高三第一學期化學期末試題及答案

1、海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習化 學本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分。考試日長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢笇懺诖痤}卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列說法不止拆.的是A.加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質(zhì)變性B.明磯KAl（SO 4）2 12HO用于凈水是因為它有氧化性C.將海水中鋼閘門連接電源負極可防止其被腐蝕D

2、.碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多2 .下列關(guān)于實驗安全的說法中，不正確 的是： A .點燃乙快前，對氣體進行驗純B.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸的混合液沿試管壁緩緩加入濃硫酸中C.蒸儲時，向蒸儲燒瓶中加入少量碎瓷片3.2 gD.將少量鈉保存在煤油中，置于陰涼處3 .右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是A .鹽橋的作用是傳導離子B.外電路電子由銅片流向鋅片C.鋅片上的電極反應式為 Zn2+ +2e- ZnD .外電路中有0.2 mol電子通過時，銅片表面增重約4 .丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。下列說法中，不正確的是 OHCH2cHMc出A. 丁子香酚可通過

3、加聚反應生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醒鍵2C. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性 KMnO 4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵5 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.無色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12 的溶液中：Mg2+、K +、CH3COO-、SO42-C. 1 mol -1 的 A1C13溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D.由水電離出的 c(H+) = 1 x-¥0mol 1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6 .下列解釋事實的方程

4、式中，不正確 的是 A.銅和濃 HNO3反應可用于制 NO2氣體：Cu + 4HNO3(濃)一Cu(NO3)2+ 2NO2T+ 2HOB. “84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO-+ H+ HClOC.氨水吸U少量 SO2防止污染空氣：2NH3 -也。+ SO2 2NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2- 2Na2CO3 + O27 .四種短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化

5、合物的水溶液呈中性。下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中，不正確 的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C將Z的單質(zhì)通入到NaBr溶液中溶液變?yōu)辄S色D將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀8 .常溫下2 mL 1 mol -1 NaHCO3溶液，pH約為8,向其中滴加幾滴飽和 CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不 正確的是 A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度B. NaHCO3溶液中,c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

6、C.最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)C. 滴加飽和 CaCl2溶液促進了 HCO3-的電離9.已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下：卜列說法正確的是A.點燃條件和光照條件下，反應的A H不同B.反應的 A H 約為2c-（a+b）kJ mol-1C. “假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和C12的總能量D.反應涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)10.現(xiàn)有常溫下體積均為 10 mL、 pH=3的兩種溶液： HCl溶液， CH3COOH溶液。下列說法中，正 確的

7、是A .溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：> B.溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：=C.加水稀釋至1 L,溶液的pH:D,分別加入等濃度 NaOH溶液至中性，消耗 NaOH的量：=11.電解Na2CO3溶液制取 NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是9一啟疆一一二一HaO （含少量B）.，陰極（石墨）三一NuCHaft陽極（石墨）MiHCd灌液A .陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A是H2B.溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移C.陽極 OH放電，H+濃度增大，CO32-為 HCO3-D .物質(zhì)B是NaCl,其作用是增強溶液12.以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）

8、的工藝流程如下：SO,HjOj . NaOH反應1嬴LCKK -J減壓蒸發(fā)（5七產(chǎn)品心:廠廠在冷卻結(jié)晶 1理液 卜列說法中，不正確的是 A .反應1中，每生成1 mol ClO 2有0.5 mol SO2被氧化B.從母液中可以提取 Na2SO4C.反應2中，H2O2做氧化劑D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解13.下列實驗操作和現(xiàn)象能獲得相應實驗結(jié)論的是選項ABCD實驗操作1 mL0.1 mol L-1 g/NaCl Wft1 mL0.1 molL-12 mL0.1 mol L-1AgNQ溶夜等14硫J體積的morL-1或mol L-1H2SQ酸一足量 鋅?，F(xiàn)象最終有黃色沉淀生成

9、4 mol/L H2SO4 溶液生成的H2多結(jié)論溶解度：AgI < AgCl反應物濃度越大，反應速率越快.4C2H的和NaOH的乙醇"溶液共熱后產(chǎn)生白的體70.1mol.L-1、5 滴 Na2CO3溶液2mL 0.1 mJ 2mL 0.1 mOl-1醋酸溶液口硼酸酸性 KMnO4_j；溶液胴一 U酸fKMnO4 溶液褪色醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡，硼酸溶液中無明顯現(xiàn)象反應生成的氣體中含啟乙烯酸性：醋酸 > 碳酸硼酸14.乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應的化學方程式如下:C2H4(g) + H 20(g)C2H50H(g)卜圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（ T）、壓強

10、（P）的關(guān)系起始n（C2H4） : n（H2O） =1:1。523573623 T/K473tT卜列有關(guān)敘述正確的是A. Y對應的乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)為B. X、Y、Z對應的反應速率：u(X) > u (Y) > u (Z)C. X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值:Kx < Ky <KzD.增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率第II卷（非選擇題，共58分）本部分共5小題，共58分。15. (11 分)NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。1 .氧化法：煙氣中的 NO經(jīng)O3預處理后轉(zhuǎn)化為 NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶

11、解平衡常數(shù)數(shù)值為 9.1 x 160 CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為 3.1 X710(1) NO與03反應過程的能量變化如下：NO被03氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 。(2)將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得 pH約為8,用化學用語解釋其原因為 (3)用CaSO3懸濁液吸收NO2,將其轉(zhuǎn)化為HNO2,該反應的化學方程式為 。(4)在實際吸收NO2的過程中，通過向 CaSO3懸濁液中加入 Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因:II.選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH 3做還原劑與 NOx進行選擇性反應：4

12、NH3 + 4NO + O2 = 3N2+ 6H 2。不同溫度(T)下，反應時間(t)與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。(5)判斷該反應為 (填 吸熱”或 放熱”)反應，說明理 由： 。16. (14 分)具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示:ICIIOIIC<lc>HllClOJCHjCNL已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應式如下：OU o 口 CHiCOD » ii試刊bWaCH彳Ki NaQHHH2O rH.CfHHT "H '/A(1)(2)(3)cri.-aCNN H其CNR-COOHtK.際代爰降城或威0HCR.。代表牙基坡氧)垃

13、RC1IO * C(i5COR-與* RCHCHCOR'A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是;A-B所屬的反應類型為C-D的化學方程式是寫出滿足下列條件的 D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:a.能發(fā)生銀鏡反應b.分子中含有酯基c.苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種(4) F的結(jié)構(gòu)簡式是(5) J與I2反應生成K和HI的化學方程式是(6)以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯COQC2H5),參照下列模板寫出相應的合成路線。試齊I短料試劑試劑中間產(chǎn)粉1中間產(chǎn)物217. (10 分)Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含銘廢水

14、對環(huán)境有污染，其中所含的 將其除去。查閱資料可知:在酸性環(huán)境下，Cr(VI)通常以Cr2O7的形式存在，Cr2O7+H2O,一2CrO4 +2H +Cr2O72-的氧化能力強于 CrO42-常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:陽離子Fe3+Fe2+C產(chǎn)開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6I .腐蝕電池法(1)向酸性含銘廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關(guān)于焦炭的說法正確的是(填字母序號)。c.表面可能有氣泡產(chǎn)生a.作原電池的正極b.在反應中作還原劑幾乎不含Cr(VI)廢水BII .電解還原法向酸性含銘廢水中加入適量 Na

15、Cl固體，以Fe為電 電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排 從而使廢水中需含量低于排放標準。裝置如右圖所示。(2) A極連接電源的 極，A極上的電極反應式酸性含Cr(VI)廢水(3)電解開始時，B極上主要發(fā)生的電極反應為該反應液中Cr2H+2e-=H2T,此外還有少量 Cr2O72-在B極上直接放電， 的電極反應式為。(4)電解過程中，溶液的 pH不同時，通電時間(t)與溶 元素去除率的關(guān)系如右圖所示。由圖知，電解還原法應采取的最佳pH范圍為a. 2 4b. 4 6 c. 6 10解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因： 。18. （11 分）鉆酸鋰廢極片中鉆回收的某種工

16、藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鉆酸鋰(LiCoO2)和金鉆酸鋰廢極片屬鋁，最終可得到 CO2O3及鋰鹽。(1) “還原酸浸”過程中，大部分 LiCoO 2可轉(zhuǎn)化為 CoSO4,請將該反應的化學方程式補充完整：2LiCoO 2+3H2SO4+D CoSO4+ + 口。(2) “還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率(進入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分數(shù))受硫酸濃度及溫度(t)的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 molL-1,溫度為80°C,推測其原因是。A. Co的浸出率較高B. Co和Al浸出的速率較快D.雙氧水較易分解C. Al的浸出率較

17、高圖116(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煨燒得到CO2O3的反應的化學方(4)若初始投入鉆酸鋰廢極片的質(zhì)量為1 kg，段燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83 g,已知Co的浸出率為90%,則鉆酸鋰廢極片中鉆元素的質(zhì)量分數(shù)約為 (小數(shù)點后保留兩位)。(5)已知“沉鋰”過程中，濾液 a中的c(Li+)約為10-1 mol L-1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。溫度Li 2SO4Li 2CO30 oC36.1 g|1.33 g100 oC24.0 g|0.72 g結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑 b是 (寫化學式)，相應的操作方法：向濾液 a中加入略

18、 過量的試劑b,攪拌，,洗滌干燥。19. (12 分)實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】裝置實驗現(xiàn)象- +MG>-1 wl-L KI左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡(1)實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的 極。【實驗2】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為 NaOH溶液進行實驗2。(2)該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H 2O 2NaAlO 2 + 3H2 T,據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為。實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實驗現(xiàn)象i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)

19、，鎂條表面尢氣泡，鋁條表面有氣泡ii.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面 開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡 逸出(3) i中鋁條表面放電的物質(zhì)式溶解在溶液中的。2,則該電極反應式為 。(4) ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是 ?！緦嶒?和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4,獲得的實驗現(xiàn)象如下:編R裝置實驗現(xiàn)象實驗3蛀1 fflN.I N# II I電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面后少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表 面氣泡略有減少。實驗4i煮'a弗冷卻

20、后的溶：夜電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面后少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表 面氣泡略有減少。(5)根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是 (填字母序號)。A.上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是02B.銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C.銅片表面產(chǎn)生的氣泡為 H2D.由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子等因素有關(guān)。(4)由實驗1實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與與海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習化學參考答案第I卷(選擇題，共42分) 共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案BBADCBA題號8

21、91011121314答案CDBDCDA第II卷(非選才¥題，共58分)閱卷說明：1 .不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負分。2 .化學方程式評分標準：(1)離子方程式寫成化學方程式為。分，化學方程式寫成離子方程式，寫對給分。(2)反應物、生成物化學式全部正確得1分，有一種物質(zhì)的化學式寫錯即為0分。(3)配平、條件均正確得 1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復扣分。(4)不寫“慢“壞扣分。3 .簡答型填空題評分標準：劃線部分為給分點，所有給分點答全給滿分，漏答或答錯要扣分，合理答 案酌情給分。共5小題，共58分15. (11分，特殊標注外，每空 2分)(1) 3NO(g) +

22、 O 3(g)3NO2(g)AH= -317.3 kJ?mol 1(2) SO32-+ H2O ' T HSO3-+ OH-(多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分)(3) CaSO3 + 2NO2 + H2O 11 2HNO2+ CaSO4(4) CaSO3濁液中存在：CaSO.3(s) .- Ca2+(aq) + SO32-(aq)：加入 Na2SO4固體，由于 CaSO4 的 Ksp較小，SO42與Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀，c（Ca2+）減小，平衡正向移動，導致 c（SO32-）增大,從而使 NO2的吸收速率加快（5）放熱（此空1分）由圖像中Ti下反應先達平衡可推斷 Ti>T2,由Ti