,空間構(gòu)型為 （2）m與y所形成的化合物含 鍵，屬 分子。（填 極性”或 非極性”）(3)x位于周期表的第 周期，第 族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4)由n. y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為 ,此物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于 晶體。23. (7分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。(1)第四周期過(guò)渡元

10、素的明顯特征是形成多種多樣的配合物CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如?；FFe(CO，.厥基饃Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C. O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式 為,與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。 金屬饃粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的 Ni粉。試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列 。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸饃溶液(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。錢(qián)的基態(tài)原子的 電子排布式是, Ga的第一電離能卻明顯低于Zn ,原因(3)用價(jià)層電子對(duì)互

11、斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是 A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D. V形；平面三角形24. (10分)下表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出元素I的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 ;已知M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的 周期 族。(2)請(qǐng)列舉F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)： ,并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù) M=m/n測(cè)定B的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果總比理論值高，其原因是 (4)H. A. G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則該晶

12、體的化學(xué)式為;在該晶體中， G離子的配位數(shù)為 四.實(shí)驗(yàn)題(共15分)25. (6分)(1)碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色.棕色 一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請(qǐng) 回答：溫度低時(shí)溶液呈 色，溫度高時(shí)溶液呈 色，因?yàn)椤?2)在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代 替水晶重復(fù)上述操作，熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學(xué)過(guò)關(guān)于晶體性質(zhì)的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象： nd QH26. (9分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越 高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟

13、為：將NaCl固體研細(xì).干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為 V cm3(1)步驟中儀器A最好使用 (填序號(hào))。A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.試管 (2)步驟中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ,理由是(3)能否用水代替苯,理由是 (4)已知NaCl晶體中，靠得最近的 Na+. Cr間的距離為a cm(如上圖)，則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)Na的表達(dá)式為五.計(jì)算題(共7分)27. (12分)某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的 頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：晶體中每個(gè) 丫同時(shí)吸引著

14、 個(gè)X,每 個(gè)x同時(shí)吸引著 個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為28. 晶體中在每個(gè)X 周?chē)c它最接近且距離相等的 X 共有 個(gè)。(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角/ XYX的度數(shù)為 。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g mol 1,晶體密度為p g 濟(jì)，阿伏加德羅常數(shù)為Namol 1，計(jì)算此晶體中兩個(gè)距離最近的X 中心間的距離。 (單位取“cm” )高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試題(2)2 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷選擇題(共50分)選擇題(本題包括25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 下列各組指定的元素

15、，不能形成AB2 型化合物的是()A. 3s1 和 3s23p4B.3s23p4 和 2s22p4C.3s2 和 2s22p5D. 2s22p2 和 2s22p42下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較,正確的是 (A.晶體硅 金削J石 碳化硅BCsCl>KCl>NaClC SiO2>CO2>HeDBr2> I2 >He3下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A NaOHB S03CCsClD Si024.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類(lèi)相同，晶體類(lèi)型也相同的是A SO2 與 Si02B C02 與 H20C. NaCl 與 HClD CCl4 與 KCl5 科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)

16、識(shí)順序正確的是. 道爾頓原子模型. 盧瑟福原子模型. 湯姆生原子模型. 電子云模型A B CD 6下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C.判斷化學(xué)鍵類(lèi)型D判斷化合物溶解度7 下列敘述中正確的是(A.同周期元素中，A A族元素的原子半徑最大B. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.當(dāng)各軌道處于全滿.半滿.全空時(shí)原子較穩(wěn)定D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大8 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)

17、前后Cu2+的濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+的空間構(gòu)型為正四面體型D.在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道9 .下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A. K: 1s22s22p63s23p64s1B. F： 1s22s22p6C. 26Fe： 1s22s22p63s23p63d54s3D. Kr： 1s22s22p63s23p63d104s24p6Ti. O. CaD.1:3:3A. Co(NH3)4 C2 ClB.CO(NH3)3 Cl3C. CO(NH3)6 Cl3D.Cu(NH3)

18、4Cl212.根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似.物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱(chēng)為10 .某物質(zhì)的晶體中含 Ti. O. Ca三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中的中原子個(gè)數(shù)之比為（）B. 2:3:1C. 2:2:1A. 1:3:111 .下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是等電子體的是（）A. CO和 N2C. CC2 和 N2OD. N2H4 和 C2H4化學(xué)鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJmol-1)436431299247193B. O3 和 SC213 .根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是()C. H2B. HBrD. Br

19、214.氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲醛分A. HCI子(內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），對(duì)羥基苯甲醛分子之間存在氫4t （分子間氫鍵）。則兩者的熔點(diǎn).沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是（）A.前者 后者B.前者后者C.前者=后者D.無(wú)法估計(jì)15. 面是一些原子的2P能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是ETTluiuru tTJ|T|T|T|T|16. Na. Mg. Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是:A.還原性：Na> Mg >AlB.第一電離能:Na< Mg <AlC.電負(fù)性：Na> Mg >AlD.堿性：Na

20、OH< Mg(OH)2< Al(OH)317. （2008上海）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是:O:C:O:A. CQ的電子式B. C的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子17 37Cl18. X. Y.乙W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如右圖所示。若原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 Z的強(qiáng) B.原子半徑：W>Z>Y>XC. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔.沸點(diǎn)最高19.下列說(shuō)法正確的是A. CC2. H2O都是非

21、極性分子B.乙酸.蔗糖都是弱電解質(zhì)C. C6H6C. C7H8C 一定互為同系物D.石英.食鹽.金屬鈉.干冰的熔點(diǎn)依次降低著名的硫一氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是20 .現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最A(yù).該物質(zhì)的分子式為 SNB.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.該物質(zhì)具有很高的熔.沸點(diǎn)D .該物質(zhì)與 8N2互為同素異形體21 .用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形B. V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D. V形；平面三角形22 .前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元

22、素有幾種A. 3種B. 4種23.下列敘述正確的是A.原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵C.原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)低C. 5種D. 6種B.干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵24. X. Y. Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是 Y原子最外層電子數(shù)的 2倍，Y的原子序 數(shù)比X的原子序數(shù)多5, Z原子的最外層電子數(shù)比 Y多3。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序：Z>X> YB. Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C.工業(yè)上，電解 X和Y形成的化合物制取 Y單質(zhì)D. Y. Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)25. X. Y為短周期元素，X

23、位于IA族，X與Y可形成化合物 X2Y,下列說(shuō)法正確的是A. X的原子半徑一定大于 Y的原子半徑B. X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比不可能為1 ： 1D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物第II卷非選擇題（共50分）26.（6分）A. B. C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)和為35, A. C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問(wèn)題:(1) . A. B. C三種兀素分別是 . . (用兀素符號(hào)表不)。(2) .A . B. C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為27. (4分)現(xiàn)有甲.乙.丙.

24、丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知: 甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為 ;乙晶體的化學(xué)式為 ;丙晶體的化學(xué)式 為； 丁晶體的化學(xué)式為 。甲乙丙128. (6 分)在下列物質(zhì)中： NaOH. Na2S. (NH4"S. Na2O2. C2H2. SiC晶體 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ；(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子 晶體是 ； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是 ； (4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ；其中含有極性共價(jià)鍵和 非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ；其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 。29. (6分)A. B. C. D. E. F

25、為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知： B原子核 外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2, F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且 A. C. F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：(1)C單質(zhì)的電子式 , F元素原子的電子排布式 , E元素 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是 (3)化合物甲為固體時(shí)屬于 晶體；E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為30. (7分)Al和Si. Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過(guò)渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè).電子工業(yè)和石油化工等方面

26、應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) As的價(jià)層電子構(gòu)型為 (2)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6 C,熔融狀態(tài)以二聚體 Al2C6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類(lèi)型是 (3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中白應(yīng)用廣泛,AlN晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)Al原子與 個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類(lèi)型中，AlN屬于 晶體。(4)Si和C同主族，Si. C和O成鍵情況如下：C-OC= OSi- OSi=O鍵能 /kJ mol 1360803464640在C和。之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分

27、子原因SiC4(l)常用作煙霧劑，原因 Si存在3d軌道，能同H2O(l)配位而劇烈水解，再潮濕的空氣CuC2 o銅和伯的化合中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理 31. (9分)濃鹽酸混合液可溶解銅.鉗.金等不活潑金屬，溶解銅生成物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列 問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為 。(2)元素N . S. P的第一電離能(Ii)由大到小的順序 (3)HN3屬于 晶體，N3一的空間構(gòu)型是，與N3一互為等電子體的分子的化學(xué)式為(寫(xiě) 1

28、 種)。NH2 的電子式為, 其中心原子的雜化類(lèi)型(4)CuC2一中的鍵型為 ,超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為 (5)治癌藥物 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 32. (12分)為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用 溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表 1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效 應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：選項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量溫室效應(yīng)指數(shù)AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH42X 10430FN2O3X 105160GO34X 1062000HCC3F2.8 X 1(821000ICC2F24.8 X U

29、825000(1)下列由極性鍵形成的極性分子是 。A. N2B. O2C. H2OD. CO2E. CH4 (2)下列說(shuō)法不正確的是 。A. N2O與CO2, CC3F與CC2F2互為等電子體B. CC2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化C. CH是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因D. H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3. CHClFCF. QF8,它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是 。A.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 B. C3F8在CC4中的溶解度比水中大C.

30、CHClFCF存在手性異構(gòu)D.第一電離能：NvOvFCoC3 5NH3 H2Oo 其(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體B.晶體中1個(gè)CH分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C. CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D.可燃冰(8CH4 46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體 (5)水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有 AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加 AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一

31、次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。A. CoC2(NH3)4 ClNH3 H2O;B. Co(NH3)5(H2O)C13 ;C. CoC2(NH3)3(H2O)Cl 2NH3;D. CoCl(NHs)5Cl2 H2O。(6)題(5)中鉆離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試題(3)可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷選擇題（共50分）一 選擇題（本題包括10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中，正確的是A.電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B.電子云表示電子

32、在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C.電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D.電子云可表小電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向2 據(jù)報(bào)道，1995 年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷 239 ，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148 個(gè)中子?，F(xiàn)有A 元素的一種同位素，比鏷 239 的原子核內(nèi)少54 個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A.第3周期第I A族B.第4周期第I A族C.第5周期第I A族D.第3周期第H A族3 .當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 - 1322s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，

33、這一過(guò)程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似4 .在乙烯分子中有 5個(gè)b鍵.一個(gè)兀鍵，它們分別是A. sp2雜化軌道形成 。鍵.未雜化的2P軌道形成 兀鍵B. sp2雜化軌道形成兀鍵.未雜化的2P軌道形成。鍵C. C-H之間是sp2形成的b鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的 兀鍵D. C-C之間是sp2形成的b鍵，C-H之間是未參加雜化的2P軌道形成的 兀鍵5 .鴕（8iT1）是元素周期表出A族元素，下列關(guān)于鴕的敘述不 正確的是 A.鴕比鋁的金屬性更強(qiáng)B.鴕能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣C.鴕在化合物中可以是

34、+3價(jià)D.氫氧化鴕一定具有兩性6關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A.某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵B.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C. DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致7 下列說(shuō)法不正確的是A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像C.手性異構(gòu)體分子組成相同8 下面的排序不正確的是A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CC4<CBF4<CI4C.硬度由大到?。航饎偸?>碳化硅 >晶體硅B.手性催化劑合成可主要得到一種手性分子D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同B.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到?。篘aF

35、> NaCl> NaBr>NaI9.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀白是()A. Co(NH3)3Cl3B. Co(NH3)6Cl3C. Co(NH3)4Cl2ClD. Co(NH3)5ClCl210 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水， 難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D.在Cu(NH3)4 2+離子中，C

36、u2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道二選擇題(本題包括10 小題，每小題3 分，共 30 分。每小題有1-2 個(gè)選項(xiàng)符合題意)11 .構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A. E(3s)> E(3p)> E(3d)B. E(3s)> E(2s)> E(1s)C. E(4f)> E(3d)> E(4s)D. E(5s)> E(4s)> E(4f)12 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則

37、下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：下>B.原子半徑：下C.電負(fù)性：> >D.最高正化合價(jià)：> >13 .若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A. b=a-n-mB,離子半徑 Am+<Bn-C.原子半徑A<BD. A的原子序數(shù)比B大(m+n)14 .已知含氧酸可用通式XCm(OH)n來(lái)表示，如X是S,則m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示 H2SC4。一般而言，該式中 m 大的是強(qiáng)酸， m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A H2SeO3B HMnO4C H3BO3D H3PO415 .關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是A.碳原子采取s

38、p雜化B. CQ晶胞是體心結(jié)構(gòu)C.干冰是原子晶體D. CQ為極性分子16,向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+17.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其

39、還原性越強(qiáng)D.溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小18 .下列說(shuō)法中正確的是A. NO2. SQ. BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109028，C. NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的 Na+共有12個(gè)D.原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔.沸點(diǎn)及硬度19 .下列說(shuō)法中正確的是A. C60氣化和I2升華克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的S3N4固體是分子晶體20.下列有關(guān)敘述正確的是A.已知NaH是離子化合物，則其電子

40、式是Na+:H-B.在PC5分子中，磷原子滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)C.在BC13分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2第n卷非選擇題(共50分)21.在 HF. H2O. NH3. CH4, N2. CO2, HI 分子中:(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 (2)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 (3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是 (4)以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是 (5)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是 22. Pt(NH3)2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶

41、解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Pt(NH3)2 Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) (2)請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖淡黃色固體： ,黃綠色固體： (3)淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成(填極性”或非極性”)(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 23. A. B. C. D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A. B. C同周期，C. D同主族，A的原W子結(jié)構(gòu)示意圖為：/ BJ , B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為 3d64s2。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列

42、元素的符號(hào)：A B C D (2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ,堿性 最強(qiáng)的是。(3)用元素符號(hào) 表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是 ,電 負(fù)性最大的元素是。(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn) (填"高"或"低")，原因 (5)E元素原子的核電荷數(shù)是 , E元素在周期表的第 周期，第 族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū).p區(qū)等，則E元素在 區(qū)。(6)A. B. C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是 晶體. 晶體. 晶體(7)畫(huà)出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了 原理和 規(guī)則 (8)用電子式表示 B

43、的硫化物的形成過(guò)程： 24 .下列是A. B. C. D. E五中元素的某些些性質(zhì)ABCDE化合價(jià)一 4-21-2-1電負(fù)性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是 A. JB. CH4C. CH2= CHCH3D. CWCH2c三 CH E. CH3CH3(2)用氫鍵表示式寫(xiě)出 E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 (3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是 (寫(xiě)分子式)，理由25 .下列是部分金屬元素的電離能XYZ第,電罔能(kJ/mol)520.2495.8418.8JR+ Q 口(1)已知X. Y

44、. Z的價(jià)層電子構(gòu)型為 ns1,則三種金屬的氯化物(RCl附 熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?。(2)RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。R+中所有電 子正好充滿K. L. M三個(gè)電子層，它與C形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式 ,與同一個(gè) C相 連的r+有 個(gè)。26 . Mn . Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元 素MnFe電罔能/kJ mol 1Ii717759I215091561I332482957回答下列問(wèn)題：Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ,比較兩元素的 W I3可知，氣態(tài) Mn"再失去一個(gè)電子比氣態(tài) Fe#再失去一個(gè)電子難

45、。對(duì)此，你的解釋是 ；Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ;六氟合亞鐵離子(Fe(CN)64)中的配體CN中C原子的雜化軌道類(lèi)型是 ,寫(xiě)出 一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 ; 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn) 282C,沸點(diǎn)315C,在300c以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醍.丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為。27 . 2003年10月16日神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)

46、現(xiàn) 了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12. 5%,相對(duì)分子質(zhì)量為 32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)式為 (2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NTCl。試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 28白磷(P4)是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O10時(shí)，每?jī)蓚€(gè)磷原子之間插入一(kJm ol 1)。PP鍵：198 kJmol 1;

47、 PO 鍵：360 kJmol1; O=O 鍵 498 kJ mol 1; P=O 鍵 585 kJ mol 1?？?II0(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱H 的值：P4(白磷)+502=P40io個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子。如下圖： 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(2)P40io極易與水化合，反應(yīng)過(guò)程可表示為如下形式：P-O-P+h2O 2P-OHo若每個(gè)P4Oi分子與四個(gè)水分子發(fā)生化合反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試題（4）2. 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35

48、.5第I卷選擇題（共50分）選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A. Si 1s22s22p2B. O2- 1s22s22p62 .對(duì)于SQ和CO2的說(shuō)法中正確的是（）A.都是直線形結(jié)構(gòu)C. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)3.已知80Hg是第六周期第n B族元素，（）C. Na+ 1s22s22p6D. Al 1s22s22p63s23p1B.中心原子都采用 SP雜化軌道D. S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子第七周期n B族元素的原子序數(shù)是（）A. 112B. 98C. 884.下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子

49、的是（）A. H2OB. CH4C. SiH4D. 82D. NH4+5.在氯化鈉晶體晶胞中，與每個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè) Cl-所圍成的空間構(gòu)型為（）A.正四面體形B.正八面體形C.正六面體形D.三角錐形6 .下列電子式正確的是（）A. Na+B. OH-C. NH4+D. Cl-7 .如上圖所示晶體中每個(gè)陽(yáng)離子A或陰離子B,均可被另一種離子以四面體形式包圍著,則該晶體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為（）A. ABB. A2BC. AB3D. A2B38,向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此 現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中不存在

50、任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+C. Cu（NH3）4 2+的空間構(gòu)型為正四面體型D.在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，N%提供空軌道9.下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）A.單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B. NaCl晶體中與一個(gè)C緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl-緊鄰的Cs+數(shù)C.晶體硅中SiSi鍵的鍵能和金剛石中 C-C鍵的鍵能D.氨分子中N-H鍵的鍵角和甲烷分子中C-H鍵的鍵角 10.共價(jià)鍵.離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na

51、2O2；SiO2； 石墨； 金剛石；CaH2；白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是 （）A.B.C.D.二.選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11 .由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是（）A. H.O.CB. Na.S.OC.H. N. OD.H.S.O12 .下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是 （）A化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間B分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞C在晶體里有陽(yáng)離子存在時(shí)，一定有陰離子存在D物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變13 .下列各組物質(zhì)各自形成的晶

52、體，都屬于分子晶體的化合物的是（）A. Wq 也、CAB.I 瑪% 沁、QC.他、加辦陽(yáng)|d. g-%）向14 .美國(guó)諾爾斯.夏普雷斯及日本野依良治三位化學(xué)家在發(fā)現(xiàn)和合成手性催化劑方面有卓越IIHCH3C一CH2C-CHO貢獻(xiàn)，被授予2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如有機(jī)物CH之0H中有一個(gè)手性碳原子，它具有光學(xué)活性，它發(fā)生下列反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物中也具有光學(xué)活性的是（）A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物C.與銀氨溶液作用后的產(chǎn)物15 .對(duì)于 *0+的下列說(shuō)法中正確的是A.。原子采用SP2雜化C.離子中存在配位鍵16 .有下列兩組命題B.被銅網(wǎng)催化氧化后的產(chǎn)物D.被H2還原后的產(chǎn)物（）B.。原子采用SP3雜

53、化D,離子中存在非極性鍵I.H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)定n .H-I鍵鍵能小于H-C1鍵鍵能HCl比HI穩(wěn)定m.HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl高w.HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl低B組中命題正確，且能用 A組命題加以正確解釋的是（）A. IB. nC.出D. IV17. 2005年9月始，禽流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā)， 做好環(huán)境消毒是預(yù)防 禽流感”的重要措 施，常用的消毒劑是 C1O2或C2等的稀溶液，其中 C1O2溶液的消毒效果較好。已知 C1O2常 溫下呈氣態(tài)，在自然環(huán)境中 C1O2最終變?yōu)镃l ,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （）A. C1O2的分子結(jié)構(gòu)呈 V型，屬非極性分子B. C1O2中氯元素顯+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以1mol物質(zhì)得電子的數(shù)目表示）是C2的5倍C. ClO2. C12的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D.常用NaSQ在H2SC4的酸性條件下，還原 NaClO3來(lái)制C1O2,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可 表示為 Na2SO3