無機推斷題型應對策略

1、無機推斷題型應對策略思考方法：無機推斷題的解題程序為：讀題審題解題驗證。讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口。更要注意挖掘隱含信息“題眼”。 “題眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色、特殊反應、特殊的反應現(xiàn)象、特殊的反應條件、特殊的用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出“題眼”。解題：找到“題眼后，就是選擇合適的解題方法。解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜

2、想，然后通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新調(diào)整思路，作出新的假設(shè)，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性知識，在考慮不常見的特殊性知識，二者缺一不可。驗證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應把推出的物質(zhì)代入驗證。如果與題設(shè)完全吻合，則說明我們的結(jié)論是正確的。當?shù)玫秸_結(jié)論時最后還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。無機推斷題經(jīng)常人為制造一些“陷阱”引導學生走入“思考的誤區(qū)”，應對“陷阱”的良策一般是做完題后一定要代入驗證。給“陷阱”假設(shè)后，推不下去是及時回頭，且忌一頭撞死特征反應與特征現(xiàn)象的歸納一、特征反應1與堿反應產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應產(chǎn)生氣體（1）（2）3Na2S

3、2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強烈雙水解6既能酸反應，又能與堿反應（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2

4、種或3種氣體的反應：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡：（1）（2）AA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:二、特征現(xiàn)象1焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）2淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr3使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）4有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 藍色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS

5、、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）5特征反應現(xiàn)象：應對策略無機推斷題屬高考必考題型，其知識覆蓋面廣，綜合性強，常常涉及到元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學計算、化學實驗等知識的綜合考查。出題的方式靈活、多樣、有些題目有明顯的“題眼”或“突破口”，有的題目條件較隱晦，這就要求我們充分利用觀察、想象、分析、綜合、類比、分類、歸納、概括、演繹等思維方法。認真尋找突破口。另外答題時必須注意看清題目所問內(nèi)容，切忌答非所問，必須注意各種化學用語，表達式的書寫，以免出現(xiàn)“會做不得分”的現(xiàn)象。

6、一、 微粒特征結(jié)構(gòu)型推斷題 微粒結(jié)構(gòu)特征常是解無機推斷題的突破口，要求掌握常見的10電子、18電子的結(jié)構(gòu)特點。還要熟悉一些特殊的結(jié)構(gòu)特點。例如CaC2中C22-、Na2O2中O22等。做題時既要注重考慮常見的規(guī)律性的東西，有不要被規(guī)律所局限，注意有時需調(diào)處規(guī)律去思考。例1（2004年春季高考題）A,B,C,D為常見氣態(tài)單質(zhì).已知:A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應,其產(chǎn)物還可與曾化合生成紅棕色氣體;C分別與A,B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子;c和D反應生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgN03溶液,生成白色沉淀.請回答:(1)C和D反應生成的化合物的電子式是 (2)上述中化合

7、物的熱穩(wěn)定性 強于 (填寫化學式).(3)將D通人B,C生成的化合物中,發(fā)生反應的化學方程式是 (4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物,該化合物發(fā)生水解反應的離子方程式是 分析：A和B可以在放電條件下反應生成紅棕色氣體;可知A為N2，B為O2 C分別與A,B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子，則C為H答案：（1）（2）H2O; NH3 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）NH4+H2ONH3·H2O+H+例2 （2005年全國理綜）甲,乙,丙,丁為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)相等.已知甲,乙,丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子,丁為原子.(1)丙與鈣

8、離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體,反應的化學方程式是_(2)乙在高溫時是一種還原劑,請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:_(3)在一定條件下,甲與O2反應的化學方程式是_(4)丁的元素符號是_,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與_的晶體結(jié)構(gòu)相似.分析：本題以14個電子的分子原子離子為材料進行命制突破了以往10電子,18電子的固有模式,跳出了通過大量練習就能得到答案的應試訓練,只能借助于題給信息的分析,綜合,推理,判斷才可以逐步逼近答案,對培養(yǎng)考生的發(fā)散思維和創(chuàng)新意識都有極好的導向作用.知識儲備:(1)能跟水反應的物質(zhì)Na、K、Mg、Cl2、F2 、C 、N

9、H3 、NO2 、SO2 ;、Na2O2 、Mg3N2、CaC2 、Al2S3 其中能生成可燃性氣體的是其中含鈣離子且屬于離子化合物的是該化合物的電子數(shù)是 32其中丙的電子總數(shù)是14則丙是C22- (2)乙具有14個電子,在高溫時是還原劑,還是前三周期元素形成的雙原子分子高溫時是還原劑的物質(zhì)有:氫氣,碳,鋁,一氧化碳.符合條件的是一氧化碳.(3)具有14個電子,還是前三周期元素形成的雙原子分子,在一定條件下能與氧氣反應的雙原子分子(4)具有14個電子,還是前三周期元素形成的原子 二、離子特征反映型推斷題在很多無機推斷題中常常涉及到離子反應，這類題型通常涉及到離子共存知識，從“共存”角度入手往往

10、可以事半功倍。例3：A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO32-、NO3-、SO42-兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：       A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。       C與D反應生成有色沉淀。       B與C反應生成白色沉淀。       寫出它

11、們的化學式：A：           ，B：           ，C：           ，D：           。答案：Ba(OH),Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)3三、 框

12、圖型推斷題無機框圖推斷題既能檢驗學生對元素化合物知識的掌握情況，又能考查學生靈活運用知識的能力以及分析問題、進行邏輯推理的能力。它具有條件隱蔽、思維容量大、綜合性強等特點。題目的解答靠的是對元素化合物性質(zhì)的熟悉程度，依賴于對信息的綜合分析和整體思維，重點在于抓住題中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，或順推或逆推或討論驗證，層層剖析，得出結(jié)論。下面就2005年高考化學無機框圖推斷題作解析。題4(2005年全國高考理綜試題湖南、湖北等省卷）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示： D的化學式（分子式）是 ，E的化學式（分子式）是 。 A和B反應生成C的化學方程式是 。 E和F反

13、應生成D、H和G的化學方程式是 。解析：由E(固)+F(固) D(氣) + H + G點燃(CaCl2)，容易聯(lián)系到實驗室用NH4Cl與Ca(OH)2制NH3的反應，這樣可推斷出D為NH3，H為H2O，E和F一個為NH4Cl、一個為Ca(OH)2。由D(NH3)+C(氣)E，可確定E為NH4Cl，C為HCl，則A、B一個為H2、一個為Cl2。A和B生成C的化學方程式為H2+Cl2=2HCl。E和F生成D、H和G的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2NH3+2H2O+CaCl2。題5(2005年全國高考理綜試題黑龍江、吉林等省卷）A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下

14、圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請?zhí)羁眨?形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它的最高化合價為 。 B的化學式（分子式）為 ，B的晶體類型為 。B和碳反應生成A和E的化學方程式是 。 C的化學式（分子式）為 ，D的化學式（分子式）為 。解析：由A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，可確定A為Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高化合價為+4價。由B與碳高溫反應可得到A(Si)和E，不難推出B為SiO2，E為CO2，則C為CaSiO3，D為Na2SiO3。B的晶體類型為原子晶體，B+碳A+E的化學方程式為C+SiO2= Si+CO2。 高溫題6（2005年全國

15、高考理綜試題云南、陜西等省卷）下圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物：已知氣態(tài)烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍)跟物質(zhì)F反應時產(chǎn)生明亮而帶濃煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學式(分子式):A 、B 、C 、D 、E 、H 。解析：據(jù)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，可計算出氣態(tài)烴D的相對分子質(zhì)量為26，即D為C2H2，則F為O2。由D+FE+B（C2H2+O2CO2+H2O）、A+BC+D（CaC2+H2O Ca(OH)2+C2H2）可確定A、B、C、E分別為CaC2、H2O、Ca(OH)2、CO2。進而可確定G為CaCO3、H為Ca(HCO3)2。題7（

16、2005年天津高考理綜試題）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象： 寫出A、B和C的化學式：A ，B ，C 。 依次寫出AD和DE（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： 。 寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式： 。 寫出由FH的化學方程式： 。解析：F氣體呈黃綠色，即為CI2，由CI2與NaOH溶液反應，可知H為NaCI、NaCIO的混合液，又由“H為含B的溶液”、“B呈堿性并具有氧化性”，可知B為NaCIO?！癉在CCI4中呈紫色”，可推斷D為I2，則A為NaI、C為AgI。AD的離子方程式為2I+CIO+H2O =

17、I2+CI+2OH；DE的離子方程式為I2+5CIO+2OH=2IO3+5CI+H2O；FH的化學方程式為CI2 + 2NaOH = NaCI+NaCIO+H2O；SO2氣體通入K（FeCI3）溶液的離子方程式為SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+。題8（2005年江蘇高考化學試題）下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）。請按要求回答： 寫出B的化學式 ，G的電子式 。 反應的離子方程式為 ； 反應進

18、行的條件是 ； 反應的化學方程式為 。解析：由H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，又結(jié)合H+CI2A+G，可確定H為CH4，G為CCI 4，則A為HCI。日常生活中常見的金屬主要有Fe、AI等，再結(jié)合化學課本上介紹過的一種耐高溫材料AI2O3，可大膽推測B可能是AI。把AI帶入框圖分析，便可逐一推出其他物質(zhì)。故G(CCI 4)的電子式為，反應的離子方程式為Al3+ +3AlO2+6H2O =4Al(OH)3，反應進行的條件是光照、過量Cl2，反應的化學方程式為Al4C3+12H2O =4Al(OH)3+3CH4。四、 列表型無機推斷題該題型的處理一般是把個已知物質(zhì)按一定的順序

19、排列成橫行和縱行，寫出物質(zhì)兩兩反應的現(xiàn)象再對比提示各信息對物質(zhì)進行判斷。只要基礎(chǔ)知識扎實，似慢實快，這樣推斷簡潔明了，不易出錯。例9：（2004年全國統(tǒng)）有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。（1）A的化學式是_， G的化學式是_。 判斷理由是_。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學式。B：_，C：_，D：_，E：_，F(xiàn)：_。分析：Na2CO3Na2

20、SO4KClAgNO3MgCl2Ca(NO3)2Ba(OH)2Na2CO3Na2SO4KClAgNO3MgCl2Ca(NO3)2Ba(OH)2答案：（1）KCl，AgNO3。混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。五、 計算型無機推斷題計算型無機推斷題的綜合性很強，往往與實驗聯(lián)系在一起考查。因此在解答這類題目時，一是先從實驗現(xiàn)象進行相關(guān)物質(zhì)推斷、發(fā)生的反應推斷。二是再列出有關(guān)的化學方程式進行計算。三是可以大膽的設(shè)幾個未知數(shù)，列方程組解決，即多注意數(shù)理計算手段的運用。例10：有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物取0.350 g這種固體跟過量的堿液反應，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0 mL 0.100 mol·L1 H2SO4完全反應；另取0.350 g該固體跟足量鹽酸反應，放出一種無色、無臭的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀(1)計算0.350 g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量(2)根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么？寫出判斷的依據(jù)分析：(1)從固體與堿液共熱時放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH存在；從固體與酸反應所生成的氣體能與石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，證明固體中