人教版九年級化學(xué)下冊《生活中常見的鹽》同步練習(xí)設(shè)計

1、常見的鹽課堂練習(xí)【鞏固基礎(chǔ)】1 .下列各組物質(zhì)中，名稱（或俗稱）與化學(xué)式不符的是（）A. 石灰石CaCO3B. 氯化亞鐵FeCl2C. 生石灰CaOD. 純堿NaOH2 .下列類別的物質(zhì)中，不可能含有三種元素的是A.酸B .堿 C .鹽D.氧化物3 .在發(fā)酵面團中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的 饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（）A. N&COB . Ca（OH）2 C . CaOD. NaCl4 .下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是A. Mg（OH”、CuSQ H2COB . HNO、KOH NaClC. CaCQ、NaOH HPQD , H2SQ、KNO、NaO

2、H5 .下列化學(xué)方程式正確的是 （）A. Zn+MgC2=ZnCl2+MgB. Fe+CuSO=Fe SO4+CUC. 2NaOH+CaG©=NaCO+Ca（OH）2D. NaCl+KNO=KCl+NaNO6 .某鹽溶液分別跟氯化鋼溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)，都有沉淀生成，則該鹽溶液是（）A.硫酸鉀B.氯化銅C.硫酸鐵D.碳酸鈉7 .下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.CaC HClB. KNQ、NaClC. Cu（OH）2、HClD. FeCl 3、NaOH8 .在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上 的物質(zhì)是（）A. FeB. CuC. F

3、e 和 CuD. Mg和 Cu9 .列兩種溶液混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（）A.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.食鹽溶液和稀硝酸D.三氯化鐵溶液和燒堿溶液10 .某工廠排放的酸性廢水中含有較多的CuSO,這種廢水對農(nóng)作物和人畜都有害。為了降低廢水的酸性并且回收銅，通常需在此廢水中加人適量的（）A.熟石灰B .鐵和生石灰 C .銀和石灰石 D .氫氧化鈉11 . 2002年8月16日，參考消息報導(dǎo)：印度一根5世紀(jì)的鐵柱至今不銹之謎終于被解開。這根重6噸的柱子聳立在新德里著名的庫塔布旁邊，盡管經(jīng)過了 1600多年的風(fēng)吹雨打，它卻奇跡般的幾乎沒有受侵蝕的跡象，

4、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，此鐵柱中含磷元素量非常高，磷元素與空氣中的水蒸氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一種保護層，保護層的主要成份是磷酸氫鐵水合物 Fe2（HPO）3 XH2O。此物質(zhì)屬于 （酸、堿、鹽）其中鐵元素的化合價為 , 此物質(zhì) 于水（填易溶或難溶）。12 .酸溶液中一定含有 離子，堿溶液中一定含有 離子，酸溶液和鹽溶液 中含有的同類離子是 ,堿溶液和鹽溶液中含有的同類離子是 ,酸和堿的組成 中含有的共同元素是 ,不含氫、氧、碳三種元素的化合物，可能屬于 選填 “有機物”、“酸”、“堿”或“鹽”。13 .請分別選用酸，堿、鹽三種不同類別的物質(zhì)作試劑，鑒別碳酸鉀溶液和氯化鉀溶液 （用三個化學(xué)方程式表示）。14

5、.為了除去下表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，請分別各選一種試劑除雜，并將所選試劑的名稱填入下表的空格內(nèi)。物質(zhì)雜質(zhì)加入適里的試劑NaCl溶液NS2CQFeCl 2溶液CuCl2NazSO溶液CuSOKNQ溶液KOH15.取一片洗凈晾干的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣， 不考慮其他雜質(zhì)），放在酒精噴燈火 焰上灼燒一段時間后，放置冷卻。某同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案探究灼燒后殘留固體的組成， 請將有關(guān)內(nèi)容記錄在下表中。殘留固體的成 分探究的步驟可能觀察到的 現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式可能有氧化 鈣。取殘留固體加 水溶解，過濾，向濾 液中滴加幾滴無色 酚酬:試液?，F(xiàn)象：結(jié)論：還可能有 碳酸鈣。另取殘留固體 滴加足量鹽酸

6、。結(jié)論：方程式：結(jié)論：16. A、R C Dk E分別是常見的酸、堿、鹽.已知 A是含鈉元素的化合物， E是藍(lán)色 沉淀，它們之間有如下關(guān)系：(1)2 A+ B= C+ 2HO (2)C + D=BaSOj + 2A (3)D + CuSOBaSOj +EJ 根據(jù)上述信息, 推斷A, C, D的化學(xué)式：A. C. D. .【提高素養(yǎng)】17 .右圖中三條直線近似表示：Zn、Al、Fe分別投入足量CuSO溶液中，金屬溶解的質(zhì)量與析出銅 質(zhì)量的關(guān)系。其中代表 Zn的是（）A.甲B.乙C.丙D.無法確定18 .化學(xué)興趣小組為驗證鐵、銅、鋅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種實驗方案，每種方案所需試劑如下.其

7、中可行的方案是（）A.鋅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液19 銅片、鋅片、硫酸亞鐵溶液C.鐵片、銅片、硫酸鋅溶液D.銅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液20 .有甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液，甲與K2SQ溶液反應(yīng)，乙與 KCl溶液反應(yīng)，丙與 KOH溶液反應(yīng)，都能生成 KNO,那么甲、乙、丙應(yīng)是下列各組中的A.甲為Ba NO 2,乙為 AgNO,丙為 HNOB.甲為NaNQ,乙為稀HNQ丙為 AgNOC.甲為NaNO,乙為稀 HNQ丙為 BaNO2D.甲為Ba NO 2,乙為NaNO,丙為稀 HNO21 .有4瓶溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用 其他試劑，可通過實驗方

8、法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（）A.B.C.D.22 .下列各組溶液，不需其它任何試劑就能鑒別出來的是（）A.稀 HCl、稀 HSO、K2CO、KNO B . NaOH HCl、MgSQ KOHC. HCl、NaOH FeCl3、MgCL D . AgN HCl、NaCl、HNO23 .在AgNO、Cu（NO3）2和Zn（NQ）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論不正確的是（） A.濾液中一定有 Fe（NO）2B.濾渣中一定有 Ag和Cu, 一定無ZnC.濾渣中一定有 Ag、Cu. Fe和ZnD.濾渣中一定有 Ag、Cu和

9、Fe, 一定無Zn23 .某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用：NaO昭液；（CO溶液；鹽酸, 現(xiàn)將三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（）A.B.C.D.24 . CaCl2、MgCA CuCl2三種物質(zhì)分別與AgNO溶液反應(yīng)，若得到等質(zhì)量的AgCl沉淀,則消耗上述物質(zhì)的質(zhì)量情況是（）A. MgCl2需要最少BC. CuCl2需要最少DCaCl2需要最多樣多25 .有甲、乙、丙、丁4瓶無色溶液，它們分別是（1）稀鹽酸；（2）稀硫酸；（3）氫操作方法甲乙丙丁加入無色酚酗:試液小艾色變紅色小艾色小艾色加入BaCl2溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入Na2C

10、O溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體氧化鈉溶液；（4）硫酸鈉溶液中的一種， 某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結(jié) 果如下表：則對應(yīng)甲乙丙丁順序的四種物質(zhì)是()A. (2) (3) (4) (1)B. (1) (2) (3) (4)C. (3) (4) (1) (2)D . (4) (3) (2) (1)26 .用Zn、Zn。Zn OH2、ZnC3 CuCl2和鹽酸六種物質(zhì)來制備 ZnCl2的方法共有A. 3種B . 4種27.不引入新雜質(zhì)的情況下，分離C . 5種 D . 6種FeCl3、KCl、BaSO的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（ ）A.水、AgNO溶液、稀 HNOC

11、.水、KOHB液、稀 HClB .水、NaOH§液、稀 HClD ,水、KOH§液、稀 HNO28 .下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（）A. NaOH HN® BaCLB. NazSO、MgCb KOHC. NazCO、K2SO、HClD, H2SQ、NaCl、Cu（NO）229.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請在空格上填寫選用的物質(zhì)和有關(guān)化學(xué)方程式: NaCl(Na2CO) : KCl(K2SO):) 。 NaSQ(CuSO)：O NaNO(CuSQ)：O KN軟KOH):O NaSQ(NaOH)：O30.某NaCO溶液中混有向樣品溶液中加入足量

12、Na2SO和NaCl,欲檢驗SO”和Cl,小靈做了如下實驗： 溶液，有大量的氣體生成。目的是冉向的溶液中滴加 _ 繼續(xù)向的溶液中滴加. 31. A種含氧酸的鈉鹽,溶液，有白色沉淀，證明有 溶液，有白色沉淀，證明有 且為正鹽。A G均是常見的化合物，其中離子；離子。G是硫酸鹽,們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:ACa(0 % 溶液J藍(lán)色沉淀AQ&溶液,白色沉淀，不溶于稀硝酸據(jù)上圖回答：(1)A和B的化學(xué)式分別為 (2)寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式32.將等體積未知濃度的 KCl溶液和AgNO溶液混合.有白色沉淀生成，充分?jǐn)嚢桁o置 后.此時混合溶液中是 KCl過量、還是AgNO過量或恰好完全反應(yīng)？某同學(xué)設(shè)

13、計了一個實驗方 案進行探究，確定是上述哪一種情況？請你寫出探究步驟、觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論。探究步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論步驟一：若后白色沉淀生成KCl過量若無沉淀生成還需進行下一步探究步驟二：【展示才華】33.某課外興趣小組，確立了 “酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有“組成、結(jié)構(gòu)決定物的呈酸性，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由質(zhì)性質(zhì)”的觀點出發(fā)，他們又進一步從組成特征上去找原因，發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強弱有關(guān)。他們將實驗結(jié)果統(tǒng)計如下:酸堿相應(yīng)的正鹽溶液的pHHCl （強

14、酸）NaOH （強堿）NaCl7H2SO （強酸）KOH （強堿）“SQ7H2CO （弱酸）NaOH （強堿）NaCO> 7HPO （弱酸）KOH （強堿）K3PQ> 7HNO （強酸）Cu（OH）2 （弱堿）Cu(NO)2< 7HCl （強酸）Fe(OH)3 (弱堿)FeCl3< 7請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)酸、堿的強弱之間的關(guān)系:O根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種 溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是 、呈堿性的 是、呈中性的是。34.小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查， 他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的 碳酸

15、鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行測驗，采取了以下方法：取用8g這種石灰石樣品，把 40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表 （已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105. 5第2次10m第3次101. 2第4次101. 2請計算（1 ） 8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3 ） 中m的數(shù)值應(yīng)為多少?(4)要得到280kg的CaQ需要含碳酸鈣 80%勺石灰石多少千克?8.4常見的鹽參考答案1. D 2.D 3. A 4.B 5. B 6.11. 鹽+3 難溶C 7.B 8.C 9. A 10包括NH4；

16、h；鹽13 . 2HCl+K2CO=2KCl+H 2O+CMCa(OH)2+&CO =CaCO3 J +2KOH(CaCl2+K2CQCaCO 3 J +2KC114 .鹽酸 鐵粉(氫氧化鈉( 也可用H2SO等)也可用Ba(OH)2等)也可用BaCl2等)硝酸12. H+; OH;酸根離子；金屬離子15.殘留固體的成分探究步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式(1)酚酗:變紅或溶液 變紅有氧化鈣生成CaO + H 2O Ca(OH) 2(2)有氣泡產(chǎn)生殘留固體中有碳酸鈣CaCO2HCl CaCl 2+CO T +H2O無氣泡產(chǎn)生殘留固體中無碳酸鈣16. A NaOH C： Ns2 S

17、O4 D : Ba(OH)217. C 18 . B 19. A 20 . D 21 . C 22. C 23. D 24. A 25 . D 26. C 27 . C 28 . D29. HCl (鹽酸)Na 2CO + 2 HCl 2N0C1 + H 2O + COd BaCl 2 溶液 BaCl 2+ (SOBaSO 4 J + 2 KCl NaOH溶液2NaOH + CuSO 4 =Na 2SO + Cu(OH) 2 J Ba(OH) 2溶液Ba(OH) 2 + CuSO4 BaSO 4 J + Cu(OH) 2 J HNQ 溶液HNO 3 + KOH -KNO 3+ H2O H2SQ 溶液H2SO + 2NaOH =Na 2SO +2 H2O 0. HNO 除去 N&CO Ba(NO3)2 SO42-AgNO Cl 1. (1)Na 2CQHCl (2)Ca(OH) 2+Ns2CO-=CaCO 3 J+2NaOH 2.探究步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取上層清液于試管中逐滴加入 AgNOB液步驟二：另取原混合液的上層清液于另一試管中 逐滴加入KCl溶液(1)有白色沉淀生成|AgN。過量(2)無沉淀生成恰好完全反應(yīng)33.強酸和強堿生成的正鹽溶液呈中性；強堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；強酸與弱堿