甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)普通化學(xué)習(xí)題冊(cè)答案

1、第一章 氣體、溶液和膠體 參考答案一、選擇題1B 2B 3B 4D 5A 6D 7D 8B 9D 10B二、填空題1、在一定溫度下，氣液兩相達(dá)平衡時(shí)氣體的壓力；液體的蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度。 2、24.4。 3、氫氣；二氧化碳?xì)怏w。 4、分子、離子分散系；膠體分散系；粗分散系。5、II（C6H12O6） II(HAc) II(KCl) II(K2SO4)；tf (K2SO4) tf (KCI) tf(HAc) tf（C6H12O6）。6、溶液的蒸氣壓下降、溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和滲透壓；溶液的蒸氣壓下降。7、33.5g 8、2.0210-5 9、(AgI)m nI- (n-x)k+x-xk

2、+ ； 正。 10、電荷； 弱三、判斷題1.因?yàn)闇囟壬?，液體分子能量升高，表面分子進(jìn)入氣相的速度加快，所以，當(dāng)達(dá)到氣液平衡時(shí)蒸氣壓就升高。2.液體的沸點(diǎn)是指其蒸氣壓和外壓相等時(shí)的溫度。3.NaCl和KCl的摩爾質(zhì)量不同，雖然質(zhì)量相同，但物質(zhì)的量不同，所以溶于相同質(zhì)量的水中時(shí)，摩爾分?jǐn)?shù)也就不同。4.若溶劑不同，凝固點(diǎn)就不相同。5.這種現(xiàn)象是于由局部滲透壓過(guò)高造成的。6.反離子帶電荷越多，對(duì)膠粒雙電層的破壞能力越強(qiáng)，所以對(duì)溶膠的聚沉能力就越大。7.因?yàn)樗肿邮怯傻蜐舛认蚋邼舛纫环綕B透。 8.因?yàn)槿軇┎煌?，沸點(diǎn)就不同。9.當(dāng)加入大量高分子時(shí)，有保護(hù)作用外，而加入少量分子時(shí)，有敏化作用。10.乳濁液

3、中分散質(zhì)是以液滴形式與分散劑相互分散，并不是以分子或離子形式分散，所以是多相系統(tǒng)，具有一定的穩(wěn)定性，是乳化劑在起作用。四、計(jì)算題1.解：Tf =kfbB=1.86M=1.61103gmol-1答：該生物堿的相對(duì)分子質(zhì)量為1.61103gmol-1;2. 解：由于兩種溶液的沸點(diǎn)相同，故其沸點(diǎn)升高值相同，則它們的質(zhì)量摩爾濃度相同。設(shè)未知物的摩爾質(zhì)量為M，可得如下關(guān)系： 答：該未知物的摩爾質(zhì)量為。3、答：血紅素的摩爾質(zhì)量為。4、解：兩者物質(zhì)按不同比例混合，可配得兩種凝固點(diǎn)均為0的溶液，先假設(shè)硝基苯為溶劑，質(zhì)量為xg；苯為溶質(zhì)，質(zhì)量為yg 則：再假設(shè)硝基苯為溶質(zhì)，質(zhì)量為xg，苯為溶劑，質(zhì)量為yg，則:

4、答：硝基苯為溶劑時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%，硝基苯為溶質(zhì)時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%第二章化學(xué)反應(yīng)速率 參考答案一、選擇題1D 2C 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9B 10A 11A 12C 13C二、填空題1、0 2；v=kc2 (B)。 2、基本不變；增大；降低；增大。 3、慢；快。 4、化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)歷程；反應(yīng)所需的活化能；活化分子百分?jǐn)?shù)。 5、同等程度改變；不同；基本不變；不變。 6、3.9。 7、活化分子的百分?jǐn)?shù)增加；反應(yīng)的活化能降低。 8、增大；不變；增大；增大9、8三、是非題1、（）溫度升高，反應(yīng)速率加快。 2、（）升高溫度，正逆反應(yīng)速率加快。3、（）零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率不隨濃度改變

5、，反應(yīng)速率等于反應(yīng)速率常數(shù)。4、（）反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率常數(shù)越小，反應(yīng)速率越慢；活化能減小，k增大。5、（）6、（）基元反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)一定等于其反應(yīng)級(jí)數(shù)，但反應(yīng)級(jí)數(shù)等于計(jì)量系數(shù)的反應(yīng)不一定都是基元反應(yīng)。7、（）反應(yīng)速率的大小，不僅與反應(yīng)速率常數(shù)有關(guān)，而且與反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)物濃度有關(guān)。8、（） 9、（） 10、（）催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡轉(zhuǎn)化率。四、計(jì)算題1解：（1）零級(jí)反應(yīng) 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān) （2）一級(jí)反應(yīng) k=（3）二級(jí)反應(yīng) 2解：（1）設(shè)NO和H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)分別為x和y，反應(yīng)的速率方程為 將表中數(shù)據(jù)代入方程得：y=1 x=2反應(yīng)總級(jí)數(shù)n=x+y=3 速率方

6、程 （2）將表中數(shù)據(jù)代入速率方程得： （3） 3解：根據(jù)題意知 ，T1=301K， T2=278K；則 又解得 Ea=75.2第3章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)參考答案一、選擇題12345678910CCBBDAABAC二、填空題 1、155 J 2、-46.07 kJmol-13、+6.02； 0； 22.05 4、Na(s)，NaCl(s)，F(xiàn)2(g)，Cl2(g)5、-521 kJmol-1 6、-75.0 kJmol-1；100 Jmol-1K-17、 ； 8、0；0；0，U9、0；-50；-45；-45 10、定溫，不做非體積功，定壓過(guò)程三、判斷題1、 那兩個(gè)關(guān)系式只說(shuō)明在一定的條件下Qp、QV

7、的值是確定的與途徑無(wú)關(guān)。2、 因H=U+PV，單質(zhì)的“絕對(duì)焓”不等于零。單質(zhì)的“相對(duì)焓”（即標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓）也不全為零，如金剛石、單斜硫、O3（g）、I2（g）等都不等于零。3、 反應(yīng)的自發(fā)性是由和共同決定的。 4、 此式只能用于判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，對(duì)于非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)不適用。5、 對(duì)于有氣體分子參加的反應(yīng)才正確。 6、 定溫等壓且系統(tǒng)不做非體積功的條件下定壓反應(yīng)熱等于系統(tǒng)的焓變。7、 該反應(yīng)的0，而(T) T。8、 自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的判據(jù)是(Sn2+/Sn)=-0.136V，所以Sn+Sn4+=2Sn2+，即在Sn2+鹽溶液中加入錫?？梢苑乐顾趸癁镾n4+.2氧化數(shù)與化合價(jià)的概念不相同，但它們的數(shù)值在有些

8、情況下相等。3電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)生成沉淀或配離子，則沉淀物的K 越小或配離子K越大，它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)就越小。4因?yàn)椋ˋgCl/Ag）=-0.2223V (H+/H2)=0V，所以2Ag+2HClH2+2AgCl;而（AgI/Ag）=-0.15V(H+/H2)=0V，所以2Ag+2HI=H2+2AgI.5反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)rGm=0，而rGm=-nF，則=0，所以兩電極的電勢(shì)相等。四、計(jì)算題 1解：已知、；Ag+e-=Ag （Ag+/Ag）= 0.7996V = = 0.7996 - 0.5773 = 0.2223(V) Ag不能從HCl中置換出H2來(lái) = =0.7996-0.9513=-0.1517

9、(V) Ag可從HI中置換出H2來(lái)。2解：+ -2.703= -2.372 + =6.573解：（1）CuCu2+(0.5molL-1)Ag+(0.5molL-1)Ag（2）正極：Ag+e-=Ag 負(fù)極：Cu=Cu2+2e- 總反應(yīng)：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+（3）=（4） 解得：4解： 5解：（1） Pt | Fe3+(c1), Fe2+(c2) | Ag+(c3) |Ag （2） （3） (x為發(fā)生反應(yīng)時(shí)Fe2+濃度) x=0.0752 所以 =0.0752/0.1=0.752=75.2% （4）Ksp(AgCl) = cAg+/c cCl-/c =1.7710-10 所

10、以 cAg+= 1.7710-9 6解（1）由公式 （2） （3） 反應(yīng)方程式為 第九章 原子結(jié)構(gòu) 參考答案一、選擇題1B 2D 3D 4B 5B 6B 7C 8C 9D 10B 11B 12D 13B 14B 15A二、填空題1、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；原子軌道；電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度；概率密度。2、磁3、3；14、3s5、3d104sl;四；IB；ds6、Ar3d74s2; Ar3d77、ClSiMg; MgSiCl; MgSi4d4p4s12、Mg; Al三、判斷題1巴爾麥線系在可見(jiàn)光區(qū)，萊曼線系在紫外光區(qū)，帕邢線系在紅外光區(qū)。2量子力學(xué)中的原子軌道指核外電子的概率分布，玻爾理論中的原子

11、軌道指固定軌跡。3基態(tài)指能量最低的狀態(tài)，原子系統(tǒng)能量最低的狀態(tài)只有一種。4基態(tài)H原子的ls軌道只意味著核外電子地最大概率分布。5單電子原子系統(tǒng)中軌道能級(jí)只與主量子數(shù)n有關(guān)，n越大，軌道能量越大。6H原子系統(tǒng)中E2s=E2p.7. 多電子原子的軌道能級(jí)與n，l有關(guān)，H原子的軌道能級(jí)只與n有關(guān)。8電子波是“概率波”，表明核外電子在原子空間的運(yùn)動(dòng)是一種概率分布。9即概率密度。10有例外，但目前無(wú)法解釋。四、簡(jiǎn)答題1（1）8O 電了構(gòu)型： He2s22p4 價(jià)層電子均型 2s22p4 （2）15p 電子構(gòu)型： Ne3s23p3 價(jià)層電子均型 3s23p3 (3) 25Mn電子構(gòu)型： Ar3d54s2

12、價(jià)層電子均型 3d54s22.在氫原子中，4s和3d中4s的能量高。 在19號(hào)k中4s和3d中3d 的能量高。在氫原子中是由于單電子的緣故，在K中存在了能級(jí)交借現(xiàn)象。3（1）原子中電子總數(shù)是33，有3個(gè)未成雙電子。 （2）原子中有8個(gè)能級(jí)，4個(gè)電子層。 （3）原子的價(jià)電子數(shù)是5，價(jià)層電子構(gòu)型是4s24p3（4）該元素位于第四周期第VA族，是非金屬元素，最高氧化數(shù)是5。4（1）3s2 第三周期 第A族 s區(qū) （2）2s22p6第二周期 o族 p區(qū) （3）4d10551第五周期 IB族 ds區(qū) （4）4s24p5第四周期 族 p區(qū)5（1）電子構(gòu)型：Ar3d54s1 (2) 3d54s1 (3)鉻Cr (4)4周期B族6（1）Mg （2）Na （3）s （4）Mg 第10章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 參考答案選擇題1A 2C 3C 4C 5B 6D 7B 8D 9B 10B 11C 12D 13B 14C 15C 16D 17B 18D 19D 20B 21A 22C 二、填空題1、ClI4CBrCCl4CF4；隨著分子量的遞增，分子間色散力增強(qiáng)2、KF3、NH3、C2H5OH、對(duì)羥基苯甲酸；HNO3、鄰羥基苯甲酸4、分子間力；氫鍵；色散力5、分子間力；氫鍵6、3；2；sp；頭碰頭；2p；肩并肩7、高，因?yàn)锽eO 電荷數(shù)高，高，因?yàn)镠2O中有氫鍵，低，因